2022年養(yǎng)殖水環(huán)境化學(xué)復(fù)習(xí)資料

1、養(yǎng)殖水環(huán)境化學(xué)復(fù)習(xí)資料1、名詞說明第一章自然水的主要理化性質(zhì)養(yǎng)殖 13 級（1） 海水常量成分恒定性原理：海水的總含鹽量或鹽度是可變的，但常量成分濃度之間的比值幾乎保持恒定； “海水常量成分恒定性原理”又稱為“主要成分恒比關(guān)系原理”、“海水組成的恒定性原理”、“marcet 原理”和“ dittmar定律”；（2） 離子總量： 離子總量是指自然水中各種離子的含量之和；單位： mg/l、mmol/l 或 g/kg 、mmol/kg ；（3） 礦化度：用蒸干稱重法得到的無機(jī)礦物成分的總量，標(biāo)準(zhǔn)溫度：105 110，反映淡水水體含鹽量的多少；（4） 自然水的依數(shù)性：指稀溶液蒸氣壓下降（p），沸點(diǎn)上升

2、（ t b），冰點(diǎn)下降（ t f ）值都與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度b 成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)；22（5） 電導(dǎo)率：為在相距1m（或 1cm ，面積為 1m 或 1cm 的兩平行電極之間布滿電解質(zhì)溶液時(shí)兩電極間具有的電導(dǎo)；測定的標(biāo)準(zhǔn)溫度為25；（6） 補(bǔ)償深度：有機(jī)物的分解速率等于合成速率的水層深度稱為補(bǔ)償深度；（7） 離子強(qiáng)度：是指電解質(zhì)溶液中參加電化學(xué)反應(yīng)的離子的有效濃度；離子活度（a）和濃度（ c）之間存在定量的關(guān)系，其表達(dá)式為：a= c· c；（8） 離子活度：衡量溶液中存在離子所產(chǎn)生的電場強(qiáng)度的量度；溶液中離子的濃度越大，離子所帶的電荷數(shù)越多，粒子與它的離子氛之間的作用越

3、強(qiáng)，離子強(qiáng)度越大；（9） 水體自凈：在自然條件下，一方面由于生物代謝廢物等異物的侵入、積存導(dǎo)致水體常常遭受污染；另一方面，水體的物理、化學(xué)及生物作用，又可將這些有害異物分解轉(zhuǎn)化，降低以至排除其毒性，使受到污染的水體復(fù)原正常機(jī)能，這一過程稱為水體的“自凈作用”；2、自然水中的常量元素；+2+2+海水與淡水中都有的常量元素：陽離子：k 、na 、 ca 、mg-2-陰離子： hco、so4 、cl2-淡水中有 co3 ，海水中有 h4bo4 、br 、sr ；3、哪些參數(shù)能反映自然水的含鹽量？相互間的關(guān)系？§常用的有離子總量、 礦化度、 氯度仍有鹽度； 其中礦化度是用來反映淡水水體含鹽量

4、多少的，氯度和鹽度是反映海水含鹽量多少的；對于海水離子總量、礦化度和鹽度三者之間的關(guān)系為：總含鹽量 >離子總量 >鹽度>礦化度；4、海水鹽度、氯度是怎樣定義的？它們之間關(guān)系如何？答：（ 1）氯度的原始定義：將1000g 海水中的溴和碘以等當(dāng)量的氯取代后，海水中所含氯的總克數(shù)；用cl 符號表示 ；氯度的新定義： 海水樣品的氯度相當(dāng)于沉淀海水樣品中全部鹵族元素所需純標(biāo)準(zhǔn)銀（原子量銀）的質(zhì)量與該海水樣品質(zhì)量之比的0.3285234 倍，用 10-3 作單位；用 cl 符號表示；（ 2）鹽度的原始定義： 當(dāng)海水中的溴和碘被相當(dāng)量的氯所取代，碳酸鹽全部變?yōu)檠趸铮?有機(jī)物完全氧化時(shí)，海

5、水中所含全部固體物的質(zhì)量與海水質(zhì)量之比，稱為鹽度； 以 10-3 或 為單位，用符號 s表示；與氯度的關(guān)系：s =0.030+1.8050 cl 1966年提出的體會公式為：s =1.80655 cl 1978年有用鹽度，電導(dǎo)鹽度計(jì)顯現(xiàn)，由電導(dǎo)率測鹽度；5、阿列金分類法如何對自然水分類？為什么硫酸鹽與氯化物類的鈣組和鎂組中沒有型水？（1） 依據(jù)含量最多的陰離子分為三類：碳酸鹽類c、硫酸鹽類 s、氯化物類 cl ；（2） 依據(jù)含量最多的陽離子分為三組：鈣組ca、鎂組 mg、鈉組 na；（3） 依據(jù)陰陽離子含量的比例關(guān)系分為四個(gè)型型：c hcoc 1 co 232> c 12ca 2c 12

6、mg2（弱礦化水）3型：c hcoc 12co32< c 12ca2c 12m g2<chcoc 12co32c 12so42（河水、湖水、地下水）33型 :c 12ca2c 12mg2< c hcoc 1 co 232c 1so2 ,42or ccl> c na k （海水、受海水影響地3區(qū)的水和很多具高礦化度的地下水）-型 :chco 3c13co 220 （酸型沼澤水、硫化礦床水和火山水，不含hco3 ）在碳酸鹽類水中不行能有型水，在硫酸鹽與氯化物類的鈣組和鎂組中也不行能有型水， 而硫酸鹽與氯化物類的鈉組一般沒有型水；（4） 水質(zhì)類型符號g/lcca , 5.0

7、mmol / l 表示碳酸類鈣組第型水，總硬度為5.0mmol/l ，含鹽量為 0.4g/l ；6、影響自然水滲透壓的因素有哪些？滲透壓和冰點(diǎn)有何關(guān)系？（1） 影響因素： 溶液中溶劑的體積；物質(zhì)的量濃度；熱力學(xué)溫度；質(zhì)量摩爾濃度；（2） 滲透壓與冰點(diǎn)的關(guān)系：滲透壓的測定可由冰點(diǎn)降低法間接求得； p=k·b ; t f =kf ·b, 由于式和式中濃度等同，故可以用冰點(diǎn)下降法測定溶液的滲透壓摩爾濃度；7、海水密度與那些因素有關(guān)？溫度和鹽度哪個(gè)對海水密度的影響更大？（1） 純水的密度是溫度和壓力的函數(shù)，在4時(shí)密度最大；（2） 海水的密度是鹽度、溫度、壓力的函數(shù)，但鹽度變化1 個(gè)

8、單位引起密度的變化值比溫度變化 1引起的密度變化之大很多；海水的最大密度隨鹽度變化的曲線近似于一條直線；（3） 總的來說，不同溫度密度不同，但具有不同溫度和鹽度的海水可能具有相同的密度；海水密度的測定溫度為17.5 ；8、海水冰點(diǎn)密度最大的溫度與鹽度有什么關(guān)系？鹽度24.9 的海水有什么特點(diǎn)？（1） 鹽度小于 24.95 的咸水或淡水，最大密度時(shí)的溫度在冰點(diǎn)之上，由密度最大時(shí)的溫度開頭， 無論升溫或降溫， 密度都逐步變小；鹽度大于24.95 的海水，這與絕大多數(shù)物質(zhì)隨溫度上升密度下降相一樣，最大密度時(shí)的溫度在冰點(diǎn)之下；（2） 鹽度 24.9 的海水冰點(diǎn)和最大密度時(shí)的溫度相等；9、自然水的電導(dǎo)率

9、與那些因素有關(guān)？海水鹽度為什么可以用測電導(dǎo)率的方法來測定？（1） 電導(dǎo)率與溶液所含離子種類和濃度、溫度與壓力有關(guān)；（2） 內(nèi)陸水的離子組成變化很大，含鹽量與電導(dǎo)率就沒有肯定的關(guān)系，不能用測電導(dǎo)率的方法來精確測定含鹽量；對于一個(gè)特定地區(qū)， 水質(zhì)主要離子組成比例變化不大時(shí)，可以用水的電導(dǎo)率來反映含鹽量的變化；海水的主要成分的比例恒定， 電導(dǎo)率與鹽度有很精確的關(guān)系， 這就是用電導(dǎo)率來測鹽度的基礎(chǔ)；10、什么是風(fēng)力的渦動混合作用？什么是密度環(huán)流？與水的鹽度有什么關(guān)系？（1） 風(fēng)力的渦動混合作用：水面受到風(fēng)力的吹拂后，表面水會順著風(fēng)向移動，使水在下風(fēng)岸處產(chǎn)生“積累”現(xiàn)象，即造成下風(fēng)岸處水位有所增高，此增

10、高的水位就形成了使水向下運(yùn)動的原動力，從而產(chǎn)生“風(fēng)力環(huán)流”；（2） 密度環(huán)流：由密度引起的對流作用稱為密度環(huán)流；（3） 海水的密度是鹽度、溫度、壓力的函數(shù)，隨著鹽度的增加，水的最大密度的溫度會下降，提高鹽度可以抵消溫度上升對密度的影響，使溫度較高的海水保持在下層，海水升溫時(shí)沒有密度流， 降溫時(shí)有密度流， 降溫時(shí)密度流可以進(jìn)行到密度最大時(shí)；當(dāng)鹽度大于 24.9 時(shí)， 降至冰點(diǎn)無密度流，鹽度小于24.9 時(shí)，升溫時(shí)有密度流；11、水溫四季分布的特點(diǎn)，什么是溫躍層？溫躍層與水產(chǎn)養(yǎng)殖有什么關(guān)系？（1） 水溫四季分布的特點(diǎn)：冬季逆分層：表面結(jié)冰；水溫隨深度增加而緩慢上升；春季全同溫：表層水溫上升，密度流

11、使上下水對流交換；夏季正分層： 兩層（高溫表層和低溫下層）中間夾有一溫度隨深度增加而快速降低的水層（溫躍層）；秋季全同溫：氣溫低于水溫，表層水溫下降，密度增大，發(fā)生密度環(huán)流；加上風(fēng)力的混合作用，溫躍層消逝；（2） 夏季或春季如遇連續(xù)多天的無風(fēng)晴天，就會使表層水溫有較大的上升，這就增加了上下水混合的阻力； 風(fēng)力不足夠大， 只能使水在上層進(jìn)行渦動混合； 造成上層有一水溫垂直變化不大的較高溫水層， 下層也有一水溫垂直變化不大的較低溫水層， 兩層中間夾有一溫度隨深度增加而快速降低的水層，即溫躍層；（3） 溫躍層形成的弊端：水體不易發(fā)生上下水層混合作用，氧氣和養(yǎng)分鹽不易發(fā)生上下傳遞，水體底部易長期顯現(xiàn)缺

12、氧現(xiàn)象；解決措施：打破溫躍層，風(fēng)力作用，人為機(jī)械作用；12、我國北方越冬池冰封前后由于寒潮風(fēng)力引起快速極度降溫后又升溫現(xiàn)象，當(dāng)寒潮突擊，連續(xù)吹刮 -7 -8 大風(fēng)時(shí)，水溫可能急速極度降低；當(dāng)風(fēng)力變小，表面全部被冰封住后，底層水水溫又會逐步回升，底層可到2 3；13、對我國北方室外海水越冬池，如何才能在冰下底層保持比較高的溫度（比如 2、3）？ 為什么？答：室外海水越冬池底層保溫的關(guān)鍵是添加低鹽度的海水或者淡水；鹽度為35 的海水冰點(diǎn)為-1.9 ，最大密度溫度（ -1.35）比冰點(diǎn)低；在秋末冬初降溫過程中，假如池水鹽度均勻，上下水溫將同時(shí)下降（全同溫），密度流可以始終連續(xù)到上下均-1.9 ，然后

13、表層再結(jié)冰，不需要依靠風(fēng)力的吹刮；這對安全越冬是很不利的；為了在底層保持較高的水溫，應(yīng)當(dāng)使上下鹽度有差異依靠底層水較高的鹽度來維護(hù)較高水溫（用增加鹽度的 “增密” 補(bǔ)償上升溫度的“降密”）；其次章自然水的主要離子1、硬度（1） 硬度：硬度是指水中二價(jià)及多價(jià)金屬離子含量的總和；（2） 分類：按陽離子的分類：2+a. 鈣硬度：水中與 ca2+b. 鎂硬度：水中與 mg按陰離子的分類：所對應(yīng)的硬度；所對應(yīng)的硬度；3a. 碳酸鹽硬度：水中與hco3及 co2 所對應(yīng)的硬度；這種硬度在水加熱煮沸后，絕大部分可以因生成 caco3而除去，故又稱為臨時(shí)硬度；b. 非碳酸鹽硬度： 對應(yīng)于硫酸鹽和氯化物的硬度，

14、即由鈣鎂的硫酸鹽、氯化物形成的硬度；它們用一般煮沸的方法不能從水中除去，所以又稱為永久硬度；（3） 表示單位毫摩 / 升（ mmol/l）：以 1 升水中含有的形成硬度離子的物質(zhì)的量之和來表示;毫克 / 升mg/l ，caco3：以 1 升水中所含有的與形成硬度離子的量所相當(dāng)?shù)腸aco3的質(zhì)量表示 ;2+2德國度（° hg）：以 1 升水中含有相當(dāng)于10mgcao的 ca 或 mg為 1 德國度（° hg）；1mmol / l2.804 o h50.5mg / lcaco 3g（4） 硬度的運(yùn)算魚池水中 cahco3 2200mg/l, mghco3 2120mg/l；運(yùn)算

15、水中的總硬度，并以三種單位表示之；解：總硬度 =c1/2ca2+c1/2mg2+=200× 2/162+120 × 2/146=2.469+1.644=4.113mmol/l=11.533° hg=205.856mgcaco3/l（5） 魚池水硬度的變化緣由：3ca 22 hcocaco 3h 2oco2 （光合作用和呼吸作用）當(dāng)光合作用速率超過呼吸作用速率時(shí)，co2 不斷被吸取利用，堿度、硬度下降，ph 上升；當(dāng)呼吸作用速率超過光合作用速率時(shí)，堿度、硬度上升，ph 下降；2、鈣、鎂離子在水產(chǎn)養(yǎng)殖中的意義；（1） 鈣、鎂是生物生命過程所必需的養(yǎng)分元素；（2） 鈣離

16、子可降低重金屬離子和一價(jià)金屬離子的毒性；（3） 鈣、鎂離子可增加水的緩沖性；（4） 鈣、鎂離子比例，對海水魚、蝦、貝的存活有重要影響；3、堿度（1） 堿度：堿度是反映水結(jié)合質(zhì)子的才能，也就是水與強(qiáng)酸中和才能的一個(gè)量；（2） 總堿度（ at）：由碳酸氫根堿度、碳酸根堿度、硼酸鹽堿度及氫氧根堿度等組成；athco 32 co 2h 4 bo4ohhhco 32 co2h 4 bo433（3） 表示單位毫摩爾 / 升（ mmol/l）：用 1l 水能結(jié)合的質(zhì)子的物質(zhì)的量表示；毫克 / 升mg/l ：用 1l 水中能結(jié)合 h的物質(zhì)所相當(dāng)?shù)腸aco3的質(zhì)量（ mg作單位） 來表示；1mmol/l 50.

17、05mg/l （ caco3）；德國度（° hg）：以 10mg/l 氧化鈣（ cao）為 1 德國度； 1mmol/l 2.804 度（° hg）（4） 堿度測定總堿度：用甲基橙為指示劑；酚酞堿度：滴定以酚酞為指示劑；（5） 運(yùn)算已知水中 hco3含量為 122.04mg/l ， c03 含量為 6.0mg/l ，就水的堿度為 110.11 mg/l；（5） 堿度與養(yǎng)殖生產(chǎn)的關(guān)系降低重金屬的毒性：重金屬一般是游離的離子態(tài)毒性較大，重金屬離子能與水中的碳酸鹽形成絡(luò)離子；調(diào)劑 co2的產(chǎn)耗關(guān)系、穩(wěn)固水的ph 值；堿度過高對養(yǎng)殖生物有毒害作用：一些經(jīng)濟(jì)魚類對高堿度的耐受才能的次

18、序?yàn)椋嗪：沲?gt;瓦氏雅羅魚 >鯽 >丁鱥 >尼羅羅非魚 >鯉>草魚 >鳙、鰱；（6） 堿度的毒性相關(guān)因素： 碳酸鹽堿度對魚的毒性隨著ph的上升而增加； 水的鹽度會使堿度的毒性增加；4、簡要說明自然水中k+含量一般小于 na+的緣由； 通常以什么方法求得k+與 na 在自然水域的含量？它們與魚類的養(yǎng)殖關(guān)系如何？+（1） 緣由： k 簡潔被土壤膠粒吸附移動性不如na ； k 被植物吸取利用；2+2+（2） 運(yùn)算方法： 采納主要陰離子總量與ca 、mg 總量之差運(yùn)算； 將 na +k 含量換算為以mg/l作單位時(shí)一般采納平均摩爾質(zhì)量25g/mol ；c n

19、ackc 1c 1c hcoc 1c 1cc l-1n jcamg222222i1n32co32 so4cm jn jcai nii1ncccaccnnaki1 ca 2i21 mg 22+（3） 與養(yǎng)殖的關(guān)系： 水中 na、k 含量通常不會有限制作用； 水中一價(jià)金屬離子含量過多，+對很多淡水動物有毒，k 的毒性大于 na ；增加二價(jià)金屬離子的含量，可以降低一價(jià)金屬離子的毒性；有些井鹽水中含鉀量比較低，對養(yǎng)殖生物特殊是育苗不利；5、氯離子在自然水中含量情形如何？為什么在低含鹽量的水中可以用cl - 含量的反常上升來指示水體可能受到污染？對于鹽堿地或沿海地區(qū)的水體是否也可以以此來判別水體的污染？

20、（1） 含量：廣泛分布，不同水體差別很大；（2） 氯離子具有保守性，含量不易變化；很多工業(yè)廢水中含大量氯化物，特殊是生活污水-中 cl 含量較高； 因此， 當(dāng)自然水中 cl 突然上升時(shí)， 常可能是受到了生活污水或工業(yè)廢水的污染；-（3） 對于鹽堿地或沿海地區(qū)的水體，其cl 含量原來就相當(dāng)高，常為主要離子中的最高者， 這與土壤中鹽分的滲出，地下水及潮汐的影響有關(guān)，這時(shí)不能用cl 含量的增加來判別水體的污染；6、什么叫硫酸鹽仍原作用？硫酸鹽仍原作用的條件是什么？2-（1） 硫酸鹽仍原作用：在缺氧環(huán)境中，各種硫酸鹽仍原菌可以把so4 作為受氫體而仍原為硫化物；（2） 硫酸鹽仍原作用的條件：缺乏溶氧，

21、o20.16mg/l 仍原作用停止；含有豐富的有機(jī)物；有微生物參加；硫酸根離子含量豐富；7、為什么 fe3+、 fe2+、石灰水、黃泥水均可降低水中硫化物毒性？2+3+§沉淀與吸附作用： fe 、 fe 可限制水中 h2s 含量，降低硫化物的毒性；當(dāng)水質(zhì)惡化，有2-h2s 產(chǎn)生時(shí)，潑灑含鐵藥劑可以起到解毒作用；so4 也可以被 caco3、黏土礦物等以caso4 吸附共沉淀；8、硫元素在水體中如何循環(huán)轉(zhuǎn)化？硫化氫在硫化物中占的比例與那些因素有關(guān)？為什么ph值低，硫化物的毒性增強(qiáng)？2（1） 硫在水中存在的價(jià)態(tài)主要有6 價(jià)及 2 價(jià)，以 so4、hs、h2s、含硫蛋白質(zhì)等形式存在； 在不

22、同氧化仍原條件下，硫的穩(wěn)固形狀不同；各種形狀能相互轉(zhuǎn)化，這種轉(zhuǎn)化一般有微生物參加；3+2+（2） 因素：氧氣的含量；硫酸鹽仍原菌及有機(jī)物含量；fe 、fe 、石灰水、黃泥水等含量； h2s 不被吸取，只有某些特殊細(xì)菌可以利用h2s 進(jìn)行光合作用，將h2s 轉(zhuǎn)變成 s2或 so4；-（3） 在硫化物的三種形狀中，以h2s 毒性最大；水中硫化氫或硫化物，都是指hs、h2s、2-s 種形狀的總和，但是常以h2s 的形式表示，因此， ph值低，硫化物的毒性增強(qiáng)；第三章 溶解氣體1、名詞說明（1） 溶解氧：是指以分子狀態(tài)溶存于水中的氧氣單質(zhì)；通常簡記作do；（2） 氣體溶解的雙膜理論：在氣、液界面兩側(cè)，

23、分別存在相對穩(wěn)固的氣膜和液膜，這兩層膜內(nèi)總是保持著層流狀態(tài)，無論如何擾動氣體或液體, 都不能將這兩層膜排除，而只能轉(zhuǎn)變膜的厚度；（3） 水生生物呼吸耗氧：水中魚、貝類、浮游生物、細(xì)菌等，在生命活動過程中進(jìn)行呼吸作用耗氧；（4） 水呼吸：水中微型生物耗氧，主要包括：浮游動物、浮游植物、細(xì)菌呼吸耗氧以及有機(jī)物在細(xì)菌參加下的分解耗氧；（5） 氧盈：將溶氧超過飽和度100%以上的值稱為氧盈；氧盈所在的水層即稱為氧盈層；（6） 氧債：是好氣性微生物、有機(jī)物的中間產(chǎn)物和無機(jī)仍原物在缺氧條件下，其理論耗氧值受到抑制的那部分耗氧量；氧債的償仍包括生物氧化和化學(xué)氧化兩個(gè)過程；2、氧氣的來源與消耗（1） 來源：大

24、氣中氧的溶解；植物光合作用；水補(bǔ)給混合增氧；（2） 消耗：逸出；水生生物呼吸耗氧；底質(zhì)耗氧作用；3、溶解度（1） 溶解度：在肯定條件下，某氣體在水中的溶解達(dá)到平穩(wěn)以后，肯定量的水中溶解氣體的量，稱為該氣體在所指定條件下的溶解度；（2） 表示單位：易溶氣體 100g 水溶解的量（質(zhì)量或標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積）難溶氣體 1l 水中溶解的量（質(zhì)量或標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積）mg/l ;ml/l（3） 影響氣體在水中的溶解度的因素氣體本身的性質(zhì)溫度：氧氣在水中的溶解度隨著水溫的上升而降低含鹽量：當(dāng)溫度、壓力肯定時(shí)，水的含鹽量增加，氧的溶解度越低；氣體分壓力§享利定律當(dāng)在肯定氣體壓力范疇內(nèi)，氣體的溶解度與其

25、分壓成正比；c = kh × p （對同一種氣體在同一溫度下）（3）“氣體在水中的溶解度是指在該溫度和壓力下，某氣體在水中所能溶解的最大量；”的說法是否正確，為什么？不正確，在肯定條件下，某氣體在水中的溶解達(dá)到平穩(wěn)以后，肯定量的水中溶解氣體的量，稱為該氣體在所指定條件下的溶解度；4、影響氣體溶解速率的因素：（1） 水中溶解氣體的不飽和程度c；（2） 氣 - 液界面的大小，即水體的比表面積，a/v；（3） 擾動狀況（4） 氣體的溶解度5、溶解氣體在水中的飽和度（1） 飽和度溶解氣體的現(xiàn)存含量占所處條件下飽和含量的百分比；（2） 溶解氧的飽和含量 cs ：當(dāng) o2 溶入水中的速度與水中逸

26、出的o2 的速度相等，即溶解達(dá)到平穩(wěn)時(shí)水中溶解o2 的濃度；（3） 表觀耗氧量 aou :飽和含量與實(shí)際含氧量之差；6、溶氧分布（1） 垂直分布： 貧養(yǎng)分型湖泊， 溶氧主要來自空氣的溶解作用，含量主要與溶解度有關(guān)；夏季湖中形成了溫躍層，上層水溫高，氧氣的溶解度低，含量也相應(yīng)較低；下層水溫低，氧氣的溶解度高，含量也相應(yīng)較高；富養(yǎng)分型湖泊，養(yǎng)分鹽豐富，有機(jī)質(zhì)較多，水中生物量較大， 水的透亮度低，上層水光合作用產(chǎn)氧使溶氧豐富，下層得不到光照， 光合作用產(chǎn)氧很少，水中原有溶氧很快被消耗，處于低氧水平；（2） 水平分布：在不同的風(fēng)向（風(fēng)力）作用下，在下風(fēng)處的池水中浮游生物和有機(jī)物往往比上風(fēng)處多； 故白天

27、下風(fēng)處溶氧比上風(fēng)處大；夜間溶氧的水平分布與白天相反，上風(fēng)處溶氧含量大于下風(fēng)處；（3） 白天： d.o<4.5mg/l 開頭顯現(xiàn)；表層：溶氧高，過飽和，最高在次表層； 中層： d.o 急劇下降，顯現(xiàn)“溶氧躍層”；下層 ： d.o 低；底層為氧債層；緣由：光照、水溫影響；生物量的分布；水的熱阻力；（4） 晚上：溶氧濃度不斷下降，垂直分布趨于均一；7、溶氧對水質(zhì)化學(xué)成分的影響（1） 上層水過程：空氣的交換；光合作用；呼吸作用；有機(jī)物氧化；co2 被消耗， ph上升，碳酸鈣沉積；氨化作用和硝化作用； 結(jié)果：溶氧一般豐富；氨氮被消耗；堿度、硬度降低；co2 削減， ph 上升；活3+性磷削減； h

28、2s 不行能積存， fe 增加；（2） 下層水過程：氨化作用；呼吸作用；有機(jī)物氧化或者發(fā)酵；碳酸鈣溶解；如缺氧： 反硝化、反硫化；結(jié)果：溶氧降低，甚至無氧；氨氮積存；堿度、硬度上升；co2積存 ph降低；活性磷增加； h2s可能積存 fe2+ 增加；8、溶氧動態(tài)對水質(zhì)的主要影響小結(jié)（1） 表水層 （好氣生物區(qū)）：溶氧增多，電位上升 - fe fe ,mn mn ,-nh3 no2- no3 ； co2削減 - ph 上升， oh-，co32-濃度變大，析出 caco3， feoh3；有效 n、p、si 、fe 等削減 - 光呼吸增強(qiáng)，光合成效率下降，限制浮游植物連續(xù)增殖； 浮游生物量增加水溫上

29、升，透亮度下降；（2） 水層、 底質(zhì)（兼性、 厭氣生物區(qū)） ：溶氧削減， 電位下降 - fe fe ,mn 2-+-mn ,so4 s ，no3 脫氮， 析出 fes； co2，低級有機(jī)物增多 - ph 下降， h，hco3+3-濃度變大， caco3， feoh3 等溶解， nh4 ，po4 等解吸，堿度、硬度變大；有機(jī)物分解- 植物養(yǎng)分鹽再生積存，同時(shí)積存nh3、h2s、有機(jī)酸、胺類、 ch4 等有害物質(zhì)，抑制生物生長；9、有人說：“由于海水含鹽量高，所以海水中溶氧含量比淡水的低”；你認(rèn)為這種說法對不對？§不對，由于海水含鹽量高，所以海水中溶氧度比淡水的低；10、無風(fēng)悶熱的晚上比

30、有風(fēng)涼快的晚上魚池簡潔發(fā)生缺氧，其緣由是什么？§水面與空氣接觸， 空氣中的氧氣將溶于水中，溶解的速率與水中溶解的不飽和程度成正比， 海魚水面擾動狀況及單位體積表面積有關(guān)，也與風(fēng)力、 水深有關(guān)； 氧氣在水中的不飽和程度大，水面風(fēng)力大和水較淺時(shí)，空氣溶解起到作用就大；假如沒有風(fēng)力或人為的攪動，空氣溶解增氧速率是很慢的， 遠(yuǎn)不能滿意池塘對氧氣的消耗；所以無風(fēng)悶熱的晚上比有風(fēng)涼快的晚上魚池簡潔發(fā)生缺氧；溶氧狀況和提高下午浮游植物光合作用的產(chǎn)氧效率；11、生產(chǎn)上常常在晴天中午前后開動增氧機(jī)，其目的是為了促進(jìn)空氣中氧氣的溶解嗎？為什么？§不對， 是為了促進(jìn)對流； 中午前后開動增氧機(jī)來改

31、善池塘氧氣狀況，這并不是從增加氧氣溶解速率來考慮的；中午池水一般溶解氧量高，常過飽和，這時(shí)開增氧機(jī)可改善底層水的12、有機(jī)物在缺氧條件下被微生物分解時(shí)，依次將水中的那些物質(zhì)作電子的接受體？仍原產(chǎn)物是什么？-3+2-（1） 電子的接受體：no3 、fe 、 so4、mno2+2+2-2+（2） 仍原產(chǎn)物： nh4 、fe 、s 、mn13、泛池（1） 定義：集約化養(yǎng)殖由于放養(yǎng)密度大、投餌和施肥量較多，加之浮游生物的突然大量死亡，可分解耗氧導(dǎo)致水體的嚴(yán)峻缺氧，魚類浮頭，甚至窒息死亡的現(xiàn)象；（2） 泛池的緣由溫躍層消逝；浮游植物大量死亡；水質(zhì)過肥；氣象條件不佳，如連綿陰雨或大霧，光照條件差，浮游植物

32、光合作用弱；第四章自然水的 ph值和酸堿平穩(wěn)1、自然水中有哪些常見的酸堿物質(zhì)？2-+-3-§自然水中常見的酸堿物質(zhì)有：co2·h2o、co3-h4bo4 等；、hco3 、nh4 、nh3、h2po4 、po4、h2sio3 、h3bo3、2、自然水的 ph一般是多少？為什么池塘、湖泊的ph一般有明顯的日變化？（1） 大多數(shù)自然水為中性到弱堿性，ph 為 6.0 9.0 ；淡水 ph 多在 6.5 8.5 ，海水 ph一般在 8.0 8.4 ；（2） 早晨天剛亮?xí)r ph 較低，中午、下午ph 較高；水中生物的光合作用和呼吸作用可引起水 ph 的變化；由于水中光合作用與呼吸作

33、用強(qiáng)度在時(shí)間上與空間上有顯著差異，因此ph-2-也有明顯的日變化和垂直分層現(xiàn)象，并且與o2、co2、hco3 、co3性；動植物生物量大的水體，表層水ph有明顯的日變化；3、自然水的緩沖性是如何形成的？（1） 碳酸的一級與二級電離平穩(wěn)（2） caco3 的溶解和沉淀平穩(wěn)（3） 離子交換緩沖系統(tǒng)4、碳酸平穩(wěn)的分布系數(shù)如何運(yùn)算？公式如何推導(dǎo)？以及水溫等有明顯的相關(guān)*（1） 一般把溶解態(tài) co2 與未電離的 h2co3 合稱為游離二氧化碳，也仍舊簡稱為碳酸，在方程式中記為 h2co3 ；（2） 水中二氧化碳合并表示為：hco3 ah*h co23co23ah3k2'h co*hcoh3a1h

34、co3co2h'ka 2hco332-3-*（3） 水體中可能存在的碳酸組分：co2、co3 、hco、h2co3 、 h 2co3 *3 -2-2-3-*ct = h 2co3 + hco + co 3 ，體系中 co3、hco、 h2co3 在 ct,co2 中所占比例，稱為分布系數(shù)，分別以f 0、f 1、f 2 表示a*23hfh 2co0ca 2k ' ak ' k 't ,co2fhco 3ha1hk'a1aha1a 21ca2k ' ak ' k 't ,co 2h3co 2fa1hkk''a 1a2a

35、1a 2a22''ct ,co 2h'kaa1h''kka 1a2式中 ah表示氫離子活度；a 1 、 k a2碳酸電離的一級、二級混合常數(shù)；k（3）各特點(diǎn)點(diǎn)的概念*a 點(diǎn)相當(dāng)于純碳酸體系參考水平： h2co3 及 h2o-+2-h =hco3 +2co 3 +oh 不同 ct，co2體系的特點(diǎn)點(diǎn) a 值不同，在 4.0 5.0 范疇內(nèi)；o 點(diǎn)相當(dāng)于純碳酸氫鈉體系參考水平： hco3-，h2o3h+ = co2- +oh - - hco* 23對于淡水， pho=8.38 ，對于 s=34.3 的海水， pho=7.062-f 點(diǎn)相當(dāng)于純碳酸鈉體系參考水

36、平： co3 ，h2o+-*-h = oh - 2h2co3 -hco 3 kka''b 點(diǎn) f 0=f 1 時(shí)的狀態(tài)，即aka2'*ha1ha1hpha1-ph>b 時(shí)， hco3 phb =6.02最多； ph <b 時(shí),h 2co3最多；對于淡水，phb=6.38 ，對于 s=34.3 的海水，c 點(diǎn) f 1= f 2 時(shí)的狀態(tài)，即k'a1ah''kkaa1a 2h''kkpha2a22-ph>c 時(shí),co3-最多 ；ph<c 時(shí),hco3 最多；對于淡水， phc=10.38 ，對于 s=34.3

37、的海水，phc=9.7+（3） logc-ph 圖的繪制以 nh4 為例非離子氨含量與ph的關(guān)系式k 'k 'cnh 3nh 3 ctack'tchaaah/h' ctka5、開放體系二氧化碳平穩(wěn)的特點(diǎn)是什么？碳酸總量與ph有什么樣的關(guān)系？（1） 封閉體系的特點(diǎn)是體系在變化時(shí)，與外界沒有物質(zhì)交換，各形狀的二氧化碳的重量發(fā)生變化，但 ct,co2不變；開放體系的特點(diǎn)是與空氣有co2 的溶解、逸出， ct,co2 發(fā)生變化；假如達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)，就可以認(rèn)為氣相co2 分壓不變；（2） 碳酸總量 ct,co2是是 ph 的單值函數(shù)， ph 肯定， ct,co2的值也肯定；

38、6、ph調(diào)整的基本方程如何推導(dǎo)？322（1） ph 主要由水中的碳酸平穩(wěn)系統(tǒng)打算，對水的總堿度at 采納關(guān)系式：athco32 co2ohhf1ct ,co2 f2ct ,coohh2ct ,coatohf1h2 f2，式中 at 一般都比后兩項(xiàng)大很多，在一般情形下可以略去后兩項(xiàng)，采納簡化式：aa2k ' aak ' k 'ct ,co2tf2 fha1k ' aha1a 22 k ' k 'tfat12a1ha 1a 2式中 f 是 ph 的函數(shù)，可預(yù)先將f 值運(yùn)算列成表，查表運(yùn)算；7、運(yùn)算題2（1） 有一養(yǎng)魚池，面積為1.00 hm ，水深平

39、均為1.5m ；池水 ph 9.5 ， at 2.00mmol/l ，現(xiàn)擬用濃度為12mol/l的濃鹽酸將池水 ph 中和到 9.0 ，問需用多少升的濃鹽酸？（f=a 4 24 3解： 水量 v 1.00 × 10 m× 1.5m=1.5 × 10 m ，ct = atat = ct/ = at / =2 mmol/l × 0.886/0.959= 1.85 mmol/lat =at -at = 2.00 1.85 mmol/l = 0.15 mmol/l4 3vhcl = at× v /chcl = 0.15mmol/m3 × 1.

40、5 ×10 m / 12 mol/l = 188 l需要濃鹽酸 188 l ；（2） 有堿度 at 3.6mmol/l ，ph 為 6.6 的地下淡水，今需加入naoh使其 ph=7.5 ，問 1m3水需用 naoh固體多少克？假定加入naoh后沒有沉淀生成；解： ph = 6.6, =1.564； ph=7.5 = 1.069ct = · at=3.6 × 1.564=5.63mmol/l'c t , co 25 .63ata '1 .075 . 265 . 3aa'ttat5.33.61.7mmol/ l 33即需加 naoh 1.7m

41、ol/m ，相當(dāng)于固體 naoh 68g/m ；（3）水 a： ph= 7.28， at = 6.34 mmol/l；水 b：ph=9.60 ， at 0.38 mmol/l， 如以對等體積混合，求混合后的ph 值；解： ct 及 at 都可依據(jù)加權(quán)平均；混合后ct=（cta ctb ） 2= 0.5 ×（ 7.04 0.294 ） 3.67mmol/l ， 堿 =（ 堿 a十 堿 b） 2 0.5 ×（ 6.34 0.38 ）=3.36 mmol/l；可求得 = c t 堿 =3.67/3.36=1.09，-2在表中反查出ph 值為 7.40 ；-3（4）某河流水的 ph

42、 8.3,其 ct 為 3× 10mol/l ，現(xiàn)有含 1×10mol/l h 2so4 的廢水要排入到河中；假如要掌握該水體ph不得降到 6.7 以下，問每升河水中最多可以排入多少這種廢水，相應(yīng)的稀釋比為多少？（25 , k1 10 - 6. 35）-3解： ph = 8.3時(shí)，二氧化碳系統(tǒng)組分的主要形式為hco3 ， c t hco3 =3× 10mol/lph = 6.7時(shí)， hco3*與 h2co3共存,c = hco- + hco* t323h*+-*+2co3 h + hco 3 k 1k1 = h hco 3 /h2co3 -* hco3 /h2co

43、3 = k1/h = 10-6.35/10-6.7 = 2.2387-*即 ph = 6.7時(shí)， hco3 = 2.2387h2co3 加入的是強(qiáng)酸，ct 前后不變，即-*加酸后 ct = hco 3 + h2co3 = 3× 10mol/l*-4-3-3 ph = 6.7時(shí) h 2co3 =9.263× 10mol/l hco3 = 2.0737× 10mol/l+hco3+h* h2co3ph = 8.33× 10-310-8.3 0mol/lph = 6.72. 0737× 10-310-6.79.263× 10-4mol/lh

44、2co3*的增加量 9.263 × 10-4mol/l即為最多可加入的h+ 的量 ,即最多可接納的 h+=9.263 × 10-4mol/l ，可接納的廢水體積為-4-2v = 9.263 × 10 /2 × 10= 0.046l稀釋比為 1/0.046 = 21.78、硫化氫電離平穩(wěn)的分布系數(shù)與ph 有什么關(guān)系？§在自然水的一般ph范疇內(nèi)硫化氫的其次級電離幾乎沒有發(fā)生；硫化物在水中的存在形狀-2-主要是 h2s 與 hs，ph7.2 時(shí) h2s 與 hs含量相等；一般自然水中幾乎不存在s2-形狀，要在 ph12以上， s 才占有明顯的份額；而

45、h2 s在 ph8.0 時(shí)以占有明顯比例了；9、硫化物的毒性受哪些因素影響？§水中硫化物的毒性隨水的ph、水溫順溶氧含量而變；水溫上升或溶氧降低，毒性增大；10、生石灰清塘的原理；海淡水的不同之處；（1） 水池塘養(yǎng)魚工藝中常采納生石灰清塘（殺菌消毒、殺死野雜魚）；這是用提高水ph值的方法來達(dá)到殺死野雜魚和消毒的目的很好的行之有效的方法；2+（2） 對于海水池塘，由于大量mg 的存在，使海水的 ph 值很難提高，需要消耗大量的生石灰；因此，生石灰清塘對海水池塘不太適用；這也是海水緩沖性大的一種表現(xiàn)；第五章 自然水中的生物養(yǎng)分元素1、水生植物吸取養(yǎng)分元素速度方程米氏方程中半飽和常數(shù) km

46、有何意義？（1）米氏常數(shù) km 的意義 :km 值可作為藻類細(xì)胞正常生長所需維護(hù)水中有效形式養(yǎng)分鹽的臨界濃度， 也可用于比較不同浮游植物吸取養(yǎng)分鹽才能的大小； 在光強(qiáng)、 水溫及其它條件相宜而養(yǎng)分鹽含量較低時(shí)， km值越小的浮游植物越簡潔進(jìn)展成為優(yōu)勢種； km值越大的浮游植物會因缺乏養(yǎng)分鹽使生長受到限制；2、自然水中氮的存在形狀；（1） 有機(jī)氮 ：氨基酸、蛋白質(zhì)、核酸和腐殖酸等物質(zhì)中所含的氮；（2） 無機(jī)氮溶解氮（ n2） : 只有被水中的固氮菌和固氮藍(lán)藻通過固氮作用才能轉(zhuǎn)化為可被植物利用的+-nh4 （或 no3 ）；-有效氮：銨態(tài)氮（nh4+ n ）浮游植物最先利用；其次是硝態(tài)氮（no3 -

47、 n ）；最終才是亞硝態(tài)氮（ no2 n ），因此上述三種形式的氮通常稱有效氮，或稱為三態(tài)氮；在自然水域中， 三態(tài)氮中以硝態(tài)氮為主，總銨態(tài)氮次之，亞硝態(tài)氮含量最低；亞硝態(tài)氮是不穩(wěn)固的中間產(chǎn)物，對魚類和其它水生動物有較大的毒性；-§亞硝態(tài)氮（ no2 n ）2a. 毒性機(jī)理： no- n 的毒性主要是影響氧的運(yùn)輸、以及損壞器官組織；-b. 致死作用： no2 n 對魚類的致死作用因水的化學(xué)性質(zhì)和魚類品種不同而差異很大；-+§硝態(tài)氮 no3 n：對魚類來說毒性最小，但高濃度的硝酸鹽也影響水的ph，滲透作用和氧的運(yùn)輸；§氨（銨）態(tài)氮（ tnh4 n ）：在水中以銨態(tài)氮（

48、nh4 ）和氨（ nh3.h2o）兩種形式存在，總和稱為總銨；+離子銨（ nh4 ）-無毒分子氨（ nh3） - 毒3、自然水中氮循環(huán)的轉(zhuǎn)化作用（1） 氨化作用：有機(jī)氮在微生物的作用下可轉(zhuǎn)變?yōu)殇@（氨）態(tài)氮；這一過程在有氧、無氧條件下都可進(jìn)行；（2） 同化作用：植物吸取無機(jī)態(tài)的銨態(tài)氮或硝酸態(tài)氮后轉(zhuǎn)變?yōu)榘被?、蛋白質(zhì)等有機(jī)氮的過程；（3） 硝化作用、亞硝化作用：在溶氧豐富的條件下，水中銨態(tài)氮可以在亞硝化細(xì)菌作用下+轉(zhuǎn)變?yōu)閬喯鯌B(tài)氮；亞硝態(tài)氮可在硝化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛釕B(tài)氮；結(jié)果氨（nh4 , nh3）被氧化為亞硝酸鹽或硝酸鹽；（4） 反硝化（脫氮）作用：在缺氧條件硝態(tài)氮在反硝化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)變?yōu)閬?/p>

49、硝態(tài)氮，進(jìn)一步轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú)夂脱趸瘉喌?；硝酸鹽或亞硝酸鹽被仍原為n2 或 n 2o 等氣體；4、自然水中無機(jī)態(tài)氮與養(yǎng)殖生物的關(guān)系如何？-§自然水體中機(jī)態(tài)氮與養(yǎng)殖生物的關(guān)系：銨態(tài)氮（nh4+ n ）、硝態(tài)氮（ no3- n ）、亞硝態(tài)氮 （ no2 n ）是藻類能直接吸取利用的氮的形狀，在相宜的濃度范疇內(nèi)，增加其含 量，可提高浮游生物的生物量，提高自然餌料基礎(chǔ)，促進(jìn)養(yǎng)殖生產(chǎn)；當(dāng)水體無機(jī)氮含量過高時(shí)，易導(dǎo)致水體富養(yǎng)分化，對養(yǎng)殖生物產(chǎn)生有害的影響；5、水體中非離子氨的運(yùn)算a（1） uia %100c nh1003c nh 3cnh110 pk 'php h 4（2） k a 取決于水體

50、的溫度和鹽度；25在不同離子強(qiáng)度下海水及淡水中的pka 值可查表得到；其他溫度時(shí)的pk a 值可由以下公式得到：pka,t= pka,25 +0.0324 （25-t ）h為活度系數(shù)可以查表得到，取負(fù)對數(shù)即得；6、魚池水溫為 15， ph = 7.80，總氨氮為 1.50 mol/l ，求該魚池中分子態(tài)氨氮uia 為多+少 mol/l ？分子態(tài)氨氮在總氨氮中所占的比例uia%為多少？已知 15時(shí)反應(yīng) nh4 + h2o = nh33+ h o+ 的 pka 9.574 ，水中氫離子的活度系數(shù)可近似為1.0 ；解： cnh3 = a nh3 ct = ka /a h+/ h+ + k a c t

51、-7.80=9.574 ÷ （ 10÷1.0 ） +9.574× 1.5 = 0.0248 mol/luia% 0.0248/1.50× 100% = 1.65%7、自然水中磷的存在形狀（1） 自然水中的磷包括溶解態(tài)磷和顆粒態(tài)磷，溶解態(tài)磷有包括溶解態(tài)無機(jī)磷和溶解態(tài)有機(jī)磷；顆粒態(tài)磷也可以分為顆粒態(tài)無機(jī)磷和顆粒態(tài)有機(jī)磷；（2） 活性磷化合物：凡能與酸性鉬酸鹽反應(yīng)的，包括磷酸鹽，部分溶解狀態(tài)的有機(jī)磷，吸附在懸浮物表面的磷酸鹽以及一部分在酸性中可以溶解的顆粒態(tài)無機(jī)磷等，統(tǒng)稱為活性磷化合物；活性磷化物主要以可溶性磷酸鹽的形狀存在，所以通常稱為活性磷（酸鹽），并以po4 -p 表示；以上各種形狀的磷化合物中，能被水生植物直接吸取利用的部分稱為有效磷；（3） 參加自然水中磷循環(huán)的