2022年r湖南省化學學考知識點整理

1、學習必備歡迎下載化學理論知識點【一、物質(zhì)的分類】溶液混合物膠體濁液酸物質(zhì)堿化合物鹽純凈物氧化物非金屬單質(zhì)金屬【二、物質(zhì)的量的相關(guān)概念】1物質(zhì)的量：表示一定數(shù)目微粒的集合體。符號：n；單位： mol（摩爾） 。2阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12c 中所含有的碳原子數(shù)。用na表示，約為 6.02x1023。3微粒與物質(zhì)的量的關(guān)系：n= 。4摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。用m 表示；單位： g/mol；以 g/mol 為單位時數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量（相對分子或相對原子質(zhì)量）。5質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：n= 。6體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n= 。標準狀況下，1mol 任何氣體的體積都約為

2、22.4l。7阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。8物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)b 的物質(zhì)的量。符號c(b) 單位： mol/l。9物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：）（）（）（aqvbnbc?！径㈦娊赓|(zhì)】1.在溶液中或熔融狀態(tài)可以導電的化合物叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ?，是由于它們在溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了可以自由移動的陰陽離子。2.酸、堿、鹽定義：電離時生成的陽離子全部是h+的化合物叫做酸；電離時生成的陰離子全部是oh-的化合物叫做堿；生成金屬陽離子（包括銨根離子）和酸根離子的化合物叫做鹽?！救?、離子反應(yīng)】1.離子反應(yīng)：電解質(zhì)

3、在水溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這種反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成氣體，沉淀（難溶）或水（難電離）。3.離子共存問題：有難溶物生成。如ba2+與 so42-、co32大量共存； ag+與 cl-不能大量共存。有氣體生成。如co32-、hco3-、so32-、等離子與 h+不能大量共存。有難電離物質(zhì)生成。 如 nh4+與 oh-不能大量共存； oh-、ch3coo-、 clo-與 h+不能大量共存。發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。如no3-在酸性條件下與fe2+不能大量共存；【四、氧化還原反應(yīng)】1四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復分解反應(yīng)；2四種基本反

4、應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。3.氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。其本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。4. 氧化反應(yīng)：失去電子，表現(xiàn)為化合價升高的反應(yīng)；分散系分散質(zhì)粒子大小丁達爾現(xiàn)象穩(wěn)定性舉例濁液大于 100nm 不穩(wěn)定泥水溶液小于 1nm 穩(wěn)定nacl 溶液膠體1100nm 有介穩(wěn)性 fe(oh)3膠體1.丁達爾效應(yīng)：一束光通過該膠體時，可以觀察到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達爾效應(yīng)。利用這個效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液。2.膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑。mmannmvv精品學習資料 可選擇p d f - - -

5、- - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 4 頁 - - - - - - - - -精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 4 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載還原反應(yīng)：得到電子，表現(xiàn)為化合價降低的反應(yīng)。5.氧化劑：得到電子的反應(yīng)物；還原劑：失去電子的反應(yīng)物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子后對應(yīng)的產(chǎn)物；氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子后對應(yīng)的產(chǎn)物；6.表示方法 : 失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑+ 還原劑還原產(chǎn)物+ 氧化產(chǎn)物得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)反應(yīng)【五、元素周期表和元素周期律】1.

6、原子的構(gòu)成：核外電子（）原子核 （+）質(zhì)子（ +）中子（不帶電）5 核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫核素。6.同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素.(同一元素的不同原子互稱為同位素。）如11h、21h 和31h，168o 和188o。7.同素異形體：同素異形體是相同元素構(gòu)成,不同形態(tài)的單質(zhì)。如：金剛石與石墨；o2與 o3等。8核外電子排布規(guī)律： （掌握 118 號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖） 。c：na：cl：9元素周期表結(jié)構(gòu)短周期：1、2、3 周期結(jié)構(gòu)長周期： 4、5、6、7 主族： aa ia 族（除 h） ：堿金屬族副族： bb viia 族：鹵素第族；

7、 0 族0 族：稀有氣體【六、 元素周期律】同周期（從左至右）同主族（從上到下）原子結(jié)構(gòu)原子半徑半徑逐漸減小半徑逐漸增大核電荷數(shù)核電荷數(shù)逐漸在增多核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)相同逐漸增多最外層電子數(shù)逐漸增多相同元素性質(zhì)得失電子能力得電子能力增強； 失電子能力減弱得電子能力減弱； 失電子能力增強金屬、 非金屬性非金屬性增強；金屬性減弱非金屬性減弱；金屬性增強主要化合價最高正價逐漸升高最低負價逐漸升高最高正價數(shù) (除 f、o)相同1金屬性：金屬性越強，單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣的越容易；金屬性越強，對應(yīng)的氫氧化物堿性越強）；發(fā)生置換反應(yīng)（強制弱）2非金屬性：非金屬越強，單質(zhì)與h2反應(yīng)越容易；非金屬越強，

8、生成的氫化物越穩(wěn)定；非金屬越強，最高價氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越強）； 發(fā)生置換反應(yīng)（強制弱）3.周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：周期序數(shù) =電子層數(shù)主族序數(shù) = 最外層電子數(shù) =最高正化合價2.原子序數(shù)= 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3.原子的表示方法：x表示原子z表示質(zhì)子數(shù)a表示質(zhì)量數(shù)4.質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)原子x a z 精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 4 頁 - - - - - - - - -精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 4 頁 -

9、- - - - - - - -學習必備歡迎下載主族元素最低負化合價=最高正化合價 8 【七、化學鍵】1化學鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力稱為化學鍵；（1）化學鍵的類型：可分為離子鍵和共價鍵；共價鍵可分為極性共價鍵和非極性共價鍵。（2）化學反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物分子中鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成的過程。（3）非極性鍵：由同種非金屬原子形成的共價鍵，共用電子對不偏向任何一個原子；（4）極性鍵：不同非金屬種原子形成的共價鍵。共用電子對偏移的共價鍵。2.離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物，通?；顫娊饘倥c活潑非金屬形成離子化合物，如 kcl、mgcl2、cacl2、znso4、naoh

10、都是離子化合物。；共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物；如h2o、co2等。3.電子式：在元素符號周圍用“ ” 或 “” 來表示最外層電子（價電子）的式子。h2 ：、cl2：、n2：、hcl：、h2o：、co2 ：、nh3：；ch4：； nacl：；mgcl2：；naoh：na+4.結(jié)構(gòu)式：用短線“”表示共用電子對的式子?！景?、化學反應(yīng)與能量】1. 物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時， 斷開反應(yīng)物中的化學鍵吸收能量， 而形成生成物中的化學鍵放出能量。2反應(yīng)吸收能量：反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；反應(yīng)放出能量：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；2. 常見吸熱反應(yīng)：大部分分解 ba(oh)2

11、8h2o 與 nh4cl 反應(yīng)其他：如 c+h2o=co+h2，co2+c=2co；常見放熱反應(yīng)：所有的燃燒金屬與酸或水反應(yīng)酸堿中和大部分化合反應(yīng)；4. 原電池：（1）定義：將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。（2）原理：氧化還原反應(yīng)。（3）較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，作負極；電子從較活潑的金屬（負極）經(jīng)外電路流向較不活潑的金屬或非金屬導體（正極）。（4）電極反應(yīng)：（鋅-銅原電池）總反應(yīng)： zn+2h+= zn2+ +h負極：zn-2e-=zn2+ 正極：2h+2e-=h【九、化學反應(yīng)速率和限度】1化學反應(yīng)速率（1）表示方法：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示；常用單位有 mol/(

12、l s)或 mol/(lmin) 。公式： v= c/ t ；以 m a+n b=pc+q d 為例， v(a)v(b) v(c) v(d)=mnpq（2）影響化學反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)外因：溫度：升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢；濃度：濃度越大反應(yīng)速率越快；加入催化劑（通常指正催化劑） ，反應(yīng)速率加快；除此之外，固體的表面積和反應(yīng)物的狀態(tài)也能影響化學反應(yīng)的速率。2化學平衡狀態(tài)：（1） 可逆反應(yīng)：把在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進行的化學反應(yīng)稱為“可逆反應(yīng)”。（2）化學平衡：當反應(yīng)進行到一定程度時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再

13、改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，稱之為“化學平衡狀態(tài)”，簡稱化學平衡。（4）化學平衡狀態(tài)的判斷：以 m a+n b =pc +q d 為例精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 4 頁 - - - - - - - - -精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 4 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載v（正） =v（逆） 0 a 的消耗速率 =a 的生成速率；a 的消耗速率與 c 的消耗速率之比為m p ；b 的生成速率與 c 的生成速率之比為nq ；各

14、物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變；【十、有機部分】1同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個ch2的物質(zhì)互稱為同系物，如烷烴cnh2n+2、烯烴 cnh2n。2. 同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象；具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體，如正丁烷和異丁烷。3. 烴的衍生物： 烴分子中的 h 被其他原子或原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，如一氯甲烷、硝基苯等。4. 官能團：決定有機化合物的化學特性的原子或原子團叫做官能團，如：鹵素（x） 、羥基（oh） 、羧基 (cooh)、硝基（ no2） ，烯烴分子中的碳碳雙鍵。5反應(yīng)類型：

15、取代反應(yīng)：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應(yīng)；如甲烷和cl2在光照條件下的反應(yīng)。加成反應(yīng)：有機分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。如乙烯使溴水褪色。酯化反應(yīng)：酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，如乙酸和乙醇生成乙酸乙酯。皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，可用來制作肥皂。加聚反應(yīng)：像乙烯分子中的雙鍵可以斷裂其中的一個而與其他物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，這一類合成高分子化合物的反應(yīng)成為加成聚合反應(yīng)，簡稱加聚反應(yīng)；如乙烯制聚乙烯：n ch2=ch2 ch2-ch2 n鹽析：蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機鹽溶液后，可以使蛋白質(zhì)凝聚而從溶液中析出，這種作用叫做鹽析。鹽析是一個可逆過程，可用來分離和提純蛋白質(zhì)。6.天然高分子：淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素7.基本營養(yǎng)物質(zhì)：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽、水【十、干餾、氣化、分餾】1.化石燃料：煤、石油、天然氣2.三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維2.煤的干餾：指將煤隔絕空氣加熱使之分解的過程，工業(yè)上也叫煤的焦化?；瘜W變化。3.煤的氣化：是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，反應(yīng)為：c+h2o=co+h2。化學變化。4.石油的分餾：利用原油中各組分沸點的不同進行分離的過程叫分餾。物理變化。5.石油的裂化和裂解：得到乙烯、丙