高中化學(xué)必修一第一章物質(zhì)的量學(xué)案和練習(xí)題

1、 學(xué)案一、原子結(jié)構(gòu)+物質(zhì)組成 一熟記1-20號(hào)元素（會(huì)寫原子結(jié)構(gòu)示意圖） 二物質(zhì)的組成 微粒結(jié)構(gòu) 1. 構(gòu)成原子核不可缺少的微粒是 A. 質(zhì)子 B. 中子 C. 質(zhì)子和中子 D. 電子 2. 根據(jù)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，判斷其中屬于陽(yáng)離子的是 寫出它們的化學(xué)式依次為 3. 下面的微粒中和Na +質(zhì)子和電子都相等是： AH2O B OH- CNH4+ DK+ 4. R2+離子核外有10個(gè)電子,其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是 A.10 B.12 C.20 D.24 5. 下列各組微粒中含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的一組是 A. Na和Al B.NH3和H2O C.Al3+和Ne D.S2-和Cl- 6.質(zhì)量數(shù)是35的氯離

2、子中子數(shù)是 A、17 B、7 C、8 D、18 質(zhì)子 中子 構(gòu)成 原子核 電 子 構(gòu)成 原子 (直接)構(gòu)成 物質(zhì) 組成 元素 離子 分子 構(gòu) 成 變 成 構(gòu) 成 構(gòu) 成 （純凈物） 單質(zhì) 化合物 同 種 元 素 成 組 不 同 元 素 組 成 學(xué)案二、物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù) 三、物質(zhì)的量 1.定義：表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。 2.物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對(duì)象。 3.物質(zhì)的量的符號(hào)為“n”。 四、摩爾 1.物質(zhì)的量的單位 2.符號(hào)是mol。 使用“物質(zhì)的量”與“摩爾”時(shí)的注意事項(xiàng) 1、 “物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體概念，不得簡(jiǎn)化或增添任何字，如不能說(shuō)成“

3、物質(zhì)量”“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等。 2、物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一；同“時(shí)間”，“長(zhǎng)度”等一樣，其單位是摩爾（mol）。 例題1、判斷正誤 H2的物質(zhì)量為1. 3、物質(zhì)的量表示的是微觀粒子或微觀粒子的特定組合的集合體，不適用于宏觀物質(zhì)，如1mol蘋果的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。 4、物質(zhì)的量中所指粒子包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團(tuán)等微觀粒子或微觀粒子的特定組合(如NaCl、Na2SO4等)。 例題2、判斷正誤 （1）1mol H2中有2molH原子，0.5mol H2 （2）4molNa2SO4有4mol鈉原子，4mol硫原子，16mol氧原子。 已知與所求之間列比例式 5、使用

4、摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。 例如：1molH表示mol氫原子，1mol H2表示1mol氫分子（氫氣），1mol H+表示1mol氫離子，但如果說(shuō)“1mol氫”就違反了使用標(biāo)準(zhǔn)，因?yàn)闅涫窃孛Q，不是微粒名稱，也不是微粒的符號(hào)或化學(xué)式。 例題3、下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A1 mol氧 B1 mol H2SO4 C1 mol米 D1 mol面粉 五、阿伏加德羅常數(shù)NA 阿伏加德羅常數(shù)：1摩爾的物質(zhì)具有的微粒個(gè)數(shù)，單位是mol1。 n mol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×102 物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間關(guān)系n = N/N =n

5、·A= N/ 物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算練習(xí) 7、 1 mo1 O2的分子數(shù)約為_，2.5 mol SO2的分子數(shù)為_； 3.01×1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量是_mol，其中碳原子的物質(zhì)的量是_；氧原子的物質(zhì)的量是_ 1.204× 1023個(gè)H2O的物質(zhì)的量是_mo1，其中氫原子的物質(zhì)的量是_。 8、下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A1 mol氧 B1 mol H2SO4 C1 mol米 D1 mol面粉 9、在1 mol H2O中 ( ) A含1 mol H B含6.02×1023個(gè)氫原子 C含6.02×1023個(gè)水分子 D含3.01

6、5;1023個(gè)氧原子 10在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+數(shù)約為 ( ) A3.01×1023 B6.02×1023 C0.5 D1 111 mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是 ( ) A H2 BCO2 CCH4 DO2 12氫原子數(shù)目為9.03×1023的NH3是 ( ) A1.5 mol B1 mol C0.5 mol D2 mol 13下列說(shuō)法中正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值) ( ) A1 mol N2和1 molCO所含的分子數(shù)都是NA B1 mol H2和1 mol CO2所含的原子數(shù)都是NA C1 mol CO和1 mol CO

7、2所含的氧原子數(shù)都是NA D1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子數(shù)都是4NA 14物質(zhì)的量相同的甲烷和氨氣具有不同的 ( ) A電子數(shù)目 B質(zhì)子數(shù)目 C分子數(shù)目 D原子數(shù)目 15相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為_，所含O的物質(zhì)的量 之比為_ 。 學(xué)案三、物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量 六、摩爾質(zhì)量：一摩爾的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g/mol或kg/mol 摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量； 物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量以及質(zhì)量之間關(guān)系式 n=m/M m = n·M M =m/ n 使用“物質(zhì)的量”與“摩爾質(zhì)量”時(shí)的注意事項(xiàng) 1、

8、 “摩爾質(zhì)量”四個(gè)字是一個(gè)整體概念，不得簡(jiǎn)化或增添任何字。 2、“摩爾質(zhì)量” 摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量； 例題O的相對(duì)原子質(zhì)量為16，1molO的質(zhì)量為16g； 則O的摩爾質(zhì)量為_ Na+的相對(duì)原子質(zhì)量為23，1molNa的質(zhì)量為23g。Na+的摩爾質(zhì)量為_ S 的相對(duì)原子質(zhì)量為32，1molS的質(zhì)量為32g。S的摩爾質(zhì)量為_ Na2SO4的摩爾質(zhì)量為_ 七、六個(gè)關(guān)系 1. 物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系 物質(zhì)的量和長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、電流強(qiáng)度等概念一樣，是一個(gè)物理量的整體名詞。摩爾是物質(zhì)的量的單位。 例如：長(zhǎng)度的單位是米，物質(zhì)的量的單位是摩爾。 2. 摩爾質(zhì)

9、量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系 數(shù)值相同，單位不同。 3. 物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系 不能把物質(zhì)的量理解為物質(zhì)的質(zhì)量。物質(zhì)的質(zhì)量在物理學(xué)上是早已明確了的物理量，其單位為千克。雖然兩者的意義不同，但它們之間可以通過物質(zhì)的摩爾質(zhì)量聯(lián)系起來(lái) 4、 摩爾質(zhì)量（M）和阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系 阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1mol，其質(zhì)量在數(shù)字上即為摩爾質(zhì)量。 二者通過物質(zhì)的量聯(lián)系起來(lái)。 公式 物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的計(jì)算練習(xí) 16、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法正確的是（ ） A、氯氣的摩爾質(zhì)量是71克 B、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5 g/moL C、1摩氫氣的質(zhì)量為2克 D、O2的摩爾質(zhì)量為16g/moL。 17、0.

10、2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42 g。 18、8g氧氣為 mol； 0.1mol氧氣共有 mol 電子。 19、已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，則1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是 g。 20、某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+，則該溶液中SO42的物質(zhì)的量是 ， 該溶液中a2SO4的質(zhì)量為 克。 21、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法正確的是（ ） A、氯氣的摩爾質(zhì)量是71克 B、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5 g/moL C、1摩氫氣的質(zhì)量為2克 D、O2的摩爾質(zhì)量為16g/moL。 22、對(duì)于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來(lái)說(shuō)，下列關(guān)系正確的是（ ） A、含氧原子的個(gè)數(shù)比為

11、23 B、含硫元素的質(zhì)量比是54 C、含氧元素的質(zhì)量比為56 D、含硫原子的個(gè)數(shù)比為11 23、1克氯氣含有n個(gè)Cl2分子，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為 （ ） A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 24、某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+，則該溶液中SO42的物質(zhì)的量是 ， 該溶液中a2SO4的質(zhì)量為 克。 25、與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是 g， 與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是 g。 學(xué)案四、物質(zhì)的量與氣體摩爾體積 八、氣體的摩爾體積 一摩爾單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)Vm，單位：L/mol 一定溫度，壓強(qiáng)下，任何氣

12、體的氣體摩爾體積是相同的。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22L/mol 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積以及氣體體積之間關(guān)系式 n=V/ Vm V = n·Vm Vm =V/ n 使用“物質(zhì)的量”與“氣體摩爾體積”時(shí)的注意事項(xiàng) 1、注意溫度和壓強(qiáng) 如果在標(biāo)況下，VA=22.4mol/L 如果溫度和壓強(qiáng)相同，Vm相同 2、 氣體摩爾體積的“四要素”即狀態(tài)(氣體)、狀況(條件：溫度、壓強(qiáng))、 定量(1 mol)、數(shù)值(體積) 物質(zhì)的量與氣體摩爾體積的計(jì)算練習(xí) 2614g氮?dú)獾捏w積是 （ ） （A）1.12 L （B）22.4 L （C）5.6 L （D）不確定 27同溫同壓下，下列氣體等質(zhì)量時(shí)所占體積最小的

13、是 （ ） （A）SO2 （B）CO2 （C）H2 （D）Cl2 28S原子的摩爾質(zhì)量是_，1mol H2SO4的質(zhì)量是_，1mol H2SO4約含有 _ _個(gè)硫酸分子，_ _個(gè)氫原子，_ _個(gè)氧原子。0.49kg H2SO4 中含有_ _個(gè)H2SO4分子 29在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g H2 、11.2 L O2 、1mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是_ _，含原 子數(shù)最多的是_ _ _，質(zhì)量最大的是_ _，體積最小的是_ _。 30下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A. 1 mol O2和1 mol N2所占的體積都約為22.4 L B. H2的氣體摩爾體積約為22.4 L C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 m

14、ol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 L D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量約2 mol 31下列敘述正確的是( ) A. 1mol任何氣體的體積都為22.4 L B. 1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4 L C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水所占的體積是22.4 L D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol 32下列說(shuō)法正確的是( ) A在常溫常壓下，11.2 L氯氣含有的分子數(shù)為0.5 NA B在常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為NA C32 g氧氣含原子數(shù)目為2 NA D在同溫同壓下，相

15、同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同 33關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述：質(zhì)量相等；密度相等；所含分子數(shù)相等；所含碳原子個(gè)數(shù)相等。其中正確的是( ) A B C D 34在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系( ) A體積都是22.4L B具有相同的體積 C都是雙原子分子 D具有相同的分子數(shù)目 35下列說(shuō)法正確的是( ) A. 1 mol O2和1 mol H2所占體積相同，都約為22.4 L B1 mol H2和1 mol H2O所含分子數(shù)相同，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 L C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol干冰所占體積遠(yuǎn)小于2 2.4 L D在通常狀況下，1 mol

16、 CH4的體積大于22.4 L 36設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( ) A2.3 g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失電子數(shù)為0.1 NA B18 g水所含的原子數(shù)目為NA C在常溫下22.4 L氫氣所含的原子數(shù)目為NA D32 g氧氣所含的原子數(shù)目為NA 37在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12 g H2的體積相等的N2的( ) A. 質(zhì)量為12 g B. 物質(zhì)的量為6 mol C. 體積為22.4 L?mol1 D物質(zhì)的量為12 mol 物質(zhì)的量小測(cè)試（一） 1、1mol H2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)： 。 2、2mol氫分子含 個(gè)氫原子。 3、1mol SO42-為 個(gè)SO42-。 4、1mol Na+含

17、個(gè)電子。 5、1molMg的質(zhì)量為 ； 6、1molO2的質(zhì)量為 ； 7、1molNa的質(zhì)量為 ； 8、1molN2的質(zhì)量為 9、1molNH4+質(zhì)量為 ； 10、1molSO42-質(zhì)量為 。 11、O2的摩爾質(zhì)量是多少？ 12、H2SO4的摩爾質(zhì)量是多少？ 13、100molH2O的質(zhì)量是多少克？ 14、0.1molOH-的質(zhì)量是多少克？ 15、3molFe的質(zhì)量為 。 16、4gNaOH的物質(zhì)的量為 。 17、8gNaOH中含Na+和OH-的物質(zhì)的量分別為 。 18、6.02×1022個(gè)硫酸分子的質(zhì)量為 。 19、1g硫酸鈉中含Na+和SO42-的物質(zhì)的量是多少？ 20、（ ）3

18、2克O2所含的原子數(shù)目為NA 21、（ ）0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5 NA 22、（ ）1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA 23、（ ）0.5 NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol 24、（ ）1 mol O2的質(zhì)量是32 g·mol1 25、（ ）H2的摩爾質(zhì)量是2 g 26、（ ）1 mol H的質(zhì)量是1 g 27、（ ）對(duì)原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量 28、（ ）28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA 29、（ ）2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA 30、（ ）22.4L甲烷的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等 31、（ ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2

19、2.4LN2和O2混合物所含的分子數(shù)為NA 32、（ ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA 33、（ ）常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA 34、（ ）通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L 學(xué)案五、物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度 九、物質(zhì)的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃符號(hào)：cB； 單位：mol/L（ mol·L-1）、或mol/m3（mol·m-3） 物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度以及溶液體積之間關(guān)系式 nB= CB·V V = nB / CB CB

20、= nB / V 使用“物質(zhì)的量”與“物質(zhì)的量濃度”時(shí)的注意事項(xiàng) 1、 物質(zhì)的量濃度的概念里體積為溶液的體積，不是溶劑的體積；體積的單位用升表示。 2、 從一定量物質(zhì)的量濃度的溶液中，取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量因體積的變化而變化。 舉例：將一壺糖水，分裝于不同的大杯、小杯中，糖水的濃度不變，但每杯中含糖量不同。 例題1對(duì)于2 mol·L1的BaCl2溶液，下列敘述正確的是( ) A1 L溶液中約含2×6.02×1023個(gè)Cl B取0.5 L該溶液，則c(Ba2)為1 mol·L1 C0.5 L該溶液中Ba2和Cl總數(shù)約為3

21、15;6.02×1023個(gè) D取0.1 L溶液，則Cl濃度為0.2 mol·L1 例題2將4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為( ) A1 mol·L1 B0.1 mol·L1 C0.01 mol·L1 D10 mol·L1 物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度的計(jì)算練習(xí) 38對(duì)于2 mol·L1的BaCl2溶液，下列敘述正確的是( ) A1 L溶液中約含2×6.02×1023個(gè)Cl B取0.5 L該溶液，則c(Ba2)為1 mol·L1

22、C0.5 L該溶液中Ba2和Cl總數(shù)約為3×6.02×1023個(gè) D取0.1 L溶液，則Cl濃度為0.2 mol·L1 39欲使0.2 mol·L1Na2SO3溶液和0.4 mol·L1 NaCl溶液中Na的物質(zhì)的量相等，應(yīng)取兩種溶液的體積比是( ) A11 B12 C21 D41 40下列說(shuō)法正確的是( ) A. 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1 B. 從1 L 2 mol·L1的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol·L1 C配制500 mL 0.

23、5 mol·L1的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬 D中和100 mL 1 mol·L1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g 41下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1的是( ) A將40 g NaOH溶解在1 L水中 B將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液 C將1 L 10 mol·L1濃鹽酸加入9 L水中 D將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水至溶液體積為250 mL 42將50 mL 0.1 mol·L1 NaCl溶液和50 mL 0.5 mol·L1 CaCl2溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則

24、混合溶液中c(Cl)為( ) A1 mol·L1 B0.55 mol·L1 C0.67 mol·L1 D2 mol·L1 十、濃溶液稀釋：稀釋定律 溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，n(濃)=n(稀) c(濃)·V(濃) = c(稀)·V(稀) 例題1、甲、乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100 mL、3.6 mol·L1的稀硫酸。 若采用18 mol·L1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為_。 十一、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%100?溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 已知：溶

25、液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，溶液的密度為 g/cm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 mg/mol，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cB； cB=M%1000? 例題2、 50 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%、密度為1.24 g·cm3的硫酸中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 A. 0.044 mol·L1 B. 0.44 mol·L1 C. 4.4 mol·L1 D. 44 mol·L1 【小結(jié)】：物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之的關(guān)系： 物質(zhì)的量濃度 （mol/L） ÷溶液的體積 ×溶液的體積 ÷6.02×1023 ×摩爾質(zhì)量 微粒個(gè)數(shù) 物質(zhì)的量 物質(zhì)質(zhì)量 （個(gè)）×6.02×1023（mol）÷摩爾質(zhì)量 （g） ÷22.4L/mol ×22.4L/mol 氣體體（標(biāo)況 （L） 物質(zhì)的量小測(cè)試（二） 高一期末復(fù)習(xí)第一章練習(xí)題 1下列名詞中，不屬于物理量的是 A物質(zhì)的量 B質(zhì)量 C摩爾 D長(zhǎng)度 2下列物質(zhì)中，所含分