水平考試專題復(fù)習(xí)(4非金屬及其化合物

1、非金屬及其化合物【考綱要求】：常見非金屬元素（如 H、C、N、O Si、S Cl等）（1）了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用（2）了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。、碳和硅的比較碳硅原子半徑相對(duì)較小相對(duì)較大單質(zhì)晶體類型原子晶體（金剛石）原子晶體單質(zhì)熔點(diǎn)熔點(diǎn)很高比金剛石稍低氧化物化學(xué)式的意義CO2可表示二氧化碳的分 子組成SiO2不能表示二氧化硅的分子組成，僅表示二氧化硅中 硅原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1 : 2相應(yīng)酸的特點(diǎn)H2CO3為液態(tài)酸H2SQ3、H4SiO4均為固態(tài)酸、二氧化碳和二氧化硅CO2SiO2類別酸,性氧化物酸性氧化物晶體類型分子晶體原子晶

2、體熔沸點(diǎn)低較咼化學(xué)性質(zhì)CO2+ H2O'=H2CO3不與水反應(yīng)，也不溶于水CO2+ 2NaOH Na2CO3+ H2OCO2+ NaOH NaHCO 3CO2+ CaOCaCO3SiO2 + 2NaOHNa2SiO3+ H2OSiO2+ CaO 咼渝 CasiO3SiO2 + 4HFSiF4 T 十 2H2O聯(lián)系Na2SiO3+ CO2+ 2H2OH4SiO4+ Na2CO3H4SiO4SiO2+ 2H2O三、歸納本節(jié)知識(shí)：SiF,ISi_ SiO2 _Na2SiO3 H3SiOCaSiOSi+O2=SiO2SiO2+4HF=SiF 4+2H2OSiO2+CaCO 3二高溫=CaSiO

3、 3+CO 2SiO2+2NaOH=Na 2SQ3+H2ONa2SiO3+CO 2+H 2O=Na 2CO3+H 2SQ3（或）Na2SiO3+ 2HCl =2NaCl+H 2SQ3Na2SiO3 滴入酚駄 加入酸 k紅色消退 H2SQ3凝膠廣存在;硅藻土、石英（瑪瑙、水晶）（1） 一氧化旌寸性質(zhì):熔點(diǎn)高、硬度大，不溶于水；化學(xué)性質(zhì)不活潑1用途:建筑材料，化學(xué)儀器，水晶瑪瑙飾物，光導(dǎo)纖維等r制法:性質(zhì):刪鹽VNatSiOffli：J表不:阻燃劑、防火材料Na2O.SiO2（氧化物的形式）SiO2+2NaOH=Na 2SQ3+H2O溶液呈弱堿性；Na2SiO3+CO2+H 2O=Na2CO3+H

4、 2SQ3I硅殿鹽產(chǎn)品:水泥、陶瓷、玻璃、磚瓦（三）硅單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑； 晶體硅硬度大、熔點(diǎn)高、 性質(zhì)：有脆性、有半導(dǎo)性能；Si+O2=SiO2用謖：計(jì)算機(jī)芯片，光電池，半導(dǎo)電體材料，晶體管四、C12及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：（反應(yīng)現(xiàn)象）NaC1J<£FeCuCl2 < CuHC1點(diǎn)光照MnO區(qū)分：氯氣、液氯、氯水氯分子、氯原子、氯離子略稀5液HC1fc NaClOHClsR co2 -h2oNaOHH2O HC1OCO2+H2OT 或HCCa(CIO)Cb+2Na= =2NaCICl2+H2=2HCI3Cl2+2Fe= =2FeCl3 C2+Cu= =CuCI 24HCI+

5、MnO 2= =MnCI 2+CI2 +2H 2OCl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2O2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCI 2+Ca(CI0) 2+2H 2OCI2+H 2O=HCI+HCIONaCIO+HCI=NaCI+HCIO2NaCIO+H 2O+CO 2=Na2CO3+2HCIO(2HCIO=2HCI+O 2 )HCIO+NaOH=NaCIO+H 2OCa(CIO) 2+H 2O+CO 2=CaCO 3+2HCIOCa(CIO) 2+2HCI=CaCI 2 +2HCIO五、溶液中Cl_的檢驗(yàn)先將待檢液用_稀 HN0 3_酸化，再加入_AgNO 3_溶液，若有白色沉淀生成

6、，則證明原溶液中有_ CI 一_存在。若原溶液中可能含有SO4，則應(yīng)先加入_Ba（NO3）溶液以除去SO2六、硫和氮的氧化物綠色環(huán)境S °2、灘* so? 便化倫soh2o h2so4氧化劑 （如0, Cl 2等）1Hs0“* H佔(zhàn)CLh2o七、稀硫酸具有酸的通性，濃硫酸除具有酸的通性外，還具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性三大特性。濃H2SO4氐”匚等還原劑加熱SO22H2SO4（濃）+Cu= =CuSO 4+SO2 +2H2O2H2SO4（濃）+C= 二CO 2 +2SO2 +2H 2OFe、Al等金屬常溫下在濃硫酸中 鈍化，金屬與濃硫酸 反應(yīng)不能得到H2。八、硝酸具有強(qiáng)氧化性濃 HN

7、(>3稀 HNO.Lno2一般情況4HNO 3(濃)+Cu=Cu(NO 3)2+2NO 2 +2H2O8HNO 3（?。?3Cu=3Cu（NO 3）2+2NO +4H 2OFe、Al等金屬常溫下在濃硝酸中 鈍化，金屬與硝酸反應(yīng)得不到H2九、NH3+H20k=NH3 H20v=NH；+0H_酸加熱或與堿共熱釵鹽NH 3+HCI=NH 4CI (白煙) 2NH 3+H 2O+CO 2=(NH 4)2CO3NH 4CI+NaOH=NaCI+NH 3 +H 2O(NH4)2CO3+Ca(OH) 2=CaCO 3+ 2NH 3+2H 2ONH4CI= = NH 3 +HCI (有什么現(xiàn)象？)(NH

8、 4)2CO 3= = 2NH 3 +H 2O+CO 2【課堂復(fù)習(xí)】知識(shí)點(diǎn)1:碳及其化合物例1、在未知液中加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成， 加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有A . Cl ", SO2B . Cl_ , NO3C. Cl , CO 2D. Cl , OH常見離子（物質(zhì)）的檢驗(yàn)Ag+、CO 3、SO 2 的性質(zhì)Ag+ +C= AgCIAg 2CO 3 +2H += 2Ag+ + H 2O +CO 2Ag +CO 3 = Ag 2CO 3Ca (OH)2+CO 2 = CaCO 3 +H 2O(探

9、 Ag2SO4 溶于 HNO 3)知識(shí)點(diǎn)2:硅及其化合物例2、下列說法正確的是（碳、硅氧化物的性質(zhì)）A . SiO2溶于水顯酸性BCO2 通入水玻璃可得硅酸CSiO2 是酸性氧化物，它不溶于任何酸D . SiO2晶體中不存在單個(gè) SiO2分子SiO2（砂石）不溶于水，只與HF酸反應(yīng)SiO2+4HF=SiF 4+2H2ONa 2 S i O 3+CO 2+H 2O=Na 2CO3+H 2SiO3酸性：H2CO3 > H2SQ3B、D例 3、證明 生石灰 中既混有 石英，又混有 石灰石 的正確方法（生石灰 CaO、石英 Si02、石灰石 CaCO 3） 通過物質(zhì)特有的性質(zhì)或反應(yīng)來證明A 加入

10、過量的鹽酸，觀察是否有氣泡冒出B 加入過量的燒堿溶液，觀察是否有固體溶解C 加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成D 先加過量的鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出 現(xiàn)；若有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中是否溶解CaO+2HCl=CaCl 2+H 2OSiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H2OCaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2 +H2OCaO+SiO 2= =CaSiO 3D知識(shí)點(diǎn) 3：氯及其化合物例 4、下列敘述中能證明次氯酸是一種 弱酸 的是A 次氯酸不穩(wěn)定，易分解B 次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑C .次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸D .次氯酸能使染料和有機(jī)

11、色質(zhì)褪色4HNO 3=4NO 2+2H 2O+O2 2HClO=2HCl+O 2（漂白性） Ca（ClO） 2+H2O+CO 2=CaCO 3 +2HClO（強(qiáng)酸制弱酸）酸性：H2CO3 > HCIOC要求：強(qiáng)酸 HNO 3、HCl 、H2SO4（揮發(fā)性？）弱酸 H2CO3、H 2SiO3、HCIO（易分解？）強(qiáng)堿 KOH 、NaOH 、 Ba（OH ） 2、 Ca（OH ）2 弱堿NH3。H2O例5、具有漂白作用的物質(zhì)有次氯酸二氧化硫活性炭過氧化鈉，其漂白原理相同的是A .B .C .D .要求：具有漂白性的物質(zhì)二氧化硫生成不穩(wěn)定化合物活性炭吸附強(qiáng)氧化性 HCIO 、 Na2O2、 H

12、2O2、 KMnO 4（H+）、 O3C知識(shí)點(diǎn) 4：硫及其化合物例6、為了除去混入 CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中（除雜質(zhì)應(yīng)盡可能不損耗主物質(zhì)）A .飽和燒堿溶液B .飽和小蘇打溶液C .飽和純堿溶液D .濃硫酸CO2、SO2都是酸性氧化物（共通性？）SO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2OCO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H2OSO2+Ca （ OH ） 2=Ca 2SO3+H 2OCO2+Ca （OH ）2=CaCO 3+H2OSO2+Na 2CO 3（飽和） +H 2O=NaHSO 3+NaHCO 3CO 2+Na 2CO 3（飽和） +H 2O= 2NaH

13、CO 3 SO2+2NaHCO 3=Na 2SO3+2CO 2 +H2O酸性：H2SO3 > H2CO3B例 7、下列物質(zhì)放于水中， 沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng) 的是 （元素價(jià)態(tài)沒改變的反應(yīng)）A SO 2溶解于水C Cl 2溶解于水SO2+H 2O=H 2SO3Cl2+H 2O=HCl+HClOB NO 2 溶解于水D NH 3溶解于水3NO2+H2O=2HNO 3+NONH3+H2O=NH 3。H2OA 、D 把充滿以上其中一種氣體的試管倒插入滴有酸堿指示 劑的水槽里，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？ 要求：熟識(shí)某些物質(zhì)與水的反應(yīng)CO2、F2、Na2O、Na2O2、CaO、K、Na、Mg 、Al、Fe 等

14、例 8、下列各組氣體中，在通常情況下 既能用濃硫酸又能用 堿石灰干燥 的有：ASO2、O2、N2BHCl 、Cl2、CO2CCH 4、H 2、 CODNH 3、Cl 2、O2某些氣體溶解于水后的性質(zhì)呈酸或堿性堿石灰一一干燥堿性氣體 NH 3；濃硫酸一一干燥酸性氣體 HCI、Cl2、CO 2、SO2C知識(shí)點(diǎn)5:氮及其化合物例9、下列反應(yīng)中，HNO 3既表現(xiàn)出 氧化性，又表現(xiàn)出 酸性A . H2S+ 2HNO3SJ + 2NO2 f十 2H2OB . CuO + 2HNO =Cu （ NO3） 2 十 H2OC . 4HNO34NO2 f 十 02 f 十 2H2OD . 3Cu + 8HNO=3

15、Cu （ NO 3） 2 + 2N0 f十 4H2O氧化性一氧化劑一還原反應(yīng)一被還原一價(jià)態(tài)降一得電子酸性一石蕊變紅一活潑金屬（H2）金屬氧化物（鹽和水）堿（中和）鹽（強(qiáng)酸制弱酸）濃硫酸、硝酸的特性A 氧化性 B 酸性 C 不穩(wěn)定性D 例10、從降低成本和減少環(huán)境污染 的角度考慮，制取硝酸銅 最好的方法是（生活中的化學(xué)）A .銅和濃硝酸反應(yīng)B .銅和稀硝酸反應(yīng)C .氧化銅和硝酸反應(yīng)D .氯化銅和硝酸銀反應(yīng)4HNO3（濃）+Cu=Cu（NO 3）2+2NO2 +2H2O8HNO 3（稀）+3Cu=3Cu（NO 3）2+2NO +4H 2OCuO + 2HNO3Cu ( NO3) 2+ H2O2Ag

16、NO 3+CuCl 2=Cu(NO 3)2+2AgCI用濃硫酸與銅反應(yīng)制取硫酸銅符合降低成本和減少環(huán)境污染的要求嗎？提出你的建議【課后作業(yè)】1. 某混合氣體中可能含有 CI2、02、S02、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶 液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體 排入空氣中，很快變?yōu)榧t 棕色。對(duì)于原混合氣體 成分的判斷中正確的是A .肯定沒有N02C .可能有CI2和02常見氣體的物理和化學(xué)性質(zhì)B .肯定有S02和NOD .不能確定 02是否存在密度大于空氣：相對(duì)分子量29有顏色：CI2 (黃綠色)、B2(g)、NO2 (紅棕色)有毒性：F2、CI2、B2(g)、SO

17、2、NO、NO 2水溶性：H2、N2、CO、NO (不溶)、O2 (微溶)、與水反應(yīng)：F2、Cl2、CO2、2F2+2H2O=4HF+O 2CO2+H2O=H 2CO33NO2+H2O=2HNO 3+NO其中屬于氧化還原反應(yīng)一一SO2、NO2、NH3CI2+H2O=HCI+HCIOSO2+H2O=H 2SO3NH3+H2O=NH 3 .H2OF2、 CI 2、NO 2（氧化劑與還原劑）AB 2、下列反應(yīng)中氣體 既 做氧化劑 又做還原劑的是ACl2 通入水中B Cl 2通入水 Na2SO3 溶液中C .二氧化硫通入氯水中D . NO 2通入水中Cl2+H2O+Na2SO3= 2NaCl+ H2S

18、O4失去漂白性SO2+ Cl2+2H2O=2HCl+H 2SO4失去漂白性A、D3、下列物質(zhì)的變化， 不能通過 一步化學(xué)反應(yīng) 完成的是A . S SO3B. SiO2 Na2SiO3C . Na2O2 Na2CO 3D . SiO2 H2SiO3對(duì)這些物質(zhì)性質(zhì)的了解催化劑S> SO2 SO3SiO2+2NaOH= NazSiOs+H?。2Na2O2+2CO 2=2Na 2CO3+O2Na2SiO3+CO2+H2O= H2SiO3+Na2CO3Na2SiO3+HCl A、D4、下列關(guān)于對(duì) 燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)中，正確的是A 燃燒一定是氧化還原反應(yīng)B 燃燒一定發(fā)光放熱C 燃燒一定是化學(xué)反應(yīng)D 燃燒

19、一定有氧氣參與點(diǎn)燃燃燒一發(fā)光放熱、劇烈的氧化還原反應(yīng)H2+ Cl2=點(diǎn)燃=2HCIA、 B、 C5、下列物質(zhì)能使 干燥 的 藍(lán)色 石蕊試紙 先變紅后褪色 的是A 新制氯水B 液氯C .氯氣D .鹽酸酸化的漂白粉溶液檢測(cè)溶液 PH 度干燥的 PH 試紙藍(lán)色 石蕊試紙 先變紅后褪色酸性、漂白性 認(rèn)識(shí)與區(qū)分： 氯氣、液 氯、氯 水Cl2+H2O=HCl+HClO2HCl +Ca（ ClO） 2=Ca Cl 2+2H ClOA、D6、新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論正確的是A .顏色相同B .都能使有色布條褪色C .都含有H+ D .加AgN0 3溶液都能生成白色沉淀 光或熱Cl2+H 2O=HCl+HClO2HClO= =2HCl+O 2C、D7、對(duì)于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述正確的是中A 冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B .濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性C 稀硫酸