高考化學必考知識點大全教學內(nèi)容

1、高考化學必考知識點大全：化學實驗篇化學實驗：1. 中學階段使用溫度計的實驗：溶解度的測定；實驗室制乙烯；石油分餾。前二者要浸入溶液內(nèi)。2. 中學階段使用水浴加熱的實驗：溶解度的測定( 要用溫度計 ) ；銀鏡反應. 酯的水解。3. 玻璃棒的用途：攪拌；引流；引發(fā)反應：fe 浴 s粉的混合物放在石棉網(wǎng)上，用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應；轉移固體；醼取溶液；粘取試紙。4. 由于空氣中co2的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：生石灰、 naoh 、 ca(oh)2 溶液、ba(oh)2 溶液、naalo2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、na2o 、 na2o2 ；5. 由于空氣中h2o的作用而變質(zhì)

2、的物質(zhì)：濃h2so4 、p2o5 、硅膠、 cacl2、堿石灰等干燥劑、濃h3po4 、無水硫酸銅、cac2 、面堿、 naoh 固體、生石灰；6. 由于空氣中o2的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì)：鈉、鉀、白磷和紅磷、no 、天然橡膠、苯酚、 2 價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、4 價硫（ so2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、 fe(oh)2。7. 由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的：agno3 、濃 hno3 、h&not；2o2、液溴、濃氨水、濃 hcl、 cu(oh)2。8. 加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。9. 用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。10. 制取氣體時，先檢驗氣密性后

3、裝藥品。11. 收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。12. 稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。13. 點燃 h2、ch4 、c2h4 、c2h2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。14. 檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀hno3 再加 agno3 溶液。15. 檢驗 nh3(用紅色石蕊試紙) 、cl2( 用淀粉 ki 試紙 ) 先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。16. 配制 fecl3，sncl2 等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。17. 焰色反應實驗， 每做一次， 鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。18. 用

4、h2還原 cuo時，先通h2流，后加熱cuo ，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通 h2。19. 配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm 2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。20. 安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。21. 濃 h2so4不慎灑到皮膚上，先用水沖洗， 最后再涂上3一 5% 的 nahco3 溶液。 沾上其他酸時，先水洗，后涂nahco3 溶液。高考化學必考知識點大全：化學性質(zhì)篇化學性質(zhì)：1、so2能作漂白劑。 so2雖然能漂白一般的有機物，但不能漂白指示劑如石蕊試液。so2使品紅褪色是因為漂白作用，so2使溴水、高錳

5、酸鉀褪色是因為還原性，so2使含酚酞的naoh溶液褪色是因為溶于不生成酸。2、so2與 cl2 通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性。3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與cl- 生成難溶物。包括： agno3第二種可能為與h+反應生成難溶物。包括：可溶性硅酸鹽（sio32- ），離子方程式為： sio32- 2h+h2sio3苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。s2o32-離子方程式： s2o32-2h+s so2 h2o 一些膠體如fe(oh)3（先是由于fe(oh)3 的膠粒帶負電荷與加入的h+ 發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續(xù)

6、滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。） 若加 hi 溶液，最終會氧化得到i2 。 alo2- 離子方程式： alo2- h+ h2o=al(oh)3當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。4、濃硫酸的作用：濃硫酸與cu反應 - 強氧化性、酸性實驗室制取乙烯- 催化性、脫水性實驗室制取硝基苯- 催化劑、 吸水劑酯化反應- 催化劑、 吸水劑蔗糖中倒入濃硫酸 - 脫水性、強氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸- 吸水性。5、 能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛. 可能是： 醛；甲酸； 甲酸鹽； 甲酸酯；葡萄糖；麥芽糖( 均在堿性環(huán)境下進行) 。6、既能與酸又能與堿反應的物質(zhì)顯兩性的物質(zhì)：al 、al2o3、a

7、l(oh)3 弱酸的銨鹽：(nh4)2co3 、(nh4)2so3、(nh4)2s 等。弱酸的酸式鹽：nahs 、nahco3 、nahso3 等。氨基酸。若題目不指定強堿是naoh ，則用 ba(oh)2，na2co3 、na2so3也可以。7、有毒的氣體：f2、 hf 、cl2 、h2s 、 so2 、co 、no2 、no 、br2（g）、 hcn 。8、常溫下不能共存的氣體：h2s和 so2 、h2s和 cl2、hi 和 cl2、nh3和 hcl、no和 o2、f2 和 h2。9、其水溶液呈酸性的氣體：hf、hcl、hbr、hi、h2s 、so2 、co2 、no2 、br2（ g）。

8、10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：nh3 。有漂白作用的氣體：cl2（有水時）和so2 ，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗cl2 常用淀粉碘化鉀試紙，cl2 能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：co2和 so2 ，但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別用品紅。12、具有強氧化性的氣體：f2、cl2、br2（g）、no2 、o2 、o3 ；具有強或較強還原性的氣體： h2s 、 h2、co 、nh3 、hi、hbr、hcl、no ，但其中h2、co 、hcl、no 、so2能用濃硫酸干燥； so2和 n2既具有氧化性又具有還原性，。13、與水可反應的氣體：cl

9、2、f2、no2 、br2（g）、 co2 、so2 、nh3 ；其中 cl2 、no2 、br2（g）與水的反應屬于氧化還原反應（而且都是歧化反應），只有f2 與水劇烈反應產(chǎn)生o2 。14、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體：cl2、no2 、br2（g）、 o3 。15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：h2s 、so2 、c2h4 、c2h2 、其它不飽和有機氣體。16、可導致酸雨的主要氣體：so2 ；no2 。導致光化學煙霧的主要氣體：no2等氮氧化物和烴類；導致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴（俗稱氟利昂）和no等氮氧化物；導致溫室效應的主要氣體：co2和 ch4等烴；能與血紅蛋白結合

10、導致人體缺氧的氣體是：co和 no 。17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：co2 、nh3 、n2。18、用作大棚植物氣肥的氣體：co2 。19、被稱做地球保護傘的氣體：o3 。20、用做自來水消毒的氣體：cl2。21、不能用caco3 與稀硫酸反應制取co2 ，應用稀鹽酸。22、實驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應；cu與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；苯酚與濃溴水反應，稀溴水不反應。23、有單質(zhì)參與或生成的反應不一定是氧化還原反應。比如同素異形體之間的轉變。24、能與酸反應的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如al2o3、na2o2 。25、單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不一定越強，如cu的還原

11、性弱于鐵的，而 cu2+的氧化性同樣弱于fe3+。26、中學常見的鹵族元素與水反應不一定符合：x2+h2o hx+hxo 類型？ f2 與水反應方程式應是： 2f2+2h2o 4hf+o2 27、agf，agcl，agbr，agi 見光一定分解， 有感光性？不一定：agf穩(wěn)定，見光不分解？28、鹵族元素在化合物中一定既能是負價也能顯正價？不一定，f 在化合物中只能顯負價，不顯正價？29、鹵素的無氧酸一定都是強酸？不一定，氫氟酸卻為弱酸？高考化學必考知識點大全：基本理論篇基本理論：1、掌握一圖 ( 原子結構示意圖) 、五式 ( 分子式、 結構式、 結構簡式、 電子式、 最簡式 ) 、六方程 (

12、化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。2、最簡式相同的有機物：ch ：c2h2和 c6h6 ch2 ：烯烴和環(huán)烷烴ch2o ：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 cnh2no ：飽和一元醛 （或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（c2h4o ）與丁酸及其異構體（c4h8o2 ）。3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構成，但氕原子（1h）中無中子。4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。5、b所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且 a族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧

13、化硅、碳化硅等。6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18o與 18f、40k與 40ca。7 aa族中只有 a族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但alcl3 卻是共價化合物（熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8 個電子的穩(wěn)定結構）。9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但n和 p相反，因為n2形成叁鍵。10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但nh4cl、nh4no3 等銨鹽卻是離子化合物。11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如nacl。12、含有非極性鍵

14、的化合物不一定都是共價化合物，如 na2o2 、fes2、cac2等是離子化合物。13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如o3是極性分子。14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1 價，如 nah 、cah2等。15、非金屬單質(zhì)一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但co 、no等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。17、酸性氧化物不一定與水反應：如sio2。18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：mn2o7 、cro3等反而屬于酸性氧物，2koh+mn2o7=2kmno4+h2o。19、非金屬元素的最高正價和

15、它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在of2中為+2 價。20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如naoh 、na2o2 、nh4cl、ch3coona 等中還含有共價鍵。22. 稀有氣體原子的電子層結構一定是穩(wěn)定結構，其余原子的電子層結構一定不是穩(wěn)定結構。23. 離子的電子層結構一定是穩(wěn)定結構。24. 陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。25. 一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如 fe3+s2-i-br-cl-oh-含氧酸根離子 f- 。陰極：ag+h

16、g2+fe3+cu2+h+b2+sn2+fe2+zn2+al3+mg2+na+ca2+k+。67電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：nacl、mgcl2、al2o3；熱還原法冶煉的金屬：zn 至 cu；熱分解法冶煉金屬：hg和 ag。68電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。69工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極為石墨，陰極為鐵。70. 優(yōu)先氧化原理若某一溶液中同時含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時，優(yōu)先氧化還原性強的物質(zhì)。如還原性：s2 i fe2+br-cl- ，在同時含以上離子的溶液中通入 cl2 按以上順序依次被氧化。71優(yōu)先還原原

17、理又如fe3+、cu2+ 、fe2+同時存在的溶液，加入zn 粉，按氧化性最由強到弱的順序依次被還原，即fe3+、cu2+ 、fe2+順序。72優(yōu)先沉淀原理若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度( 嚴格講應為溶度積) 小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。如mg(oh)2溶解度比mgco3 小，除 mg2+盡量用 oh。73 優(yōu)先中和原理若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(zhì)( 或堿性物質(zhì) )， 當加入一種堿 ( 或酸) 時，酸性 ( 或堿性 )強的物質(zhì)優(yōu)先被中和。給naoh 、na2co3 的混合溶液中加入鹽酸時，先發(fā)生： naoh 十 hcl=nacl 十 h2o ，再發(fā)生： na2co3 十

18、 hci=nahco3 十 nacl 最后發(fā)生：nahco3+hcl=nacl 十 co2十 h2o 。74優(yōu)先排布原理在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時， 優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。75. 優(yōu)先揮發(fā)原理當蒸發(fā)沸點不同的物質(zhì)的混合物時：低沸點的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)( 有時亦可形成共沸物 ) 。將 100 克 36% 的鹽酸蒸發(fā)掉10 克水后關于鹽酸濃度變小，因為hcl 的沸點比水低，當水被蒸發(fā)時，hcl 已蒸發(fā)掉了。石油的分餾，先揮發(fā)出來的是沸點最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤滑油等。76、優(yōu)先鑒別原理鑒別多種物質(zhì)

19、時：先用物理方法( 看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性 ) ，再用化學方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。78、增大反應物a的濃度， 那么 a的轉化率不一定降低。對于有多種反應物參加反應的可逆反應，增加a的量， a的轉化率一定降低；但對于反應：2no2(氣） =n2o4 （氣）當它在固定容積的密閉容器中反應時，若增大 no2的濃度時， 因體系內(nèi)壓強增大，從而時平衡向著氣體體積減小的方向移動，及平衡向右移動。那么此時no2的轉化率不是減小，而是增大了。79、可逆反應按反應的系數(shù)比加入起始量，則反應過程中每種反應物的轉化率均相等。80、同分異構體通式符合cnh2n

20、o2的有機物可能是羧酸、酯、羥基醛通式符合cnh2n-2的有機物可能是二烯烴、炔烴。結構與基本概念篇結構：1、半徑周期表中原子半徑從左下方到右上方減小( 稀有氣體除外) 。離子半徑從上到下增大， 同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。電子層結構相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。2、化合價一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。非金屬元素除o、f外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是c、cl、s、n、 o 。任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學式（分子式），并能根據(jù)化學式判斷化合價。3、

21、分子結構表示方法是否是8 電子穩(wěn)定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8 電子穩(wěn)定結構。掌握以下分子的空間結構：co2 、h2o 、nh3 、ch4 、c2h4 、c2h2 、c6h6 、 p4。4、鍵的極性與分子的極性掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。掌握分子極性與共價鍵的極性關系。兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。常見的非極性分子： co2 、so3 、pcl3、ch4 、ccl4、c2h4 、 c2h2 、c6h6及大多數(shù)非金屬

22、單質(zhì)?；靖拍睿?區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括ia、iva、va 、via、viia 族、稀有氣體元素、120 號元素及 zn、fe、 cu 、hg、ag、pt 、au等。2物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。 常見的物理變化：蒸餾、分餾、 焰色反應、 膠體的性質(zhì) （丁達爾現(xiàn)象、 電泳、膠體的凝聚、 滲析、 布朗運動） 、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、 蒸發(fā)、分離、萃取分液、 溶解除雜 ( 酒精溶解碘 )等。常見的化學變化： 化合、分解、 電解質(zhì)溶液導電、蛋白質(zhì)變性、 干餾、 電解、金屬的腐蝕、 風化、 硫化、 鈍

23、化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。 ( 注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化) 3理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關系。4純凈物有固定熔沸點，冰水混和、h2與 d2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、 漂白粉、漂粉精、天然油脂、 堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(o2 與 o3)、同分異構體組成的物質(zhì)c5h12等。5掌握化學反應分類的特征及常見反應：a. 從物質(zhì)的組成形式：化合反應、 分解

24、反應、置換反應、復分解反應。b. 從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c. 從反應的微粒：離子反應或分子反應d. 從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e. 從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應。6同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、 o2和 o3 、金剛石和石墨及c60等為同素異形體，h2和 d2不是同素異形體，h2o和 d2o也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。7同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同。8同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。9強氧化性酸

25、（濃h2so4 、濃 hno3 、稀 hno3 、hclo）、還原性酸（h2s 、h2so3 ）、兩性氧化物（ al2o3） 、 兩性氫氧化物 al(oh)3、 過氧化物（na2o2 ） 、 酸式鹽（nahco3 、 nahso4 ）10 酸的強弱關系： ( 強)hclo4、 hcl （hbr、 hi ） 、 h2so4 、 hno3( 中強 ) ： h2so3 、 h3po4( 弱) ：ch3coohh2co3h2shcloc6h5ohh2sio3。11. 與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物“才能定義為酸性氧化物。12. 既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)是兩性氧化物或

26、兩性氫氧化物，如 sio2 能同時與hf/naoh反應，但它是酸性氧化物。13. 甲酸根離子應為hcoo- 而不是 cooh- 。14. 離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì)。15. 同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比。16. 納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級，均為10-100nm。17. 油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、al2s3、mg3n2 、cac2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應。18. 過氧化鈉中存在na+與 o-為 2：1；石英中只存在si 、o原子，不存在分子。19. 溶液的 ph值越小，則

27、其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。20. 單質(zhì)如 cu、cl2 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。21. 氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6 個。22. 失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如na和 al 。23在室溫（ 20c ）時溶解度在10 克以上 - 易溶；大于1 克的 - 可溶；小于1 克的 -微溶；小于0.01 克的 - 難溶。24膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。25氧化性： mno4-cl2br2fe3+i2s。26能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o 、nh3 、hf、ch

28、3ch2oh。27雨水的ph值小于 5.6 時就成為了酸雨。28取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等。29膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。30常見的膠體： 液溶膠： fe(oh)3、agi 、牛奶、 豆?jié){、 粥等； 氣溶膠： 霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。31氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98% 的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3 ，濃度為 18.4mol/l 。32碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。物理性質(zhì)篇物理性質(zhì)：1、有色氣體：f2（淡黃綠色）、cl2 （黃綠色）、br2（g）（紅棕色）、i2 （ g）（紫紅色）、 no2 （紅棕色）、o3 （淡藍色），其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。2、有刺激性氣味的氣體：hf、hcl、hbr、hi、nh3 、so2 、no2 、f2、cl2、br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：h2s 。3、熔沸點、 狀態(tài)： 同族金屬從上到下