果汁中維生素C含量的測定

1、誠 信 聲 明本人鄭重聲明：所呈交的畢業(yè)項目報告/論文果汁飲料中維生素C含量的測定是本人在指導(dǎo)老師的指導(dǎo)下，獨立研究、寫作的成果。論文中所引用是他人的無論以何種方式發(fā)布的文字、研究成果，均在論文中以明確方式標明。本聲明的法律結(jié)果由本人獨自承擔。 作者簽名： 年 月 日 2013屆畢業(yè)項目摘 要： 果汁飲料的主要原料就是水果，其中的主要營養(yǎng)成分是維生素C。維生素C又稱為抗壞血酸，屬于水溶性維生素，在水溶液中易被空氣和其他氧化劑氧化，但在弱酸性條件下較穩(wěn)定，所以本次用碘量法測定果汁中的維生素C的含量。本次方法簡單，可靠，準確度較高，在實驗室得到廣泛應(yīng)用。關(guān)鍵詞：果汁飲料；維生素C；碘量法目 錄1

2、緒論11.1 果汁飲料的概念11.2 果汁飲料的發(fā)展11.3 對果汁飲料中維生素C測定意義12. 實驗部分32.1實驗原理32.2實驗儀器與試劑32.3 實驗步驟42.4數(shù)據(jù)處理53.結(jié)果與分析73.1數(shù)據(jù)變動原因73.2不同方法對比實驗.73.3酸堿性對維生素C測定的影響.3.4含量影響因素.4.結(jié)論.參考文獻11致 謝1211果汁飲料中維生素C含量的測定1 緒論1.1 果汁飲料的概念果汁飲料是一種以水果為主要原料，經(jīng)過如壓榨、離心、萃取等得到的汁液產(chǎn)品。果汁(漿)及果汁飲料(品)類也可以細分為果汁、果漿、濃縮果漿、果肉飲料、果汁飲料、果粒果汁飲料、水果飲料濃漿、水果飲料等9種類型，其大都采

3、用打漿工藝將水果或水果的可食部分加工制成未發(fā)酵但能發(fā)酵的漿液或在濃縮果漿中加入果漿在濃縮時失去的天然水分等量的水，制成的具有原水果果肉的色澤、風味和可溶性固形物含量的制品。各種不同水果的果汁含有不同的維生素等營養(yǎng)，而被視為是一種對健康有益的飲料，但其缺乏水果所有的纖維素和過高的糖分有時被視為其缺點。1.2 果汁飲料的發(fā)展我國的果汁飲料發(fā)展始于上世紀70年代，在80年代處于緩步發(fā)展時期，進入90年代有了較快發(fā)展，在果汁飲料的品種上，打破了傳統(tǒng)的單一桔子型格局，向著品種多樣化的方向發(fā)展。諸如蘋果汁，椰子汁，鮮橙汁等；在品種結(jié)構(gòu)方面有濃縮汁、100純果汁、混合汁等；在果汁包裝方面，也日趨多樣化，有玻

4、璃瓶包裝、紙塑復(fù)合軟包裝、金屬易拉罐包裝等。隨著人們生活水平的不斷提高，果汁飲料在人們生活中越來越受到青睞，2007年，銷售總量首次超越碳酸飲料，僅次于純凈水。從現(xiàn)在看，果汁飲料發(fā)展前景非常廣闊，具備了非常好的投資優(yōu)勢。1.3對果汁飲料中維生素C測定的意義在果汁飲料不斷發(fā)展的這幾十年，已經(jīng)深受人們的喜愛。人們對果汁的需求也日益不斷的擴大，不僅因為它的口感好喝，而且里面所含的營養(yǎng)物質(zhì)也是人們生活中所必需的，可以一定程度上保證人們的膳食平衡。雖然果汁飲料不斷的被人們所喜愛，然而它的營養(yǎng)成分和水果不能相提并論。果汁飲料中所含的主要營養(yǎng)成分就是維生素C，搗碎和壓榨的過程使水果中的易氧化的維生素C被破壞

5、掉了。然維生素C是人體必須的微量營養(yǎng)元素，具有調(diào)節(jié)人體生命活動的作用?，F(xiàn)在人們對果汁飲料的依賴，從而慢慢導(dǎo)致維生素C攝取量的缺失，也是對身體健康的一種損壞。摒棄人們對果汁飲料一種錯誤的傳統(tǒng)觀念，所以，對果汁飲料中維生素C的測定，具有重要意義。2 實驗部分2.1實驗原理2.1.1 維生素C維生素C是人體重要的維生素之一，缺乏時會產(chǎn)生壞血病，故維生素C又稱抗壞血酸，屬水溶性維生素。維生素C在空氣中穩(wěn)定，但它在水溶液中易被空氣和其他氧化劑氧化，生成脫氫抗壞血酸；在堿性條件下易分解，見光加速分解；在弱酸條件中較穩(wěn)定。2.1.2 滴定原理維生素C（C6H8O6, E=0.18），分子結(jié)構(gòu)中的烯二醇基具有

6、還原性，能被I2定量地氧化成二酮基，抗壞血酸分子中的烯二醇基被I2完全氧化后，則I2與淀粉指示劑作用而使溶液變藍，所以當?shù)味ǖ饺芤撼霈F(xiàn)藍色時即為終點。由于維生素C的還原性很強，即使在弱酸性條件下，上述反應(yīng)也進行得相當完全。維生素C在空氣中極易被氧化，尤其在堿性介質(zhì)中反應(yīng)強烈，故該滴定反應(yīng)在稀HAc中進行，以減少維生素C的副反應(yīng)。I2標準溶液采用間接配制法獲得，用Na2S203標準溶液標定，反應(yīng)如下：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-2.2實驗儀器與試劑表1 實驗儀器儀器規(guī)格生產(chǎn)廠家天平0.1mg上海奔普儀器科技有限公司堿式滴定管50ml碘量瓶250ml上海高培玻璃儀器有限公司移液管20

7、ml錐形瓶250ml棕色瓶250ml表2 實驗試劑 試劑規(guī)格果汁試樣K2Cr2O7基準試劑Na2S2O30.02mol·L-1I20.01mol·L-1KI20%HCI6mol·L-1HAc2mol·L-1淀粉指示劑0.5%Na2CO3固體2.3 實驗步驟2.3.1 0.02mol·L-1 Na2S2O3標準溶液的配制稱取5g Na2S2O3·5H2O,溶于1000ml新煮沸并冷卻的蒸餾水中，加入0.2gNa2CO3使溶液呈堿性，以防止Na2S2O3的分解，保存于棕色瓶中，待用。2.3.2 K2Cr2O7標準溶液的配制準確稱取基準試劑

8、K2Cr2O7 0.260.28g于小燒杯中，加入少量蒸餾水溶解后，移入200ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。2.3.3 0.02mol·L-1 Na2S2O3標準溶液的標定用移液管吸取上述標準溶液20.00ml于250碘量瓶中，加8ml 6mol·L-1 HCI,5-8ml 20%KI溶液，蓋上表面皿，在暗處放5分鐘后，加100ml水，立即以用待標定的Na2S2O3溶液滴定至淡黃色，再加入2ml0.5%淀粉溶液，繼續(xù)滴至溶液呈亮綠色為終點，平行滴定3次。2.3.4 I2標準溶液的配制與標定（1）I2標準溶液的配制稱取1.3gI2和2.0gKI置于小燒杯中，加少量水

9、，攪拌至I2全部溶解，轉(zhuǎn)入250ml棕色瓶中，加水至250ml，混合均勻。（2）0.05 mol·L-1I2標準溶液的標定準確移取20.00ml Na2S2O3溶液標準于250ml錐形瓶中，加50ml蒸餾水、0.5%淀粉指示劑5ml，用I2滴定至穩(wěn)定的藍色，30S不褪色即為終點，平行標定三次。2.3.5 0.5%淀粉溶液的配制稱取1g淀粉于小燒杯中，加少許水調(diào)成漿，攪拌下加到200ml沸水中，冷卻后備用2.3.6 2 mol·L-1HAc溶液的配制取6.4ml冰醋酸（1.05g/ml）,加水稀釋到500ml，待用。2.3.7 維生素C含量的測定取20ml維生素C果汁，置25

10、0ml錐形瓶中，加100ml新煮沸過的冷蒸餾水，加入10ml 2mol·L-1HAc和5ml0.5%淀粉指示劑，立即用I2標準溶液滴定至穩(wěn)定的藍色，30S內(nèi)不褪色即為終點。平行測定三份。2.4數(shù)據(jù)處理表3 （mol/L）的測定平衡零點0.0000g稱量物K2Cr2O7稱量物重（g）試樣重（g）稱量瓶+試樣重10.64380.2712倒出第一份試樣后重10.3726（mol/L）4.61×10-3表4 0.02 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液的標定項目次數(shù)123Na2S2O3的體積的終讀數(shù)（ml）最初的讀數(shù)凈用量28.58028.5828.69028.692

11、8.78028.78（mol/L）0.019360.019280.01922（mol/L）平均值0.01929絕對偏差0.000070.000010.00007平均偏差5.0×10-5相對平均偏差0.2592%Na2S2O3標準溶液C計算公式：表5 I2標準溶液的標定項目次數(shù)123I2體積的終讀數(shù)（ml）最初讀數(shù)凈用量10.16010.1610.12010.1210.10010.10（mol/L）0.019000.019060.01909（mol/L）平均值0.01905絕對偏差0.000050.000010.00004平均偏差3.33×10-5相對平均偏差0.17%碘標溶

12、液濃度計算:表5碘量法測得Vc含量數(shù)據(jù)處理項目次數(shù)123I2體積的終讀數(shù)（ml）最初讀數(shù)凈用量3.2103.213.2703.273.2403.24Vc%(mg/ml)0.53870.54880.5438Vc%(mg/ml)平均值0.5438絕對偏差0.00510.00500.0000平均偏差3.37×10-3相對平均偏差0.6197%根據(jù)滴定所消耗體積，按以下公式計算3結(jié)果與分析3.1 數(shù)據(jù)變動原因用直接碘量法測維生素C含量時，存在一定的系統(tǒng)誤差，使數(shù)據(jù)出現(xiàn)一定的波動；由于維生素C的強還原性，極易被氧化而使其含量減少，從而使I2的體積消耗減少。3.2 不同方法對比實驗本次實驗對果汁

13、中維生素C的含量測定采用兩種方法，比較直接碘量法和間接碘量法的結(jié)果，在同一實驗條件下用間接碘量法獲得的維生素C含量較大，且相對平均偏差也小得多。原因是：采用間接碘量法，減少了維生素C溶液與空氣接觸時間，并避免了碘的揮發(fā)對實驗結(jié)果造成的影響。3.3 酸堿性對維生素C測定的影響抗壞血酸分子中的二烯醇基與I2的氧化反應(yīng)，在堿性或酸性條件下均可進行，但在酸性介質(zhì)中抗壞血酸表現(xiàn)穩(wěn)定，且無副反應(yīng)，所以反應(yīng)在稀酸環(huán)境中進行更好。不過PH值不能太低。PH值太低，溶液中一些強還原性物質(zhì)能與維生素C作用；PH值太高，空氣中氧能與維生素C發(fā)生氧化還原反應(yīng)，這些都使測定結(jié)果偏低，并且精密度不高。實驗表明PH值應(yīng)控制在

14、3-5為宜。3.4 含量影響因素由于還原型維生素C的不穩(wěn)定性，很容易被空氣中的氧所氧化，因此，在測定果汁中的還原型維生素C含量時，應(yīng)盡量縮短樣品處理時間，獲得檢測液后，立即進行分析測試，不要放置過久，以便減少還原型維生素C的氧化損失，保證測定結(jié)果的穩(wěn)定性，避免測定結(jié)果偏低。實驗中獲得的維生素C含量并不高，因為由于樣品不足，該果汁是經(jīng)過稀釋的，故含量比新鮮果汁少得多。4 結(jié)論果汁飲料中含有人類所需的維生素C，還原糖，鉀，鈉等微量元素。其中主要的營養(yǎng)成分是維生素C。本次測定的方法是用實驗室中常用的碘量法對維生素C的測定。這種方法簡單，高效，能夠較準確的測量出果汁中維生素C的含量。維生素C在人類生命活動中起到重要作用，所以對果汁中維生素C的測定，有利于人們對果汁飲料的充分認知。通過對果汁飲料中維生素C的研究，其含量遠遠低于水果中的維生素C。然而越來越多的人為了口感喜愛上了果汁飲料，希望通過本次試驗研究，能夠給那些用果汁飲料代替水果的人們，帶來一些思想的轉(zhuǎn)變。參考文獻致 謝感謝蘇文莉老師對畢業(yè)項目進行指導(dǎo)。感謝您在忙碌的教學工作中擠出時間來審查、修改我的論文。導(dǎo)師淵博的專業(yè)知識，嚴謹?shù)闹螌W態(tài)度，精益求精的工作作風，誨人不倦的高尚師德，嚴以律己、寬以待人的崇