化學(xué)平衡的移動(dòng)教學(xué)案

1、化學(xué)平衡的移動(dòng)教學(xué)案第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)第1課時(shí) 影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素目標(biāo)要求1.知道濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件改變時(shí)， 化學(xué)平衡狀態(tài)將會(huì)被打破。2.掌握濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡影響的結(jié)果以及有關(guān)的解釋。3.理解勒夏特列原理。.濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)原理：cr2o2 7+ H2o2cro2 4+ 2H+橙色黃色實(shí)驗(yàn)步驟：取兩支試管各加入5L0.1ol ?L 12cr2o7溶液。 向一支試管中滴加 1ol ?L 1HNo3溶液，觀察并記錄 溶液的顏色。 向另一支試管中滴加1ol?L INaoH溶液，觀察并記錄溶液顏色的變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：如下表所示。步驟滴加1ol ?L 1H

2、No3溶液滴加1ol ?L NaoH溶液溶液顏色溶液橙色加深溶液黃色加深實(shí)驗(yàn)結(jié)論：增加 H+的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液橙色加深；增加 oH的濃度，減小 H+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液黃色加深?；疽?guī)律：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向 正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡 向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。.壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響其他條件不變時(shí)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)， 會(huì)使平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使平 衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。但是壓強(qiáng)改變，對(duì)于有氣 體參與而反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)不變的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，平衡不移 動(dòng)。.溫度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影

3、響實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)原理：co2 + + 4cl cocl2 4 H>0粉紅色藍(lán)色實(shí)驗(yàn)步驟：取3支試管，向其中各加入適量 cocl2的鹽 酸溶液，將試管分別置于熱水、冰水和室溫下。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：溶液的顏色平衡移動(dòng)的方向室溫粉紅色平衡不移動(dòng)熱水溶液藍(lán)色加深升溫，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)冰水溶液粉紅色加深降溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)基本規(guī)律：其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向著吸熱 方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向著放熱方向移動(dòng)。.勒夏特列原理如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著減弱這種改變的方向移動(dòng)。知識(shí)點(diǎn)一外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響.在新制的氯水中存在平衡：cl2 + H2o P cl PHclo，

4、若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末，溶液中發(fā)生的變化A. H+濃度減小，B. H+濃度增大， c. H+濃度減小， D. H+濃度增大， 答案 cHclo濃度減小Hclo濃度增大Hclo濃度增大Hclo濃度減小解析 碳酸的酸性弱于鹽酸而強(qiáng)于次氯酸，向氯水中投 入少量碳酸鈣粉末后，它與鹽酸反應(yīng)，而不與次氯酸反應(yīng)。 又由于H+濃度減小，平衡 cl2 + H2oh+ cl + Hclo向正 反應(yīng)方向移動(dòng)，故 Hclo濃度增大。.對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X+ y2Z減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A. 逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B. 逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向

5、移動(dòng)c .正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向運(yùn)動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)答案 c解析 減小壓強(qiáng)、體系中各組分濃度都減小，所以正、 逆反應(yīng)速率都減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。.關(guān)節(jié)炎是因?yàn)樵陉P(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理如下： HUr+ H2oUr+ H3o+,尿酸尿酸根離子 Ur + Na+ NaUr。下列對(duì)反應(yīng)的敘述正確的是A. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)c .升咼溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)答案 B解析 題意中明確指出“尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛”，說(shuō)明溫度降低，反應(yīng) U

6、r + Na+ NaUr的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可知其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)二勒夏特列原理.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A. 在溴水中存在如下平衡：Br2 + H2oHBr+ HBro,當(dāng)加入NaoH溶液后顏色變淺B. 對(duì)2H2o22H2(+ o2的反應(yīng)，使用 no2可加快制o2的反應(yīng)速率c .反應(yīng)co + No2co2+ No HO。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， 下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加co的濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高cocl2轉(zhuǎn)化率的是A.B.c.D.答案 B解析 要提高cocl2的轉(zhuǎn)化率，平衡需正向移動(dòng)。已知可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和增大、吸熱的

7、反應(yīng)。故升溫符合。恒容通入惰性氣體平衡不移動(dòng)，不 符合要求。增加 co濃度，平衡逆向移動(dòng)。減壓平衡正 向移動(dòng)。催化劑不影響化學(xué)平衡。恒壓下通入惰性氣體 相當(dāng)于減壓，平衡正移，故正確答案為Bo.下列說(shuō)法正確的是A.其他條件不變，增大某一反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大B.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)， 體積縮小，體系中各氣體的濃度一定增大c .對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)使平衡向右移動(dòng)， 生成的氣體的濃度一定增大D.增大反應(yīng)物的濃度，平衡向右移動(dòng)，生成物的體積 分?jǐn)?shù)一定增大答案 B解析 在平衡體系中，增大某一反應(yīng)物的濃度，該反應(yīng) 物的轉(zhuǎn)化率降低，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，只要

8、增大壓強(qiáng)， 各組分濃度同時(shí)增大，而減小壓強(qiáng)，各組分濃度同時(shí)減小。.對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：X+ nypZ H< 0,達(dá)化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述不正確的是A. 增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)B. 通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)c .增加X(jué)或y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)D.其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)答案 c解析 由于該反應(yīng)體積變化不明確，故改變壓強(qiáng)不能確 定化學(xué)平衡是否移動(dòng)，A項(xiàng)正確；在恒容條件下充入氦氣， 沒(méi)有改變平衡體系各物質(zhì)的濃度，平衡不移動(dòng)，B項(xiàng)正確；由于y為固體，改變其用量不影響化學(xué)平衡，c項(xiàng)不正確；對(duì)任何反應(yīng)改變溫度，均改變平衡狀態(tài)，故D正確。

9、.一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A+nBpc+ qD,達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái) 的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，c的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2.1倍，則 下列敘述正確的是A. + n>p+ qB.+ n0, B、D錯(cuò)；溫度不變，容器體積增大，即由1L變?yōu)?L,若平衡不移動(dòng)，此時(shí)c應(yīng)減小為原來(lái)一半，現(xiàn)c比原來(lái)的一半大，即減壓，平衡向右移動(dòng)，向氣體體積增大的方向移動(dòng)，所以z + ,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. x + y>z + ,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)c. x + yz + ,逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)答案 B解析 =n,為定值，增大，則 n減小，若x + y>z +, 升溫，平衡向吸熱反

10、應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若x+ yp。據(jù)此可對(duì)以下諸問(wèn)題作出分析。0.可逆反應(yīng)3A3B+ c HOc. c + H2oco+ H2 H>0D. H2+ I2=2HI Hp2,從pl、p2的關(guān)系又看出當(dāng)壓強(qiáng)大時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 a小，故知該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣 體總體積增大的反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)一速率、濃度與時(shí)間圖象.對(duì)于可逆反應(yīng) A+ nBpc + qD,反應(yīng)過(guò)程中，其他條件 不變時(shí)，產(chǎn)物D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) D%|溫度T或壓強(qiáng)p的關(guān)系 如下圖，下列說(shuō)法正確的是A. 降溫可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B. 使用合適的催化劑可使D%|所增加c .化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)：>p + qD. B的顆粒

11、越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反 應(yīng)方向移動(dòng)答案 A.合成氨反應(yīng)：N2+ 3H22NH3 H=- 92.4j ?ol - 1 ,在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如下圖：下列說(shuō)法正確的是A. t1時(shí)升高了溫度B. t2時(shí)使用了催化劑c. t3時(shí)增大了壓強(qiáng)D. t4時(shí)降低了溫度答案 B.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A+ 3B2c Hn, Q>0B >n+ p, Q>Oc. >n, Qp4, y 軸表示 A 的轉(zhuǎn)化率B. p3>p4, y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)c. p3>p4, y軸表示混合氣體的密度D. p3>p4, y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子

12、質(zhì)量答案 B解析 根據(jù)圖I中三個(gè)狀態(tài)下到達(dá)平衡的時(shí)間可知T1>T2, p12c.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài) D時(shí)，一定有v正>v逆D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c大答案 D解析 由圖象知：c隨溫度升高而減小，故該可逆反應(yīng) 的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)， H2, B正確；反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài) D時(shí)，cv逆，c正確；狀態(tài)A狀態(tài)B, c減小，化學(xué)平衡逆向移 動(dòng)，c增大，即狀態(tài)B的c大，D錯(cuò)誤。練基礎(chǔ)落實(shí)如圖是可逆反應(yīng) A+ 2B2c+ 3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平 衡隨外界條件改變而變化的情況。由此可推斷A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B. D可能是氣體c .逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D. A、B、c、D均為氣體答案 A解析 降溫

13、后v '正v '逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， 證明正反應(yīng)放熱，加壓后v正v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)體積減小，D不可能是氣體。有一化學(xué)平衡：A+ nBpc+ qD,如圖是表示 A的轉(zhuǎn)化率 與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析下圖可以得出的正確結(jié)論是A. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且+ np+ qB. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且+ 叩+ qD.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且+ 叩+q；壓強(qiáng)不變，溫度越 高，A的轉(zhuǎn)化率越大，得出：正反應(yīng)吸熱。.汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：No+ co12N2 + co2 H=- 373.4j ?ol - 1在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件， 下列示意圖正確的是答

14、案 c解析 對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移 動(dòng)，值減小，co的轉(zhuǎn)化率降低，A、B錯(cuò)誤；溫度不變，值 不變，c正確；增加 N2的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，No的轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤。.反應(yīng) N2o42No2 H=+ 57j ?ol - 1,在溫度為 T1、 T2時(shí)，平衡體系中No2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。 下列說(shuō)法正確的是A. A、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>cB. A、c兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，c淺c .由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法D. A、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>c答案 c解析 A、c兩點(diǎn)溫度相同而壓強(qiáng)不同，增壓平衡逆向移動(dòng)，No2的體積分?jǐn)?shù)減小，但增

15、壓也會(huì)增大濃度，反應(yīng)速率：A2。.在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入 0.2ol的N2和0.6ol 的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2+ 3H22NH3 Hv0。反應(yīng)中 NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：根據(jù)圖示，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v為反應(yīng)達(dá)到平衡后，第 5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為a. 0.20ol ?L 1b.0.12ol ?L 1c. O.IOol ?L 1d.0.08ol?L 1反應(yīng)達(dá)到平衡后，第 5分鐘末，保持其它條件不變，若 只把容器的體積縮小一半，平衡 移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)。在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若

16、在第8分鐘末達(dá)到新的平衡。請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出第5分鐘末到達(dá)新平衡時(shí) NH3 濃度的變化曲線。答案 0.025ol ?L 1?in 1 ac向正反應(yīng)方向不變解析由圖象知：v = ct = 0.1ol?L 14in = 0.025ol ?L 1?in 1。合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，根據(jù)反應(yīng)方程式和題給數(shù)據(jù)，NH3濃度的最大值為：0.4OI2L = 0.2ol ?L 1,在改變溫度后，平衡要移動(dòng)，達(dá)新的平衡后NH3的濃度肯定不是0.1ol ?L 1?？s小體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于溫度未變，平衡常數(shù)不變。在5分鐘末將容積減小一半，c瞬間增大為原來(lái)的二倍，在8分鐘末建立新平

17、衡，圖象見(jiàn)答案。.某溫度時(shí)，在 2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)乙它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。t/inX/oly/olZ/ol01.001.000.000.900.800.200.750.500.500.650.300.700.550.100.9000.550.100.900.550.100.90根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在該題圖中相應(yīng)位置上畫(huà)出X、y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線：體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;列式計(jì)算該反應(yīng)在 03in時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率: >該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率a等于 ；如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改 變實(shí)驗(yàn)條件得到Z隨時(shí)間變化的曲線、，則曲

18、線、改變的實(shí)驗(yàn)條件分別是：:。答案X+ 2y2Zv = cZ t = n Z V? A t = 0.5ol2L x 3in=0.083ol ?L- 1?in - 1%升高溫度加入催化劑增大壓強(qiáng)解析 畫(huà)出對(duì)應(yīng)的點(diǎn)直接連接起來(lái)即可由01in時(shí)，A n :A n :A n= 1 : 2 : 2知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+ 2y2 Z。v = A cZA t =A nZ V?A t = 0.5OI2Lx 3in=0.083ol ?L- 1?in-1X的轉(zhuǎn)化率a =A nXn X初X100匯1.00-0.55 oll.OOol x 100%- 45%由題中圖象知：平衡時(shí)，曲線平衡時(shí)所用時(shí)間比原平 衡時(shí)短

19、，且生成Z的量減少，故曲線改變的條件是升高溫 度；曲線的Z的物質(zhì)的量與原平衡時(shí)相同，但達(dá)到平衡的 時(shí)間縮短為1in，故曲線改變的條件是加入催化劑；曲線平衡時(shí)所用時(shí)間比原平衡時(shí)短，且生成Z的量增加，故曲線改變的條件是增大壓強(qiáng)。第3課時(shí)等效平衡目標(biāo)要求1.理解等效平衡的概念。2.能夠判斷并建 立等效平衡。一、等效平衡的含義在一定條件下，對(duì)同一可逆反應(yīng)體系，起始時(shí)加入物質(zhì) 的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量 相同，這樣的平衡稱(chēng)為等效平衡。二、等效平衡的分類(lèi)對(duì)于恒溫、恒容條件下的體積可變的反應(yīng)如果按方程式中的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半 邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量相

20、同，則建 立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。結(jié)果：達(dá)到平衡后，各組分的百分含量及各組分的濃度 都是相等的。例如，一定條件下的可逆反應(yīng)：502 +02503 2ol1ol0ol 0ol0ol2ol 0.5ol0.25ol1.5ol上述三種配比，按方程式的計(jì)量關(guān) 系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則 So2均為2ol、o2均為1ol，三者建 立的平衡狀態(tài)完全相同。對(duì)于恒溫、恒容條件下的體積不變反應(yīng)以及恒溫、恒壓 的可逆反應(yīng)如果按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊 的物質(zhì)，其物質(zhì)的量比與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量比相同，則 建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。結(jié)果：達(dá)到平衡后，各組分的百分含量相同，但各組分 的濃度并不一定相同。例

21、如：H2+ I22HI lollolOol 2ol2ol1ol上述兩種配比，按方程式中化學(xué)計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng) 物，兩種情況下H2與I2的物質(zhì)的量比均為1 : 1,因此上述 兩種情況建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。知識(shí)點(diǎn)一恒溫、恒容條件下的等效平衡.已知在等溫、等容條件下，有如下可逆反應(yīng)：2A+ 2B3c + D?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，途徑I:A、B的起始濃度均為2ol ?L 1;途徑H: c、D的起始濃度分別為 6ol ?L -1和2ol ?L 1。下列敘述正確的是A.I、口兩種途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的濃度相同B.I、H兩種途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同c .達(dá)

22、到平衡時(shí)，1途徑的反應(yīng)速率v1等于途徑的反應(yīng)速率v2D.達(dá)到平衡時(shí)，1途徑混合氣體的密度與口途徑混合氣體的密度相等答案 B解析該反應(yīng)的條件是在等溫等容條件下，且該反應(yīng)前 后氣體體積不變。由于途徑H相當(dāng)于A、B的起始濃度均為4ol ?L - 1建立平衡體系，故平衡時(shí)各組分的體積百分含量應(yīng) 與I相同，但各組分的濃度以及混合氣體的密度則為I的兩 倍。.在1L密閉容器中通入 2OINH3，在一定溫度下發(fā)生反 應(yīng)：2NH3N2F 3H2,達(dá)平衡時(shí)，N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 a%維 持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達(dá)到平 衡時(shí)，容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為 a%勺是A. 3oIH2 和 1oIN

23、H3B. 2oINH3 和 1oIN2c. 2oIN2 和 3oIH2D. 0.1oINH3、0.95olN2、2.85olH2答案 D解析 由題意可知，是在恒溫恒容下的等效平衡，應(yīng)滿 足投料相等，利用極限轉(zhuǎn)化法可將各項(xiàng)中物質(zhì)轉(zhuǎn)化成種情況 中NH3的物質(zhì)的量來(lái)比較：A. 1olNH3 3olH2 B. 2olNH3 1olN2c. 2olNH3 1olN2 D中 2olNH3,故答案為 D。.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A+B3c,若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入 2olA和2olB ,達(dá)平衡后A的體積分 數(shù)為a%其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)， 平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%勺是

24、2olc 2olA、1olB 和 1olHe 1olB 和 1olc 2olA、3olB 和 3olcA.B.c .D.答案 A解析 將選項(xiàng)中的各種配比全部轉(zhuǎn)化為起始時(shí)A和B的物質(zhì)的量并與題給平衡進(jìn)行對(duì)比分析：起始時(shí)物質(zhì)的罠 ol 2A+ B3c平衡時(shí)$ A已知220a%A43230>a%B210>a%C234301時(shí)，必然A的體積分?jǐn)?shù)增加，$ >a%如選項(xiàng)、 ；當(dāng)n ： nl, B的物質(zhì)的量小于2ol ;若3a= 1, B的物質(zhì) 的量等于2ol ;若3a丙=甲B.乙丁甲丙c .丁 乙丙=甲D. 丁 丙乙甲答案 A解析本題主要考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及等 效平衡問(wèn)題。解題

25、時(shí)應(yīng)注意該反應(yīng)及反應(yīng)的特點(diǎn)，即反應(yīng)前 后氣體體積不變，同時(shí)要明確等效平衡的條件。把丙中aolco和aolH2o按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)成 co2和H2也分別為aol，則甲 與丙是等量等效，則達(dá)平衡時(shí)，n應(yīng)相等；把丁中aolco和aolH2o按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)成 co2和H2,則起始時(shí)丁中co2為 2aol、H2為aol，則與乙等量等效，到達(dá)平衡時(shí)n相等。乙與甲相比相當(dāng)于在甲的平衡中又加入了aol的co2，導(dǎo)致平衡正移，則平衡時(shí) n乙n甲，故選A。.對(duì)反應(yīng)2No2N2o4,在恒溫的容器中，欲使 c No2 c N2o4比值坍丿匚在溫度不變時(shí)應(yīng)采収A. 體積不變，增加 No2的物質(zhì)的量B. 體積不變，增加 N2

26、o4的物質(zhì)的量c .使體積擴(kuò)大到原來(lái)的 2倍D.使體積不變充入 N2答案 c解析體積不變無(wú)論是增加 No2物質(zhì)的量還是增加N2o4 的物質(zhì)的量，從效果上來(lái)講，都相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡右移，No2相對(duì)含量減小，N2o4相對(duì)增多，故A、B錯(cuò)；c項(xiàng)等效于 減小壓強(qiáng)，c正確；需要注意的是B項(xiàng)單從平衡移動(dòng)角度看， 因c變大，使v正.在一密閉的容器中充入 2olA和1olB發(fā)生反應(yīng)：2A+Bxc，達(dá)到平衡后，c的體積分?jǐn)?shù)為%若維持容器的容積和 溫度不變，按起始物質(zhì)的量 A: 0.6ol、B: 0.3ol、c: 1.4ol 充入容器，達(dá)到平衡后，c的體積分?jǐn)?shù)仍為則x的值為A.只能為2B.只能為3c .可能為2

27、，也可能為3D.無(wú)法確定答案 c解析這是一道關(guān)于在恒溫恒容條件下的等效平衡問(wèn)題，應(yīng)該包括兩種情況。若x等于3,則這一反應(yīng)是一個(gè)前后氣體體積不變的類(lèi)型，因此只要滿足第二種投料方式中按 化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量 之比與種投料方式相等即可達(dá)到等效平衡。若x不等于3,則須滿足第二種投料方式中通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比 換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與種投料方 式完全相等，才能使兩平衡等效。.在一真空密閉容器中盛有1olPcl5，加熱到200C,發(fā)生反應(yīng)：Pcl5Pcl3+ cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Pcl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為，若在相同的溫度和相同的容器中，起始時(shí)

28、加入2olPcl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Pcl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù) 為n%，則和n的關(guān)系正確的是A. >nB.，B選項(xiàng)正確。練方法技巧.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A+B3c,若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入 2olA和2olB，達(dá)平衡后A的體積分 數(shù)為a%其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)， 平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%勺是A. 2olcB. 2olA 和 1olBc. 1olB 和 1olcD. 2olA、3olB 和 3olc答案 c解析由于壓強(qiáng)改變對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，故平衡后A的體積分?jǐn)?shù)只與起始加入的A、B物質(zhì)的量之比有關(guān)。假設(shè)反應(yīng)都向逆反應(yīng)進(jìn)行到底，按四種配比加入起始物質(zhì)

29、，可等效 轉(zhuǎn)換成起始加入 A、B的物質(zhì)的量之比為：A. n : n= 2 : 1B. n : n= 2 : 1c. n : n= 1 : 2D. n : n= 1 : 1平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%寸，起始加入的A、B物質(zhì)的 量之比為1 ： 1。若平衡后 A的體積分?jǐn)?shù)小于 a%則起始加 入A、B的物質(zhì)的量之比應(yīng)小于 1 ： 1。點(diǎn)撥：等效平衡問(wèn)題一般涉及的是氣體參加的反應(yīng)。解 決問(wèn)題時(shí)同學(xué)們?nèi)菀壮霈F(xiàn)下面兩個(gè)錯(cuò)誤：忽略了反應(yīng)條件對(duì) 等效平衡的限制作用。不注意反應(yīng)類(lèi)型的特殊性，即等體反 應(yīng)和非等體反應(yīng)的等效平衡建立的限制條件是不同的。.已知：H2+ I22HI HvO。有相同容積的定容密閉容 器甲和乙

30、，甲中加入 H2和I2各O.lol，乙中加入 HI0.2OI , 相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是A. 甲、乙提高相同溫度B. 甲中加入 O.loIHe，乙不變c .甲降低溫度，乙不變D.甲增加0.1OIH2，乙增加0.1OII2答案 c解析 0.2OIHI相當(dāng)于H2、12各O.lol ,所以甲、乙在 題述情況下達(dá)到的平衡是等效的。A項(xiàng)，甲、乙提高相同溫度，仍等效；B項(xiàng)，甲中加入O.loIHe對(duì)反應(yīng)無(wú)影響；c項(xiàng)， 甲降低溫度，平衡右移，HI的濃度增大；D項(xiàng)，甲增加0.1OIH2 , 乙增加0.1OII2 ，平衡都向右移動(dòng)，HI的濃度都增大。點(diǎn)

31、撥：任何一個(gè)可逆反應(yīng)體系，在相同條件下從不同的 狀態(tài)開(kāi)始，只要達(dá)到平衡時(shí)的條件完全相同，則可以形成等 效平衡。我們?cè)诮忸}中若遇到將兩個(gè)狀態(tài)進(jìn)行比較這類(lèi)問(wèn) 題，可以“虛擬” 一個(gè)中間過(guò)程，如一個(gè)容器、一個(gè)隔板等，然后再進(jìn)行比較。綜合拓展.某溫度下，密閉容器中充入 1olN2和3olH2，使之反 應(yīng)合成NH3平衡后，測(cè)得 NH3的體積分?jǐn)?shù)為nO,如果溫度 不變，只改變起始加入量，使反應(yīng)平衡后 NH3的體積分?jǐn)?shù)為 nO,若N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用 x、y、z表示。I .恒溫恒容條件下 若 x = 0, y = 0,貝z =。 若 x = 0.75ol ，貝y=, z =。 x、 y、 z 滿足的一般條件是n.恒溫恒壓條件下，上述結(jié)論又如何？答案 I .2ol 2.25ol0.5ol 2x + z = 2,2y + 3z = 6n .z為大于0的任意值2.25olz為任意值 x : y = 1 : 3, z為任意值，或x或y均等于0, z為大 于0的任意值。解析 本題起始狀態(tài)不同，但最終NH3的百分含量相同， 即最終各平衡是等效的。恒溫恒容條件下，“一邊倒”后， 對(duì)應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等即可，例如“左倒”后，都是 1olN2 和 3olH2，故x = 0