2022年廣東省高考化學(xué)專題檢測(cè)試題第十專題非金屬及其化合物

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載20xx 年廣東省高考化學(xué)專題檢測(cè)試題(十) 一、單項(xiàng)選擇題1某實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示：則圖的試管中的現(xiàn)象是()。a無明顯現(xiàn)象，因稀硫酸不與銅反應(yīng)b銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色c銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體d銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色2某溶液中含有nh4、so23、sio23、br、co23、na，向該溶液中通入過量的cl2。下列判斷正確的是()。反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有nh4、na；有膠狀物質(zhì)生成；有氣體產(chǎn)生；溶液顏色發(fā)生變化；共發(fā)生了2 個(gè)氧化還原反應(yīng)。abcd3(20xx 年廣東珠海模擬)下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能

2、達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。4下列敘述能證明次氯酸是一種弱酸的是()。a次氯酸不穩(wěn)定，易分解b次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑c次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸d次氯酸能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色5nacl 是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見下圖 )。下列說法正確的是()。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁(yè)，共 6 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載a25 ， nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b石灰乳與cl2的反應(yīng)中， cl2既是氧化劑，又是還原劑c常溫下干燥的cl2能用鋼瓶貯存，所以cl2不與鐵反應(yīng)d如上圖所示

3、的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)6下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有so24b 向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有co23c 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是so2d 用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性二、雙項(xiàng)選擇題7下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()。a氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與硫酸氫鈉b石灰石與硝酸反應(yīng)；生石灰與鹽酸cbacl2與 na2so4溶液； ba(oh)2與 h2so4溶液dna

4、2co3溶液與硝酸溶液；k2co3與硫酸溶液8下列關(guān)于濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的敘述中，正確的是()。a向濃鹽酸中加入濃硫酸制備hcl 氣體，硫酸表現(xiàn)出酸性b濃硫酸與膽礬作用生成無水硫酸銅，硫酸表現(xiàn)吸水性c濃硝酸受熱分解表現(xiàn)氧化性和還原性d濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸都能氧化銅單質(zhì)三、非選擇題9下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖。(1)儀器 a的名稱是 _。(2)利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ 。 裝 置b中 的 溶 液 為 _ ； 燒 杯 中 溶 液 的 作 用 為_。e 裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_ 。(3)在上圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a 中加

5、入濃硫酸，開始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置完成如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn) 1：證明 so2具有還原性。實(shí)驗(yàn) 2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)。b 中為少量稀酸性kmno4溶液，c 中為酸性kmno4溶液，則證明 so2具有還原性的現(xiàn) 象 為 _ ， c中 酸 性kmno4溶 液 的 作 用 是_ 。e 中加入 _(填溶液名稱)，證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為_ 。 為 提 高 實(shí) 驗(yàn)2 的 準(zhǔn) 確 性 ， 必 須 改 進(jìn) 的 裝 置 為 _( 填 裝 置 代 號(hào) ) 。 理 由 是_ _ 。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2

6、 頁(yè)，共 6 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載10為了探究cl2、so2同時(shí)通入h2o 中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)氣體發(fā)生裝置a 產(chǎn)生的氣體是_。(2)為驗(yàn)證通入d 裝置中的氣體是cl2過量還是so2過量，某小組同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：氯化鐵溶液；氯化亞鐵溶液；硫氰化鉀溶液；苯酚溶液；品紅溶液；酸性高錳酸鉀溶液。.若 cl2過量：取適量d 中溶液滴加至盛有_(填序號(hào) )試劑的試管內(nèi)，再加入_(填序號(hào))試劑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_ 。.若 so2過量：取適量d 中溶液滴加至盛有_(填序號(hào) )試劑的試管內(nèi)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _ _。(3)另一小組設(shè)計(jì)如下

7、圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究so2和 cl2的性質(zhì)。若從左端分別通入so2和 cl2，裝置a 中觀察到的現(xiàn)象是否相同？_(填“相同 ” 或 “ 不 相 同 ”)。 若 裝 置d 裝 的 是 鐵 粉 ， 通 入 cl2與 鐵 粉 充 分 反 應(yīng) 時(shí) 現(xiàn) 象 為_ 。若裝置b 中裝有5.0 ml 1.0 mol/l 的碘水，當(dāng)通入足量cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0102mol 電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ 。(4)若由元素s 和 o 組成 2 價(jià)的酸根離子x，x 中 s 和 o 的質(zhì)量比為43，當(dāng) cl2與含 x 的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶

8、液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出cl2與含x的溶液反應(yīng)的離子方程式：_ 。11實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取少量nahso3，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。請(qǐng)回答：精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁(yè)，共 6 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載(1)實(shí)驗(yàn)中取一定量cu 片和一定量濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，至反應(yīng)結(jié)束后， 發(fā)現(xiàn)燒瓶 中 還 有 少 量cu 剩 余 ， 則h2so4_( 填 “ 是 ” 或 “ 否 ”) 剩 余 ， 原 因 是_ 。(2)向反應(yīng)后的溶液中加入足量的cuo，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體 (c

9、uso4 xh2o)。某小組同學(xué)采用加熱法測(cè)定該晶體里結(jié)晶水x 的值：在他們每次的實(shí)驗(yàn)操作中至少稱量_次； 加 熱 法 測(cè) 定 該 晶 體 里 結(jié) 晶 水x的 值 ， 判 斷 結(jié) 晶 水 已 完 全 失 去 的 方 法 是_；下面是三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值：坩堝質(zhì)量坩堝與晶體總質(zhì)量加熱后坩堝與固體總質(zhì)量11.7 g 22.7 g 18.6 g 根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算出x 的實(shí)測(cè)值為 _。(3)下列說法正確的是_(填序號(hào) )。akmno4溶液用于尾氣處理b當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無nahso3產(chǎn)生c當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明naoh 已完全轉(zhuǎn)化為nahso3d 若把

10、品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色， 說明 naoh已完全轉(zhuǎn)化為nahso312以硫鐵礦 (主要成分為fes2)為原料制備氯化鐵晶體(fecl3 6h2o)的工藝流程如下：回答下列問題：(1)在一定條件下，so2轉(zhuǎn)化為 so3的反應(yīng)為2so2(g)o2(g)2so3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k_；過量的so2與 naoh 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ 。(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是_ 、_ 。(3)通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：_ ；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為_(寫化學(xué)式)。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f

11、 - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁(yè)，共 6 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載1d解析： 因?yàn)橄∠跛崤c金屬銅反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3cu 8h2no3=3cu22no 4h2o。在中，反應(yīng)完全后溶液中還含有no3；而在中，當(dāng)?shù)稳胂×蛩岷螅录尤氲膆和原溶液中的no3可繼續(xù)與剩余的cu 反應(yīng)放出no 氣體。2a解析：該溶液中通入過量的cl2，so23被氧化成so24，同時(shí)產(chǎn)生h；sio23與h反應(yīng)生成h4sio4膠狀物， co23與 h反應(yīng)生成co2氣體； cl2與 br發(fā)生置換反應(yīng)生成br2，使溶液變成橙色；cl2溶于水也發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由此得出選

12、項(xiàng)a 正確。3b解析： 選項(xiàng) a、c、d 不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹l2也能與 naoh 反應(yīng)，可選用飽和nacl 溶液除去hcl ；nh4cl 分解生成 nh3和 hcl ，兩者又可化合生成nh4cl；碘能溶于酒精，不分層。 b 正確，鐵與電源負(fù)極連接作陰極，不被氧化，電解時(shí)在陰極產(chǎn)生氫氣，cl在陽極失電子產(chǎn)生氯氣。4c解析： 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，用強(qiáng)酸制弱酸，c 項(xiàng)反應(yīng)能發(fā)生，則說明碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)。5b解析： 25 ， nahco3在水中的溶解度比na2co3的要??；石灰乳與cl2的反應(yīng)中氯發(fā)生歧化反應(yīng)，cl2既是氧化劑，又是還原劑；常溫下干燥的cl2能用鋼瓶貯存僅代表常溫 cl2不與鐵反

13、應(yīng)，但在加熱、高溫時(shí)兩者可以反應(yīng)；在侯氏制堿法中不涉及氧化還原反應(yīng)。6d解析： a 項(xiàng)錯(cuò)誤，若溶液中含有ag也會(huì)出現(xiàn)相同現(xiàn)象；b 項(xiàng)錯(cuò)誤，可能含有的是 hco3、hso3、so23等； c 項(xiàng)錯(cuò)誤，能使品紅溶液褪色還有cl2、no2、o3等。7ad解析： 氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)和氫氧化鈉與硫酸氫鈉反應(yīng)均能用離子方程式hoh=h2o 來表示； na2co3溶液與硝酸溶液和k2co3與硫酸溶液反應(yīng)均能用離子方程式 co232h= co2 h2o 來表示。8bc解析： b 項(xiàng)正確，濃硫酸與結(jié)晶水合物作用使其失水表現(xiàn)吸水性；c 項(xiàng)正確，hno3分解生成 no2、o2和 h2o，氮元素化合價(jià)降低表現(xiàn)氧化性，

14、氧元素化合價(jià)升高表現(xiàn)還原性； d 項(xiàng)錯(cuò)誤，濃鹽酸不具有強(qiáng)氧化性，不能氧化銅單質(zhì)。9(1)分液漏斗(2)mno24hcl( 濃)=mncl2cl2 2h2o 飽和食鹽水吸收多余的氯氣，防止污染空氣cl22oh=clcloh2o (3)b 中 kmno4溶液褪色除去 so2氣體，以免干擾e 燒杯中 co2與 na2sio3溶液反應(yīng)na2sio3溶液e 中出現(xiàn)膠狀物質(zhì)e空氣中含有co2，用敞口的燒杯進(jìn)行反應(yīng)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象會(huì)產(chǎn)生影響10(1)so2(2).溶液呈血紅色.紅色褪去，加熱后又變?yōu)榧t色(合理即可 ) (3)相同產(chǎn)生棕色的煙5cl2i26h2o=2hio310hcl (4)s2o23cl2 h2o=so24s 2cl2h11(1)是隨著反應(yīng)進(jìn)行，h2so4濃度越來越稀，稀硫酸與cu 不反應(yīng)(2)4兩次稱量不超過0.1 g5.28 (3)c 12(1)c2so3c o2 c2so2so2naoh=nahso3(2)提高鐵元素的浸出率抑制 fe3水解(3)cl2