高三化學(xué)第二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)—圖像

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高三化學(xué)專(zhuān)題（ 5 ）：圖表數(shù)據(jù)信息獵取及作圖高三（）班姓名： 一、看圖、讀圖、看圖、讀圖的方法：面 線 點(diǎn)面：坐標(biāo)；看清橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)所代表的物理量；線：走勢(shì)、斜率；走勢(shì)表達(dá)了縱坐標(biāo)物理量受橫坐標(biāo)物理量影響的變化規(guī)律，斜率表達(dá)了影響變化的程度；點(diǎn)：起點(diǎn)、終點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)；弄清特別點(diǎn)的意義，留意特別點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)讀數(shù)；、試題類(lèi)型（ 1）分析圖像，對(duì)比、總結(jié)，得出相關(guān)結(jié)論；（ 2）利用圖像中的數(shù)據(jù)，進(jìn)行有關(guān)的運(yùn)算；、典型例題1、（ 20xx 年廣東）在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)h 3bo 3+3ch 3ohboch 33+3h 2o 中， h 3bo 3 的轉(zhuǎn)化率 在不同溫度下歲反應(yīng)時(shí)

2、間t 的變化見(jiàn)圖12， 由此圖可得出溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平穩(wěn)移動(dòng)的影響是；2、（ 20xx 年廣東） 利用光能和光催化劑，可將 co 2 和 h 2og 轉(zhuǎn)化為 ch 4 和 o2；紫外光照耀時(shí)，在不同催化劑（i ， ii ， iii ）作用下， ch 4 產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下列圖；（ 1）在 0 30 小時(shí)內(nèi)， ch 4 的平均生成速率v、 v 和 v 從大到小的次序?yàn)?；反?yīng)開(kāi)頭后的12 小時(shí)內(nèi)，在第 種催化劑的作用下，收集的ch 4 最多；學(xué)習(xí)必備歡迎下載3、（ 20xx年廣東）難溶性雜鹵石（k 2so4·mgso 4·2caso 4·2h 2o）屬于

3、 “呆礦 ”，在水中存在如下平穩(wěn)： k 2so4·mgso 4·2caso 4 ·2h 2os2ca 2+ + 2k + + mg 2+ +4so為能充分利用鉀資源，用飽和caoh 2 溶液浸雜鹵石制備硫酸鉀；不同溫度下，k的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖；由圖可得，隨著溫度上升， ， ；4、（ 20xx 年廣東卷20）甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：hcooch3l+h 2olhcoohl+ch3ohl h > 0反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：2 + 2h 2o4組分hcooch3h2 ohcoohch 3物質(zhì)的量 /mol1.001.990.010.52oh甲

4、酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度t 1 下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖：（ 1）請(qǐng)運(yùn)算15 20min 范疇內(nèi)，甲酸甲酯的削減量為mol ，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為mol · min -1 不要求寫(xiě)出運(yùn)算過(guò)程 ；（ 2）上述反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式為：c hcoohk . c ch3 oh ，就該反應(yīng)在溫度t1 下的 kc hcooch3 .c h2 o 值為；學(xué)習(xí)必備歡迎下載二、畫(huà)圖、作圖、畫(huà)圖、作圖的方法：面點(diǎn)線面：坐標(biāo)；看清橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)所代表的物理量；點(diǎn)：確定起點(diǎn)、終點(diǎn)、折點(diǎn)；線：連接起點(diǎn)、折點(diǎn)、終點(diǎn)得變化趨勢(shì)線；留意是直線仍是曲線，曲線要畫(huà)成平滑的流線； 、試題類(lèi)型（ 1）畫(huà)能量變化圖；（

5、2）畫(huà)速率平穩(wěn)圖；、典型例題1、（ 20xx 年廣東）將ch 4 與 h 2og 通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)： ch 4 g + h 2ogcog + 3h 2g ，該反應(yīng)的 h+206 kj.mol 1在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）；2、（ 20xx 年廣東）已知：s2o82 2i =2so 2 i2 （慢），4 s（快）i 2 2s2o32 =2i4o62向 ki 、na 2s2o3 與淀粉的混合溶液中加入肯定量的k22s2o8 溶液， cs2o8反應(yīng)時(shí)間t 的變化曲線如右圖，如保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫(huà)出o8降低反應(yīng)溫度和加入催

6、化劑時(shí)cs22 t 的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）；3、甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：hcooch3l+h 2olhcoohl+ch3ohl h > 0甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度t 1 下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖：其他條件不變，僅轉(zhuǎn)變溫度為t2（ t 2 大于 t1），在答題卡框圖中畫(huà)出溫度 t 2 下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖；學(xué)習(xí)必備歡迎下載三、精選習(xí)題1、下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298k 時(shí)的穩(wěn)固狀態(tài)） ；以下說(shuō)法不正確選項(xiàng)a 、mg 與 f 2 的反應(yīng)是放熱反應(yīng)b 、mgbr 2 與 cl 2 反應(yīng)的 h 0c 、化合物的熱穩(wěn)固性次序?yàn)?/p>

7、： mgi 2 mgbr 2 mgcl 2 mgf 2d 、mgf 2s+ br 2l mgbr 2（ s） + f 2（ g） h + 600kj · mol -12、某討論小組在673 k 、 30 mpa 條件下，在體積為v l 的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：n 2g + 3h 2 g2nh 3g，其 n h 2和 n nh 3隨時(shí)間變化的關(guān)系如下列圖；以下表達(dá)正確選項(xiàng)；（填字母）a 點(diǎn) a 的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b 的大 b 點(diǎn) c 處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)c 如 t 3 時(shí)由 673 k 升至 773 k ，就 nh 2將增大d t2、t3 時(shí)刻， nn 2不相等3 、 已知：某科學(xué)試驗(yàn)將

8、6molco 2 和 8molh 2 充入 2l 的密閉容器中，測(cè)得h 2 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示（實(shí)線） ；（ 1） a 點(diǎn)正反應(yīng)速率 （填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率；（ 2）以下時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是 ，最小的是 ；a 0 1minb 1 3minc 3 8mind 8 11min學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 3）僅轉(zhuǎn)變某一試驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次試驗(yàn)，測(cè)得h 2 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線 i 對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)條件轉(zhuǎn)變是 ，曲線 ii 對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)條件轉(zhuǎn)變是 ； 4工業(yè)上利用硫酸渣（含的硫酸鹽及少量 cao 和 mgo ）制備高檔顏料鐵紅 fe2o3 和回收nh 42so4；生產(chǎn)過(guò)程

9、中須將 fe 2+氧化為 fe 3+；依據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)選用的條件是：溫度： ，ph ： ， 反應(yīng)時(shí)間 ；5、在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)（裝有等量的某種催化劑），分別充入同量的no x 及 c3h 6，在不同溫度下，同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：18nog 2c 3h 6g9n2g 6co 2g 6h 2og ；18no 2g 4c 3h 6g9n 2g 12co 2g 12h 2 og ；并分別在t 秒時(shí)測(cè)定其中no x 轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如下圖所示：從圖中可以得出的結(jié)論是結(jié)論一：從測(cè)定no x 轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)中判定，相同溫度下結(jié)論二：6 、 肯定條件下在一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：ag

10、+ 3bg2cgh 0下圖表示上述反應(yīng)在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系圖；請(qǐng)按以下要求在上圖中畫(huà)出對(duì)應(yīng)的速率時(shí)間圖象；學(xué)習(xí)必備歡迎下載a t2 增大壓強(qiáng)， t3 達(dá)到平穩(wěn)：b t4 時(shí)刻加催化劑：c t 5 降低溫度， t6 達(dá)到平穩(wěn)；7、在不同溫度下，反應(yīng)n2g o 2g2nog 的平穩(wěn)常數(shù)k 如下表： 溫度 /153817602404平穩(wěn)常數(shù)k0.86× 10 42.6× 10464× 10 4該反應(yīng)的h0；（填“ >”、“ =”或“ <”）/率其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生化轉(zhuǎn)2該反應(yīng)； 1538時(shí)， n2 的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如右

11、圖的n所示，請(qǐng)補(bǔ)充完成1760、 2404時(shí) n2 的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖；1538 時(shí)間 /min8 、 373k 時(shí)，某1l 密閉容器中加入1mola發(fā)生如下可逆反應(yīng)：a （ g）b （ s） +c （ g）；其中物質(zhì)b 的物質(zhì)的量變化如上圖1 所示；圖 1圖 2（ 1）前20 s 內(nèi) a （ g）的平均反應(yīng)速率為；（ 2） 373k 時(shí)該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)的值為；（ 3）反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)后，第 80s 轉(zhuǎn)變條件， 在第 100s 達(dá)到新的平穩(wěn)， 在下圖 2 中作出以下情形下，c濃度變化圖像：如再加入0.5mol 的 c（用虛線）如將容器的體積壓縮為原先的一半（用實(shí)線）9. nh 3 和 o2

12、 在鉑系催化劑作用下，反應(yīng)生成氨氣；為了探究最適合的催化反應(yīng)溫度，在保持每次組分相同、容器容積相同、催化劑相、反應(yīng)時(shí)間相同條件下，從145就開(kāi)頭反應(yīng)：學(xué)習(xí)必備歡迎下載14nh 3+5o 24no+6h 2o h= 905kj ·mol不同溫度下no 產(chǎn)率如下列圖；no 產(chǎn)率隨溫度變化的規(guī)律是；溫度高于900時(shí)， no 產(chǎn)率下降的緣由；10. co 和 h2 在肯定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：co g+2h 2 gch 3oh g；h 3；現(xiàn)在容積均為 1l 的 a、b 、c、d 、e 五個(gè)密閉容器中分別充入1mol co 和 2mol h 2 的混合氣體，控溫，進(jìn)行試驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下

13、圖1 和圖 2；a. 該反應(yīng)的h 30（選填 “ ”、“ ”或“ =”，下同）， k 1k 2；b. 將容器 d 中的平穩(wěn)狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c 中的平穩(wěn)狀態(tài)，可實(shí)行的措施有；11（ 16 分）硝酸鈰銨nh 42ceno 36廣泛應(yīng)用于電子、催化工業(yè)，其合成路線如下：六水合硝酸鈰ceno 3 3·6h20氫氧化鈰ceoh4硝酸高鈰溶液h2 ceno36硝酸鈰銨晶體nh 4 2 ceno 36（ 4 ） 為 了 研 究 步 驟 的 工 藝 條 件 ， 科 研 小 組 測(cè) 定 了 nh 42ceno 3 6在不同溫度、 不同濃度硝酸中的溶解度， 結(jié)果如右圖；從圖中可得出三條主要規(guī)律： nh 4

14、2ceno 3 6在硝酸中的溶解度隨溫度上升而增大； ； ；12 （ 15 分）利用 i2o 5 可排除 co 污染或定量測(cè)定 co ，反應(yīng)為：5co （g ） i2o5（ s）5co 2（ g ） i2（ s ）；h 1（ 2）不同溫度下，向裝有足量i 2o 5 固體的 2 l 恒容密閉容器中通入2molco ，測(cè)得co 2 的體積分?jǐn)?shù)（ co 2）隨時(shí)間 t 變化曲線如右圖；請(qǐng)回答：0.800.30 co 2bdac00.5t/min學(xué)習(xí)必備歡迎下載從反應(yīng)開(kāi)頭至a 點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v co ， b 點(diǎn)時(shí)化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)k b； d點(diǎn)時(shí)，溫度不變，如將容器體積壓縮至原先的一半，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫(huà)出

15、co 2 體積分?jǐn)?shù)的變化曲線；溶解度曲線與試驗(yàn)操作：?jiǎn)我蝗苜|(zhì)的溶液：1.已知明礬中加硫粉培燒，發(fā)生如下反應(yīng)：4kalso 42·12h2o+3s2k 2so4 +2al 2o3+9so2 +48h 2o將所得到的固體混合物水浸，過(guò)濾，從濾液中提取該溶質(zhì)的操作為：2.將肯定量的氧化銅粉用稀硫酸溶解后，從該溶液中提取硫酸銅晶體的操作為： 3. 從 硫 酸 鋁 、 硫 酸 鉀 的 混 合 溶 液 中 提 取 明 礬 的 實(shí) 驗(yàn) 操 作 為 ：混合溶液：4.已知 nacl、kno 3 等物質(zhì)的溶解度曲線如下圖：從 kno 3 溶液中提取 kno 3 晶體的試驗(yàn)操作為： 從 nacl溶液中提取

16、 nacl 晶體的試驗(yàn)操作為： 從kno 3 晶體中（含少量nacl ）提取kno 3 晶體的試驗(yàn)操作為：（有愛(ài)好的同學(xué)可以按100 克 kno 3 晶體中含 10 克 nacl ，運(yùn)算大致需要的水，蒸發(fā)濃縮到大致剩下多少克的水）從nacl晶體中（含少量kno 3 ）提取nacl晶體的試驗(yàn)操作為：學(xué)習(xí)必備歡迎下載（可以按 100 克 nacl 晶體中含 10 克 kno 3）晶體，試運(yùn)算大致需要的水，蒸發(fā)濃縮至剩下多少的水）5.某濾液中，含有較多的na 2so 4 及少量na 2 cr2o7要從該濾液中提取na 2so4的操作為：（已知 na 2so 4 及少量 na 2cr 2 o7 的溶解度曲線如圖）120100806040200s/g204060t/ （ 4）已知 cucl 2· 2h 2o、na 2so4 的溶解度隨溫度變化如右圖；如某濾液（含有較多na 2so4、cucl 2）要析出cucl 2· 2h 2o，操作為： ，洗滌，烘干；練習(xí)： 1.mgclo 32 在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采納復(fù)分解反應(yīng)制備：mgcl 2+2naclo