2022年長(zhǎng)涇中學(xué)高三年化學(xué)測(cè)試卷

1、高三年化學(xué)測(cè)試卷（晶體結(jié)構(gòu)、膠體、硫酸工業(yè)） 2006-7-5 可能用到的原子量：h：1 n：14 o：16 na：23 si：28 s：32 fe：56一項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，包括8 個(gè)小題，每小題4分，共 32 分) 1下列晶體中，不屬于原子晶體的是a干冰b水晶c晶體硅d金剛石2能夠說(shuō)明某晶體的性質(zhì)是離子晶體的性質(zhì)是a 具有較高的熔點(diǎn)b 固態(tài)不導(dǎo)電，但水溶液能導(dǎo)電c可溶于水d固態(tài)不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)能導(dǎo)電3下列說(shuō)法正確的是a全部由非金屬元素形成的化合物中只含有共價(jià)鍵b分子晶體的熔點(diǎn)較低，因?yàn)榉肿泳w中有化學(xué)鍵c金屬在常溫下都以晶體形成存在d金屬晶體中，自由電子幾乎均勻分布在整個(gè)晶

2、體中，被許多金屬離子共用4下列含有非極性鍵的離子晶體是醋酸鈉氫氧化鉀過(guò)氧化鈉金剛石乙醇氯化鈣abcd5下列晶體由原子直接構(gòu)成，且屬于分子晶體的是 a固態(tài)氫b固態(tài)氖 c磷 d三氧化硫6一定時(shí)間內(nèi)開始聚沉所需要電解質(zhì)的濃度（m moll-1）稱為“聚沉值” 。電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其聚沉能力越大。實(shí)驗(yàn)表明，聚沉能力主要取決于與膠粒相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)。電荷數(shù)越大，聚沉能力越大。則向氫氧化鐵膠體中加入下列電解質(zhì)時(shí)，其“聚沉值”最小的是a nacl balcl3 ck2so4 dna3po47fes2在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為4fes2 + 11o22fe2o3 + 8so2，若 a

3、gfes2在空氣中充分燃燒，并轉(zhuǎn)移n 個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(na)可表示為a120na b120a11n c11a120n d120n 11a 8已知 c3n4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于c3n4晶體的說(shuō)法正確的是a c3n4晶體是分子晶體b c3n4晶體中 cn鍵長(zhǎng)比金剛石中cc要長(zhǎng)c c3n4晶體中每個(gè) c原子連接 4個(gè)n原子，而每個(gè) n原子連接 3個(gè)c原子d c3n4晶體中微粒間通過(guò)離子鍵結(jié)合二不定項(xiàng)選擇題(每小題有一或兩個(gè)正確選項(xiàng)，包括10個(gè)小題，每小題4分，共 40分) 9有關(guān)接觸法制硫酸，下列說(shuō)法中不正確的是a用硫和硫鐵礦均可為原料bso2轉(zhuǎn)

4、化為 so3需要催化劑和加熱條件下進(jìn)行cso3可用水直接吸收d向膠體中加入電解質(zhì)就能使膠體聚沉10將含有少量so2的 so3氣體通人適量的pb(no3)2溶液中，結(jié)果是a生成 pbso4和 pbso3沉淀b生成 pbso4沉淀并有so2氣體放出c兩種氣體被吸收，生成pbso4沉淀并有氣體放出d兩種氣體被吸收，不可能再有氣體放出精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁(yè)，共 5 頁(yè) - - - - - - - - -11有關(guān)二氧化硫的敘述正確的是a二氧化硫不能使溴水、高錳酸鉀溶液迅速褪色b接觸法制硫酸的沸騰爐排出的爐氣中含so2 c實(shí)驗(yàn)室不

5、可用啟普發(fā)生器制取二氧化硫d用石灰水很容易區(qū)分二氧化碳和二氧化硫12水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165k 時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是a水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小b水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹c 玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)d玻璃態(tài)水是分子晶體13下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是af2、cl2、br2、i2的熔沸點(diǎn)逐漸升高bhf、hcl 、hbr 、hi 的熱穩(wěn)定性依次減弱c金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅d naf、nacl、nabr、nai 的熔點(diǎn)依次降低14將

6、 so3溶解在硫酸中所得到的混合物叫做發(fā)煙硫酸 ，通常以三氧化硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示其組成。今將0.1185g 發(fā)煙硫酸試樣溶于水，用0125moll 的 naoh 標(biāo)準(zhǔn)液滴定，用此標(biāo)準(zhǔn)液 20ml 時(shí)恰好中和，則試樣中so3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a15b17c34d6015下列離子方程式正確的是a氯化鋁溶液中加入足量的氨水：al3+ + 3oh- = al(oh)3b少量氯化鐵逐滴滴入20ml 沸水中： fe3+ + 3h2o = fe(oh)3 + 3oh-c氫氧化鋇溶液中通入少量的二氧化硫：ba2+ + 2oh- + so2 = baso3 + h2od鐵粉加入稀硫酸中：2fe + 6h+ = 2fe3

7、+ + 3h216so42-和 s2o82-結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8 電子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是aso42-的電子式為bs2o82-中沒(méi)有非極性鍵cs2o82-比 so42-穩(wěn)定ds2o82-有強(qiáng)氧化性17在一定溫度下，向飽和na2so4溶液中加入a g 無(wú)水 na2so4粉末，攪拌、靜置后析出了b g na2so410h2o 晶體，依題意，求不出的化學(xué)量為：a該溫度下na2so4的溶解度b該飽和溶液中減少的溶劑的量c該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度d該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)18德國(guó)和美國(guó)的科學(xué)家在2000年制造出了由 20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子（

8、如圖所示），該分子是富勒烯家族中最小的，只由正五邊形組成。下列說(shuō)法中正確的是a該分子與 c60互為同分異構(gòu)體b該物質(zhì)的晶體是原子晶體c該分子中所含雙鍵數(shù)為20 d該分子中有 12個(gè)正五邊形三填空題（本題包括6小題，共 56分）19(7 分 ) 可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：（a）過(guò)濾；（b）結(jié)晶和重結(jié)晶； （c）加熱分解；（d）升華；（e ）萃取分液； （f）鹽析；（ g ）滲析；（h）蒸餾；（i ）分餾。請(qǐng)將正確方法的標(biāo)號(hào)填入個(gè)空格中。（ 1）分離牛油與燒堿溶液共熱后的產(chǎn)物；（2）分離草木灰與浸取液（碳酸鉀溶液）；（3）從海帶灰浸取液與氯水混合液中分離出碘；（4）在工業(yè)酒精中加入新制的生石灰

9、后分離出無(wú)水酒精； （5） 除去碳酸鈉粉末中混有的少量碳酸氫鈉；（6）從雞蛋白溶液中除去少量na+和 cl-。osooo精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁(yè)，共 5 頁(yè) - - - - - - - - -20(10 分)（1）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞（如圖2-8 所示），可推知：甲晶體中a與 b的離子個(gè)數(shù)比為_；乙晶體的化學(xué)式為_；丙晶體的化學(xué)式為_；丁晶體的化學(xué)式為_。（2）二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)模型如圖所示，認(rèn)真觀察晶體模型并回答下列問(wèn)題：二氧化硅晶體中最小環(huán)為_ 元環(huán)，每個(gè)硅原子為_ _個(gè)最小環(huán)共用，每個(gè)最小環(huán)

10、平均擁有 _ _個(gè)氧原子， 1 個(gè) si 原子可與 _個(gè) o 原子形成共價(jià)鍵。（3）干冰的外觀和冰相像，可由二氧化碳?xì)怏w壓縮成液態(tài)后再急劇膨脹而制得。圖為干冰晶體結(jié)構(gòu)示意圖。通過(guò)觀察分析，可知每個(gè)co2分子周圍與之相鄰等距的co2分子有個(gè)。(4) 在石墨晶體中c原子數(shù)與cc鍵數(shù)之比為 _ _。21(8 分)已知有關(guān)物質(zhì)的溶沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：mgo al2o3mgcl2alcl3熔點(diǎn) /2852 2072 714 190（2.5105pa）沸點(diǎn) /3600 2980 1412 18.72 請(qǐng)參考上述數(shù)據(jù)填空和回答問(wèn)題: (1)工業(yè)上常用電解熔融mgcl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解al2o3與冰晶石熔融

11、混合物的方法生產(chǎn)鋁。為什么不用電解mgo 的方法生產(chǎn)鎂；也不用電解alcl3的方法生產(chǎn)鋁？答：(2)設(shè)計(jì)可靠的實(shí)驗(yàn)證明mgcl2、 alcl3所屬的晶體類型， 其實(shí)驗(yàn)方法是。22(12 分) 工廠的工業(yè)廢水，不可直接往江河排放，否則會(huì)造成嚴(yán)重公害。某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排出的工業(yè)廢水各含有k+、fe3+、ba2+、ag+、cl、so42、no3、oh中的四種。又知甲廠污水ph7。(1)甲廠污水中含有的四種離子可能是：_ 。(2)乙廠污水中含有的四種離子可能是：_ 。(3)乙廠進(jìn)行廢水處理，方法之一，可往廢水中加入一定量的_(選填；活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)，可以回收其中的金屬_(填元素符號(hào)

12、 )。(4)消 除 污染 的 另一 種重 要 措 施是 將 甲、 乙兩廠的 廢 水按 比 例混 合，可使 廢 水中 的_(填離子符號(hào) )轉(zhuǎn)化為沉淀，再排放則大大降低污染程度。過(guò)濾，所得廢水主要含 _ ，可用于澆灌農(nóng)田。23(10 分) 接觸法制硫酸的某階段的反應(yīng)為：2so2 + o22so3；q = 196.6kj 。（1）該反應(yīng)在 _（填一種設(shè)備）中進(jìn)行，這種設(shè)備中部的裝置叫_，其作用是 _ 。（2）在實(shí)際生產(chǎn)中， 為實(shí)現(xiàn)較快的反應(yīng)速率及較大的轉(zhuǎn)化率，采用的條件是 _。（3） 在上述條件下， 將 1molso2和 0.5molo2充入某密閉容器中，放出的熱量 _ （填“大于” 、 “小于”或

13、“等于” ）98.3kj。24 (9 分) 對(duì)于 so2接觸氧化的反應(yīng)，下圖中的甲、乙、丙分別表示在不同條件下，so3在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（y）與時(shí)間（ x）的關(guān)系。請(qǐng)按要求填空：si o 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁(yè)，共 5 頁(yè) - - - - - - - - -（1）若甲圖兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則_表示有催化劑的情況，因?yàn)?_ ；（ 2）若乙圖兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)的情況，則_表示壓強(qiáng)較大的情況，因?yàn)開 ；（ 3）若丙圖兩條曲線分別表示600和400的情況，則_表示600的情況，因?yàn)開 ；四計(jì)算

14、題 (本題包括兩小題，共22 分) 25(8 分)在過(guò)量氧氣中燃燒1t 含 sio2的黃鐵礦，殘余固體為0.8t，若生產(chǎn)過(guò)程中有2%的硫損失，則生產(chǎn)490t 98%的濃硫酸理論上需要這種鐵礦石多少噸? 26 (14 分) 為了防止環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用，硫酸廠常用兩種方法吸收尾氣中的so2。方法一：用naoh 溶液、石灰及o2吸收尾氣so2，以制取石膏（caso4?2h2o） ，此過(guò)程中的中間產(chǎn)物是nahso3。 實(shí)際操作中以調(diào)節(jié)尾氣排放的流量來(lái)取得so2與 naoh 間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高nahso3的產(chǎn)量。試寫出n(so2)/n(naoh) 在不同取值范圍時(shí)，n(nahso3

15、)的值或 n(nahso3)與 n(so2)、 n(naoh) 的關(guān)系式，填入下表：n(so2)/n(naoh)n(nahso3)方法二：將尾氣通入氨水，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的so2及 (nh4)2so4和nh4hso4固體。已知 (nh4)2so4和 nh4hso4的分解溫度均高于200，欲測(cè)定上述(nh4)2so4和 nh4hso4固體混合物的組成， 現(xiàn)稱取該樣品四份， 分別加入相同濃度的naoh 溶液 50.00ml ，加熱至 120左右，使氨氣全部逸出，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)樣品的質(zhì)量 / gnaoh 溶液的體積 / ml氨氣的體積 / l( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) 7.

16、24 50.00 1.792 14.48 50.00 3.584 21.72 50.00 4.032 28.96 50.00 3.136 (1) 若取 3.62 g 樣品用同種方法實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成氨氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_l；(2) 該混合物中 (nh4)2so4和 nh4hso4的物質(zhì)的量之比為_；(3) 求所用 naoh 溶液的物質(zhì)的量濃度（寫出計(jì)算過(guò)程）。晶體結(jié)構(gòu)、膠體、硫酸工業(yè)答案精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁(yè)，共 5 頁(yè) - - - - - - - - -題號(hào)1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案a d d b b d

17、 d c cd 題號(hào)10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案c bc c bc a c d c d 19 （ 1）f（2）a（3） e（4）h（5）c（6）g 20 （ 1）1：1 c2d 或 dc2ef xzy2（2）12；12 ；1 ；4。 （3）12（4）2：3 21 （ 1）氧化鎂的熔點(diǎn)高，熔化時(shí)要消耗較高的能量，氯化鋁是共價(jià)化合物，熔化狀態(tài)時(shí)無(wú)al3+（2）將其熔化，測(cè)定其導(dǎo)電性，若能導(dǎo)電則為離子化合物，否則為共價(jià)化合物22 （ 1）oh-cl-so42- k+（2）fe3+ag+no3- ba2+（ 3）鐵粉 ;ag（ 4）oh-cl-so42-fe3+ag+ba2+; k+no3- 23 （ 1）接觸室；熱交換器；使反應(yīng)生成的熱傳遞給進(jìn)入接觸室需預(yù)熱的爐氣，同時(shí)冷卻生成的氣體（ 2） 500， v2o5 催化劑（3）小于。24 （ 1）a , 催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間(2) a, 壓