中考熱點(diǎn)--溶解度曲線及其應(yīng)用專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、學(xué)習(xí)文檔僅供參考中考熱點(diǎn) - 溶解度曲線及其應(yīng)用專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)咸陽(yáng)彩虹學(xué)校鄭專題分析溶解度曲線是用來表示溶解度的圖像, 是借助于圖像把溶解度知識(shí)加以展示，因而屬于把化學(xué)概念的理解與圖像的信息處理結(jié)合在一起，可關(guān)聯(lián)的知識(shí)很多，因而具有靈活多變的命題角度和命題方式，該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)固體溶解度曲線及其使用的理解和掌握情況，以及對(duì)固體溶解度的溶概念和意義、固體溶解度的影響因素等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等。并且，經(jīng)常將其與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其相互轉(zhuǎn)變方法”、“固體溶解度的概念和意義”、“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、及其有關(guān)計(jì)算”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶方法”等關(guān)聯(lián)起來考查，命題具有很強(qiáng)的能力立意。這類題目的信息量大，涉及的知識(shí)點(diǎn)多，所以固體溶解度曲線及其作用是重要的中考考點(diǎn)，并且還是中考化學(xué)的熱點(diǎn)。中考題型有選擇題、填空題。中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對(duì)固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等。溶解度曲線的中考試題不僅增加了考察知識(shí)的廣度和深度，同時(shí)也提高對(duì)于能力考察的要求，是中考化學(xué)的重點(diǎn)，對(duì)于知識(shí)的靈活性要求高，使得這個(gè)考點(diǎn)成為很多學(xué)生的失分點(diǎn)。因此有必要對(duì)此進(jìn)行專題復(fù)習(xí)和練習(xí)穩(wěn)固。學(xué)情分析1. 已經(jīng)對(duì)溶液、溶解度、溶液狀態(tài)、溶

3、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、結(jié)晶等有關(guān)知識(shí)進(jìn)行了系統(tǒng)的學(xué)習(xí)。2. 對(duì)于溶解度曲線也進(jìn)行了初步的了解，可以結(jié)合數(shù)學(xué)上有關(guān)圖像的知識(shí)。三維目標(biāo)知識(shí)與技能：1. 通過對(duì)于溶解度曲線的專題復(fù)習(xí)，使學(xué)生對(duì)溶解度、飽和溶液、不飽和溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、結(jié)晶等基本概念進(jìn)一步理解并掌握。2. 通過練習(xí)，是學(xué)生會(huì)使用溶解度曲線解決實(shí)際問題，提高學(xué)生分析問題、 解決問題的能力。過程與方法： 通過練習(xí)，提高學(xué)生分析、綜合、分類、比照、抽象、概括等能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：1. 充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，調(diào)動(dòng)不同層次的學(xué)生的積極性。2. 培養(yǎng)學(xué)生內(nèi)外因辯證關(guān)系、對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律等辯證唯物主義觀點(diǎn)。學(xué)習(xí)文檔僅供參考重點(diǎn)難點(diǎn)1.借助溶解度曲線解

4、決有關(guān)溶液的相關(guān)問題。2.熟記代表性物質(zhì)的溶解度曲線的特點(diǎn)。教法啟發(fā)式、誘導(dǎo)法、講練結(jié)合課型專題復(fù)習(xí)課教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)、教師活動(dòng)、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié) 1 典型例題導(dǎo)入一、例題展示如圖 1 為 a、b、 c三種物質(zhì)的溶解度曲線，答復(fù)下面問題：1在 t2 時(shí)， a、 b、c、三種物質(zhì)溶解度大小順序是。2o點(diǎn)表示3p點(diǎn)表示。4q點(diǎn)為 t3 時(shí)， a的溶液，p點(diǎn)為 t3 時(shí)， a的溶液。填“飽和”或“不飽和”。5欲使 c的不飽和溶液變成飽和溶液，可采取的方法有、。6欲從 b溶液中結(jié)晶b，采用的方法是。7t3 時(shí)，等質(zhì)量的a、b、c的飽和溶液降溫至t1，析出晶體最多的是，變成不飽和溶液的是。8 t1

5、時(shí)， a、 b、 c 的飽和溶液升溫至t3 ，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是。選題意圖：此題就是一道典型的溶解度曲線試題，涉及的知識(shí)比較多，有對(duì)于同溫下溶解度大小的識(shí)讀，有對(duì)于不同位置點(diǎn)的意義的認(rèn)識(shí)，有根據(jù)圖像特點(diǎn)知道溶解度隨溫度變化的關(guān)系來尋求飽和和不飽和之間的轉(zhuǎn)化方法，還有根據(jù)溶解度曲線的特征判斷提純物質(zhì)采用的結(jié)晶方式，有溫度變化，溶液狀態(tài)改變的結(jié)果，析出晶體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化等，是一道考查點(diǎn)多，很有代表性的試題。并且此題層次分明，難易結(jié)合，適合不同層次的學(xué)生，都能根據(jù)自己情況，能從解答這道題中得到收獲，獲得思維的激活。用典型試題引發(fā)學(xué)生對(duì)于知識(shí)點(diǎn)的印象。采用交流合作與個(gè)別表達(dá)的方式。學(xué)習(xí)

6、文檔僅供參考環(huán)節(jié) 2圖像基本知識(shí)回憶一、基本知識(shí)溶解度曲線的意義與應(yīng)用可從點(diǎn)、線、面 和交點(diǎn)四方面來分析。1. 圖像構(gòu)成因素的意義：1點(diǎn)溶解度曲線上的每個(gè)點(diǎn)表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。溶解度曲線上的點(diǎn)有三個(gè)方面的作用: (1)根據(jù)已知溫度查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度; (2)根據(jù)物質(zhì)的溶解度查出對(duì)應(yīng)的溫度 ; (3)比較相同溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小或者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。2線曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大; 反之，說明受溫度影響較小?？筛鶕?jù)溶解度曲線，選擇別離某些可溶性混合物的方法。3面對(duì)于曲線下部面積上的任何點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液;曲線上部面積上

7、的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余。4交點(diǎn)兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同，此時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同從例題回歸到典型曲線圖，對(duì)于構(gòu)成溶解度曲線的內(nèi)涵和外延進(jìn)行知識(shí)回憶。起到溫故而知新的目的。引導(dǎo)學(xué)生自主復(fù)習(xí)。在教師的點(diǎn)撥下，請(qǐng)學(xué)生完成，以此培養(yǎng)學(xué)生的歸納、總結(jié)的能力2. 圖像類型：大部分：上升型- 溶解度隨溫度升高增大的快。例如kno3少部分：平緩型- 溶解度隨溫度升高增大的不快。例如nacl 極少部分：下降型- 溶解度隨溫度升高反而減少。例如ca(oh)2學(xué)習(xí)文檔僅供參考環(huán)節(jié) 3中考試題回憶一、根據(jù)意義找圖像例 1：將 a、

8、b 兩種物質(zhì)的飽和溶液升高溫度后，發(fā)現(xiàn)a 溶液有晶體析出，b 溶液沒有明顯現(xiàn)象。再向b 溶液加入少許b 晶體，晶體消失。則圖1 中能正確表示a、b 兩物質(zhì)溶解度曲線的是解析：由題意知a 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，而b 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以同時(shí)符合的圖像只有選項(xiàng)c。答案： c點(diǎn)評(píng)：正確理解溶解度曲線的意義，是解答此題的關(guān)鍵。二、比較溶解度的大小 -讀圖、識(shí)圖再判斷例 2：判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下溶解度的大小。例 1：右圖為氯化鈉、碳酸鈉( 俗稱純堿 ) 在水中的溶解度曲線。(1) 當(dāng)溫度為10時(shí)，碳酸鈉的溶解度為；(2) 當(dāng)溫度時(shí)，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；(

9、3) 生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。請(qǐng)你解釋原因：“夏天曬鹽”。三、 判斷晶體的析出-據(jù)圖像找條件例 3：根據(jù)圖 3 所示的溶解度曲線判斷，以下說法正確的選項(xiàng)是a. 甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度b. 甲物質(zhì)的不飽和溶液溫度升高后變成飽和溶液c. 將 t2甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液溫度降低到t1時(shí)都會(huì)析出晶體d.t2時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液中含有相等質(zhì)量的溶質(zhì)解析： a中沒有溫度限制，所以不能比較甲、乙溶解度；b 中甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以甲物質(zhì)的不飽和溶液溫度升高之后，還是不飽和溶液；c因?yàn)榧滓覂晌镔|(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大，所以飽和溶液降低溫

10、度后都會(huì)有晶體析出；d中t2時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相同，所以等質(zhì)量的飽和溶液中含有相等質(zhì)量的溶質(zhì)，但是題中并沒有說等質(zhì)量的飽和溶液，所以錯(cuò)了。答案：c 四、 判斷飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化例 4：: 右圖為 a物質(zhì)的溶解度曲線。m 、n兩點(diǎn)分別表示a物質(zhì)的兩種溶液。以下做法不能實(shí)現(xiàn) m 、n間的相互轉(zhuǎn)化的是a從溶液中析出時(shí)不帶結(jié)晶水選用近幾年的中考試題，體會(huì)中考試題出題角度，和作答方式。采用分門別類的例題方式，體會(huì)出題意圖。學(xué)習(xí)文檔僅供參考環(huán)節(jié) 4中考題型歸納a從 nm ：先向n中加入適量固體a再降溫b從 nm ：先將n降溫再加入適量固體a c從 m n：先將m降溫再將其升溫d從 m n：先將m升溫

11、再將其蒸發(fā)掉部分水解析：因?yàn)閺膍 n：先將m升溫再將其蒸發(fā)掉部分水，溶質(zhì)的質(zhì)量不變是不會(huì)變到 n，如果蒸發(fā)的水多析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量變少，但就變成了飽和溶液，也不是 n，所以選d。答案： d。五、 溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算例 5：右圖是a 、 b兩種物質(zhì)的溶解度曲線. 根據(jù)圖示答復(fù)以下問題：1t1時(shí)，向兩只盛有100g 水的燒杯中，分別加入 a、 b兩種物質(zhì)至不能溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是溶液。2t2時(shí)，欲配制等質(zhì)量的a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需水的質(zhì)量關(guān)系是a b。( 填寫“”、 “”或“” ，下同 ) 3將 t2的 a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，降溫 至 t1，

12、析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是a b。4將 t2的 a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，升溫至t3，欲使它們?nèi)詾轱柡腿芤海僭O(shè)不改變?nèi)軇┵|(zhì)量，所需加入固體溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是a b。解析： 1相同溫度下，相同的溶劑，溶解度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，因此t1時(shí) b 飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。 2相同溫度下，溶解度不同時(shí)，要配制相同質(zhì)量的飽和溶液，溶解度大的需要的溶質(zhì)多溶劑少，相反，溶解度小的需要的溶質(zhì)少，溶劑多。溶解度相同時(shí)，溶質(zhì)和溶劑一樣多才可以配成等質(zhì)量的飽和溶液。t2時(shí)溶解度顯示的是交點(diǎn)， 因此溶解度相同， 溶液質(zhì)量要相同， 需要的溶劑也相同。因此填寫 “=” 。 3從高溫降溫，飽和溶液質(zhì)量相同，則溶解度變化大的結(jié)

13、晶出的晶體質(zhì)量大，所以選“” 。 4同理，低溫時(shí)的相同質(zhì)量的兩種飽和溶液要轉(zhuǎn)化為高溫時(shí)的飽和溶液，溶解度大的需要增加的溶質(zhì)多所以選“”。環(huán)節(jié) 4三 年 中考 真 題再現(xiàn)1. 14 年陜西中考，4 分 下表是硝酸鉀和氯化銨在不同溫度時(shí)的溶解度。分析表中數(shù)據(jù)，答復(fù)以下問題。溫度 / 0 20 40 60 溶解度/g kno313.3 31.6 63.9 110 nh4cl 29.4 37.2 45.8 55.2 （1）上述右圖中，甲可表示_的溶解度曲線。（2）60時(shí)，兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的是_ _。（3）20時(shí)，按圖示操作：b中的溶液是 _選填“飽和”或“不飽和”溶液，c中溶液的

14、溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量比為_。通過本省三年關(guān)于溶解度曲線的真題再現(xiàn)，體學(xué)習(xí)文檔僅供參考2. 15 年陜西中考，2 分 將某溫度下熱的硝酸鉀 飽和 溶液 逐漸冷卻至室溫，以下有關(guān)量隨時(shí)間變化趨勢(shì)的圖像不正確的選項(xiàng)是3.(2016陜西 4 分20時(shí)，將不同質(zhì)量的nacl 晶體分別加入100g 水中，充分溶解后所得溶液質(zhì)量與加入nacl 晶體質(zhì)量的對(duì)應(yīng)關(guān)系如下表：物質(zhì)質(zhì)量組別a b c d e nacl 晶體質(zhì)量 /g 5 15 30 40 所得溶液質(zhì)量 /g 105 115 x 130 136 請(qǐng)答復(fù)以下問題，1 a組的溶液為填“飽和”或“不飽和”溶液。2c組 x的值為。3右圖為nacl 的溶解度曲線圖，

15、圖上a 點(diǎn)縱坐標(biāo)的值為。 ca(oh)2的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)與nacl 相反， 則室溫時(shí)， 向飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復(fù)到室溫，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量填“”、“”或“=”原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。會(huì)題會(huì)怎么出，自己該怎么答。從題型和知識(shí)考查的密度來引起對(duì)于溶解度曲線題型的關(guān)注和對(duì)于知識(shí)精益求精的鉆研。環(huán)節(jié) 5解 題 方法點(diǎn)撥解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法，以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)