山西省陽城縣高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

1、陽城一中2016-2017學(xué)年第一學(xué)期第一次考試高一化學(xué)試題說明：1.命題范圍：化學(xué)必修 1第一章。9 / 82.考試時(shí)間90分鐘，滿分3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:Na:23 Al:27 K:39 Fe:56100 分。H:1 Mg:24 C:12Cu:64 Ag:108第I卷（選擇題O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80共55分）21-25每小題3分）、選擇題（本題包括 25小題，1-20每小題2分,卜列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是A.用量筒量取25 mL蒸儲(chǔ)水B.用分液漏斗分離乙醇和水C.用燒杯溶解FeCl3試樣D.用托盤天平稱量 NaCl固體5.8g2.A. 100 mL 0.5 mol/

2、L MgCl 2 溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl 溶液D. 25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液3.硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中Al"的濃度為0.4 mol - L -1 ,硫酸根離子濃度為0.7卜列溶液與100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的 Cl 一物質(zhì)的量濃度相同的是-1A. 0.1 mol - L-1C. 0.3 mol - L如果家里的食用油不小心混入了部分水，利用所學(xué)的知識(shí)，最簡便的分離方法是A.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是mol - L-1,則K的物質(zhì)的

3、量濃度為-1B. 0.15 mol L-1D. 0.2 mol - L4.5.A.標(biāo)準(zhǔn)況下,22.4 L SO 3含有的分子數(shù)為 NB.常溫常壓下,1.06 g Na 2CO含有的Na+數(shù)目為0.02 NxC.將含1molFeCl3的溶液制得的Fe（OH）3膠體中含膠粒數(shù)為 N（假設(shè)所有的FeCL都轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體）D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol - L -1 MgCl2溶液中,含有C個(gè)數(shù)為NA6 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 V L A氣體(摩爾質(zhì)量為山 )溶于0.1L水(密度1g/cm3)中，所得溶液的密度為，則此溶液的物質(zhì)的量濃度 ()為A xb.ri C 一Id.x7 .下列說法正確的是

4、A.把100mL3mol- L 1的HSQ跟100mLzK混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5 mol L -18 .把200mL3mol- L 一的BaCl2溶液跟100mL3mol- L 一的KCl溶液混合后，溶液中的 c(Cl -)仍然 1是 3mol - LC.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H 2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 10%D. 1 L水中溶解0.2 mol 硝酸鉀，即可配得 0.2 mol/L硝酸鉀溶液8 .為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SQ2-及泥沙，得到.純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水，然后在下列操 作中選取必要的步驟和正確的操作順序過濾；加

5、過量NaOH容液；加適量鹽酸；加過量NaCO溶液；加過量 BaCl2溶液A.B.C.D .9 .硫酸銅水溶液呈酸性，屬保護(hù)性無機(jī)殺菌劑，對(duì)人畜比較安全，其與石灰乳混合可得“波爾多液”。我們需用480mL 0.10 mol -L-1硫酸銅溶液，則選用的容量瓶規(guī)格和用托盤天平稱取溶質(zhì)的質(zhì)量分別為A.480 mL容量瓶，稱取7.68 g硫酸銅B.480 mL容量瓶，稱取12.0 g膽磯C.500 mL容量瓶，稱取8.00 g硫酸銅D.500 mL容量瓶，稱取12.5 g膽磯10 .對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉溶液應(yīng)選用的標(biāo)志是A B C D11 .某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里過濾一種渾濁溶

6、液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁。他檢查實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒有水，濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞，則造成實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是下列操作中的A.濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉B.濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C.傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣D.過濾時(shí)玻璃棒靠在一層濾紙一邊12 .兩種硫酸溶液，一種物質(zhì)的量濃度為 G mol/L ,密度為p 1 g/cm3,另一種物質(zhì)的量濃度為C2 mol/L ,密度為P2g/crm3,當(dāng)它們等體積混合后，溶液的密度為 p3 g/cm3,則混合溶液的物質(zhì)的量濃度A.B.13.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、C.乙兩種氣體,D.若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度

7、，則下列說法正確的是A.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量多C.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少14.下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是A.萃取B.紙上層析C.過濾D.蒸儲(chǔ)15.將a%勺某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉水（溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過程無溶質(zhì)析出），所得溶液體積為V L,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍，設(shè)溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為 M則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為A.C.mol/LB.mol/L| mol/LD.mol/LA. 56gN2C.標(biāo)準(zhǔn)危態(tài)下 22.4 LCl 2D. 3.01 X 10 23個(gè)硫酸分子17.下圖為某同學(xué)進(jìn)行濃硫酸稀釋

8、的示意圖,其中錯(cuò)誤之處有A.B.C.門工三一融矮 餡 水16.下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是B. 1.5molO2D.18 .下列儀器常用于物質(zhì)分離的是.A.19 .關(guān)于0.1 mol L -1NaCQ溶液的敘述中錯(cuò)誤的是A. 0.5L該溶r液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol !/B. 1 L該溶液中含有N&CO的質(zhì)量為10.6 gC.從1L該溶液中取出100 mL,則取出溶液中N32CO的物質(zhì)的量濃度為 0.01 mol - L -1 -1D.取該溶放10 mL,力口水稀釋至100 mL后,Na2CO的物質(zhì)的量濃度為 0.01mol L20.下列說法不正確的是A.在粗鹽提純中

9、，當(dāng)加熱到蒸發(fā)皿中有較多固體析出，殘留少量液體時(shí)，停止加熱，用余熱將液體蒸干B.當(dāng)振蕩分液漏斗中的混合溶液時(shí)，須用一只手壓住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞， 將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振蕩C.粗鹽提純得到精鹽的過程一定需要兩次過濾操作D.實(shí)驗(yàn)過程中若皮膚不慎沾上少量堿1夜,應(yīng)先用大量水沖洗，再用2姍酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗21 .把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含 a mol硫酸鈉的溶液，恰好使銀離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，該混合溶液中鉀離子濃度為 .-1_.-1A. 10 ( b- 2a)mol

10、LB, 5(b-2a)mol LC. 2( ba)mol - L 1D. 10(2 a b)mol - L 122 .以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是A.等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋼溶液反應(yīng)，若生成的硫酸鋼沉淀的 質(zhì)量比為1:2:3 ,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1:2:3B. 150 mL 1mol L 1的氯化鉀溶液中的c(Cl )與50 mL 1mol - L 1的氯化鋁溶液中的c(Cl 一)相等 31C. 20c時(shí)，飽和KCl溶放的密度為1.174g - cm ,物質(zhì)的量濃度為 4.0 mol L ,則此溶彼中 KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為目 X100%D. 20c

11、時(shí)，100 g水可溶解34.2gKCl ,此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%23 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下 VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ml ),所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)濃度為c mol/L ,則下列關(guān)系中不正確 的是 A. p =(17V+22400)/(22.4+22.4V)B. co =17c/(1000 p )C. c=1000Vp /(17V+22400)D. co =17V/(17V+22400)24 .下列操作中，完全正確的一組是用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱把鼻孔靠近容器口去聞

12、氣體的氣味將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管取用放在細(xì)口瓶中的液體時(shí)，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子用塔埸鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱A.B.C.D.25 .濃HkSO密度1.84g/mL ,物質(zhì)的量濃度為 18.4mol/L ,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98% 取10mL濃HSQ和a mL水混合得物質(zhì)的量濃度為C mol/L ,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%下列組合正確的是(1)若 C=9.2 則 a>10 b

13、 >49%(2)若 C=9.2 則 a>10 b <49%(3)若 b=49 則 a=18.4 C <9.2(4)若 b=49 則 a=18.4 C >9.2 .A. (1)(3)B. (1)(4)C. (2)(3)D. (2)(4)第II卷(非選擇題，共45分)26 . (7 分)(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為 8.96 L的CO和CO的混合氣體共14.4 g 。CO的質(zhì)量為 CO的體積為 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 混合氣體的密度為(小數(shù)點(diǎn)后保留1位)(2)現(xiàn)要配制1 mol L - Na2CO溶液250mL求：需要托盤天平稱量固體N&COg ；需要托盤天平

14、稱量含結(jié)晶水的碳酸鈉晶體(NazCO 10H2O)g ;需要物質(zhì)的量濃度為 4 mol - L 1的N&CO溶液 mL;27 . (8分)取少量Fe2Q粉末加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為,此反應(yīng)屬于(填反應(yīng)類型)。(2)在小燒杯中加入20 mL蒸儲(chǔ)水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴飽和 FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液 呈 色，即制得Fe(OH)3膠體。(3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸儲(chǔ)水，向燒杯中加入 1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號(hào)

15、甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體， 可以看到 燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來區(qū)別 。(4)用Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：向其中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是。28 . (10分)實(shí)驗(yàn)室需要 0.1 mol - L-1 NaOHB?夜450 mL和0.5 mol L -1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩 種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 (填序號(hào)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀 器是(填儀器名稱)。ABC DE(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有( 填序號(hào))。A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)

16、溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g ,在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌后就開始移液，則所得溶液濃度 0.1 mol 1/(填“大于” “等于”或“小于”， 下同)。若NaOHB液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)未經(jīng)冷卻，則所得溶液濃度 0.1 mol L -1。(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84 g - cm3的濃硫酸的體積為mL(計(jì)算結(jié)果保留一位,小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是29 . (8分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某碳酸鈉粉末中混有硫酸

17、鈉和氯化鈉，簡要寫出實(shí)驗(yàn)步驟和相關(guān)現(xiàn)象，并寫出相關(guān)方程式。30 . (12 分)(1)若Na為阿伏伽德羅常數(shù)，則 3.4g氨氣中所含氫原子個(gè)數(shù)為 。(2)約3.01 X 1023個(gè)OHf的質(zhì)量為 g ,含有電子的物質(zhì)的量為這些OI4與mol NH 3的質(zhì)量相同。(3)28g KOH固體必須溶解在 g水中，才能使每 200個(gè)水分子中有1個(gè)K+,所得溶液的密度為P g/cm3,則該溶液中OH的物質(zhì)的量濃度為 。(一保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)高一第一次月考化學(xué)答案、選擇題(1-20每小題2分，21-25每小題3分)BDDBB BCCDD CDDDD ADDCC ACCAA二、非選擇題(共 45分)26. (7 分)(1) 5.6g ; 4.48L ; 36g/mol ; 1.6g/L(2) 26.5 ; 71.5 ; 62.527. (8 分)Fe2O+6HCl=2FeCl3+3H2O;(1) FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3j ;復(fù)分解反應(yīng)；(2)紅褐；(3)乙；膠體和溶液(4)先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解(2分)28. (1