高三化學(xué)氧化還原反應(yīng)

1、高三化學(xué)氧化仍原反應(yīng)1、氧化仍原反應(yīng)（ 1）定義：凡有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對(duì)偏移）的反應(yīng)叫氧化仍原反應(yīng)；（ 2）特點(diǎn)：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生轉(zhuǎn)變；（ 3）實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移；判定一個(gè)反應(yīng)是否是氧化仍原反應(yīng)，關(guān)鍵要看反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生轉(zhuǎn)變；摸索：有單質(zhì)生成的反應(yīng)肯定是氧化仍原反應(yīng)嗎？2、基本概念及其之間的關(guān)系氧化劑：得到電子（或元素化合價(jià)降低）的物質(zhì) 仍原劑：失去電子（或元素化合價(jià)上升）的物質(zhì) 氧化反應(yīng)：失去電子（或元素化合價(jià)上升）的反應(yīng)仍原反應(yīng)：得到電子（或元素化合價(jià)降低）的反應(yīng)氧化性：物質(zhì)得到電子的才能或性質(zhì)仍原性：物質(zhì)失去電子的才能或性質(zhì)氧化產(chǎn)物：仍原劑被氧化后所對(duì)應(yīng)的產(chǎn)

2、物仍原產(chǎn)物：氧化劑被仍原后所對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物基本概念之間的關(guān)系：氧化劑有氧化性化合價(jià)降低得電子被仍原發(fā)生仍原反應(yīng)生成仍原產(chǎn)物仍原劑有仍原性化合價(jià)上升失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物3、電子轉(zhuǎn)移的表示方法（ 1）單線橋法；從被氧化（失電子，化合價(jià)上升）的元素指向被仍原（得電子，化合價(jià)降低）的元素，標(biāo)明電子數(shù)目，不需注明得失；例：2e-mno 2+4hcl （濃）mncl 2+cl 2 +2h 2o（ 2）雙線橋法；得失電子分開注明，從反應(yīng)物指向生成物（同種元素）注明得失及電子數(shù)；例：得 2e-mno 2+4hcl （濃）mncl 2+cl 2 +2h 2o失 2e-留意兩類特別的化學(xué)反應(yīng)；歧化反應(yīng)

3、，同種元素同價(jià)態(tài)在反應(yīng)中部分原子化合價(jià)上升，部分原子化合價(jià)降低；例：得 5×e3cl 2+6kohkclo 3+5kcl+3h 2o失 5e歸中反應(yīng)；不同價(jià)態(tài)的同種元素的原子在反應(yīng)中趨于中間價(jià)態(tài)，解此類題最好將該元素的不同價(jià)態(tài)用數(shù)軸標(biāo)出，變化的區(qū)域只靠攏，不重疊；例：得 5e- 10 5kclo 3+6hcl3cl 2+ 6kcl +3h 2oclclcl失 5×e- 10 5如懂得為右圖就錯(cuò)了；clclcl4、氧化仍原反應(yīng)方程式的配平（ 1）配平依據(jù)：化合價(jià)升降總數(shù)相等或電子轉(zhuǎn)移總數(shù)相等；（ 2）配平方法：化合價(jià)升降法或電子轉(zhuǎn)移法；（ 3）配平步驟：標(biāo)價(jià)態(tài)：標(biāo)出反應(yīng)前后化

4、合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)；列變化：列出反應(yīng)前后化合價(jià)的轉(zhuǎn)變情形；求總數(shù)：依據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等求最小公倍數(shù)；配關(guān)鍵化學(xué)計(jì)量數(shù)；用觀看法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；檢查兩邊原子個(gè)數(shù)和電荷是否守恒；（ 4）氧化仍原反應(yīng)離子方程式的配平第一利用化合價(jià)升降法配平參與氧化仍原反應(yīng)的離子或分子的化學(xué)計(jì)量數(shù)；然后利用電荷守恒和質(zhì)量守恒配平未參與氧化仍原反應(yīng)的離子或分子的化學(xué)計(jì)量數(shù)；如：mno4 +h2s+hm n 2+s+h 2o（ 5）缺項(xiàng)氧化仍原方程式的配平先配平含變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再通過比較反應(yīng)物與生成物，觀看增減的原子或離子數(shù)確定未知項(xiàng)及其化學(xué)計(jì)量數(shù)，缺項(xiàng)一般是水、酸、堿等；如：cu2s +n

5、o 3cu2+s +no+h2o巧思巧解1、氧化性、仍原性強(qiáng)弱的判定1 氧化性、仍原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)；如： na-na + ,al 3 a 3 ，但依據(jù)金屬活動(dòng)表，n比a 活潑，更易失去電子，所以n 比 a的仍原性強(qiáng)；2so4、km o4 等；從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)只有氧化性，如f3 、h最低價(jià)態(tài)只有仍原性，如金屬單質(zhì)、c 、s2 等；中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有仍原性，如f 2 、s、c 2 等（ 2）常用判定方法依據(jù)金屬活潑性判定：金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的仍原性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱；單質(zhì)仍原性：按金屬活動(dòng)性次序表的次序依次減弱；離子氧化性：按金

6、屬活動(dòng)性次序表的次序依次增強(qiáng)（鐵指f 2）；如氧化性： a h 2 f 3 c 2 h f 2依據(jù)非金屬的活潑性判定：非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)離子的仍原性越弱；單質(zhì)氧化性：f2 c 2 b 2 i2 s離子仍原性：s2 i b c f通過化學(xué)反應(yīng)比較：氧化劑仍原劑氧化產(chǎn)物仍原產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物仍原性：仍原劑仍原產(chǎn)物通過與同一物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物比較：如：2fe+3cl 2 =2fecl3 ，fe+s=fes ，可得出氧化性cl 2 s ；由反應(yīng)條件的難易比較：不同氧化劑與同一仍原劑反應(yīng)，反應(yīng)條件越易，氧化性越強(qiáng)；不同仍原劑與同一氧化劑反應(yīng)，條件越易，仍原性越強(qiáng)；如鹵素單質(zhì)與h2

7、 的反應(yīng)，按f2、cl 2 、br 2、i 2 的次序反應(yīng)越來越難，反應(yīng)條件要求越來越高，就可得出氧化性f2 cl 2 br2 i2 ；對(duì)同一元素而言，一般價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，如fe3 fe2 fe；價(jià)態(tài)越低，氧化性越弱，如s2 s so2；（特例：氧化性hclo hclo 2 hclo 3hclo 4 ）某些氧化劑的氧化性和仍原劑的仍原性與以下因素有關(guān)：溫度：如濃h 2so4 具有強(qiáng)氧化性，熱的濃h 2so4 比冷的濃h 2so4 氧化性要強(qiáng)；濃度：如硝酸具有強(qiáng)氧化性，硝酸越濃其氧化性越強(qiáng)；酸堿性：如 kmno 4 的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)； （一般地，在酸性環(huán)境中， kmno 4

8、的仍原產(chǎn)物為 m n 2 ；在中性環(huán)境中， kmno 4 的仍原產(chǎn)物為 mno 2；在堿性環(huán)境中， kmno 4 的仍原產(chǎn)物為 k 2mno 4 ；）2、重要的氧化劑和仍原劑重要的氧化劑：（ 1）活潑非金屬單質(zhì)，如f2、cl 2、br 2、 o2 、 i2、o3 等；（ 2）高價(jià)含氧化合物，如濃h 2so4、hno 3、kmno 4、hclo 、kclo 3、mno 2、na 2o2、h2o2、k 2cr 2o7 等；（ 3）高價(jià)金屬陽離子，如ag、hg 2+、 fe3 、cu2 等；重要仍原劑：（ 1）活潑金屬及某些非金屬單質(zhì)，如na、mg 、al 、h2、c、si 等；（ 2）低價(jià)態(tài)化合物

9、，如co 、h2s、hcl 、so2、nh 3 等；3（ 3）低價(jià)態(tài)的某些離子，如s2 、 so2 、fe2、i 等；3、電子得失守恒法守恒法是化學(xué)運(yùn)算的基本方法，電子得失守恒是其中的一種，但凡氧化仍原反應(yīng)別忘了電子得失守恒法的應(yīng)用；例：為了測(cè)定 cu、ag 合金的成分，將 30.0g 合金溶于 80ml 13.5mol/l 的濃 hno 3 中，待合金完全溶解后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6.72l 氣體，并測(cè)得溶液中 c（ h ）=1mol/l ；如反應(yīng)后溶液體積仍為 80ml ，試填寫：（ 1）產(chǎn)物中氣體的成分（填化學(xué)式）及體積是；（ 2）被仍原的hno 3 的物質(zhì)的量為（ 3）合金中ag 的質(zhì)

10、量為；例題精析：例 1在 3brf 3+5h 2o=hbro 3+br 2+o 2 +9hf 反應(yīng)中， 如有 2mol h 2o 被氧化， 就被水仍原的 brf 3 有幾摩爾？（ 4/3 mol ）摸索：p+cuso4+h 2o h 3po4+cu 3p+h 2so（4例 2 配平以下化學(xué)方程式：（ 1） ch 4+o 2+na2o2 na 2co 3+naoh未配平），問 1mol cuso 4 能氧化幾摩爾p？例 3將肯定量的kclo 3 加熱發(fā)生部分分解，然后向反應(yīng)物中加足量的濃h2 so4 并加熱，發(fā)生如下反應(yīng)： kclo 3+5kcl+3h 2so43cl 2 +3k 2so4+3h 2o，假如原 kclo 3 為 a mol ，第一步反應(yīng)kclo 3 的分解率為a，兩步反應(yīng)產(chǎn)生的o2 和 cl 2 共 n mol ；（ 1）運(yùn)算當(dāng)氯元素全部轉(zhuǎn)化為cl 2 時(shí) a、n 的值；（a=5/6， n=1.75a（ 2）爭(zhēng)論 a 在不同取值范疇內(nèi)的n 值，并與（ 1）中所得 n 值比較，確定 n 的最大值； 1.75amno