級高一下學期第二次質量檢測

1、.2014級高一下學期第二次質量檢測化學試題時間：90分鐘 賦分：100分 命題人：高一化學組 審題人：高一化學組本卷包括25道選擇題，50分；非選擇題3道，50分可能用到的相對原子質量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Ag：108 第卷（選擇題，50分）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，共50分）1如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是A甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B乙可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色C丙中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵D丁在濃硫酸作用下可與乙醇發(fā)

2、生酯化反應2.I是常規(guī)核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關I的敘述中錯誤的是 AI的化學性質與I相同 B I的原子核外電子數為78 CI的原子序數為53 DI的原子核內中子數多于質子數 3下列化學用語表達正確的是 A丁烷的結構簡式CH3(CH2)2CH3 B一氯乙烷的結構式CH3Cl C四氯化碳的電子式D苯的分子式4標準狀況下，0.56 L CH4和C2H4的混合氣體通入足量溴水中，溴水增重0.28g，則乙烯占混合氣體體積的百分比為 A80%    B60%      C40% 

3、;  D20%5. 下列分子只表示一種物質的是A C5H12 BC4H10CC3H7ClD C3H86. 莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖所示，下列關于莽草酸的說法正確的是A分子式為C7H10O6 B分子中含有3種官能團C可發(fā)生加成反應和酯化反應，不能發(fā)生取代反應D在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+而使溶液顯酸性7. 只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是 ANaOH溶液 BNa2CO3溶液 C石蕊試液 D新制Cu（OH）2 懸濁液8在丙烯(CH2=CHCH3)氯乙烯苯甲苯： 四種有機物中，分子內所有原子均在同一平面的是 A B C D 9. 下列物

4、質中，化學鍵種類完全相同的是   AH2O和Na2O BNaOH和NaCl CCCl4 和HCl D H2O2和Na2O210. X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結構，下列敘述正確的是A原子序數：XY B原子最外層電子數：XYC離子半徑：XY D原子半徑：XY11對于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是 鋅片溶解了32.5 g鋅片增重32.5 g銅片上析出2gH2 銅片上析出0.5molH2A和 B和 C和 D和12在N23H22NH3的反應中，經過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L在此時間內，用H2表示的平均

5、反應速率為0.45mol/（L·s），反應所經過的時間是A2s B1.33s C 1s D0.44s13如下圖所示的裝置的中，觀察到電流計指正偏轉，M棒變粗，N棒變細，并測得電解質溶液的質量減小，由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是 P M NMNPAZnCu稀硫酸溶液BCuFe稀鹽酸CZnFe硫酸亞鐵溶液DAgZn 硝酸銀溶液14元素性質呈周期性變化的根本原因是A相對原子質量逐漸增大              B核電荷數逐漸增大C核外電子排布呈周期性變化  &

6、#160;       D元素的化合價呈周期性變化15甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能是Ax18 Bx8 Cx4 Dx216下列關于反應速率的說法中，錯誤的是A反應速率用于衡量化學反應的快慢B決定反應速率的主要因素是反應物的性質C增大反應物濃度，提高反應物溫度都能增大反應速率D可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應速率都為017一定條件下反應N2(g)3H2(g)2NH3(g )在10L的密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內N2的化學反應速率為A 18mol(L

7、·min)1 B1.2mol(L·min) 1C0.6mol(L·min) 1 D0.4mol(L·min)118密閉容器中。反應達平衡時，A的濃度為0.5moLL，若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍。達新平衡時A的濃度降為0.3molL下列判斷正確的是Ax+y<zB平衡向正反應方向移動CB的轉化率降低DC的體積分數增大19 “化學反應的綠色化”要求原料物質中所有的原子被安全利用且全部轉入期望的產品中。下列符合“化學反應的綠色化”的是A實驗室制O2B2C2H5OHO22CH3CHO + 2H2OC2MN2P2Q，2PMQ(M、N為原料，Q

8、為期望產品)D用Fe屑、CuO、稀硫酸為原料制銅：CuOH2SO4CuSO4H2O，FeCuSO4FeSO4Cu20化合物中的0H被氨基NH2取代所得的化合物稱為酰胺。下列化合物中可以看作酰胺的是AHCOONH4 BCH(NH2)3 CC0(NH2)2 D H2NCH2一COOH21中小學生經常使用的修正液中往往含有某種易揮發(fā)的有毒溶劑，應盡量減少或避免使用，這種溶劑可能是下列物質中的 A三氯乙烯 B乙醇 C乙酸 D水22下列物質中，屬于純凈物的是 A水玻璃 B冰醋酸 C淀粉 D油脂23下列有機物一氯取代物的同分異構體數目相等的是 A和 B和 C和 D和24下列物質：石蕊 乙醇 苯 金屬鋁 氧

9、化鎂 碳酸鈣 氫氧化銅 乙烷，能與醋酸反應的是 ( ) A B C D全部 25分子式為C6 H12，分子結構中含有3個“一CH3”原子團的烯烴共有( ) A5種 B4種 C3種 D2種第卷（選擇題，50分）26. （20分）.（6分）下列共有十二種化學符號：O2   614C  238U 1123Na   714NO3   235U1224Mg    （11） （12） 其中：（1）表示核素的符號共有種； （2）互為同位素的是 （填序號，以下相同）；（3

10、）質量數相等，但不能互稱同位素的是；（4）中子數相等，但質子數不相等的是；（5）互為同素異形體的是； （6）互為同分異構體的是（14分）下圖是元素周期表的一部分，表中的中元素，用元素符號或化學式填空回答：族周 期AAAAAAA0二三四（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的元素符號為 。（2）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，呈兩性的氫氧化物是 ，酸性最強的是，堿性最強的是 。（3）元素、的離子半徑由大到小的順序為。（4）用電子式表示與形成化合物的過程。（5）寫出 的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式： 。寫出 與氫氧化鈉反應的化學方程式： 。（6）某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR，

11、且R在該氫化物中的質量分數為94%，8.5g的HXR氣體在標準狀態(tài)下的體積是5.6L。則HXR的化學式為。27（20分）（11分）海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)請列舉海水淡化的兩種方法： 。(2) 步驟I中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br-，其目的為 。(3) 步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95，有關反應的離子方程式為 。(4)某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖：請你參與分析討論： 整

12、套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是 。 實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件： 圖中儀器B的名稱： 。C中液體產物顏色為深紅棕色，為除去該產物中仍殘留的少量C12，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行分離的操作是 。 .（9分）依據氧化還原反應：2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s) 設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是 ；電解質溶液Y是 ；（填名稱）（2）X電極上發(fā)生的電極反應為_ _ _；銀電極為電池的_ _極，發(fā)生的電極反應為_；（3）當Ag的消耗速率為0.1mol/(L·min)時，Cu2的生成速率是 。28（10分）A是一種重要的化工原料，在標準狀況下的密度為1.25 g/L；C是一種酸性物質，D是具有果香氣味的烴的衍生物。