化學(xué)說(shuō)題 課件

1、說(shuō)說(shuō) 題題 比比 賽賽化學(xué)組化學(xué)組 （14分分）二甲醚（二甲醚（dme）被譽(yù)為）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：原理如下：反應(yīng)反應(yīng)i i： co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h 1ch3och3(g)+h2o(g) h 2 ch3och3(g)+h2o(g) h 3溫度溫度/k反應(yīng)反應(yīng)i i反應(yīng)反應(yīng)iiii已知：已知：k1 1k2k k1k k2298k1k2328k k1k k2回答下列問(wèn)題回答下列問(wèn)題：反應(yīng)反應(yīng)ii： 2ch3oh(g)反應(yīng)反應(yīng)iii： 2co(g)+4h2(g)相關(guān)反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其

2、大小關(guān)系如下表所示相關(guān)反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表所示原原 題題 重重 現(xiàn)現(xiàn)（1）反應(yīng)）反應(yīng)i i的的s s 0（填（填“”或或“”）；反應(yīng)）；反應(yīng)iiii的平衡常數(shù)的平衡常數(shù) 表達(dá)式表達(dá)式為為 ，反應(yīng)，反應(yīng)iiiiii是是 反應(yīng)（填反應(yīng)（填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”）。）。（3）如圖兩條曲線分別表示反應(yīng)）如圖兩條曲線分別表示反應(yīng)i i（按物質(zhì)的量比：（按物質(zhì)的量比：n(co):n(hn(co):n(h2 2)=)=1 2）中中壓強(qiáng)為壓強(qiáng)為0.1 mpa和和5.0 mpa下下co轉(zhuǎn)化率隨溫度的變轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，計(jì)算壓強(qiáng)為化關(guān)系，計(jì)算壓強(qiáng)為0.1 mpa、溫度為、溫度為

3、200時(shí)，平衡時(shí)，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。原原 題題 重重 現(xiàn)現(xiàn)反應(yīng)發(fā)生，所以能提高反應(yīng)發(fā)生，所以能提高ch3och3的產(chǎn)率，原因是的產(chǎn)率，原因是 。（2）在合成過(guò)程中，因?yàn)橛校┰诤铣蛇^(guò)程中，因?yàn)橛衏o(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)（4）反應(yīng)）反應(yīng)iii逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：試判斷試判斷t2時(shí)改變的條件是時(shí)改變的條件是 或或 。若若t4擴(kuò)大容器體積，擴(kuò)大容器體積，t5達(dá)到平衡，達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物濃度，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中時(shí)增大反應(yīng)物濃度，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出畫出t4- t6的變化曲線。的變化曲線?？键c(diǎn)梳

4、理 能力考查學(xué)情分析講解試題拓展反思2014年寧波市二模第年寧波市二模第27題題考點(diǎn)梳理 能力考查學(xué)情分析講解試題拓展反思2014年寧波市二模第年寧波市二模第27題題能力考查能力考查考點(diǎn)梳理考點(diǎn)梳理（1）反應(yīng)）反應(yīng)i i的的s s 1分分 0（填（填“”或或“”）；反應(yīng)）；反應(yīng)iiii的平衡常數(shù)的平衡常數(shù) 表達(dá)式表達(dá)式為為 2分分 ，反應(yīng)，反應(yīng)iiiiii是是 2分分 反應(yīng)（填反應(yīng)（填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”）。）。（3）如圖兩條曲線分別表示反應(yīng)）如圖兩條曲線分別表示反應(yīng)i i（按物質(zhì)的量比：（按物質(zhì)的量比：n(co):n(hn(co):n(h2 2)=)=1 2）中中壓強(qiáng)為壓強(qiáng)為0.1

5、mpa和和5.0 mpa下下co轉(zhuǎn)化率隨溫度的變轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，計(jì)算壓強(qiáng)為化關(guān)系，計(jì)算壓強(qiáng)為0.1 mpa、溫度為、溫度為200時(shí)，平衡時(shí)，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 3分分 ?？伎?點(diǎn)點(diǎn) 梳梳 理理反應(yīng)發(fā)生，所以能提高反應(yīng)發(fā)生，所以能提高ch3och3的產(chǎn)率，原因是的產(chǎn)率，原因是 2分分 。（2）在合成過(guò)程中，因?yàn)橛校┰诤铣蛇^(guò)程中，因?yàn)橛衏o(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)（4）反應(yīng)）反應(yīng)iii逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：試判斷試判斷t2時(shí)改變的條件是時(shí)改變的條件是 1分分 或或 1分分 。若若t4

6、擴(kuò)大容器體積，擴(kuò)大容器體積，t5達(dá)到平衡，達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物濃度，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中時(shí)增大反應(yīng)物濃度，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出畫出t4- t6的變化曲線。的變化曲線。 2分分熵變化學(xué)平衡常數(shù)焓變化學(xué)平衡移動(dòng)化學(xué)平衡計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)考試說(shuō)明考試說(shuō)明和和學(xué)科指導(dǎo)意見(jiàn)學(xué)科指導(dǎo)意見(jiàn)一一了解焓變和熵變是與反應(yīng)方向有關(guān)的兩種因素；了解焓變和熵變是與反應(yīng)方向有關(guān)的兩種因素；了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、焓變和反應(yīng)熱等概了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、焓變和反應(yīng)熱等概念，知道熵變的概念；念，知道熵變的概念；了解熱化學(xué)方程式的含義和蓋斯定律；了解熱化學(xué)方程式的含義和蓋斯定律；知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義和表示方法，知道某知道化學(xué)平

7、衡常數(shù)的含義和表示方法，知道某一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的含義，能夠利用其進(jìn)行簡(jiǎn)單的一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的含義，能夠利用其進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；計(jì)算； 理解溫度、濃度、壓強(qiáng)等因素對(duì)化學(xué)平衡的影理解溫度、濃度、壓強(qiáng)等因素對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能判斷平衡移動(dòng)的方向，會(huì)利用化學(xué)平衡響，并能判斷平衡移動(dòng)的方向，會(huì)利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的常數(shù)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。程度。（1）反應(yīng)）反應(yīng)i i的的s s 1分分 0（填（填“”或或“”）；反應(yīng)）；反應(yīng)iiii的平衡常數(shù)的平衡常數(shù) 表達(dá)式表達(dá)式為為 2分分 ，反應(yīng)，反應(yīng)iiiiii是是 2分分 反應(yīng)（填反應(yīng)（填“吸熱吸熱”或或“放熱

8、放熱”）。）。（3）如圖兩條曲線分別表示反應(yīng)）如圖兩條曲線分別表示反應(yīng)i i（按物質(zhì)的量比：（按物質(zhì)的量比：n(co):n(hn(co):n(h2 2)=)=1 2）中中壓強(qiáng)為壓強(qiáng)為0.1 mpa和和5.0 mpa下下co轉(zhuǎn)化率隨溫度的變轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，計(jì)算壓強(qiáng)為化關(guān)系，計(jì)算壓強(qiáng)為0.1 mpa、溫度為、溫度為200時(shí)，平衡時(shí)，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 3分分 。能能 力力 考考 查查反應(yīng)發(fā)生，所以能提高反應(yīng)發(fā)生，所以能提高ch3och3的產(chǎn)率，原因是的產(chǎn)率，原因是 2分分 。（2）在合成過(guò)程中，因?yàn)橛校┰诤铣蛇^(guò)程中，因?yàn)橛衏o(g)+h2o(g)c

9、o2(g)+h2(g)（4）反應(yīng)）反應(yīng)iii逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：試判斷試判斷t2時(shí)改變的條件是時(shí)改變的條件是 1分分 或或 1分分 。若若t4擴(kuò)大容器體積，擴(kuò)大容器體積，t5達(dá)到平衡，達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物濃度，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中時(shí)增大反應(yīng)物濃度，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出畫出t4- t6的變化曲線。的變化曲線。 2分分二二提取、分析、整合、計(jì)算提取、分析、整合、計(jì)算辨辨 認(rèn)、分認(rèn)、分 解解 能能 力力解釋、表達(dá)解釋、表達(dá)提取、整合、解釋提取、整合、解釋理解、應(yīng)用能力理解、應(yīng)用能力提取、整合提取、整合主要考查了學(xué)生的理解、應(yīng)用能力，要求學(xué)主要考查了學(xué)生的理解、應(yīng)

10、用能力，要求學(xué)生會(huì)利用圖表，進(jìn)行數(shù)據(jù)分析判斷，吸收，生會(huì)利用圖表，進(jìn)行數(shù)據(jù)分析判斷，吸收，提取有效信息，并會(huì)整合，解釋，計(jì)算，突提取有效信息，并會(huì)整合，解釋，計(jì)算，突出了化學(xué)信息運(yùn)用能力的考查。出了化學(xué)信息運(yùn)用能力的考查。考點(diǎn)梳理 能力考查學(xué)情分析講解試題拓展反思2014年寧波市二模第年寧波市二模第27題題學(xué)情分析學(xué)情分析學(xué)學(xué) 情情 分分 析析三三1對(duì)主觀題對(duì)主觀題有恐懼感，有恐懼感，信心不足信心不足 2閱題閱題,審題審題消化信息消化信息,速度太慢速度太慢,答題表達(dá)答題表達(dá)不規(guī)范不規(guī)范 3對(duì)化學(xué)原對(duì)化學(xué)原理的理解理的理解不深刻，不深刻，不能靈活不能靈活運(yùn)用運(yùn)用 4對(duì)圖表信息對(duì)圖表信息及數(shù)據(jù)獲取

11、及數(shù)據(jù)獲取能力薄弱能力薄弱,難難以提取有效以提取有效信息進(jìn)行加信息進(jìn)行加工工,更難通過(guò)更難通過(guò)整合知識(shí)來(lái)整合知識(shí)來(lái)解決問(wèn)題解決問(wèn)題 考點(diǎn)梳理 能力考查學(xué)情分析講解試題拓展反思2014年寧波市二模第年寧波市二模第27題題講解試題講解試題熵變熵變s 0（填（填“”或或“”）反應(yīng)反應(yīng)i： co(g) + 2h2(g)ch3oh(g) h 1（1）1 2 1 氣體分子數(shù)減少氣體分子數(shù)減少 （2）反應(yīng)）反應(yīng)ii： 2ch3oh(g)ch3och3(g) + h2o(g) h 2平衡常數(shù)表達(dá)式為平衡常數(shù)表達(dá)式為化學(xué)平衡常數(shù)的定義：各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除化學(xué)平衡常數(shù)的定義：各生成物濃度的化學(xué)計(jì)

12、量數(shù)次冪的乘積除 以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值。以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值。對(duì)于任一可逆化學(xué)反應(yīng)對(duì)于任一可逆化學(xué)反應(yīng) ma+nb pc+qd在一定溫度下達(dá)到化學(xué)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為：平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為：c(ch3och3)c(h2o)c2(ch3oh)k=講講 解解 試試 題題四四熵變熵變s 0（填（填“”或或“”）反應(yīng)反應(yīng)i： co(g) + 2h2(g)ch3oh(g) h 1（1）1 2 1 氣體分子數(shù)減少氣體分子數(shù)減少 反應(yīng)反應(yīng)ii： 2ch3oh(g)ch3och3(g) + h2o(g) h 2平衡常數(shù)表達(dá)式為

13、平衡常數(shù)表達(dá)式為c(ch3och3)c(h2o)c2(ch3oh)k= 反應(yīng)反應(yīng)iii是是 反應(yīng)（填反應(yīng)（填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”）由蓋斯定律可得，反應(yīng)由蓋斯定律可得，反應(yīng) = 2反應(yīng)反應(yīng) + 反應(yīng)反應(yīng)，h3=h22h1溫度溫度/k反應(yīng)反應(yīng)i i反應(yīng)反應(yīng)iiii已知：已知：k1 1k2k k1k k2298k1k2328k k1k k2升高升高減小減小減小減小平衡逆向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)放熱放熱講講 解解 試試 題題四四反應(yīng)發(fā)生，所以能提高反應(yīng)發(fā)生，所以能提高ch3och3的產(chǎn)率，原因是的產(chǎn)率，原因是 。（2）在合成過(guò)程中，因?yàn)橛校┰诤铣蛇^(guò)程中，因?yàn)橛衏o(g)+h2o(g)co2(g)+h

14、2(g)反應(yīng)反應(yīng)i i： co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h 1ch3och3(g)+h2o(g) h 2反應(yīng)反應(yīng)ii： 2ch3oh(g) ch3och3(g)+h2o(g) h 3反應(yīng)反應(yīng)iii： 2co(g)+4h2(g)答案：此反應(yīng)答案：此反應(yīng)消耗了消耗了h2o(g)有利于反應(yīng)有利于反應(yīng)ii、iii正向移動(dòng)正向移動(dòng)；同時(shí)此反應(yīng)生成了同時(shí)此反應(yīng)生成了h2 ，有利于反應(yīng)有利于反應(yīng)i、iii正向移動(dòng)。正向移動(dòng)。 (每點(diǎn)每點(diǎn)1分，共分，共2分分) 講講 解解 試試 題題四四（3）如圖兩條曲線分別表示反應(yīng)）如圖兩條曲線分別表示反應(yīng)i i（按物質(zhì)的量比：（按物質(zhì)的量比：n(co):n(h

15、n(co):n(h2 2)=)=1 2）中中壓強(qiáng)為壓強(qiáng)為0.1 mpa和和5.0 mpa下下co轉(zhuǎn)化率隨溫度轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，計(jì)算壓強(qiáng)為的變化關(guān)系，計(jì)算壓強(qiáng)為0.1 mpa、溫度為、溫度為200時(shí)，平衡時(shí)，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。反應(yīng)反應(yīng)i： co(g) + 2h2(g)ch3oh(g) h 1p增大，平衡往氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)，增大，平衡往氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)，即平衡右移，則即平衡右移，則co的轉(zhuǎn)化率增大的轉(zhuǎn)化率增大5mpa0.1mpa0.5 ch3oh(g) co(g) + 2h2(g) 始：始：1mol 2mol 0mol 變：變：0

16、.5mol 1mol 0.5mol 終：終：0.5mol 1mol 0.5mol即：即：w（ch3oh）=0.5/（0.5+1+0.5）100% = 25%講講 解解 試試 題題四四（4）反應(yīng)）反應(yīng)iii逆反應(yīng)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：試判斷試判斷t2時(shí)改變的條件是時(shí)改變的條件是 或或 。若若t4擴(kuò)大容器體積，擴(kuò)大容器體積，t5達(dá)到平衡，達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物濃度，時(shí)增大反應(yīng)物濃度， 請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出t4- t6的變化曲線。的變化曲線。 升高溫度升高溫度增大生成物的濃度增大生成物的濃度v增大，增大，v逆逆v正正指導(dǎo)解答同類題的關(guān)鍵指導(dǎo)解答同類

17、題的關(guān)鍵明確題明確題目要求目要求采分準(zhǔn)采分準(zhǔn)確表達(dá)確表達(dá)分析題分析題設(shè)條件設(shè)條件綜合運(yùn)綜合運(yùn)用計(jì)算用計(jì)算考點(diǎn)梳理 能力考查學(xué)情分析講解試題拓展反思2014年寧波市二模第年寧波市二模第27題題拓展反思拓展反思五五拓拓 展展 反反 思思如：如：2011年浙江省高考理綜卷化學(xué)試題中的第年浙江省高考理綜卷化學(xué)試題中的第27題：題：322 (nh )(co )可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_。a b密閉容器中總壓強(qiáng)不變 c密閉容器中混合氣體的密度不變 d密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0時(shí)的分解平衡常數(shù)：_。氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變h_0，熵變s_0（填、或）。（2）已知

18、：nh2coonh42h2onh4hco3nh3h2o。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(nh2coo)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。t(min)c(nh2coo- -)(mol/l) 25155計(jì)算25時(shí)，06min氨基甲酸銨水解 反應(yīng)的平均速率_。 根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)速率 隨溫度升高而增大：_五五拓拓 展展 反反 思思如：如：2013年浙江省高考理綜卷化學(xué)試題中的第年浙江省高考理綜卷化學(xué)試題中的第27題：題：（1）h3與h1、h2之間的關(guān)系是：h3 。h3 0(填、或)。在t1t2及t4t5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)co2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是 。反應(yīng)在溫度為t1時(shí)，溶液ph隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度上升到t2，并維持該溫度。請(qǐng)?jiān)?/p>