2022年應(yīng)用原子守恒法配平化學(xué)方程式

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載應(yīng)用原子守恒法配平化學(xué)方程式云南省魯?shù)榭h茨院中學(xué)張奇對于初中生來說配平化學(xué)方程式是一個(gè)難題，盡管教材和其它書籍中介紹了觀察法、 最小公倍數(shù)等方法， 但是對于有一些稍復(fù)雜的化學(xué)方程式學(xué)生就束手無策， 而在這里我要介紹的方法應(yīng)用原子守恒法配平化學(xué)方程式，對化學(xué)方程式的配平百試百靈。一、配平依據(jù)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定理即反應(yīng)前后原子種類及個(gè)數(shù)都不變，故而可選擇反應(yīng)前后原子的種類及個(gè)數(shù)不變作為依據(jù)進(jìn)行配平。二、具體步驟1、 在反應(yīng)物或生成物化學(xué)式中選擇一種原子種類及原子個(gè)數(shù)最多的物質(zhì)定它的化學(xué)計(jì)量式為x；2、確定該計(jì)量式能確定的原子種類及數(shù)目；3、根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類及個(gè)數(shù)不變，

2、把只在一種物質(zhì)中含有某原子的該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量式用x 表示出來；4、根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類及個(gè)數(shù)不變，把在幾種物質(zhì)中都含有某原子的那幾種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量式分別用x 表示出來；5、確定各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量式中x 能使各計(jì)量數(shù)為最小正整數(shù)的值；6、把 x 的值代入各計(jì)量式得出的數(shù)值即是應(yīng)配平的化學(xué)計(jì)量精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 4 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載數(shù)。三、舉例1、配平kclo3 2mnokcl + o2方法: 確定 kclo3的化學(xué)計(jì)量式為 x,即: xkclo3 2mnokcl + o2通過上

3、式可確定參加反應(yīng)的鉀原子、氯原子、氧原子的個(gè)數(shù)分別為 x、x、3x，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類及個(gè)數(shù)不變，生成物中鉀、氯、氧原子個(gè)數(shù)也應(yīng)該為x、x、3x，所以 kcl 的化學(xué)計(jì)量式為 x，o2的為23x，即：xkclo3 2mnoxkcl + 23xo2找能使 x、x、23x 為最小正整數(shù)的 x 的值為 2，即各計(jì)量數(shù)應(yīng)為 2、2、3. 2kclo3 2mno2kcl + 3o22、配平 c2h2 + o2 點(diǎn)燃co2 + h2o 方法：一個(gè) c2h2、 co2、h2o 分子中的原子個(gè)數(shù)分別為4、3、3，因此就確定 c2h2的計(jì)量式為 x，即：xc2h2 + o2點(diǎn)燃co2 + h2o 通過觀

4、察上式可以發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物中碳、氫兩種原子個(gè)數(shù)已確定，分別為：2x、2x，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類及個(gè)數(shù)不變，生精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 4 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載成物中碳、氫兩種原子個(gè)數(shù)也應(yīng)該為2x、 2x， 這樣就可確定 co2、h2o 的計(jì)量式分別為2x、x，即：xc2h2 + o2點(diǎn)燃2xco2 + xh2o. 通過上式又可確定生成物中氧原子的總個(gè)數(shù)為4x+x=5x， 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類及個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)物中也有5x 個(gè)氧原子，這樣就可進(jìn)一步確定o2的化學(xué)計(jì)量式為25x，即：

5、xc2h+ 25x o2點(diǎn)燃2xco2 + xh2o 找能使 x、25x、2x、x 為最小正整數(shù)的 x 的值為 2，即各計(jì)量數(shù)應(yīng)為 2、5、4、2。2c2h2+5o2 4co2+2h2o. 3、配平 al+h2so4al2(so4)3+h2方法: 定 al2(so4)3的計(jì)量式為 x,即: al+h2so4xal2(so4)3+h2通過上式生成物中鋁原子及硫酸根離子的個(gè)數(shù)已確定,分別為2x 和 3x,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類及個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)物中的鋁原子及硫酸根離子的個(gè)數(shù)也應(yīng)為2x 和 3x ,這樣又確定了 al 和h2so4的化學(xué)計(jì)量式為 2x、3x，即：2xal+3xh2so4xal2(so4)3+h2通過上式可進(jìn)一步確定反應(yīng)物中氫原子的個(gè)數(shù)為6x，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類及個(gè)數(shù)不變， 生成物中氫原子的個(gè)數(shù)也應(yīng)為 6x ，即 h2的計(jì)量式為 3x。即：精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 4 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載2xal+3xh2so4xal2(so4)3+3xh2找能使 2x、3x、x、3x 為最小正整數(shù)的 x 的值為 1，即各計(jì)量數(shù)應(yīng)為 2、3、1、3。2al+3