元素周期律知識點總結

1、元素周期律知識點總結元素周期律知識點總結1、對原子的 4 點認識( 1 )原子是構成物質的三種微粒(分子、原子、離子)之一。(2) 原子是化學變化中的最小微粒。化學變化就是分子拆開成原子,原子重新組合成分子的過程。(3)原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和繞核運動的帶負電的核外電子構成。 原子核由質子和中子構成 ,原子的質量幾乎全部集中在原子核上,質量數 =質子數 +中子數。( 4)原子呈電中性 ,質子數 =核電荷數 =原子序數 =核外電子數。離子是帶電荷的原子 ,離子所帶電荷 =離子的質子數 離子的核外電子數。2、 前 20 號元素原子結構示意圖的4 種基本模型用 Z 表示原子序數，將前

2、20 號元素的原子 結構示意圖歸納成四種基本模型如下 :3、 同周期主族元素性質的遞變規(guī)律6 條(1)核外電子排布 :隨著核電荷數增大，內層電子數不變，最外層電子數逐漸增多(除第一周期外，每一周期主族元素的最外層電子數都是從1 個增加到 7 個)。(2)原子半徑 :隨著核電荷數增大，原子半徑逐漸減小。(3) 最高正化合價：隨著核電荷數增大，最高正化合價從+1T+7 (氧、氟例外)。(4)非金屬元素的最低負價：隨著核電荷數增大，從 IVATVIIA,化合價升高,-4 1。( 5)金屬性、非金屬性：隨著核電荷數增大，金屬性越來越弱、非金屬性越來越強。( 6)元素最高價氧化物對應的水化物的酸堿性：隨

3、著核電荷數增大，元素最高價氧化物對應的水化物的堿性越來越弱、酸性越來越強。4、元素周期律：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈現周期性變化的規(guī)律。5、有關元素周期表的 10 點認識：( 1 )元素周期表有多少橫行就有多少周期，但是不是有多少列就有多少族。( 2)周期是電子層數相同的元素集合，族是性質相似的元素集合。(3)族是性質相似的元素集合，所以氦元素排在了 0 族，而不是 IIA。( 4)族是性質相似的元素集合，所以氫元素既可以排在 IA 也可以排在 VIIA ( NaH)。( 5)元素種類最少的周期是第一周期，元素種類最多的周期是第六周期(依據現在的元素周期表)。( 6)元素種類最多的族是

4、IIIB，其次是 VIII 族。( 7)如果原子序數為 x 的元素是 IIA 的元素，則原子序數為 (x+1 )的元素可能是 IIIA 元素 或 IIIB元素。( 8)元素周期表中每一種元素占據元素周期表的一個方格，而每一個方格內的元素有的不止一個(例如：鑭系、錒系 15 種元素占一個方格) 。(9)IA 元素的最外層電子數都是1 最層電子數是 1 的元素不一定在 IA,可能在 IB,例如:Cu、 Ag 、 Au 等。(10)IIA 元素的最外層電子數都是2,最層電子數是 2 的元素不一定在 IIA,可能在 0 族，如 :He; 也可能在 IIB,如:Zn、Cd、Hg。6、 主族金屬元素的原子

5、半徑、 金屬性、 元素最高價氧化物對應水化物的堿性遞變規(guī)律示意 圖箭頭所指的方向 :金屬漸增強、原子半徑增大、最高價氧化物對應水化物的堿性增強圖示 5 點含義 :( 1 )同周期元素從右到左金屬性增強 ,同主族元素從上到下金屬性增強 ,所以金屬性 :左下角元素的大于右上角元素的。（ 2）同周期元素從右到左原子半徑增大,同主族元素從上到下原子半徑增大,所以原子半徑左下角元素的大于右上角元素的。（ 3）同周期元素從右到左最高價氧化物對應水化物的堿性增強,同主族元素從上到下最高價氧化物對應水化物的堿性增強,所以最高價氧化物對應水化物的堿性增強:左下角元素的大于右上角元素的。（4） 元素周期表中，金屬

6、性最強的元素是 Cs,原子半徑最大的元素是Cs,最高價氧化物對應的水化物的堿性最強的是Cs。（5） 短周期元素中，金屬性最強的元素是 Na,原子半徑最大的元素是Na,最高價氧化物對應的水化物的堿性最強的是 Na。7、主族非金屬元素的原子半徑、非金屬性、 元素最高價氧化物對應水化物的酸性遞變規(guī)律箭頭所指的方向 :非金屬性漸強、原子半徑減小、最高價氧化物對應水化物的酸性增強 圖示 5 點含義 :（ 1）同周期元素從左到右非金屬性增強 ,同主族元素從下到上非金屬性增強,所以非金屬性右上角元素的大于左下角元素的。（ 2）同周期元素從左到右原子半徑漸小 ,同主族元素從下到上原子半徑漸小,所以原子半徑右上

7、角元素的小于左下角元素的。（ 3）同周期元素從左到右最高價氧化物對應水化物的酸性增強,同主族元素從下到上最高價氧化物對應水化物的酸性增強 ,所以最高價氧化物對應水化物的酸性 :右上角元素大于左下 角元素。（4） 元素周期表中，非金屬性最強的元素是 F,原子半徑最小的元素是H,最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的元素是 Cl。（5） 短周期元素中，非金屬性最強的元素是 F,原子半徑最小的元素是H,最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是Cl。8、 短周期元素中有關最外層電子數的5 個?？键c（1 ）最外層電子數是 1 的元素是 H、Li、Na,最外層電子數是 2 的元素是 He、Be、Mg;（2）

8、最外層電子數是次外層電子數2 倍的元素是 C,最外層電子數是次外層電子數3 倍的元素是 O, 最外層電子數是次外層電子數 4 倍的元素是 Ne;（3） 最外層電子數是次外層電子數的1/2 的元素是 Li、 Si;（4） 最外層電子數是內層電子總數1/2 的元素是 Li、 P;（5） 最外層電子數與電子層數相等的元素是H、 Be、 Al 。9、 元素的金屬性強弱的 10 種判斷方法（ 1 ）根據位置關系判斷 :同周期主族元素自右向左金屬性逐漸增強,同主族元素自上而下金屬性逐漸增強 ,所以相比之下 ,左下角的元素比右上角的元素金屬性強。（ 2）根據順序表判斷 :金屬的位置越靠前 ,金屬性越強（金屬

9、活動性順序與金屬性順序大多 數一致） 。（ 3）根據酸堿性判斷 :元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性越強,則對應的金屬元素的金屬性越強。氫氣,生成含 B 元素的氫氧化物沉淀，則 A 遠比 B 活潑。7）根據反應條件判斷 :常溫下與水（或氧氣）就反應的金屬比加熱條件下反應的金屬活4）結合反應速率判斷:金屬與水（或酸）反應越容易,金屬性越強。5）利用置換反應判斷1:金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應,A 置換出 B,則 A 活潑。6）利用置換反應判斷2:金屬與鹽溶液不能發(fā)生置換反應,A 不能置換出 B,但可以置換出潑,例如 :鉀、鈉、鈣比鐵、銅活潑。（ 8）結合腐蝕條件判斷 :常溫下金屬鈉遇水（或氧氣）就

10、變質,常溫下鐵在氧氣和水同時存在的情況下才緩慢變質 ,常溫下銅遇到氧氣、二氧化碳和水同時存在的情況下才緩慢變質,結論:金屬性由強到弱依次為鈉、鐵、銅。（ 9）結合陽離子氧化性判斷 :金屬陽離子氧化性越強 ,其對應的金屬單質還原性越弱。 鐵離子對應的是亞鐵離子 ,不是鐵單質。（ 10）根據氧元素的價態(tài)判斷 :金屬與氧氣化合 ,生成物中氧元素的價態(tài)種類越多,金屬性越強;例如 :鋰元素只有氧化鋰 ,鈉元素有氧化鈉和過氧化鈉,鉀元素有氧化鉀、過氧化鉀和超氧化鉀三種 ,金屬性強弱順序是 :鉀、鈉、鋰。10、元素的非金屬性強弱的 10 種判斷方法（ 1）根據位置關系判斷 :同周期主族元素自左向右非金屬性逐

11、漸增強,同主族元素自下而上非金屬性逐漸增強 ,所以相比之下 ,右上角的元素比左下角的元素非金屬性強。（ 2）根據順序表判斷 :F2O2Cl2Br2I2S, 非金屬的位置越靠前 ,非金屬性越強。（ 3）根據酸堿性判斷 :元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強,則對應的非金屬元素的非金屬性越強（一定要強調最高價氧化物對應的水化物） 。（ 4）根據陰離子還原性判斷 :非金屬陰離子還原能力越強 ,其對應的非金屬單質氧化性越弱。 還原性 :F-O2Cl2Br2I2S 。（ 5）根據反應速率判斷 :非金屬與氫氣發(fā)生化合反應越容易,非金屬性越強。（ 6）根據與氫化合產物的穩(wěn)定性判斷:產物越穩(wěn)定 ,非金屬性

12、越強。（7） 根據置換反應判斷 1:非金屬單質與鹽溶液發(fā)生置換反應,A 置換出 B,則 A 活潑。（8） 根據置換反應判斷 2:非金屬與鹽溶液不能發(fā)生置換反應,A不能置換出B,但可以置換 出氧氣 ,則 A 遠比 B 活潑。（ 9）根據反應條件判斷 :常溫下就能與金屬就反應的非金屬比加熱條件下才能反應的非金屬活潑 ,例如:鈉與氧氣常溫下就反應 ,鈉與硫單質加熱條件才能反應,氧氣比硫活潑。（ 10）根據變價金屬元素的價態(tài)判斷 :變價金屬與非金屬單質反應,使變價金屬生成高價態(tài)化合物的非金屬比生成低價態(tài)化合物的非金屬的非金屬性強。例如:鐵絲在氯氣中燃燒 ,生成三氯化鐵 ,紅熱的鐵絲插入到硫蒸氣中只生成

13、硫化亞鐵,說明非金屬性氯比硫強。11、近朱者赤近墨者黑在元素周期表中的 5 點佐證 在元素周期表中鋁元素與硅元素鄰近 ,都位于第三周期 ,分別在 IIIA 和 IVA, 二者的性質有很 多的相似點。（ 1）顏色 :鋁是帶有銀白色金屬光澤的固體 ,硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體。相似點 :帶有金屬光澤。（ 2）導電性 :鋁是電的良導體 ,常用做輸電線 ;硅是半導體材料 ,高純單質硅的半導體性能,可以制成光電池。相似點 :具有導電性。（ 3）與酸反應產生氫氣 :鋁與非氧化性酸反應產生氫氣：2AI+6HCI=2AICI3+3H2f；硅只與氫氟酸反應產生氫氣：Si+4HF=SiF4+2H2f（ 4）與堿

14、溶液反應產生氫氣 :2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f ；Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f；12、物以類聚人以群分的思想在元素周期表中的 7 點體現（ 1 ）化學性質相似的元素排在一列。(2)電子層數相同的元素排在同一行。( 3)非金屬元素排在周期表的右上方,金屬元素排在周期表的左下方。(4)在非金屬區(qū)尋找制取農藥的原料。(5) 在 IB (第 11 列)中找到貨幣金屬：Au、Ag、Cu。(6)在 VIII (第 8、 9、 10)中找到催化劑金屬。(7)冶金工業(yè)的黑色金屬在元素周期表的相鄰位置(第四行、第6、 7、 8 列)。13 、鹵素單質的化學性質的相似性(1) X F、Cl、Br、1時:與非金屬單質氫氣都生成鹵化氫H2+X2=2HX;(2) XF、Cl、Br、1時:與單一價態(tài)金屬反應都生成金屬鹵化物2Na+X2=2NaX ;(3)X F、Cl、Br時:與變價金屬反應(除碘外)，生成高價態(tài)的金屬鹵化物16、根據同族元素的遞變性 ,推測鈁的 5 點性質( 1 )密度 :比銫大。( 2)熔點 :比銫低。( 3)沸點 :比銫低。( 4)與氧氣反應 :生成物中氧