酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)

1、第十單元第十單元 酸和堿酸和堿課題課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)酸酸 (H+ + 酸根離子）酸根離子）3. 在酸中加入鋅粒，會(huì)看到在酸中加入鋅粒，會(huì)看到 ， 這說(shuō)明了酸能跟這說(shuō)明了酸能跟 反應(yīng)。反應(yīng)。4. 往生銹的鐵釘中加入酸，看到鐵銹會(huì)往生銹的鐵釘中加入酸，看到鐵銹會(huì) 這說(shuō)明了酸能跟這說(shuō)明了酸能跟 反應(yīng)。反應(yīng)。有大量的氣泡冒出有大量的氣泡冒出活潑金屬活潑金屬溶解溶解 金屬氧化物金屬氧化物2.酸加入紫色石蕊試液，溶液變酸加入紫色石蕊試液，溶液變 色，加入無(wú)色，加入無(wú)色酚酞，溶液色酚酞，溶液 ，這說(shuō)明了酸能跟，這說(shuō)明了酸能跟 反應(yīng)。反應(yīng)。紅紅不變色不變色酸堿指示劑酸堿指

2、示劑1.常見(jiàn)的酸有常見(jiàn)的酸有 鹽酸（鹽酸（HCl)、硫酸（、硫酸（H2SO4)等等堿堿 （ 金屬離子金屬離子 + OH- )3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水變變 ，說(shuō)明堿能跟，說(shuō)明堿能跟 反應(yīng)。反應(yīng)。藍(lán)藍(lán)紅紅酸堿指示劑酸堿指示劑渾濁渾濁非金屬氧化物非金屬氧化物2.在堿中加入紫色石蕊試液變?cè)趬A中加入紫色石蕊試液變 色，加色，加入無(wú)色酚酞溶液變?nèi)霟o(wú)色酚酞溶液變 色，這說(shuō)明了堿能色，這說(shuō)明了堿能跟跟 反應(yīng)。反應(yīng)。 1.常見(jiàn)的堿有常見(jiàn)的堿有 ，其，其中最便宜的是中最便宜的是 ，可以用，可以用 與水反應(yīng)直接制得。與水反應(yīng)直接制得。氫氧化鈉、氫氧化鈣等氫氧化鈉、氫氧

3、化鈣等氫氧化鈣氫氧化鈣生石灰生石灰思考：思考： 為什么被為什么被蚊蟲(chóng)叮咬過(guò)蚊蟲(chóng)叮咬過(guò)之后會(huì)覺(jué)得之后會(huì)覺(jué)得痛癢？有什痛癢？有什么辦法會(huì)消么辦法會(huì)消除腫痛？除腫痛？一、中和反應(yīng)一、中和反應(yīng)在滴有酚酞的氫氧化鈉的溶液中在滴有酚酞的氫氧化鈉的溶液中逐滴滴加稀鹽酸逐滴滴加稀鹽酸.玻璃片上的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎？玻璃片上的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎？討論：討論：HClH+ + ClNaOHNa+ + OH HCl和和NaOH在水中解離出離子在水中解離出離子在上面的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生了這樣的反應(yīng)在上面的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生了這樣的反應(yīng):NaOH+HCl=NaCl+H2O實(shí)際上，其他的酸和堿也能發(fā)生類實(shí)際上，其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反

4、應(yīng)，例如：似的反應(yīng)，例如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O練習(xí)練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1、氫氧化鉀和氫氧化鉀和 硫酸反應(yīng)硫酸反應(yīng)2、氫氧化鈣和氫氧化鈣和 鹽酸反應(yīng)鹽酸反應(yīng)3、氫氧化鈣和氫氧化鈣和 硫酸反應(yīng)硫酸反應(yīng)2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2OCa(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O思考：這三思考：這三種物質(zhì)在組種物質(zhì)在組成上有什么成上有什么共同點(diǎn)？共同點(diǎn)？鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物鹽：由金屬離子和

5、酸根離子組成的化合物中和反應(yīng)中和反應(yīng)：酸酸 + 堿堿 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O水水酸酸堿堿鹽鹽堿堿酸酸鹽鹽水水例如：例如： 鹽鹽 + 水水酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)Mg(OH)2+ HNO3=完成下列中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：完成下列中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu(OH)2+ HCl=Cu(OH)2+H2SO4=Mg(NO3)2+ H2O22CuSO4+ H2O2CuCl2+ H2O22 名稱名稱 氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸硫酸 氧化鐵氧化鐵 化學(xué)式化學(xué)式 CuSO4 類別類別1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（下列物質(zhì)屬于

6、鹽的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）CNaOH堿堿硫酸銅硫酸銅鹽鹽H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物課堂練習(xí)一CH3COOHHClH2SO4HNO3Ca(OH)2KOHNaOHNH3H2OAgNO3Na2CO3NaClCuSO4下列物質(zhì)那些是下列物質(zhì)那些是酸酸、堿堿、鹽？、鹽？1.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 =

7、CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3課堂練習(xí)二C2.完成下列化學(xué)方程式：完成下列化學(xué)方程式： Cu(OH)2 + H2SO4 = + KOH + = K2SO4 +用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣和氫用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）氧化鎂）CuSO4 2H2O 2 H2SO4 2H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用1、改變土壤的酸堿性、改變土壤的酸堿性.2、處理工廠的廢水、處理工廠的廢水硫酸廠的污水中含有硫酸

8、等雜質(zhì)，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理可以用熟石灰進(jìn)行中和處理.你能寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？你能寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？Ca(OH)2+H2SO43、用于醫(yī)藥、用于醫(yī)藥例如：用含有氫氧化鋁的藥片可以例如：用含有氫氧化鋁的藥片可以中和過(guò)多的胃酸中和過(guò)多的胃酸.= CaSO4+2H2O胃樂(lè)說(shuō)明書胃樂(lè)說(shuō)明書藥品名稱藥品名稱 胃樂(lè)膠囊胃樂(lè)膠囊性狀性狀 本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦苦主要成分主要成分 氫氧化鋁氫氧化鋁Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、甘草提取物、白芨、木香等木香等藥理作用藥理作用 中和胃酸過(guò)多、抗

9、潰瘍、鎮(zhèn)痛、抗炎中和胃酸過(guò)多、抗?jié)儭㈡?zhèn)痛、抗炎功能與主治功能與主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進(jìn)潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡收斂生肌，促進(jìn)潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。用法與用量用法與用量 口服，一次口服，一次23粒，一日粒，一日3次，空腹服用次，空腹服用規(guī)格規(guī)格 0.4g/粒粒貯藏貯藏 密封，置干燥陰涼處密封，置干燥陰涼處包裝包裝 20粒粒/盒盒有效期有效期 兩年兩年好藥用心制造好藥用心制造胃樂(lè)膠囊的主要成分胃樂(lè)膠囊的主要成分你知道它你知道它的作用嗎的作用

10、嗎？胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是 鹽酸鹽酸氫氧化鋁氫氧化鋁Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氫氧化鋁能中和胃酸氫氧化鋁能中和胃酸你能寫出化學(xué)方程式嗎？你能寫出化學(xué)方程式嗎？思考：思考： 為什么被為什么被蚊蟲(chóng)叮咬過(guò)蚊蟲(chóng)叮咬過(guò)之后會(huì)覺(jué)得之后會(huì)覺(jué)得痛癢？有什痛癢？有什么辦法會(huì)消么辦法會(huì)消除腫痛？除腫痛？二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用改變土壤的酸堿性改變土壤的酸堿性處理工廠的廢水處理工廠的廢水用于醫(yī)藥用于醫(yī)藥 中和胃酸中和胃酸制成含堿性物質(zhì)的藥水，制成含堿性物質(zhì)的藥水， 防蚊蟲(chóng)叮咬防蚊蟲(chóng)叮咬溶液酸堿度的表示方法溶液酸堿度的表示方法:鹽酸和碳酸都是酸，滴

11、入石蕊都顯示鹽酸和碳酸都是酸，滴入石蕊都顯示紅色，但鹽酸和碳酸的酸性是不同的，鹽紅色，但鹽酸和碳酸的酸性是不同的，鹽酸酸性強(qiáng)碳酸酸性弱。酸酸性強(qiáng)碳酸酸性弱。用什么表示酸堿性的強(qiáng)弱呢？用什么表示酸堿性的強(qiáng)弱呢？酸堿度：酸堿度：溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度.酸堿指示劑只能試驗(yàn)溶液的酸堿性，酸堿指示劑只能試驗(yàn)溶液的酸堿性，不能試驗(yàn)溶液的酸堿度不能試驗(yàn)溶液的酸堿度.用什么表示和測(cè)定溶液的酸堿度呢？用什么表示和測(cè)定溶液的酸堿度呢？溶液的酸堿性：溶液的酸堿性：表示溶液是酸性還是堿性的。表示溶液是酸性還是堿性的。溶液的酸堿度：溶液的酸堿度： 表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程

12、度表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度溶液的酸堿度常用溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，來(lái)表示， pH的范圍通常在的范圍通常在014之間之間.1、 酸性溶液的酸性溶液的pH7 (pH值越大表示堿性越強(qiáng)值越大表示堿性越強(qiáng))3、中性溶液的、中性溶液的pH=7(如水、食鹽溶液如水、食鹽溶液) （如（如Na2CO3溶液）溶液）測(cè)定溶液的最簡(jiǎn)單的方法是使用測(cè)定溶液的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙?jiān)嚰?測(cè)定方法：測(cè)定方法：用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在pH試紙上，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡試紙上，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出溶液的對(duì)照讀出溶液的pH.活動(dòng)與探究：用活動(dòng)與探究：用PH試紙測(cè)定一些溶液的試紙測(cè)定一些溶液的PH（

13、1）測(cè)定幾種酸或堿的稀溶液的）測(cè)定幾種酸或堿的稀溶液的PHPHPHPH稀硫酸稀鹽酸氫氧化鈉溶液（2）測(cè)定生活中的一些物質(zhì)的）測(cè)定生活中的一些物質(zhì)的PH，說(shuō)明它們的酸堿性，說(shuō)明它們的酸堿性PH酸堿性PH酸堿性橘汁汽水糖水自來(lái)水牛奶唾液番茄汁草木灰水肥皂水洗潔精身邊常見(jiàn)物質(zhì)的身邊常見(jiàn)物質(zhì)的pH2、了解溶液的酸堿度的重要意義、了解溶液的酸堿度的重要意義?；どa(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定的化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定的PH 溶液里溶液里才能進(jìn)行。才能進(jìn)行。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在PH為為7或或接近接近7的土壤里生長(zhǎng)。的土壤里生長(zhǎng)。測(cè)定雨水的測(cè)定雨水的PH，可以了解空氣的

14、污染情況。，可以了解空氣的污染情況。測(cè)定人體液的測(cè)定人體液的PH，可以了解人體的健康狀況，可以了解人體的健康狀況。人體內(nèi)的一些液體和排泄物的人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常正常PH范圍范圍血漿血漿 7.35-7.45 唾液唾液 6.6-7.1 胃液胃液 0.9-1.5 乳汁乳汁 6.6-7.6 膽汁膽汁 7.1-7.3 胰液胰液 7.5-8.0 尿液尿液 4.7-8.4 糞便糞便 4.6-8.4活動(dòng)與探究：活動(dòng)與探究：溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響 在不同在不同PH溶液中浸過(guò)后溶液中浸過(guò)后PH=1PH=4PH=7PH=10PH=13 觀察各束觀察各束頭發(fā)的光澤頭發(fā)的光澤 分別取一分

15、別取一根頭發(fā)，用根頭發(fā)，用兩手拉直至兩手拉直至拉斷，記錄拉斷，記錄拉斷的難易拉斷的難易程度程度健康的頭發(fā)健康的頭發(fā)受損傷的頭發(fā)受損傷的頭發(fā) 討論：溶液的酸堿度對(duì)討論：溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)有什么影響？對(duì)你選擇頭發(fā)有什么影響？對(duì)你選擇洗發(fā)液有什么啟示？洗發(fā)液有什么啟示？ 一、中和反應(yīng)：一、中和反應(yīng)：酸酸+堿堿鹽和水（屬于復(fù)分解反應(yīng)）鹽和水（屬于復(fù)分解反應(yīng)） 由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。 二、中和反應(yīng)的應(yīng)用：二、中和反應(yīng)的應(yīng)用：1、農(nóng)業(yè)、農(nóng)業(yè) 2、工業(yè)、工業(yè) 3、生活、生活 三、酸堿度三、酸堿度pH（014之間之間） 1、pH與溶液的堿性的關(guān)系。與溶

16、液的堿性的關(guān)系。 中性溶液中性溶液 pH=7 酸性溶液酸性溶液 pH7 PH越小，酸性越越小，酸性越強(qiáng)強(qiáng) 堿性溶液堿性溶液 pH7 PH越大，堿性越越大，堿性越強(qiáng)強(qiáng) 2、溶液酸堿度的意義、溶液酸堿度的意義 、農(nóng)業(yè)、農(nóng)業(yè) 、工業(yè)、工業(yè) 、環(huán)境、環(huán)境 、生、生活活(1)向盛有向盛有NaOH溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變?yōu)樽優(yōu)開(kāi)色，此時(shí)溶液的色，此時(shí)溶液的pH_，向此溶，向此溶液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無(wú)色液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無(wú)色時(shí)，溶液呈時(shí)，溶液呈_性，性，pH_；繼；繼續(xù)滴入稀續(xù)滴入稀HCl，溶液呈，溶液呈_色，色，pH_，在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液發(fā)生了在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液發(fā)生了_反應(yīng)，反應(yīng)，化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為_(kāi)。紅色紅色7中中=7無(wú)無(wú)7中和反應(yīng)中和反應(yīng)HCl + NaOH = NaCl + H2O課堂練習(xí)三(2)一些食物的近似一些食物的近似pH如下如下:番茄番茄4.0-4.4,蘋果是蘋果是2.9-3.3,牛奶牛奶是是6.3-6.6,蛋清是蛋清是7.6-8.0,下列說(shuō)法不正確