高二有機化學,反應能量,化學平衡練習題(二)

1、高二有機化學，反應能量，化學平衡練習題（二）第卷 一選擇題1下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是 A鋁片與稀硫酸的反應 B灼熱的碳與二氧化碳的反應 C甲烷在氧氣中的燃燒 DBa(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應2廢電池進行集中處理的首要原因是 A回收其中的石墨電極 B回收利用電池外殼的金屬材料 C不使電池中滲露的電解液腐蝕其他物品 D防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染3合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻。一定條件下，在密閉容器中進行合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當正、逆反應速率相等且不等于零時，下列說法不正確的是 AN2、H2完

2、全轉化為NH3 BN2、H2、NH3在容器中共存 C反應已達到化學平衡狀態(tài) DN2、H2、NH3的濃度不再改變4下列關于金屬腐蝕與防護的說法正確的是 A純銀器表面在干燥空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗 B在海輪外殼連接鋅塊是采用了犧牲陽極的陰極保護法 C當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用 D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕5室溫下，1mol無水硫酸銅(CuSO4)溶于水放出a kJ的熱，膽礬(CuSO4·5H2O)受熱失水的熱化學方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(s) H=+b kJ/mol，又知膽礬溶于水會使

3、溶液溫度降低，則a、b的關系為 Aa<b Ba>b Ca=b D無法確定625、101kPa下：2Na(s)+O2(g)Na2O(s) H1=414 kJ/mol 2Na(s)+O2(g)Na2O2(s) H2=511 kJ/mol 下列說法正確的是 A和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等 B和生成等物質的量的產(chǎn)物，轉移電子數(shù)不同 C常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快 D25、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s) H=317 kJ/mol7某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關電池的敘述不正確的是A正極反應式為：O2

4、+2H2O+4e4OHB該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O22H2OC工作一段時間后，電解液中的KOH的物質的量不變D工作時溶液中K+向負極移動8.下列化學用語正確的是 A羥基的電子式： B.聚丙烯的結構簡式： C.乙烯的結構簡式：D.苯甲酸的結構簡式：9.相對分子質量為84的鏈烴主鏈上有四個碳原子的同分異構體有A2種 B3種 C4種 D5種10.下列有關苯環(huán)與羥基或烷基之間的相互影響及其解釋正確的是A苯酚顯酸性，體現(xiàn)羥基對苯環(huán)的影響B(tài)苯與液溴反應需加催化劑，苯本分與濃溴水混合即可反應，體現(xiàn)苯環(huán)對羥基的影響C苯的硝化反應只能生成硝基苯，甲苯的硝化反應能生成三硝基甲苯，體現(xiàn)苯環(huán)對甲基的影響D

5、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能，體現(xiàn)苯環(huán)對甲基的影響11用右圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是乙烯的制備試劑試劑A與濃加熱至170溶液酸性溶液B與濃加熱至170溶液的溶液C與乙醇溶液共熱水酸性溶液D與乙醇溶液共熱水的溶液12.提純下列物質（括號中為雜質），所先除雜試劑和分離方法都正確的選項被提純的物質（雜質）除雜試劑分離方法A乙烷（乙烯）酸性溶液洗氣B溴苯（溴）苯蒸餾C苯（苯酚）濃溴水過濾D苯甲酸（）水重結晶13下列實驗能達到預期目的的是選項實驗內容實驗目的A將苯加入溴水中并充分振蕩，水層顏色變淺證明苯與溴發(fā)生取代反應B乙醇加入酸性重鉻酸鉀溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色證明乙醇具有還原性C

6、與溶液混合后充分振蕩，再加入溶液檢驗中的元素D，向苯酚的飽和溶液中滴加少量稀溴水檢驗苯酚14除去混合物中的雜質（括號中為雜質），所選試劑和分離方法都正確的是混合物除雜試劑分離方法A溴苯（溴）NaOH溶液分液B乙烷（乙烯）酸性KMnO4洗氣C甲苯（苯酚）溴水過濾D溴乙烷（乙醇）NaOH溶液分液15為檢驗某鹵代烴中的鹵元素，進行如下操作，正確的順序是 加熱加入AgNO3溶液取少量該鹵代烴 加入足量稀硝酸酸化 加入NaOH溶液冷卻 A BC D16右圖表示反應N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H92.2kJ/mol。在某段時間t0t6中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是（

7、 ）A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t617反應mA（固）+nB（氣） pC（氣）+Q在一定溫度下B的體積分數(shù)（B）與壓強變化的關系如圖2-11所示，下列敘述中正確的是（ ）m+nP；x點表示該反應的正反應速率大于逆反應速率；np；x點比y點時的反應速率慢。A只有B只有C只有D只有和18在A（g）B（g）C（g）D（g）的反應體系中，C的百分含量和時間的關系如圖所示，若反應分別在400和100下進行，所得曲線分別為Q與P，則正反應是放熱反應的圖為（ ） A B C D第卷19某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：【原理】2KMnO4+5H2C2O4+

8、3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【實驗內容及記錄】請回答：(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是；-(2)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：v(KMnO4)-；(3)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖l所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。 小組同學提出的假設是；-請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是。-20. (12分)現(xiàn)有反應

9、：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則:(1)該反應的逆反應為_熱反應，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)減壓時，A的質量分數(shù)_。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率_，B的轉化率_。(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 將_。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量_。(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_(填“變深”“變淺”或“不變”)。21在某溫度下，向某密閉容器

10、中加入1mol氮氣和3mol氫氣，使之反應合成氨氣，平衡后測得氮氣的體積分數(shù)為m。若溫度T不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后氮氣的體積分數(shù)仍為m。若氮氣、氫氣、氨氣的加入量分別用X、Y、Z表示應滿足：（1）恒定T、V（體積）A若X0、Y0，則Z B若X0.75，Y ，Z CX、Y、Z應滿足的一般條件是 （2）恒定P（壓強）、TA若X0、Y0，則Z B若X0.75，則Y ，Z CX、Y、Z應滿足的一般條件是 22（20分）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過

11、渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問題：（1）圖一是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式： 。在反應體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1_，E2_（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應熱是否有影響?_，原因是_ 。（2）圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應過程與能量關系圖(圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖二回答下列問題： P(s)和Cl2(g)反應生成PCl3(g)的熱化學方程式 。PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學方程式 。 P(s)和Cl2(g)分兩步反應

12、生成1molPCl5(g)的H1與P(s)和Cl2(g)一步反應生成1molPCl5(g)的H2關系是：H2_ H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是 。圖一圖二23（12分）（每空2分）.在實驗室利用下列裝置，可制備某些氣體并驗證其化學性質。完成下列表格：序號氣體裝置連接順序（填字母）制備反應的化學方程式（1）乙烯BDE（2）乙炔（3）D裝置中氫氧化鈉溶液的作用24用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒

13、杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由 （5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。25.（14分）軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯（）制成超薄鏡片，其合成路線為：已知：a. b.的名稱為乙酸羥乙酯回答下列問題：（1）化合物的分子式為_ ，表

14、示的物質的結構簡式有兩種，在上述合成路線中，化合物的系統(tǒng)命名為_ ，的核磁共振氫譜圖中顯示有_ 種峰。（2）、的結構簡式分別為：_ 、_ 。（3）有機化合物分子中含有的官能團名稱為_ 。 （4）寫出下列過程的反應類型：_ , _ ,_ 。（5）寫出下列反應的化學方程式：_ 。_ 。_參考答案一選擇1B .2D .3A .4B .5A .6D .7D .8D .9C .10D .11D .12D .13B .14A .15D ,。16A .17B .18A 19(1)其他條件相同時，增大KMnO4的濃度，化學反應速率增大 (2)0.015 mol·L1·min1 (3)生成物

15、中的Mn2+為該反應的催化劑 MnSO與實驗1比較，溶液褪色的時間小于4分鐘20、答案：(1)放 (2)增大 (3)增大 減小 (4)變小 (5)不變 (6)變深 變淺21.（1）A 2 B 2.25 0.5 C Y3X XY2Z4 （2）A 0 B 2.05 0 C Y3X Z022（1） NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g) H234 kJ/mol；減??；減??；無影響；催化劑只降低反應的活化能，不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即反應熱不改變。（或：因為催化劑只降低反應的活化能，同等程度的降低E1、E2的值，則E1E2的差（即反應熱）不改變。）（2）P(s) +3/2Cl2(g) = PCl3(g) H306 kJ/mol PCl5(g) = P(s) +5/2Cl2(g) H+399kJ/mol等于；根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個化學反應可以分步進行，則各分步反應