原電池選ppt課件

1、第四章第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)第一節(jié) 原原 電電 池池1;.目標(biāo)要求目標(biāo)要求1、理解原電池的工作原理，能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)方程式、理解原電池的工作原理，能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)方程式2、了解半反應(yīng)、鹽橋、內(nèi)電路、外電路等概念、了解半反應(yīng)、鹽橋、內(nèi)電路、外電路等概念3、理解原電池中的能量轉(zhuǎn)化，強(qiáng)化節(jié)能意識(shí)、理解原電池中的能量轉(zhuǎn)化，強(qiáng)化節(jié)能意識(shí)2;.3;.（一）簡(jiǎn)單的原電池模型：（一）簡(jiǎn)單的原電池模型：電鍵電鍵K閉合前后，現(xiàn)象有什么不同？閉合前后，現(xiàn)象有什么不同？4;.右圖中（電鍵右圖中（電鍵K斷開），可以看到斷開），可以看到: Zn電極電極 .Cu電極電極 。小燈泡小燈泡 ， 說明外電路說明外電路

2、 （“有有”或或“無無”）電流通過。）電流通過。 5;.（1）右圖中，）右圖中， 是負(fù)極，是負(fù)極， 是正極；是正極； （2）電子由）電子由 極經(jīng)外電路流向極經(jīng)外電路流向 電極；電極； （3）鋅電極出生了）鋅電極出生了 反應(yīng)，銅電極發(fā)生反應(yīng)，銅電極發(fā)生了了 反應(yīng)；反應(yīng)；（4）現(xiàn)象：）現(xiàn)象：鋅電極鋅電極 ， 銅電極銅電極 ；（5）電極反應(yīng)方程式：）電極反應(yīng)方程式：負(fù)極： ，正極 。Zn Cu負(fù)負(fù) 正正 氧化氧化 還原還原鋅溶解，質(zhì)量減少鋅溶解，質(zhì)量減少電極上有氣泡冒出電極上有氣泡冒出Zn-2e-=Zn2+2H +2e-=H2+6;.流出流出較強(qiáng)較強(qiáng)氧化氧化流入流入較弱較弱還原還原有兩個(gè)電極（一般是

3、活潑金屬與不活潑金屬或其中一種為非金屬導(dǎo)體）有兩個(gè)電極（一般是活潑金屬與不活潑金屬或其中一種為非金屬導(dǎo)體）兩極放入電解質(zhì)溶液中兩極放入電解質(zhì)溶液中構(gòu)成閉合回路構(gòu)成閉合回路能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軐⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苎趸€原氧化還原（五）形成原電池后，負(fù)極反應(yīng)的速率（五）形成原電池后，負(fù)極反應(yīng)的速率 。加快加快7;.原電池基礎(chǔ)原電池基礎(chǔ)1、簡(jiǎn)單的原電池模型、簡(jiǎn)單的原電池模型2、原電池中的能量轉(zhuǎn)化、原電池中的能量轉(zhuǎn)化3、原電池形成的條件、原電池形成的條件4、原電池兩極規(guī)定、電子電流方向、電極反應(yīng)的書寫、原電池兩極規(guī)定、電子電流方向、電極反應(yīng)的書寫5、形成原電

4、池后，負(fù)極反應(yīng)的速率加快、形成原電池后，負(fù)極反應(yīng)的速率加快8;.請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)：請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫出圖形標(biāo)明正負(fù)極，標(biāo)明兩極材料，說出兩極現(xiàn)象，寫出電極反應(yīng)。設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫出圖形標(biāo)明正負(fù)極，標(biāo)明兩極材料，說出兩極現(xiàn)象，寫出電極反應(yīng)。 9;.現(xiàn)象：現(xiàn)象：負(fù)極：負(fù)極： ， 正極：正極： 。電極反應(yīng)：電極反應(yīng)：負(fù)極：負(fù)極： ， 正極：正極： 。Zn + CuSO4 = ZnSO4 + CuZn Cu- +CuSO4Zn溶解，質(zhì)量減小溶解，質(zhì)量減小Cu電極上有紅色的銅析出電極上有紅色的銅析出Zn-2e-=ZnCu +2e-=Cu2+2+10;

5、.1、將、將Fe和和Cu作為兩個(gè)電極，插入到作為兩個(gè)電極，插入到CuSO4溶液中，下列說法錯(cuò)誤的是（溶液中，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A、Fe是負(fù)極，是負(fù)極，Cu是正極是正極B、電子由、電子由Fe電極經(jīng)外電路流向電極經(jīng)外電路流向Cu電極電極 C、Fe電極發(fā)出氧化反應(yīng)，電極發(fā)出氧化反應(yīng)，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)電極發(fā)生還原反應(yīng)D、Fe電極溶解，電極溶解，Cu電極上放氣泡電極上放氣泡D11;.2、如圖所示裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C可是下列各組中的（ ）A、A是Zn，B是Cu，C為稀H2SO4B、A是Cu，B是Zn，C為稀H2SO4C、A是Fe，B是

6、Ag，C為AgNO3溶液D、A是Ag，B是Fe，C為AgNO3溶液D12;.3.下列哪幾個(gè)裝置能形成原電池（下列哪幾個(gè)裝置能形成原電池（ ） CuZnH2SO4nZnZ4OS2HCuZn酒酒精精CuZnH2SO4H2SO4DA13;.CuSO4 溶液溶液分析：分析： 由于鋅片與硫酸銅溶液直接接觸，銅在鋅片表面析出，由于鋅片與硫酸銅溶液直接接觸，銅在鋅片表面析出，鋅表面也構(gòu)成了原電池，進(jìn)一步加速銅在鋅表面析出，致使鋅表面也構(gòu)成了原電池，進(jìn)一步加速銅在鋅表面析出，致使向外輸出的電流強(qiáng)度減弱。當(dāng)鋅片表面完全被銅覆蓋后，不向外輸出的電流強(qiáng)度減弱。當(dāng)鋅片表面完全被銅覆蓋后，不再構(gòu)成原電池，也就沒有電流產(chǎn)

7、生。再構(gòu)成原電池，也就沒有電流產(chǎn)生。為什么工作一段時(shí)間后，電流會(huì)越來越弱呢？為什么工作一段時(shí)間后，電流會(huì)越來越弱呢？14;.二、帶鹽橋的原電池模型15;.16;.銅鋅原電池銅鋅原電池17;.1.1.組成組成兩個(gè)半電池、鹽橋兩個(gè)半電池、鹽橋 使兩個(gè)燒杯中的溶液連成一個(gè)通路使兩個(gè)燒杯中的溶液連成一個(gè)通路鹽橋的作用鹽橋的作用讓溶液始終保持電中性使電極反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行讓溶液始終保持電中性使電極反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行鹽橋：飽和鹽橋：飽和 KCl KCl 溶液溶液( (以瓊以瓊 膠制作成凍膠膠制作成凍膠) )18;.19;.20;.Zn負(fù)極負(fù)極3、電極反應(yīng)、電極反應(yīng)Cu正極正極 Cu2+ +2e-=CuZn -

8、 2e- = Zn2+總反應(yīng)方程式：總反應(yīng)方程式：Zn+Cu2+=Zn2+Cu外電路外電路 內(nèi)電路內(nèi)電路21;.氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)Zn-2e=Zn2+ 銅鋅原電池銅鋅原電池電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液失失e，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)還原反應(yīng)陰離子陰離子陽離子陽離子總反應(yīng)：總反應(yīng)：負(fù)極負(fù)極正極正極 Cu2+2e- =CuZn-2e- =Zn2+Zn+Cu2+=Zn2+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu(離子方程式）離子方程式）電極反應(yīng)電極反應(yīng)正極：正極：負(fù)極：負(fù)極：（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）陽離子陽離子外電路外電路內(nèi)電路內(nèi)電路Cu2+2e- =Cu2

9、2;.討論：你能否利用氧化還原反應(yīng)：討論：你能否利用氧化還原反應(yīng)：Fe+2Ag+=Fe2+2Ag設(shè)計(jì)成一個(gè)帶鹽橋的原設(shè)計(jì)成一個(gè)帶鹽橋的原電池？（鹽橋內(nèi)可裝電池？（鹽橋內(nèi)可裝KNO3溶液）溶液）Fe AgFeSO4 AgNO323;.本節(jié)知識(shí)小節(jié)：本節(jié)知識(shí)小節(jié)：一、生活中的原電池一、生活中的原電池二、原電池基礎(chǔ)二、原電池基礎(chǔ)1、簡(jiǎn)單的原電池模型（不帶鹽橋）、簡(jiǎn)單的原電池模型（不帶鹽橋）2、原電池中的能量轉(zhuǎn)化、原電池中的能量轉(zhuǎn)化3、原電池形成的條件、原電池形成的條件4、原電池兩極規(guī)定、電子電流方向、電極反、原電池兩極規(guī)定、電子電流方向、電極反應(yīng)的書寫應(yīng)的書寫5、形成原電池后，負(fù)極反應(yīng)的速率加快、形

10、成原電池后，負(fù)極反應(yīng)的速率加快三、帶鹽橋的原電池模型三、帶鹽橋的原電池模型組成、鹽橋作用、工作原理、電極反應(yīng)等組成、鹽橋作用、工作原理、電極反應(yīng)等24;.B25;.2.2.某金屬能跟稀鹽酸作用發(fā)出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，此金屬是某金屬能跟稀鹽酸作用發(fā)出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，此金屬是( )( )A.Mg B.Fe C.Al D.CuA.Mg B.Fe C.Al D.Cu26;.B27;.4 、下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是（下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是（ ）A、純鋅和、純鋅和1mol/L 硫酸；硫酸；B、純鋅和、純鋅和1 mol/L 硫酸；硫酸；B、粗鋅和、粗鋅和 1mol/L 鹽酸；鹽酸；D、粗鋅和鐵?；旌贤度氲?、粗鋅和鐵?；旌贤度氲?mol/L 的硫酸中的硫酸中D28;.5、下列裝置中四塊相同的、下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時(shí)間后腐蝕速片，放置一段時(shí)間后腐蝕速率最快的是率最快的是 （ ） (3)29;.6、（、（07海南高考）依據(jù)海南高考）依據(jù)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)2Ag+Cu=2Ag+C