2022年新課標人教版高中化學(xué)必修二期末測試題

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載1. 以下過程中，共價鍵被破壞的是（ ）a. 碘升華b溴蒸氣被木炭吸附c nacl 溶于水d hi 氣體受熱分解2. c60 是 60 個碳原子形成的封閉籠狀分子，形似足球，它與石墨互為（ ）a. 同位素b同素異形體c同分異構(gòu)體d同一物質(zhì)3以下電子式中錯誤選項（）a nabcd4. 已知自然界氧的同位素有 16o、17o、18o，與氫的其中兩種同位素 h、d 組成水分子，從水分子的原子組成來看，此水一共有（ ）a3 種b18 種c9 種d12 種5. 以下微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中氧族元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（）6. 已知反應(yīng) xymn 為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的以下說法中正確選項（）a.

2、x 的能量肯定高于 mb. y 的能量肯定高于 nc. x 和 y 的總能量肯定高于 m 和 n 的總能量d. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生7. 把 a、b、c、d 四塊金屬泡在稀 h2so4 中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池；如a、b 相連時， a 為負極； c、d相連， d 上有氣泡逸出； a、c 相連時 a 極減輕； b、d 相連， b 為正極；就四種金屬的活潑性次序由大到小排列為（）a. a>c>d>bb. a>c>b>dc. b>d>c>ad. a>b>c>d 8以下四種 x 溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，

3、其中反應(yīng)最快的是（）a.10 20 ml 3mol/l 的 x 溶液b.20 30 ml 2moll 的 x 溶液c.20 10 ml 4mol/l 的 x 溶液d.10 10 ml 2mol/l 的 x 溶液9. 元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化的根本緣由是（）a. 元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變b.元素原子的核外電子排布呈周期性變化 c.元素的原子半徑呈周期性變化d.元素的化合價呈周期性變化10. 以下氫氧化物中，堿性最強的是（） a.caoh 2b.naohc.kohd.aloh 3 11下述做法能改善空氣質(zhì)量的是（）a. 以煤等燃料作為主要生活燃料b. 利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石

4、能源c勉勵私人購買和使用汽車代替公交車 d限制使用電動車12. 科學(xué)家近年來研制出一種新型細菌燃料電池， 利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣， 氫氣進入以硫酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電；電池負極反應(yīng)為：（ ）ah22oh2e 2h2obo24h 4e2h2oc h2 2e2hd o2 2h2o 4e 4oh13. 以下各個裝置中能組成原電池的是14. 以下各組物質(zhì)按熔點由低到高的次序排列的是（）a.o 2、s、br2b.ch4、sih4、geh4c.li 、na、kd.h2o、h2s、h2se15. 可逆反應(yīng)： 2 no22noo2在固定體積的密閉容器中反應(yīng)，達到平穩(wěn)狀態(tài)的標志是（1） 單位時間內(nèi)生成 n

5、 mol o2 的同時生成 2n mol no2（2） 單位時間內(nèi)生成 nmol o2 的同時，生成 2n mol no（3） 用 no2 、no、o2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1 的狀態(tài)（4） 混合氣體的顏色不再轉(zhuǎn)變的狀態(tài)（5） 混合氣體的密度不再轉(zhuǎn)變的狀態(tài)（6） 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再轉(zhuǎn)變的狀態(tài)a. （1）（ 4）（6）b. （2）（ 3）（5）c. （1）（ 3）（4）d. （1）（ 2）（3）（4）（ 5）（6）16. 以下原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成ab 2 型離子化合物的是（）a.6 和 8b.11 和 13c.11 和 16d.12 和 1717

6、. 在恒溫、恒容的密閉容器中反應(yīng)a（g）b（g）+c（ g）； h<0（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） ；如反應(yīng)物的濃度由2mol/l降到 0.8mol/l 需 20s，那么反應(yīng)物濃度由 0.8mol/l 降到 0.2mol/l 所需的時間為 假設(shè)反應(yīng)溫度不變 （ ）a 10sb大于 10sc小于 10sd無法判定18. 已知 1 g 氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kj.且氧氣中 1 mol o=o 鍵完全斷裂時吸取熱量 496 kj,水蒸氣中 1mol h-o 鍵形成時放出熱量 463 kj,就氫氣中 1molh-h 鍵斷裂時吸取熱量為（）a.920 kjb.557 kjc. 436 k

7、jd.188 kj19. 把 0.6molx 氣體和 0.4moly 氣體混合于容積為 2l 的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3x（ g）+y（ g）nz（g）+2w（ g）；5min 末生成 0.2molw，如測知以 z 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 0.01mol/ l就的值為（）a4b 3c2d 1m·in ，20. 四氯乙烯對環(huán)境有肯定的危害，干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯；以下關(guān)于四氯乙烯表達中不正確選項：（ ）a. 它不屬于烴b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c.分子中六個原子共面d.可由乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到21. 兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體 0.1mol, 完全燃燒得 0.16

8、molco2 和 3.6g 水；以下說法正確選項a. 混合氣體肯定沒有甲烷b.混合氣體中肯定是甲烷和乙烯c.混合氣體中肯定沒有乙烷d.混合氣體中肯定有乙烯22. 甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純潔的甲烷，可依次將其通過以下哪組試劑的洗氣瓶（）a. 澄清石灰水，濃 h2so4b.溴水，濃 h2so4c. 酸性高錳酸鉀溶液，濃 h2so4d.濃 h2so4，酸性高錳酸鉀溶液23. 某烴在氧氣中充分燃燒生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量比為1:1，由此可得出結(jié)論是a. 該有機物分子中碳、氫、個數(shù)比為1:1c.該有機物肯定是烯烴b.該有機物分子中碳、氫原子個數(shù)比為1:2d.該有機物肯定是苯24.以下表達中，金

9、屬 a 的活潑性確定比金屬 b 的活潑性強的是（ ）a. 常溫時， a 能從水中置換出氫，而 b 不能b.a 原子電子層數(shù)比 b 原子的電子層數(shù)多c.1 mol a 與足量的酸反應(yīng)生成的 h2 比 1 mol b 生成的 h2 多d.a 原子的最外層電子數(shù)比 b 原子的最外層電子數(shù)少25. r、w 、x、y、z 為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，以下說法肯定正確選項m、n 均為正整數(shù) a如 roh m 為強堿，就 woh n 也為強堿b. 如 hxo m 為強酸，就 y 是活潑非金屬元素c. 如 y 的最低化合價為 -2,就 z 的最高正化合價為 +6d. 如 x 的最高正化合價為 +5，就

10、五種元素都是非金屬元素26以下化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是a 氫氧燃料電池b鋅錳電池c鎳鎘電池d 鉛蓄電池27. 對于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當導(dǎo)線中有1 mol 電子通過時，理論上的兩極變化是 ；鋅片溶解了 32.5g鋅片增重 32.5g銅片上析出 lg h 2 銅片上析出 1mol h 2a和b和c和d和28. 如下列圖， u 型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為 1：4）的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽視；將該裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢地反應(yīng)一段時間；（1） 假設(shè)甲烷與氯氣充分反應(yīng)， 且只產(chǎn)生一種有機物， 請寫出化學(xué)方程式；（2） 經(jīng)過幾個小時的反應(yīng)

11、后， u 型管左端產(chǎn)生的現(xiàn)象是：、 、右端的玻璃管中水柱變化是；（3） 試說明 u 型管右端的玻璃管中水柱變化的緣由；（4） 在反應(yīng)生成物中：常用作有機溶劑的是 、，常用作滅火劑的是；分子只有一種結(jié)構(gòu)的事實能有效證明ch4 是結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)；（5） 寫出符合以下條件的甲烷的一種同系物的結(jié)構(gòu)簡式a. 氫原子數(shù)為十二b.一氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)29. a 、b、c 三種短周期元素， a 是地殼中含量最多的元素， b 的單質(zhì)是最輕的氣體， c 的單質(zhì)通常情形下是一種黃綠色的氣體，該氣體常用于自來水的殺菌消毒；請按要求填空：a 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：b 的同位素中常用于制造氫彈的是：用電子式表示

12、b2a 的形成過程寫出試驗室制取 c 的單質(zhì)的化學(xué)方程式：30. 利用反應(yīng) 2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 設(shè)計一個原電池；畫出原電池的裝置圖，并標明兩極材料和電解質(zhì)溶液寫出電極反應(yīng)式： 負極：正極：31. 某可逆反應(yīng)（ abc 均為氣體）從 02 分鐘進行過程中， 在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的lo變 化情 況如 右 圖 所 示； 就該 反應(yīng) 的 的 反 應(yīng) 物化學(xué)方程式為反應(yīng)開頭至 2/m5量 4 的 質(zhì) 3物 2是，生成物是，ca 分鐘時，能否用 c 表示反應(yīng)速率？如能，其反應(yīng)速率為 ，如不能，就其原1b 由于_；2 分鐘后 a、b、c 各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而了 _狀態(tài)；

13、0123/分鐘變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達到32. 在一密閉的 2 l 容器中裝有 4 mol so2 和 2 mol o2 ，在肯定條件下開頭反應(yīng)； 2 min 末測得容器中有 1.6 mol so2，請運算：（1）2 min 末 so3 的濃度；（ 2） 2 min 內(nèi) so2 的平均反應(yīng)速率；（提示：用三段式）15dbccd610cacbc1115bcbba16 20dbcdd21 25cbbab2627aa光28 、（ 1）ch 4+4cl 2ccl 4+4hcl（2） ）試管內(nèi)顏色變淺、試管壁上有油狀物顯現(xiàn)、試管內(nèi)液面上升、水柱降低（3） ）由上述化學(xué)方程式可知，此反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量削減，且生成的hcl 能夠溶解于水，所以左側(cè)壓強減小至零， 故右側(cè)玻璃管