中考化學總復習第五部分專題突破專題二化學計算第三節(jié)溶液的有關(guān)計算ppt課件

1、專題二化學計算專題二化學計算第三節(jié)溶液的有關(guān)計算第三節(jié)溶液的有關(guān)計算考情分析考情分析1. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的根本計算公式：(1)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(a%)(2)溶液的質(zhì)量溶液的體積溶液的密度(3)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)考點梳理考點梳理2. 溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮的計算：(1)計算原理：稀釋前后(或濃縮前后)溶質(zhì)的質(zhì)量不變。(2)某溶液的質(zhì)量為A，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%，稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b%、質(zhì)量為B的溶液，那么Aa%Bb%。(3)假設濃溶液的質(zhì)量為W，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%。加水質(zhì)量為m，稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%，那么Wa%(Wm)b%(4)假設稀溶液的質(zhì)量為M，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，蒸發(fā)水

2、的質(zhì)量為n，蒸發(fā)濃縮后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%，那么Ma%(Mn)b%。3. 溶液混合的計算：(1)計算原理：混合前后溶液、溶質(zhì)的總質(zhì)量不變。(2)假設溶質(zhì)一樣，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同的兩種溶液，其質(zhì)量分別為A、B，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為c%的溶液，那么Aa%Bb%(AB)c%。4. 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算：(1)固體與液體反響后有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。固體與液體反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，首先要明確反響后的溶液中溶質(zhì)是什么，然后根據(jù)反響的化學方程式計算出溶質(zhì)的質(zhì)量(有時溶質(zhì)的質(zhì)量還包括原固體混合物中該溶質(zhì)的質(zhì)量)，再分析各量之間的關(guān)系，求出溶液總質(zhì)量，最后運用公式計算出反響后溶液中溶

3、質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。對于反響所得溶液的質(zhì)量有兩種求法：溶液組成法：溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量。其中溶質(zhì)質(zhì)量一定是溶解的質(zhì)量，溶劑水根據(jù)不同的標題通常有兩種情況：a. 原溶液中的水；b. 化學反響生成的水。守恒法：溶液質(zhì)量參與溶液的固體質(zhì)量原溶液質(zhì)量生成不溶物質(zhì)量生成氣體質(zhì)量。(2)溶液和溶液反響后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。對于溶液和溶液反響后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，與固體和溶液反響后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算類似。首先應明確反響后的溶液中溶質(zhì)是什么，然后根據(jù)反響的化學方程式計算出溶質(zhì)的質(zhì)量，接下來可根據(jù)守恒法：溶液質(zhì)量一切溶液的質(zhì)量之和生成的沉淀質(zhì)量生成的氣體質(zhì)量，求出溶液總質(zhì)量，最后運用公式計算出反響后溶液中溶

4、質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。精講精練精講精練典例解析典例解析【例】小明在協(xié)助教師清理實驗室時，發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸【例】小明在協(xié)助教師清理實驗室時，發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液。他想測定該溶液中碳酸鈉和鈉和氯化鈉組成的混合液。他想測定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，為此設計并進展了如下實驗。氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，為此設計并進展了如下實驗?！緦嶒灐緦嶒? 1】取該混合液】取該混合液50 g50 g，向其中逐滴參與稀鹽酸，當，向其中逐滴參與稀鹽酸，當參與稀鹽酸的質(zhì)量為參與稀鹽酸的質(zhì)量為20 g20 g、40 g40 g、60 g60 g時，生成氣體的時，生成氣體的質(zhì)量見下表質(zhì)量見下表( (氣體的溶解度忽略不計氣

5、體的溶解度忽略不計) )?！緦嶒?】另取該溶液50 g，參與一定量稀鹽酸充分反響后，測得溶液的pH7，然后再參與硝酸銀溶液，測得實驗數(shù)據(jù)如圖5231所示。試分析計算：(1)實驗1中，第二組數(shù)據(jù)m為_g。(2)該混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？(3)該混合液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？(計算結(jié)果準確至0.1%)4.4解析：(1)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析可知20 g稀鹽酸完全反響生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2 g，所以40 g稀鹽酸完全反響生成二氧化碳質(zhì)量為4.4 g。(2)根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知最多生成二氧化碳質(zhì)量為5.5 g，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)公式即可求出混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(3

6、)根據(jù)氯化鈉與硝酸銀反響生成沉淀的質(zhì)量，計算出氯化鈉的總質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反響生成二氧化碳的質(zhì)量，計算出碳酸鈉與鹽酸反響生成的氯化鈉的質(zhì)量，用氯化鈉的總質(zhì)量減去生成的氯化鈉的質(zhì)量，計算出原混合液中的氯化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)公式即可求出混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。解：(2)分析數(shù)據(jù)可知，50 g混合液中碳酸鈉與鹽酸完全反響生成5.5 g二氧化碳。設50 g混合液中碳酸鈉的質(zhì)量為x，同時與鹽酸反響生成氯化鈉的質(zhì)量為y?？碱}再現(xiàn)考題再現(xiàn)1.(20211.(2021廣州廣州) )硫酸是工農(nóng)業(yè)消費中運用非常廣泛的一種硫酸是工農(nóng)業(yè)消費中運用非常廣泛的一種試劑，實驗室用質(zhì)量分數(shù)為試劑，實驗室用質(zhì)量分數(shù)為98%

7、98%的濃硫酸的濃硫酸( (密度為密度為1.84g/cm3)1.84g/cm3)配制配制49g49g質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為20%20%的硫酸。的硫酸。(1)(1)經(jīng)計算，所需水的質(zhì)量為經(jīng)計算，所需水的質(zhì)量為_g_g，所需，所需98%98%的濃硫的濃硫酸的體積為酸的體積為_mL_mL。(2)(2)量取上述體積的濃硫酸選用的儀器為量取上述體積的濃硫酸選用的儀器為_(_(填選填選項項) )。A. 10 mL A. 10 mL 量筒量筒 B. 100 mL B. 100 mL 燒杯燒杯 C. 100 mL C. 100 mL 量筒量筒 D. D. 膠頭滴管膠頭滴管(3)(3)稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯

8、壁緩慢注入盛有水的稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入盛有水的燒杯里，并燒杯里，并_。(4)(4)假設不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立刻假設不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立刻_，然后涂上，然后涂上3%3%的小蘇打溶液。的小蘇打溶液。39.139.15.45.4A A用玻璃棒不斷攪拌用玻璃棒不斷攪拌用大量清水沖洗用大量清水沖洗2.(2021臨夏州)某化學興趣小組同窗欲測定某鐵粉與碳粉混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)，他們進展了如圖5232所示的實驗。請計算：(1)混合物中鐵的質(zhì)量。解：混合物中鐵的質(zhì)量是解：混合物中鐵的質(zhì)量是10 g10 g4.4 g4.4 g5.6 g5.6 g。答：混合物中鐵的質(zhì)量搜集答：混合

9、物中鐵的質(zhì)量搜集5.6 g5.6 g。(2)反響后燒杯中稀硫酸無剩余，請計算所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：生成氫氣的質(zhì)量為解：生成氫氣的質(zhì)量為50 g50 g10 g10 g55.4 g55.4 g4.4 g4.4 g0.2 g0.2 g， 設稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為設稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x x。答：所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是答：所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 19.6% 19.6%。(3)欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g，需求水多少克？ 解：欲用解：欲用98%98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200 g200 g，設需求水，設需求水的質(zhì)量為的質(zhì)量

10、為y y。(200 g(200 gy)y)98%98%200 g200 g19.6%19.6%解得：解得：y y160 g160 g答：欲用答：欲用98%98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g200g，需求水，需求水160g160g。3.(2021萊蕪)侯氏制堿法的主要反響為：NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl。一定溫度下，向92.6 g飽和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2發(fā)生反響，假設參與反響的NH3質(zhì)量為3.4 g，請計算：(寫出計算步驟，不思索溶解在溶液中的NH3和CO2的質(zhì)量)。(1)耗費CO2的質(zhì)量是多少？解：設耗費解：設耗費CO2CO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為x x，生成碳酸氫鈉的質(zhì)量為，生成碳酸氫鈉的質(zhì)量為y y。答：耗費答：耗費CO2CO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為8.8 g8.8 g。(2)反響后稱量溶液中析出NaHCO3晶體的質(zhì)量為11.8 g，那么剩余溶液的質(zhì)量是多少？解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，析出解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，析出NaHCO3NaHCO3晶體后所得溶液質(zhì)量為晶體后所得溶液質(zhì)量為92.6 g92.6 g3.4 g3.4 g8.8 g8.8 g11.8 g11.8 g93.0 g93.0 g。答：剩余溶液的質(zhì)量為答：剩余溶液的質(zhì)量為93.0 g93.0 g。(3)求剩余溶液中NaH