第3課時物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用

1、第第3 3課時課時 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 產(chǎn)品說明書中指出產(chǎn)品說明書中指出“本品每本品每10 mL10 mL中含葡萄糖中含葡萄糖酸鈣酸鈣0.6 g”0.6 g”。這表示什么意思？如何用物質(zhì)的量。這表示什么意思？如何用物質(zhì)的量來表示溶液的組成？來表示溶液的組成？1.1.了解物質(zhì)的量濃度的含義。了解物質(zhì)的量濃度的含義。2.2.掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。（重點）（重點）3.3.掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的基本計算掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的基本計算（難點）（難點） 體會課堂探究的樂趣，體會課堂探究的樂趣， 汲取新知識的營養(yǎng)，汲取新知識

2、的營養(yǎng)，讓我們一起讓我們一起 吧！吧！進進走走課課堂堂1.5molL1.5molL-1-1 BaClBaCl2 2溶液溶液表示溶液濃度的方法有多種表示溶液濃度的方法有多種, ,但均涉及了溶液的體但均涉及了溶液的體積。這樣有哪些優(yōu)點？積。這樣有哪些優(yōu)點？【思考與交流思考與交流】 【提示提示】(1)(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際使用時有很多溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際使用時有很多不便之處。不便之處。(2)(2)對于溶液，量取體積要比稱量質(zhì)量更易操作。對于溶液，量取體積要比稱量質(zhì)量更易操作。物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度【提示提示】引入一個新的表示溶液濃度的物理量引入一個新的表示溶液濃度的物理量能不能通過量取一定體積

3、的溶液就知道其中含有能不能通過量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質(zhì)呢？多少摩爾溶質(zhì)呢？【想一想想一想】物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度1.1.定義：定義： 表示表示單位體積單位體積溶液里所含溶質(zhì)溶液里所含溶質(zhì)B B的的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量，叫做溶質(zhì)叫做溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。2.2.公式：公式：3.3.單位：單位：nB B: :molmolV:L :L cB B: :molmolL L-1-1 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度溶液的體積溶液的體積注注意意BnVcB B= =物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度（1 1）將）將1gNaCl1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L1

4、L溶液溶液 ，則，則c=1 molL=1 molL-1-1 ( ) ( )（2 2）將）將1molNaCl1molNaCl溶于溶于1L1L水中，則水中，則c=1 molL=1 molL-1-1( )( )（3 3）若從）若從1L 1 molL1L 1 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液中取出溶液中取出20 mL20 mL，則，則取出的取出的NaOHNaOH溶液溶液c=1 molL=1 molL-1-1 ( ) ( )（4 4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶）同體積、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等質(zhì)的物質(zhì)的量相等 ( )( ) 【提示提示】注意注意1 L1 L是

5、溶液的體積，不是水的體積是溶液的體積，不是水的體積。【練一練練一練】判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度對物質(zhì)的量濃度的理解對物質(zhì)的量濃度的理解（1 1）V是溶液的體積，是溶液的體積，不是溶劑的體積不是溶劑的體積。（2 2）溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，不是用質(zhì)量表示。）溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，不是用質(zhì)量表示。（3 3）溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或某溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或某種特定組合。種特定組合。（4 4）溶液的物質(zhì)的量濃度是個定值，不受體積影響。）溶液的物質(zhì)的量濃度是個定值，不受體積影響。從某溶液中取出任意體積的溶液，從某溶液中取出任意體積的溶液，其其

6、濃度都相同濃度都相同，但，但所含溶質(zhì)的量因所取溶液體積的不同而不同。所含溶質(zhì)的量因所取溶液體積的不同而不同?！練w納總結(jié)歸納總結(jié)】物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度【例題例題】將將53.0g Na53.0g Na2 2COCO3 3 溶解在水中，配成溶解在水中，配成500mL500mL溶液，求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。溶液，求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。解：解：n(Na(Na2 2COCO3 3)=)=m(Na(Na2 2COCO3 3)/)/M(Na(Na2 2COCO3 3) ) =53.0g/106 g =53.0g/106 g molmol-1-1 = 0.500mol = 0.500mol

7、c(Na(Na2 2COCO3 3)=)=n(Na(Na2 2COCO3 3)/)/V =0.500mol/0.500L=1.00 mol=0.500mol/0.500L=1.00 molL L-1-1答：答：溶液中溶液中NaNa2 2COCO3 3的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為1.00 mol1.00 molL L-1-1?！纠}分析例題分析】c(Na(Na+ +)=?)=?物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度專用活塞專用活塞只有一個刻度只有一個刻度瓶頸細長瓶頸細長平底平底容積容積溫度溫度配制溶液要求比配制溶液要求比較精確，應(yīng)該使較精確，應(yīng)該使用容量瓶，我們用容量瓶，我們先認識容量瓶。先認識容量瓶。容

8、量瓶的使用容量瓶的使用容量瓶的使用容量瓶的使用容量瓶的使用容量瓶的使用容量瓶的認識和使用容量瓶的認識和使用 1.1.構(gòu)造特點：細頸，瓶口配有磨口玻璃塞，構(gòu)造特點：細頸，瓶口配有磨口玻璃塞，瓶上瓶上標有標有 溫度、容積和刻度線。溫度、容積和刻度線?！練w納總結(jié)】【歸納總結(jié)】2 2. .用途：用途：準確配制準確配制一定溫度下的一定溫度下的一定體積一定體積的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度的溶液，而濃度的溶液，而不能配制任意體積的溶液。不能配制任意體積的溶液。3 3. .容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的有容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的有50 mL50 mL、100 mL100 mL、250 mL250 mL、500

9、mL500 mL和和1000 mL1000 mL等幾種。等幾種。在選擇時，要使在選擇時，要使容量瓶的容積容量瓶的容積等于或略大于等于或略大于所需體積。所需體積。容量瓶的使用容量瓶的使用4 4. .使用注意事項：使用注意事項：容量瓶的使用要有一定溫度限制，溶解后的溶液容量瓶的使用要有一定溫度限制，溶解后的溶液如果溫度較高，應(yīng)冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移溶液。如果溫度較高，應(yīng)冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移溶液。使用前要檢查是否漏水。使用前要檢查是否漏水。使用前要用蒸餾水洗凈。使用前要用蒸餾水洗凈。不能加熱，更不能作為溶解固體或稀釋溶液的儀不能加熱，更不能作為溶解固體或稀釋溶液的儀器使用。器使用。容量瓶不能作為盛放液體的容器

10、或反應(yīng)容器使用。容量瓶不能作為盛放液體的容器或反應(yīng)容器使用。容量瓶的使用容量瓶的使用 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：步驟：計算計算溶解溶解洗滌洗滌轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移定容定容搖勻搖勻轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移稱量稱量裝瓶裝瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液以配制以配制100 mL 1.0 molL100 mL 1.0 molL-1-1 NaCl NaCl溶液為例溶液為例1.1. 計算：計算：n(NaCl)=1.0 molL(NaCl)=1.0 molL-1-10.100 L=0.10 mol0.100 L=0.10 molm(NaCl)=0.10 mol(NaCl)=0.10

11、 mol58.5 gmol58.5 gmol-1-1=5.85 g=5.85 g一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液2.2.稱量稱量使用天平的注意事項使用天平的注意事項：（1 1）使用前要）使用前要調(diào)零。調(diào)零。（2 2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙，稱量）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙，稱量NaOHNaOH等具有腐蝕性的藥品應(yīng)在等具有腐蝕性的藥品應(yīng)在小燒杯小燒杯中稱量。中稱量。（3 3）稱量時遵循）稱量時遵循左物右碼左物右碼的原則。的原則。（4 4）用鑷子夾取砝碼時應(yīng)按照從）用鑷子夾取砝碼時應(yīng)按照從大到小大到小的順序

12、夾取。的順序夾取。（5 5）稱量完畢后應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零）稱量完畢后應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零【提示提示】托盤天平只能準確到托盤天平只能準確到0.1 g,0.1 g,所以稱取氯化所以稱取氯化鈉鈉5.9 g5.9 g。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液3.3.溶解溶解注意事項注意事項：（1 1）應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。）應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。（2 2）攪拌時用到玻璃棒，加速物質(zhì)的溶解。）攪拌時用到玻璃棒，加速物質(zhì)的溶解。4.4.轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流

13、。注意：玻璃棒下端要插入容量瓶刻注意：玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下。度下。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液5.5.洗滌洗滌注意事項注意事項：用少量蒸餾水洗滌用少量蒸餾水洗滌2 23 3次，洗滌液要全次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。部轉(zhuǎn)移到容量瓶中?！咎嵝烟嵝选咳绻昧客擦咳∫后w藥品，量筒則無需洗滌。如果用量筒量取液體藥品，量筒則無需洗滌。6.6.定容定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線1cm1cm2cm2cm時，時，改用改用膠頭滴管膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。滴加蒸餾水至刻度線?！咀⒁庾⒁狻慷ㄈ輹r，視線平視刻度線與凹液面的最低點定容時，視

14、線平視刻度線與凹液面的最低點水平相切。水平相切。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液7.7.搖勻搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，然后倒轉(zhuǎn)和搖動容量瓶幾次，將容量瓶蓋好塞子，然后倒轉(zhuǎn)和搖動容量瓶幾次，使得溶液混合均勻。使得溶液混合均勻?！咎崾咎崾尽坎荒堋Ｒ驗檫@是部分溶液在不能。因為這是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。潤濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。 搖勻放置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，搖勻放置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否補充水？能否補充水？【想一想想一想】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液8.8.裝瓶裝瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液容量瓶中不能存放溶液

15、，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。濃度。完成本實驗，都用到了哪些儀器？完成本實驗，都用到了哪些儀器？【提示提示】托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、棒、100 mL100 mL容量瓶，膠頭滴管、量筒等。容量瓶，膠頭滴管、量筒等?！鞠胍幌胂胍幌搿?配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(2013(2013江蘇高考江蘇高考) )用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液度的溶液, ,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、

16、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是( () ) B B【及時鞏固及時鞏固】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液欲配制欲配制1000mL1000mL濃度為濃度為 0.12 molL0.12 molL-1-1 的的 NaOH NaOH 溶液，溶液，按操作先后順序編號，正確順序為按操作先后順序編號，正確順序為_。1.1.用適量蒸餾水洗滌燒杯用適量蒸餾水洗滌燒杯2 23 3次，洗滌液也注入容量瓶。次，洗滌液也注入容量瓶。2.2.用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度線相切。用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度線相切。3.3.在托盤天平上用潔凈干燥的燒

17、杯稱取在托盤天平上用潔凈干燥的燒杯稱取4.8g NaOH4.8g NaOH。4.4.將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。5.5.向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)室溫。并使其恢復(fù)室溫。6.6.將溶液沿玻璃棒注入將溶液沿玻璃棒注入1000mL1000mL容量瓶。容量瓶。 3-5-6-1-2-4【練一練練一練】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 以配制某濃度以配制某濃度NaOHNaOH溶液為例，下列操作對所配溶液為例，下列操作對所配制溶液的濃度有何影響？請將結(jié)果填入表中。制溶液的濃度有何影響？

18、請將結(jié)果填入表中。減小減小 不變不變減小減小 減小減小 不變不變減小減小 減小減小 不變不變減小減小 不變不變減小減小 增大增大 【思考與交流思考與交流】 引起誤差的操作引起誤差的操作mVc稱取時間過長或用濾紙稱放稱取時間過長或用濾紙稱放向容量瓶注液時少量流出向容量瓶注液時少量流出未洗凈燒杯或玻璃棒未洗凈燒杯或玻璃棒未冷卻至室溫而注入定容未冷卻至室溫而注入定容配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液減小減小 不變不變減小減小 不變不變增大增大減小減小不變不變減小減小 增大增大不變不變增大增大 減小減小 不變不變不變不變不變不變引起誤差的操作引起誤差的操作mVc定容時加水過量用吸管吸

19、出定容時加水過量用吸管吸出定容時仰視標線定容時仰視標線定容時俯視標線定容時俯視標線定容搖勻后液面下降又加水定容搖勻后液面下降又加水定容搖勻后，液面下降定容搖勻后，液面下降配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗室不僅經(jīng)常配制溶液，也經(jīng)常稀釋溶液，稀實驗室不僅經(jīng)常配制溶液，也經(jīng)常稀釋溶液，稀釋溶液的理論依據(jù)是什么呢？釋溶液的理論依據(jù)是什么呢？有關(guān)溶液稀釋的計算有關(guān)溶液稀釋的計算結(jié)論：結(jié)論：濃溶液配制稀溶液前后，溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)濃溶液配制稀溶液前后，溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量均保持不變的量均保持不變: :c1 1V1 1= =c2 2V2 2?！鞠胍幌胂胍幌搿?關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算關(guān)于

20、物質(zhì)的量濃度的計算【及時鞏固及時鞏固】將將30 mL0.5 molL30 mL0.5 molL-1-1NaOHNaOH溶液加水稀釋到溶液加水稀釋到500 mL500 mL，稀釋后溶液中稀釋后溶液中NaOHNaOH的物質(zhì)的量濃度為（的物質(zhì)的量濃度為（ ）A.0.3 molLA.0.3 molL-1-1 B.0.03 molL B.0.03 molL-1-1 C.0.05 molLC.0.05 molL-1-1 D.0.04 molL D.0.04 molL-1-1B B關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算【綜合應(yīng)用綜合應(yīng)用】把把5 5的氫氧化鈉溶液蒸發(fā)掉的氫氧化鈉溶液蒸發(fā)掉32.4 g3

21、2.4 g水后，溶液變水后，溶液變成成106 mL106 mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)椋苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?1.2%21.2%，則濃縮后，則濃縮后氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？【思路點撥】【思路點撥】先根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量守恒計算出原溶液先根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量守恒計算出原溶液的質(zhì)量，然后計算出原溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進的質(zhì)量，然后計算出原溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進而求出氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為而求出氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.5 mol/L0.5 mol/L。 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算一算二量三溶四冷五轉(zhuǎn)移一算二量三溶四冷五轉(zhuǎn)移六洗七加八定

22、九搖十裝貼六洗七加八定九搖十裝貼精確配液精確配液一種儀器：一種儀器：一個概念：一個概念：物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度BnVcB B= =容量瓶容量瓶一個實驗：一個實驗：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.1.關(guān)于關(guān)于1 mol1 molL L1 1 K K2 2SOSO4 4溶液的下列說法中正確的是溶液的下列說法中正確的是A.A.溶液中含有溶液中含有1 mol K1 mol K2 2SOSO4 4B.B.可由可由1mol K1mol K2 2SOSO4 4溶于溶于1L1L水中得到水中得到C.C.溶液中溶液中c c(K(K+ +) )2 mol2 molL L1 1D.1 LD.

23、1 L溶液中含溶液中含2 mol K2 mol K+ +，2 mol SO2 mol SO4 42-2-2.2.下列說法中正確的是下列說法中正確的是A.4 molA.4 mol氫氧化鈉溶于氫氧化鈉溶于500 mL500 mL水中，再加水至水中，再加水至1 L1 L，所得，所得溶液濃度為溶液濃度為8 molL8 molL-1-1B.1 molB.1 mol氯化鈉溶于氯化鈉溶于1 L1 L水中水中, ,所得溶液濃度為所得溶液濃度為1 molL1 molL-1-1C.58.5 gC.58.5 g氯化鈉溶于氯化鈉溶于500 mL500 mL水中，再加水至水中，再加水至1 L1 L，所得，所得溶液濃度為

24、溶液濃度為2 molL2 molL-1-1. .D.40 gD.40 g氫氧化鈉溶于氫氧化鈉溶于500 mL500 mL水中，再加水至水中，再加水至1 L1 L，所得，所得溶液濃度為溶液濃度為1 molL1 molL-1-13.3.（雙選）用（雙選）用NaOHNaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOHNaOH溶液，造成所配溶液濃度偏低的原因是溶液，造成所配溶液濃度偏低的原因是A.A.所用所用NaOHNaOH已吸潮已吸潮B.B.定容時俯視刻度線定容時俯視刻度線C.C.溶解轉(zhuǎn)移后未洗滌燒杯溶解轉(zhuǎn)移后未洗滌燒杯D.D.容量瓶未干燥容量瓶未干燥量筒和玻璃量筒和玻璃棒還需要洗棒還需要洗滌嗎？滌嗎？4.4.（1 1）配制）配制1 mol1 molL L-1-1的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液250 mL250 mL，完，完成下列步驟：成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體用天平稱取氫氧化鈉固體