(完整word版)初三化學(xué)專題：離子共存

1、初中化學(xué)中考專題：離子共存知識(shí)紀(jì)要：一、物質(zhì)在水中的溶解性口訣：鉀鈉錢鹽硝酸溶，氯化除銀汞，硫酸除銀鉛；氫氧根除鉀鈉俊可溶外，有氫氧化鋼可溶、氫氧化鈣微溶；碳酸根、磷酸根除鉀鈉錢可溶外，其他均不溶。氯鹽銀、硫酸鋼既不溶于水，也不溶于希硝酸的白色沉淀；離于可溶物不能共存的微?；蛭镔|(zhì)OH1-Ca2+CO32-Ba2+Fe2+、復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)條件：復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD>AD+CB（相互交換成分）有水生成或氣體生成或沉淀生成（三者至少一種）三、物質(zhì)共存與離子共存：中考試題中經(jīng)常出現(xiàn)物質(zhì)共存”、離子共存”的題型，常考物質(zhì)在溶液中的共存，從實(shí)質(zhì)上來講也就是 構(gòu)成物質(zhì)的離子間的共存。離子共存的原因

2、很多：如相互間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子間能共存；不能發(fā)生氧化、還原反應(yīng) 的離子間能共存；（高中還涉及：不能形成絡(luò)合離子的離子間能共存；能水解的陽離子 跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存）等等。而初中部分只需掌握復(fù)分解反應(yīng)中的離子共存問題，以及在酸（H + ）、堿（H）溶液中離子的共存問題，兩種離子相互作用如果有水、氣體或沉淀 等物質(zhì)生成，則這兩種離子不能共存于同一溶液中。初中化學(xué)階段常見不共存離子如下：即同一溶液中如離子之間符合 下列三個(gè)條件之一就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中共存。（1）生成難溶物或微溶物：如：SO42 與 Ba2+、Ag + ;OH 與 Cu2+、Fe3+、Mg

3、2+、Al3+;Ag+與 Cl、CO32、SO32-、S2 ;Mg2+、Ba2+、Ca2+與 CO32、SO32、PO43 等不能大量共存。（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-；H+與CO32-、HCO3一等不能大量共存。（3）生成難電離的物質(zhì)：如：h+與CO32、s2-、SO32一等生成弱酸;OH與NH4 > CU2+、Fe3+等生成弱堿；H+與OH生成水等這些離子不能大量共存。另外：還應(yīng)該注意題中的附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：（1）溶液無色透明時(shí)，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是 Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色/Fe3+（黃棕色）、MnO4（紫色）。（2）強(qiáng)堿性

4、溶液中肯定不存在與OH -起反應(yīng)的離子。第1頁共4頁（3）強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。如：在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3和在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量 H+存在情況下則不能共存；SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生 2S2-+ SO32+ 6H + = 3S J + 3H2O反應(yīng)不能存在。四、不共存離子間相互反應(yīng)所得產(chǎn)物的特征：（1） CO2通常情況下為使澄清的石灰水變混濁的無色氣體；（2） NH 3通常情況下為無色有刺激性氣味，且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；（3） AgCl、BaSO4二者均為白色沉

5、淀，且不溶于稀硝酸；（4） CaCO3、BaCO3二者均為白色沉淀，且與鹽酸（或稀硝酸）反應(yīng)產(chǎn)生 CO2氣體；（5） Mg（OH） 2為白色沉淀，F(xiàn)e（OH）3為紅褐色沉淀，Cu（OH）2為藍(lán) 色沉淀，三者均溶于鹽酸（或稀硝酸）?！揪毩?xí)一】1、在稀硫酸溶液中可能存在離子是（）C NO3DCO32-A OH BCO32-C Ba2+D Cl2、在澄清石灰水中不可能存在的離子是（）A Na+B Cl3、某無色溶液中含有鹽酸，則溶液中還可能存在的溶質(zhì)有A硫酸銅 B氧化車C硫酸鋅 D氫氧化鈉4、將混有少量氧化銅的鐵粉，加入到盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后有鐵剩余，此時(shí)過濾，則得到的濾液中可能存在的離子

6、是（）A H+ B Cu2+C Fe2+D Fe3+第4頁共4頁是（）A H+Ca2+6、下列各組離子，能在溶液中共存的是：（A.Na+NO3Ag+Cl-C.Ba2+Cl-SO42-K+7、現(xiàn)有以下三組物質(zhì)：（1） Fe（過量）、Cu（OH）2、H2SO45、往某無色溶液中加稀鹽酸，會(huì)產(chǎn)生一種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能存在的離子C Ba2+DK +)B.K+Na+NO3ClD.Ca2+ Na+CO32-Cl(2) Zn、AgNO3(過量)、Cu(NO3)2（3） Fe（過量）、Cu（NO3）2、AgNO 3在各種物質(zhì)里加水?dāng)嚢瑁?待充分反應(yīng)后，過濾，濾紙上有一種金屬的是 ;

7、有兩種金屬的是 ;有三種金屬的是;（填 序號(hào)）8、某化工場(chǎng)排放的污水中，常溶有某些對(duì)人體有害的物質(zhì)。通過目測(cè)，初步認(rèn)為可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH > C、CO32 > SO42 ;為了進(jìn)一步確認(rèn),進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：(1)取污水仔細(xì)觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。(2)向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。(3)用pH試紙測(cè)定污水的pH值，試紙顯深藍(lán)色。由此可知，該污水中，肯定含有離子是?？隙]有的離子是 ,可能含有的離子是 。(4)某學(xué)?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組，將一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙兩溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2

8、+、OH，C、NO3 > CO32- 8種離子，兩種溶液里所含離子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊試液，石蕊試液變成藍(lán)色，則乙溶液里含有的4種離子應(yīng)該9、有一包粉末可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鈉中的一種或幾種，某學(xué)生為了確定其組成，做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推斷，把相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式填在表中的空格內(nèi)。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論(1)在試管中加入少量粉末， 注 入足量的蒸儲(chǔ)水充分振蕩溶液無色透明，沒有沉淀物原粉末中肯定不含的物質(zhì)是 O(2)取少量上述溶液滴入鹽酸有氣泡產(chǎn)生肯定有的物質(zhì)是。(3)另取(1)中少量溶液滴入氯化“溶液后白色沉淀產(chǎn)生原粉末中肯定還有的物質(zhì)是O(4

9、)在(3)中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生可能有的物質(zhì)是。【練習(xí)二】1、下列物質(zhì)能大量共存于水溶液中的是()A.硝酸、氫氧化鈣、氯化鈉B.硝酸鉀、氯化銅、硫酸俊C.氫氧化鈉、硫酸鎂、氯化銀 D.鹽酸、碳酸鈉、硝酸鈣2下列離子能在同一溶液中大量共存并且形成無色溶液的是()A.Zn2+、Cu2+、Cl、SO42B. K+ 、Ba2+ 、NO3-、ClC.Mg2+、Cl 、Na+、OHD. K+ 、Na+ 、H+ 、OH3 (06,河南模擬)下列各組中的物質(zhì)(酸過量)，依次加入水中并不斷攪拌，最終能得到無色溶液的是 ()A.氯化鐵、氫氧化鈉、稀鹽酸B.氫氧化鈣、碳酸鈉、稀鹽酸C.硫酸、氯化鋼、

10、稀硝酸D.硝酸銀、氯化鉀、稀硝酸4、某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是()A.KCl NaClNa2SO4B.NaClNaNO3 AgNO 3C.Na2CO3 NaClNaNO3D.HClNaCl Na2SO45、(07,泰州模考)在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是()A.NH 4+> Mg2+、 Cl 、Mg2+B. K+ 、Ba2+、OH、NO3-C.Mg2+、Cu2+、Cl 、SO42D. Na+ 、Cl 、Ba2+、SO426、某河道兩旁，有甲、乙兩個(gè)工廠，它們所排放的工業(yè)廢水中共含有六種離子：K+、Ag+ 、Fe3+、ClNO3、OH 的三種，其中甲廠的廢水顯堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是 ；乙廠廢 水中所含的三種離子是 。7、甲乙兩車間的廢水中含有