化學(xué)平衡的移動(dòng)

1、1據(jù)報(bào)道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)下列敘述錯(cuò)誤的是()A使用CuZnFe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應(yīng)需在300 進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 2已知反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H<0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是()A由圖甲知，

2、A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol·L1 B由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為212C達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示D壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T1 3.已知：H2(g)I2(g) 2HI(g)；H<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是 ()A甲、乙提高相同溫度B甲中加入0.1 mol He，乙不變C甲降低溫度，乙不變D甲增加0.1 m

3、ol H2，乙增加0.1 mol I24.溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)XY2Z的影響如圖所示。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡時(shí)混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是()A上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)BX、Y、Z均為氣態(tài)CX和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H>0 5.圖是NO2(g)CO(g) CO2(g)NO(g)反應(yīng)過程中能量變化示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應(yīng)放出234 kJ熱量B若X

4、表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率C若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度D若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度6一定溫度下，在三個(gè)容積相同的密閉容器中，對(duì)反應(yīng)I2(g)H2(g) 2HI(g)進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表，一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡。 下列判斷不正確的是() 物質(zhì)甲 乙 丙 I2(g) 1 mol 2 mol 1 mol H2 1 mol 1 mol 2 mol A反應(yīng)速率：乙>甲B反應(yīng)速率：乙>丙CI2的轉(zhuǎn)化率：丙>甲DHI的平衡濃度：乙>甲7在10 L密閉容器中，A、B、C三種

5、氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)體系；某溫度時(shí)，A、B、C物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖一，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二。下列分析不正確的是()A04 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)B該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：KC由T1向T2變化時(shí)，v正>v逆 D此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 8在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個(gè)帶有理想活塞(即無質(zhì)量、無摩擦力的剛性活塞)的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C(g) A(g)B(g)，經(jīng)一段時(shí)間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡。下列說法中正確的是()A平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)

6、化率：乙>甲B平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲C反應(yīng)速率：乙>甲D平衡時(shí)A的物質(zhì)的量：甲>乙 9 4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)Cl2(g) PCl5(g)。達(dá)到平衡時(shí)，PCl5為0.80 mol，如果此時(shí)移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是()A0.8 mol B0.4 molC小于0.4 mol D大于0.4 mol，小于0.8 mol10.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)

7、間的關(guān)系如圖所示：回答下列問題：(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_(填選項(xiàng))。At0t1Bt1t2Ct2t3 Dt3t4Et4t5Ft5t6 (2)t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是(填選項(xiàng))A增大壓強(qiáng)B減小壓強(qiáng)C升高溫度D降低溫度E加催化劑F充入氮?dú)?t1時(shí)刻_；t3時(shí)刻_；t4時(shí)刻_。(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是_(填選項(xiàng))。At0t1Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6(4)如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。(5)一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)

8、后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_。 【正確解答】本題考查考生對(duì)曲線的分析能力。從圖象可知，溫度越高，Z的體積分?jǐn)?shù)越大，說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，A、D錯(cuò)；從圖中所作的等溫線可知，壓強(qiáng)越大，Z的體積分?jǐn)?shù)越小，即增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是氣體體積縮小的方向，所以Z必為氣體，又因Z的體積分?jǐn)?shù)發(fā)生了變化，說明除Z為氣體外，還有其他氣體，故X、Y中必有氣體，且只有一種，B錯(cuò)，C正確。答案：C 10. 解析：(1)根據(jù)圖示可知，t0t1、t2t3、t3t4、t5t6時(shí)間段內(nèi)，v(正)、v(逆)相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(2)t1時(shí)，v(正)、v(逆)同時(shí)增大，且v(逆)增大

9、得更快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以t1時(shí)改變的條件是升溫。t3時(shí)，v(正)、v(逆)同時(shí)增大且增大量相同，平衡不移動(dòng)，所以t3時(shí)改變的條件是加催化劑。t4時(shí)，v(正)、v(逆)同時(shí)減小，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以t4時(shí)改變的條件是減小壓強(qiáng)。 易錯(cuò)起源1、 化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷 例1將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F2(g)ClF(g) ClF3(g)；H<0。下列敘述中，正確的是()A達(dá)到平衡后，保持容器的體積不變?cè)俪淙隒lF3氣體的瞬間，體系壓強(qiáng)增大，平衡右移B若c(F2)c(ClF)c(ClF3)111，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到平衡后，若增大容器體積，則正反

10、應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移D平衡后再降低溫度，保持恒容，達(dá)到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大 1一般思路2特殊情況(1)“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響恒溫、恒容條件：恒溫、恒壓條件：(2)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對(duì)平衡沒影響。應(yīng)用上述規(guī)律分析問題時(shí)應(yīng)注意： (1)不要把v(正)增大與平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同起來，只有v(正)>v(逆)時(shí)，才使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來，當(dāng)反應(yīng)物總量不變時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)

11、化率提高；當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，只會(huì)使其他的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高。(3)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。 易錯(cuò)起源2、化學(xué)平衡圖象 例2反應(yīng)aM(g)bN(g) cP(g)dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是()A同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加B同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加C同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D同溫同壓時(shí)，增加z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加 1常見的圖象對(duì)于反應(yīng)mA(g)nB(g) p

12、C(g)qD(g)，若mn>pq且H>0(1)vt圖象(2)ct圖象(3)c或p(T)圖象化學(xué)平衡圖象題的解題思路：易錯(cuò)起源3、 等效平衡例3恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)B(g) C(g)(1)若開始時(shí)放入1 mol A1 mol B，到達(dá)平衡后，生成a mol C，這時(shí)A的物質(zhì)的量為_mol。(2)若開始時(shí)放入3 mol A和3 mol B，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_mol。(3)若開始時(shí)放入x mol A,2 mol B和1 mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x_mol，y_mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量

13、_(選填一個(gè)編號(hào))。(甲)大于2 mol(乙)等于2 mol(丙)小于2 mol(丁)可能大于、等于或小于2 mol 1含義在一定條件下(恒溫、恒容或恒溫、恒壓)，對(duì)同一可逆反應(yīng)，雖然起始時(shí)物質(zhì)加入的量不同，但達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，這樣的平衡稱為等效平衡。2分類(1)恒溫、恒容，反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)(n0)：只改變起始時(shí)物質(zhì)的加入量，若通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。如：按下列三條途徑，在恒溫、恒容下建立的平衡等效。 3H2(g)N2(g) 2NH3(g) 3 mol 1 mol 0 0 0 2 mol a b c

14、中應(yīng)滿足：b 1，a 3。(2)恒溫、恒容，反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)(n0)：只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量比例與原平衡的相同，兩平衡就是等效平衡。(3)恒溫恒壓：改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。3.等效平衡的判斷方法使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況下的起始物質(zhì)換算成相同的反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的數(shù)量是否相等或相當(dāng)。解答有關(guān)“等效平衡”的題目需要注意的問題：(1)分析建立平衡的條件，是等溫、等壓還是等溫、等容。(2)分析反應(yīng)的特點(diǎn)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量是不變、增大、還是減小。(3)分析平衡等效的要

15、求，是平衡濃度相等還是平衡混合物中某物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等。 1在300時(shí)，改變起始反應(yīng)物中n(H2)對(duì)反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)+Q（Q>0）的影響如右圖所示。下列說法正確的是A反應(yīng)在b點(diǎn)達(dá)到平衡Bb點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率最高Cc點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率最高Da、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb > Ka > Kc2工業(yè)上采用NH3作還原劑脫氮原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 2N2(g)3H2O(g)，煙氣以一定的流速通過，測(cè)量不同溫度下逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣效率，右圖是兩種不同催化劑的脫氮效率曲線，判斷以下分析正確的是A上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反

16、應(yīng)B催化劑、分別適合于250和450 左右脫氮C曲線、最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高D相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響3在密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25和80時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說法正確的是A上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)C在80時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4 、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時(shí)v正<v逆D恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達(dá)新平衡時(shí)，CO 的百分含量將

17、增大4T時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖-1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖-2所示。下列分析正確的是 A容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)Y(g) 2Z(g)B03 min內(nèi)，v(X)0.2 molL-1min-1C其他條件不變升高溫度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正v逆 D若改變條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖-3所示，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)5某溫度下，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常數(shù)K9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(

18、g)，其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是起始濃度甲乙丙c(H2)/mol·L10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L10.0100.0100.020A平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L1D反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢6用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0。按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)的CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )A平衡

19、常數(shù)：K(a)K(c) K(b)K(d)B正反應(yīng)速率：v(a)v(c) v(b)v(d)C平均摩爾質(zhì)量：M(a)M(c) M(b)M(d) D平衡時(shí)a點(diǎn)一定有n(CO)：n(H2)1:27已知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=41kJ/mol相同溫度下，在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量mol達(dá)平衡過程體系COH2OCO2H2能量的變化1400放出熱量：32.8 kJ0014熱量變化：Q下列說法中，不正確的是（ ）A容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80B容器中吸收的熱量O為32.8 kJC平衡時(shí)，兩容器中

20、CO2的濃度相等D容器中當(dāng)CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)可能達(dá)到平衡8在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g），CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小B在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正v逆C反應(yīng)CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）H0D若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K29T時(shí)，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H=-49.0 k

21、J/mol測(cè)得H2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖所示。下列說法不正確的是A010 min內(nèi)v（H2）=0.3 mol/（L·min）BT時(shí)，平衡常數(shù)K=1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等CT時(shí)，反應(yīng)中當(dāng)有32 g CH3OH生成時(shí)，放出49.0 kJ的熱量D達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率10向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：A(g)B(g) xC(g) H0測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）A甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常

22、數(shù)K(甲)K(乙)B將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同C若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中0.78 mol/Lc(A)1.56 mol/ LDx不可能等于211一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：，且體系中（單位：mol）隨時(shí)間變化如下表：時(shí)間(s)050010001500t12013.9610.0810.08t220abc下列說法一定正確的是（ ）A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B如果t2t1，那么 ab=c，且a=10+0.5bC如果t2t1，那么t2達(dá)到平衡的時(shí)間介于1000s至1500s之間

23、 D如果t2t1，那么b10.0812N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ·mol-1。恒容時(shí)， 體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖示。下列說法不正確的是（ ）A前20分鐘反應(yīng)內(nèi)放出的熱量為46.2kJB第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去C若第60分鐘時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段改變的條件是降低溫度D時(shí)段僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍,則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)不變13一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g) + 2B(g) xC(g) H 0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A=2B2min后，

24、降低溫度平衡向右移動(dòng)C反應(yīng)開始2min內(nèi)(C) = 01mol/(L·min)D當(dāng)容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)14已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時(shí)體積相同。發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4 (g) H0。一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是A平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲乙B達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等C該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式Kc(N2O4)/c(NO2)D若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)15相同容積的四個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2X（g）Y（g）3W（g）2Z（g）起始時(shí)四個(gè)容

25、器所裝X、Y的量分別為：甲（X：2mol，Y：1mol） 乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol） ?。╔：1mol，Y：2mol）在相同溫度下，建立平衡時(shí)，X或Y的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為AX的轉(zhuǎn)化率為：甲丙乙丁BX的轉(zhuǎn)化率為：甲乙丙丁CY的轉(zhuǎn)化率為：甲丙乙丁DY的轉(zhuǎn)化率為：丁乙丙甲 16一定條件下，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，若開始時(shí)只充入2a mol NH3，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了40%。若同條件下開始時(shí)充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體，求：（1）達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率；（2）平衡時(shí)NH3

26、在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。一定條件下，在一固定容積密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，若開始時(shí)只充入2a mol NH3，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了40%。若開始時(shí)充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體，求：（1）達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率；（2）平衡時(shí)NH3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。17相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NH3(g) N2(g)+3H2(g) H+92.4kJ/mol實(shí)驗(yàn)測(cè)的起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化NH3N2H2200吸收熱量akJ013放出熱量

27、bkJ400吸收熱量ckJ下列敘述正確的是A熱量關(guān)系：abB反應(yīng)的平衡常數(shù)：C達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)：D中的密度不再改變時(shí)說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)18對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H<0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度為原來的22倍，則m+n<p+qB若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：nC若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a molD保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)19在密閉

28、容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說法正確的是A800下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25B427時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)的H0C800下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO（g），則平衡時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%D800下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O（g），則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為66.7%20相同溫度下，甲（恒容）、乙（恒壓）、丙（恒容）3個(gè)密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O

29、2（g）2SO3（g）H = -197 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列正確的是容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化SO2O2Ar甲210放出熱量：Q1乙210放出熱量：Q2丙210.5放出熱量：Q3AQ1 =Q3<Q2B達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大C平衡時(shí)，甲、乙、丙3個(gè)容器中甲的平衡常數(shù)最小D若在上述條件下，反應(yīng)生成1molSO3（s），則反應(yīng)放熱為98.5kJ21某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，如果升高溫度(其它條件不變)，則K值減小。下列說法正確的是( )A反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+SO2(g) NO

30、(g)+SO3(g) H>0B混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡C一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，縮小容器體積，增大體系壓強(qiáng)，氣體顏色加深D使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大22有一容積固定的密閉反應(yīng)器，中間有一個(gè)可自由移動(dòng)的導(dǎo)熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發(fā)生下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：甲：a(g)b(g) 2c(g) H1<0、 乙： x(g)3y(g) 2z(g) H2>0起初甲、乙均達(dá)到反應(yīng)平衡后隔板位于正中間，然后進(jìn)行相關(guān)操作后，下列敘述錯(cuò)誤的是()A絕熱下向甲中通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B絕熱下向乙中通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C恒溫下向甲中通

31、入惰性氣體，甲中平衡不移動(dòng)，乙中X、Y的轉(zhuǎn)化率增大D恒溫下向乙中通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大23某興趣小組為探究外界條件對(duì)可逆反應(yīng)A(g)B(g)C(g)D(s)的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個(gè)容積為10 L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度為。然后改變不同條件做了另三組實(shí)驗(yàn)，重新達(dá)到平衡時(shí)容器中各成分的濃度分別為、。針對(duì)上述系列實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是( )ABC0.050mol·L10.050mol·L10.050mol·L10.070mol·L10.070mol·L10.098mo

32、l·L10.060mol·L10.060mol·L10.040mol·L10.080mol·L10.080mol·L10.12mol·L1A由中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K20mol1·LB可能是通過增大C的濃度實(shí)現(xiàn)的C若只是升高溫度，則與比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D第組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的得出，只能通過壓縮容器的體積才可以實(shí)現(xiàn)24如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2(g)+B2(g) 2C(g)；H= -a kJ/mol（a 0），已知P是可自由滑動(dòng)的活塞。在相同溫度時(shí)關(guān)閉K，向A， B容器中分別充入2mol

33、A2和1mol B2兩容器分別在500時(shí)達(dá)平衡，A中C的濃度為w1 mol/L，放出熱量 b kJ，B中C的濃度為w2 mol/L，放出熱量 c kJ。請(qǐng)回答下列問題：（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_；若將溫度升高到700，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_（增大、減小或不變）。（2）比較大?。簑1_ w2（填、），a、b、c由大到小的關(guān)系 _。 （3）若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)平衡，容器B的體積將_（填增大，減小或不變）。（4）若讓A，B體積相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500時(shí)達(dá)平衡后C 的濃度為w3 mol/L，則 w1，w3的關(guān)系_。（5）能說明A中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （

34、填序號(hào)，有一個(gè)或多個(gè)選項(xiàng)符合題意）。 a、v(C)=2v(B2) b、容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變c、容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 d、容器內(nèi)的氣體密度保持不變（6）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_。a、及時(shí)分離出C氣體 b、適當(dāng)升高溫度c、增大B2的濃度 d、選擇高效的催化劑25氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2 mol N2和8molH2并發(fā)生反應(yīng)。10min達(dá)平衡，測(cè)得氨氣的濃度為04 mol·L1，此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為_。若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)

35、原理，提出合理的建議_（寫出一條即可）。（2）如圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成lmol CO2（g）和1 mol NO（g）過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。（3）在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）3H2（g）2NH3（g）H0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K_；試判斷K1_K2（填寫“”“”或“”）；NH3（g）燃燒的方程式為：4NH3（g）7O2（g）4NO2（g）6H2O（l），已知：2H2（g）O2（g）=2H2O（l） H4836 kJmolN2（g）2O2（g）=2NO2（g） H678 kJmolN2（g）3H2（g）=2NH3（g） H920 kJmol請(qǐng)計(jì)算NH3（g）的燃燒熱_kJmol。26氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、