必修一離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高中化學(xué)必修一專題二其次單元離子反應(yīng)（第一課時）電解質(zhì)教學(xué)設(shè)計教學(xué)目標(biāo)（設(shè)計）一、學(xué)問與技能：1、明白物質(zhì)導(dǎo)電的基本原理；2、把握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；3、學(xué)會對強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)進(jìn)行區(qū)分；4、學(xué)會書寫強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式二、過程與方法：1、通過試驗與動畫的展現(xiàn)，引導(dǎo)同學(xué)明白并把握物質(zhì)導(dǎo)電的緣由、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)分，強(qiáng)弱電解質(zhì)的判定，培育同學(xué)分析問題、解決問題的才能； 2、通過前后對比，歸納分析等學(xué)問的綜合運用，訓(xùn)練同學(xué)的科學(xué)思維方法，加深他們對所學(xué)學(xué)問的懂得；三、情感態(tài)度與價值觀：1、培育同學(xué)實事求是、勇于探究的科學(xué)態(tài)度；2、對同

2、學(xué)進(jìn)行“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”的辨證唯物主義觀點訓(xùn)練；教學(xué)重難點重點：物質(zhì)導(dǎo)電的原理、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判定、電離方程式的書寫難點：強(qiáng)弱電解質(zhì)的判定、電離方程式的書寫教學(xué)方法（策略） （設(shè)計）以同學(xué)試驗創(chuàng)設(shè)問題情形，激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛好與探究熱忱，讓同學(xué)在 “創(chuàng)設(shè)情境提出問題引導(dǎo)思維分析歸納解決問題”的過程中，把握化學(xué)學(xué)問、體會科學(xué)探究的方法；教學(xué)媒體（設(shè)計）演示試驗、投影、flash 動畫演示教學(xué)過程【情形導(dǎo)入 】用圖片“潮濕的手觸摸正在工作的電器,可能會發(fā)生觸電事故”引出本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容電解質(zhì)【板書】電解質(zhì)【設(shè)問】生活體會告知我們，除了電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，仍有什么能導(dǎo)電？金屬；那他們的導(dǎo)電原理相同嗎

3、？【同學(xué)回答】金屬能導(dǎo)電的緣由：，溶液能導(dǎo)電的緣由:【表達(dá)】下面我們就通過幾個小試驗來探究物質(zhì)的導(dǎo)電性；【板書】一、物質(zhì)的導(dǎo)電性【活動與探究1】物質(zhì)的導(dǎo)電性試驗試驗 1：對鹽酸、 naoh 溶液、 nacl 溶液進(jìn)行導(dǎo)電性試驗結(jié)論：鹽酸、 naoh 溶液、 nacl 溶液導(dǎo)電，緣由：試驗 2：對 naoh 固體、 nacl 固體進(jìn)行導(dǎo)電性試驗學(xué)習(xí)必備歡迎下載結(jié)論： naoh 晶體、 nacl 晶體導(dǎo)電，緣由：試驗 3 ：對蔗糖固體及其溶液、酒精和酒精溶液進(jìn)行導(dǎo)電性試驗結(jié)論：蔗糖固體及其溶液、酒精和酒精溶液導(dǎo)電，緣由：【老師活動】 通過試驗的現(xiàn)象，及多媒體動畫的分析，引導(dǎo)同學(xué)對導(dǎo)電的原理有更深層

4、次的明白，如有無離子，離子能否自由移動；【表達(dá)】像hcl 、naoh 、nacl 這樣能在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動的離子而導(dǎo)電的化合物，我們稱之為電解質(zhì)；【板書】二、電解質(zhì)與非電解質(zhì)【表達(dá)】所以像化合物中的酸、堿、鹽以及活潑金屬氧化物都屬于電解質(zhì)；【摸索與爭論】而蔗糖、酒精我們就稱之為非電解質(zhì)，那怎么定義非電解質(zhì)呢？【歸納】 在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能自身電離而導(dǎo)電的化合物，我們稱之為非電解質(zhì)；像大多數(shù)的有機(jī)化合物以及非金屬氧化物等都屬于非電解質(zhì)；【設(shè)疑】水屬于化合物嗎？水能導(dǎo)電嗎？【活動與探究2】純水（蒸餾水）的導(dǎo)電性試驗結(jié)論：純水也能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)【表達(dá)】物質(zhì)的分類中，

5、化合物中的酸、堿、鹽以及活潑金屬氧化物都屬于電解質(zhì)，有機(jī)化合物以及非金屬氧化物等都屬于非電解質(zhì)，而單質(zhì)及混合物就既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；對于化合物與混合物的判定也是同學(xué)中比較簡單出錯；【同學(xué)活動】【練習(xí) 1】化合物與混合物的辨析鹽酸、 hcl、氨氣、液氨、氨水、碘酒、稀硫酸、nacl、cuso4 溶液、cuso4.5 h 2o、nh 3. h2o【練習(xí) 2】以下表達(dá)正確選項（）a. 氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)b.固體氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)c.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)d.二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)e. 銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)f. baso

6、4 的水溶液不能導(dǎo)電，所以baso4 是非電解質(zhì)【小結(jié)】留意！ ！1. 均是化合物 ; 2. 電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài);3. 電解質(zhì)是在肯定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；4. 某些難溶于水的化合物溶解部分完全電離，所以是電解質(zhì)；【同學(xué)活動】【練習(xí)3】以下物質(zhì)中ch3cooh熔融nacl naoh hno 3 cuoh 2agcl cuso4 溶液na2co3 c2h5oh鹽酸 fe so2 石 墨a 能導(dǎo)電的有：b 屬于電解質(zhì)的是：c 屬于非電解質(zhì)的是：d既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是：【表達(dá)】 物質(zhì)的分類有許多不同的方法；比如， 我們也可以依據(jù)化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是

7、否導(dǎo)電， 把化合物劃分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)；電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電性完全相學(xué)習(xí)必備歡迎下載同嗎？【活動與探究3】導(dǎo)電性強(qiáng)弱試驗試驗 4：對不同濃度的naoh 溶液進(jìn)行導(dǎo)電性試驗結(jié)論：打算溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的因素：試驗 5 其他條件相同，用相同濃度1mol/l 的鹽酸、醋酸溶液、naoh 溶液、氨水進(jìn)行導(dǎo)電性比較 試驗 ：【通過觀看試驗現(xiàn)象，通過鹽酸和醋酸的電離比較，得出結(jié)論】結(jié)論：【歸納】我們把電解質(zhì)依據(jù)其在水溶液中電離程度的不同，分為強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)，全部電離的為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的為弱電解質(zhì)；【板書】三、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)【表達(dá)】強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽和活潑金屬氧化物，弱電解質(zhì)包括弱

8、酸、弱堿及水；【老師活動】幫忙同學(xué)學(xué)會對酸堿進(jìn)行分類，并歸納分析常見的強(qiáng)酸、弱酸，強(qiáng)堿、弱堿，并適當(dāng)補(bǔ)充幾種強(qiáng)酸與弱酸；【同學(xué)活動】【練習(xí) 4】把練習(xí)3 中的電解質(zhì)劃分為強(qiáng)弱電解質(zhì)a 、屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：b 、屬于弱電解質(zhì)的是：【老師活動】 在學(xué)會了判定強(qiáng)弱電解質(zhì)的基礎(chǔ)上，再進(jìn)行深化的對比分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較；【講解】我們可以用電離方程式形象的表示電解質(zhì)的在水溶液中或熔融狀態(tài)的電離【板書】四、電離方程式【老師活動】 通過詳細(xì)例子的講解分析，讓同學(xué)明白怎樣書寫強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式，并給出適當(dāng)?shù)?書寫原就：強(qiáng)等號、弱可逆，多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫；以及在書寫電離方程式時要遵循2 個守恒，即

9、元素守恒和電荷守恒；【同學(xué)活動】【練習(xí) 5】1 baoh 22hclo3h2o4na 2co 35 nh 4hso 46 nh 4hco 3【小結(jié)】本節(jié)課我們明白了物質(zhì)導(dǎo)電的基本原理，并依據(jù)物質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，把化合物分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)，再依據(jù)在水溶液中電離程度的不同把電解質(zhì)進(jìn)而再分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，并學(xué)會用電離方程式表示強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離；【主板書設(shè)計】學(xué)習(xí)必備歡迎下載一、物質(zhì)的導(dǎo)電性二、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動的離子而導(dǎo)電的化合物包括：水、酸、堿、鹽以及活潑金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能自身電離而導(dǎo)電的化合物包括：大多數(shù)的有機(jī)化合物以及非金屬氧化物等；【小結(jié)】留意！ ！1. 均是化合物 ;2. 電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài);3. 電解質(zhì)是在肯定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；4.