弱電解質(zhì)的電離平衡復(fù)習(xí)學(xué)案

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載【2021 考綱要求】弱電解質(zhì)的電離、溶液的酸堿性弱電解質(zhì)的電離平穩(wěn) 明白電解質(zhì)的概念；明白強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念； 明白電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性； 明白弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平穩(wěn)； 明白水的電離，離子積常數(shù)；【高考鏈接】 106-11在 0.1mol ·lch3 cooh溶液中存在如下電離平穩(wěn)：+ch3coohch3coo h對(duì)于該平穩(wěn)，以下表達(dá)正確選項(xiàng)a. 加入水時(shí)，平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)b. 加入少量 naoh固體，平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng) 1+c. 加入少量 0.1mol ·lhcl 溶液，溶液中 ch 減小d. 加入少量 c

2、h3coon固a體，平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng)（ 077）室溫時(shí)，以下混合溶液的ph肯定小于 7 的是a. ph=3 的鹽酸和 ph=11的氨水等何種混合b. ph=3 的鹽酸和 ph=11的氫氧化鋇溶液等體積混合c. ph=3 的醋酸和 ph=11的氫氧化鋇溶液等體積混合d. ph=3 的硫酸和 ph=11的的氨水等體積混合（ 0812）已知乙酸（ ha）的酸性比甲酸（ hb）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/l的 naa和 nab混合溶液中，以下排序正確選項(xiàng)a. coh>cha>chb>ch+ b. coh- > ca - > cb- > ch+ c.coh

3、- > cb - > ca- > ch+d. c oh- > chb>cha>ch+（ 109）以下表達(dá)正確選項(xiàng)a. 某醋酸溶液的 ph a ，將此溶液稀釋1 倍后，溶液的 ph b ，就 a>bb. 在滴有酚酞溶液的氨水中， 加入 nh4cl的溶液恰好無色， 就此時(shí)溶液的 ph<7 c. 1.0 ×10-3mol/l鹽酸的 ph=3.0，1.0 ×10-8mol/l鹽酸 ph8.0d.如 1mlph=1鹽酸與 100mlmaoh溶液混合后，溶液 ph=7，就 naoh溶液的 ph=11優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載（ 1110） 將濃

4、度為0 1mol·l-1 hf 溶液加水不斷稀釋，以下各量始終保持增大的是2-a c（ h+）bk （ hf）cc（ f ）dc（ h ）c（ h ）c（ hf）（ 1211）已知溫度 t 時(shí)水的離子積常數(shù)為kw，該溫度下， 將濃度為 a mol·l-1的一元酸 ha與 b mol·l-1 的一元堿 boh等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是【 c】a. a=bb. 混合溶液的 ph=7c. 混合溶液中， ch+=d. 混合溶液中， ch+ cb+= coh-+ ca-（ 1427） 15 分 次磷酸 h3po2是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)仍原性；回答以下問題

5、 :（ 1） h3po2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式（ 1513） 濃度均為 0.10mol/l 、體積均為的 moh和 roh溶液，分別加水稀釋至體積 v，ph隨的變化如下列圖，以下表達(dá)錯(cuò)誤選項(xiàng)（）amoh的堿性強(qiáng)于 roh的堿性broh的電離程度： b 點(diǎn)大于 a 點(diǎn) c如兩溶液無限稀釋，就它們的coh- 相等 d當(dāng)=2 時(shí)，如兩溶液同時(shí)上升溫度，就增大優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載【課前預(yù)習(xí)區(qū)】【學(xué)問梳理一】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1. 概念梳理【練習(xí)】有以下物質(zhì)：a.ch3cooh b.baoh2c.nh3· h2 od.nahco3e.baso4 f.h2 og.h2so4 h.氯水i.

6、cuj.hclk. 蔗糖 l.nh 3 m.co2(1) 屬于電解質(zhì)的是 屬于非電解質(zhì)的是 既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是 它們分別是 和 （ 2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 特點(diǎn)是在水溶液中 且屬于電解質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是 特點(diǎn)是在水溶液中 且屬于電解質(zhì)2. 判定以下說法是否正確并說明理由（ 1）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電才能肯定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)（）（ 2）強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解度肯定大于弱電解質(zhì)；（）電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于 與其導(dǎo)電性及溶解度 3. 電離方程式的書寫寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式（ 1） ch3cooh（2）nh3· h2 o（ 3） h2 co3（4）feoh3（ 5） nahso4

7、（6）nahc3o【小結(jié)】（ 1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)分關(guān)鍵是看 (2) 判定強(qiáng)弱電解質(zhì)關(guān)鍵是看 跟 和 無關(guān)(3) 書寫電離方程式應(yīng)留意的問題【學(xué)問梳理二】水的電離1. 電離方程式：2. 水的離子積（ 1）表達(dá)式： 25時(shí)， kw = 表達(dá)式 = （數(shù)值）（ 2）影響因素：影響kw 大小的因素是 ，溫度上升kw 緣由是【練習(xí)】以下可影響水的電離平穩(wěn)的是 加稀硫酸 加 naoh溶液 加 nacl 溶液 加熱 加純堿溶液 加金屬鈉【學(xué)問梳理三】弱電解質(zhì)的電離平穩(wěn)1. 電離平穩(wěn)的建立：肯定條件（如溫度濃度）下當(dāng)弱電解質(zhì)分子 的優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載速率和自由離子 的速率相等時(shí)，電離過程達(dá)到了平穩(wěn)狀態(tài)

8、2. 特點(diǎn)：逆：討論對(duì)象是 等：v 電離= v 結(jié)合 動(dòng)：屬于 定：條件肯定，溶液中各粒子濃度發(fā)生 3. 影響因素內(nèi)因 變：條件轉(zhuǎn)變，平穩(wěn)被破壞，平穩(wěn)外因：以 100ml0.1mol/lch3cooh溶液中的平穩(wěn)移動(dòng)為例，填表：電離平穩(wěn)電 離 平電離度-+溶液導(dǎo)電轉(zhuǎn)變條件加少量硫酸加 ch3coona s加 naohs 加水稀釋 滴入純醋酸移動(dòng)方向衡 常 數(shù)變化c（ch3coo）ch才能變化升溫4. 電離平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式a對(duì)于一元弱酸ha：haa- + h + 電離平穩(wěn)常數(shù) k =b對(duì)于一元弱酸boh：bohb+ + oh- , 電離平穩(wěn)常數(shù) k =【預(yù)習(xí)檢測(cè)】 . 醋酸溶液中存在電離平穩(wěn)ch3

9、 coohh ch3coo，以下表達(dá)不正確選項(xiàng)（）a3a. 向醋酸溶液加入少量固體硫酸氫鈉，ch+ 增大， k 不變 . b0.10mol/l的 chcooh溶液中加水稀釋，溶液中coh 減小cch3cooh溶液中加少量的 ch3coon固a體，平穩(wěn)逆向移動(dòng)d常溫下 ph2 的 ch3cooh溶液與 ph12 的 naoh溶液等體積混合，溶液的 ph72、25時(shí)，在 0.5l0.2mol.l-1 的 ha溶液中，有 0.01 mol 的 ha電離成離子，求該溫度下 ha的電離平穩(wěn)常數(shù)？3. 水的電離平穩(wěn)曲線如右圖所示，以下說法不正確的（）a圖中五點(diǎn) kw間的關(guān)系： b>c>a=d=

10、e b如從 a 點(diǎn)到 d 點(diǎn)，可采納在水中加入少量酸的方法c如從 a 點(diǎn)到 c 點(diǎn)，可采納溫度不變時(shí)在優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載水中加入適量 nh4c1固體的方法 d如處在 b 點(diǎn)時(shí)，將 ph=2的硫酸與 ph=10的 koh等體積混合后，溶液顯中性【課堂互動(dòng)區(qū)】一、弱電解質(zhì)的電離平穩(wěn)1.弱電解質(zhì)的電離平穩(wěn)【例題 1】向冰醋酸中逐滴加水， 溶液導(dǎo)電才能隨加水體積的變化曲線如下；討論圖中a b c三點(diǎn)，探究如下問題：(1) 導(dǎo)電才能最強(qiáng)的是導(dǎo)電粒子最多的是(2) ch+ 最大nh+ 最大(3) ph最大(4) 氫氟酸電離度最大的點(diǎn)是；(5) b、c 兩點(diǎn) ka 大小關(guān)系 6b點(diǎn)以后， ch+ 和 ch

11、ac 比值怎樣變化【規(guī)律總結(jié) 1】影響弱電解質(zhì)電離平穩(wěn)的外界因素濃度：同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，電離度越大溫度：升溫，促進(jìn)電離同離子效應(yīng)：抑制電離化學(xué)反應(yīng)：促進(jìn)電離【深度摸索】：常溫下，向醋酸溶液中逐滴滴入naoh溶液至溶液呈堿性的過程中，摸索以下問題：溶質(zhì)的成分經(jīng)過了哪些變化？溶質(zhì)成分變化時(shí)溶液酸堿性如何變化？對(duì)水的電離平穩(wěn)有怎樣的影響？水的電離平穩(wěn)移動(dòng)是怎樣變化的？【變式練習(xí) 1】【變式練習(xí) 1】1某溫度下，向肯定體積0.1mol/l醋酸溶液中逐滴加入等濃度的naoh溶液，溶液中 pohpoh=-lgoh 與 ph 的變化關(guān)系如下列圖，就優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載am點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電才能強(qiáng)于q點(diǎn)

12、+bn 點(diǎn)所示溶液中 cch3coo cna cm點(diǎn)和 n 點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 dq點(diǎn)消耗 naoh溶液的體積等于醋酸溶液的體積【變式練習(xí) 2】以下能說明 ha是弱酸的是 取 0.01mol/lha 溶液測(cè)其 ph大于 2將 ph等于 2 的 ha溶液稀釋 100 倍， ph 等于 4向 ph等于 4 的 ha溶液中加入少量naa固體， ph 變大將 ph等于 4 的 ha溶液上升溫度， ph基本不變ha溶液的導(dǎo)電性比 hcl 弱等 ph值等體積的 ha和鹽酸溶液與足量的鋅粒反應(yīng)，鹽酸放出的氫氣少【摸索】 證明 ha是弱酸的方法有哪些？1. 測(cè)某濃度 ha溶液的 ph2. 測(cè)某濃度

13、naa溶液的 ph（酸堿性） 3.ph=1ha溶液稀釋 100 倍3. 同濃度、同溫度下， ha和 hcl 兩溶液的導(dǎo)電性對(duì)比試驗(yàn)二、水的電離【例 2】常溫下，某水溶液中由水電離出的ch+=1.0 ×10-13 mol.l -1 , 該溶液可能是二氧化硫水溶液氯化銨水溶液硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液a.b. c.d.【變式練習(xí) 2】常溫下的四種溶液， ph=4的鹽酸 ph=4的醋酸 ph=10的 naoh溶液 ph=10 的氨水，對(duì)水的電離程度影響大小為 【規(guī)律總結(jié) 2】外界條件對(duì)水的電離平穩(wěn)的影響促進(jìn)水的電離的外界因素有：升溫、能水解的正鹽、酸式鹽（水解大于電離）抑制水的電離的外界因

14、素有：降溫、酸、堿、酸式鹽（電離大于水解）【鞏固練習(xí)】. 1、25時(shí)，水的電離達(dá)到平穩(wěn)： h20h+ 0h-； 以下表達(dá)正確選項(xiàng) （）a向水中加入稀氨水，平穩(wěn)逆向移動(dòng)，coh- 降低b 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，平穩(wěn)逆向移動(dòng)， ch c 向水中加入少量固體 ch3coon，a 平穩(wěn)逆向移動(dòng)， ch d 將水加熱， kw增大， ph不變, 溶液呈中性+ 增大， kw不變+ 降低e ph均為 3 的鹽酸、硫酸和fecl3 溶液中水的電離程度相同優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載f試驗(yàn)室用 zn 和稀硫酸制取 h2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平穩(wěn)不移動(dòng)2、已知?dú)浞徇_(dá)到電離平穩(wěn)時(shí)后，轉(zhuǎn)變某條件使電離平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移

15、動(dòng)了，就以下說法正確選項(xiàng)a氫氟酸的電離程度肯定變大b.發(fā)生電離的 hf分子總數(shù)增多-12c. 溶液的 ph值肯定削減d.溶液的導(dǎo)電才能肯定變強(qiáng)三、電離平穩(wěn)常數(shù)-14【問題組】（ 1）常溫下，水的離子積 kw=10，升溫至 100，kw=10，為什么？（ 2）轉(zhuǎn)變某些條件會(huì)引起nh3 .h2o 的電離平穩(wěn)移動(dòng)，就其電離平穩(wěn)常數(shù)如何變化？（ 3）已知常溫下， hso的電離平穩(wěn)常數(shù)k=1.2 ×10-2 k=6.3 ×10-8，hco的電23離平穩(wěn)常數(shù) k-7a1a223-11-3a1=4.5 ×10k a2=4.7 ×10，ch3cooh的電離平穩(wěn)常數(shù)ka=

16、1.8×10 ,請(qǐng)分析上述數(shù)據(jù)，比較三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱并說明你的理由【規(guī)律總結(jié) 3】1. 電離平穩(wěn)常數(shù)的影響因素是 2. 電離平穩(wěn)常數(shù)的大小反映了弱電解質(zhì) 3. 多元弱酸的各級(jí)電離平穩(wěn)常數(shù)大小關(guān)系為 ，其酸性取決于【例 3】25時(shí)，部分物質(zhì)的電離平穩(wěn)常數(shù)如表所示：就1ch 3coo、h h2co3 、hco3、hclo 的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?；（ 2）以下反應(yīng)能否發(fā)生？假如可以，請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式肯定濃度的ch3 cooh溶液與 nahc3o溶液向“84”消毒液中通入少量的co2；優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載（ 3）如期望增加氯水中hclo 的濃度，可以添加的肯定量的下列哪種固體a

17、ch3coonab nahc3o【變式練習(xí) 3】cna2co3d nacl1. no2 可用氨水吸取生成nh4no3；25時(shí)，將 a mol nh4no3溶于水，溶液顯酸性，緣由是 （用離子方程式表示）；向該溶液滴加b l氨水后溶液呈中性，就滴加氨水的過程中水的電離平穩(wěn)將 （填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為 15mol.l；（ nh3.h2o的電離平穩(wěn)常數(shù)取kb = 2× 10mol .1l ）*-2. 在 25下，將a mol · l-1 的氨水與0.01 mol· l-1 的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平穩(wěn)時(shí)溶液中cnh4 =ccl ，就溶液顯 性

18、（填“酸”“堿”或“中”）；用 含 a 的代數(shù)式表示nh3 ·h2o 的電離常數(shù) kb = ；3. （2021 山東 14）室溫下向 10ml ph=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，以下說法正確選項(xiàng)（）a. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目削減b. 溶液中cch 3coo不變cch 3cooh cohc. 醋酸的電離程度增大， ch 亦增大d.再加入 10mlph=11的 naoh溶液，混合液 ph=7【當(dāng)堂檢測(cè)】1. （ 2021·福建改編）以下說法正確選項(xiàng)（） a水的離子積常數(shù)kw隨著溫度的上升而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng) b25與 60時(shí)，水的 ph相等優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載c中和等

19、體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的nnaoh 不相等d常溫 下，在 0.10 mol ·l-1 的 nh·h o溶液中加入少量nhcl 晶體，能使 nh·ho32432的電離度降低，溶液的ph減小2. （2021·重慶理綜）以下表達(dá)正確選項(xiàng)（）a. 鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨b. 稀醋酸加水稀釋，醋酸電力程度增大，溶液的ph減小c. 飽和石灰水中加入少量cao，復(fù)原至室溫后溶液的ph 值不變d. 沸水中滴加適量飽和fecl 3 溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電才能增強(qiáng)3. 已知 0.1mol/l的醋酸溶液中存在電離平穩(wěn)：ch3coohch

20、3 cooh要使溶液中ch/cch 3cooh值增大，可以實(shí)行的措施是（）a. 加少量燒堿溶液b. 上升溫度c.加少量冰醋酸d.加水4. （ 07山東 14）氯氣溶于水達(dá)到平穩(wěn)后，如其他條件不變，只轉(zhuǎn)變某一條件， 以下表達(dá)正確選項(xiàng)（） a再通入少量氯氣， ch/cclo 減小b通入少量 so2 ，溶液漂白性增強(qiáng)c加入少量固體 naoh，肯定有 cna ccl cclo d加入少量水，水的電離平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng)【課后鞏固區(qū)】1. 25 時(shí)， ph11 的 x、y 兩種堿溶液各 10 ml，分別稀釋至 1000 ml；其 ph 與溶液體積 v 的關(guān)系如右圖所示，以下說法正確選項(xiàng)（） ax、y 兩

21、種堿的物質(zhì)的量濃度肯定相等b稀釋后， x 溶液堿性比 y 溶液堿性強(qiáng) c如 9<a<11，就 x、y 都是弱堿d完全中和 x、y 兩溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積vx>vy-52、已知： 25時(shí)弱電解質(zhì)電離平穩(wěn)數(shù)：ka（ ch3coo）h 1.8 ×10 ，ka（hscn）-1-1 0.13 ；25時(shí)，將 20ml0.10mol· lch3cooh溶液和 20ml0.10 mol· lhscn溶液分別與 20ml 0.10 mol ·l-1 nahco3 溶液混合，試驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（v）隨時(shí)間（ t ）變化的示意圖為右圖所示：反應(yīng)初

22、始階段，兩種溶液產(chǎn)生co2 氣體的速率（ 1）存在明顯差異的緣由是 3（ 2）反應(yīng)終止后所得兩溶液中，比較chcoo- 和 scn- 濃度大小，并說明理由優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載答案：（ 1）ka（hscn）大于 ka（ ch3coo）h ，所以 hscn的酸性比 ch3cooh強(qiáng)，+兩者濃度相同， hscn溶液中 ch 較大，故其溶液與nahco3 溶液的反應(yīng)速率快；-（ 2） cscn 大于 cch3coo ；反應(yīng)后所得溶液中ch3coo和 scn-濃度相同，但chcooh的酸性比 hscn弱，故 chcoo- 水解程度大， 所以最終溶液中cscn- 大于333cch coo- ；-3、（ 1

23、0 浙江） 25時(shí)， 2.0 × 10-3 mol·l-1 氫氟酸水溶液中，調(diào)劑溶液ph（忽視體積變化），得到c（hf）、c（f ）與溶液 ph的變化關(guān)系，如下圖所示：25時(shí)，hf電離平穩(wěn)常數(shù)的數(shù)值ka ，_該常數(shù)的理由 :3；4答案： ka=1×10列式并說明得出+由于 ka=ch -當(dāng) cf - =chf 時(shí)，ka=ch+, 查圖中的交點(diǎn)處即為cf=chf ，故所c對(duì)h應(yīng)f的 ph即為 ka 的負(fù)對(duì)數(shù)4常溫下，有甲乙兩份等體積的濃度均為0.1mol/l的氨水， ph=11；（1）該求該氨水的電離平穩(wěn)常數(shù)及電離度（ 2）將甲溶液用蒸餾水稀釋100 倍，乙用 0.

24、1mol/l的 nh4cl 溶液稀釋 100 倍，稀 釋 后 的 甲 乙 溶 液 相 比 較 ， 甲 的ph 乙 ， 其 原 因 是 ；_（ 3 ）要使甲溶液中的c （ oh ） /c （ nh3 · h2o）值增大，可以采納的措施是；加入少量鹽酸溶液上升溫度通入少量氨氣加水（4）如用 ph=11的 naoh溶液稀釋，對(duì)氨水的電離平穩(wěn)有何影響 5. 【08 山東 29 3 ）】碳?xì)浠衔锿耆紵蒫o2 和 h2o；常溫常壓下，空氣32中的 co2，溶于水達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，溶液的ph=5.6，chco） =l.5 ×10-5 mol·l-1 ；如忽視水的電離及h2co

25、3 的其次級(jí)電離，就h2 co3hco3的平穩(wěn)常數(shù)k1=4.2 ×10-7mol·l-1；（已知： 10-5.60=2.5 × 10-6 236、（2021 山東 30）常溫下， h2 so3 的電離常數(shù) ka1 =1.210，,k a 2 =6.310；h2co3 的電離常數(shù) ka1 =4.510 7 ，k=4.710-11. 某同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證h2so3 酸性a 2強(qiáng)于 h2co3；將 so2 和 co2 氣體分別通入水中至飽和，立刻用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的 ph，如前者的 ph小于后者， h2 so3 酸性強(qiáng)于 h2co3，該試驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于二者濃度不同；

26、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載設(shè)計(jì)合理試驗(yàn)驗(yàn)證h2so3 酸性強(qiáng)于 h2co3 （簡(jiǎn)要說明試驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）；儀器自選；供挑選的試劑： co2、so2、na2co3、nahc3o、nahso3 、蒸餾水、飽和石灰水、酸性kmno4 溶液、品紅溶液、 ph 試紙；方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的nahso3 和 nahco3 溶液，用酸度計(jì)（或者ph試紙）測(cè)兩溶液的 ph，（ 2 分）前者的 ph小于后者；（ 2 分）方案二：將 so2 依次通過 nahc3o（或 na2 co3）溶液、酸性 kmno4 溶液、品紅溶液、澄清石灰水，品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，證明 h2so3 酸性強(qiáng)于 h2co3

27、；方案三：將 so2 依次通過 nahco3（或 na2 co3）溶液、酸性 kmno4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，證明 h2so3 酸性強(qiáng)于 h2co3；鏈接高考1. 【07 重慶（ 10）】用食用白醋（醋酸濃度約1 mol/l ）進(jìn)行以下試驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（）a. 白醋中滴入石蕊試液呈紅色b.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生c.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出d.ph 試紙顯示白醋的ph 為 2-32. 【08 北京（ 6）】對(duì) h2o的電離平穩(wěn)不產(chǎn)生影響的粒子是（ c）3、【2021 海南 6】光譜討論說明，易溶于水的s02 所形成的溶液中存在著以下平穩(wěn)：

28、據(jù)此，以下判定中正確選項(xiàng)+2-a該溶液中存在著so2 分子b該溶液中 h 濃度是 so3 濃度的 2 倍c 向該溶液中加入足量的酸都能放出so2 氣體d 向該溶液中加入過量naoh可得到 na2so3 、nahso3 和 naoh的混合溶液4、【2021 山東 28（3）】試驗(yàn)室用 zn 和稀硫酸制取 h2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平穩(wěn)移動(dòng)（填“向左”“向右”或者“不”）；如加入少量以下試劑中 的，產(chǎn)生 h2 的速率將增大；anano3b cuso4c na2so4d nahso3優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載5、（ 2021 新課標(biāo)全國(guó)）將濃度為0.1mol · l-1 hf 溶液加水不斷稀釋，

29、以下各量始終保持增大的是（）a. c （h+）b.k a hf c.c fd.chc hchf 6. 【08 海南（ 12）】在 ph13 的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（）+a.nh+22 、+4 、no3、k 、so4b.co3no3 、hco3 、na+2+2c.na 、clo、alo2、no3d.cro4、k 、na、so4【考試說明】溶液的酸堿性、 ph運(yùn)算、酸堿中和滴定明白溶液 ph的定義；明白測(cè)定溶液ph的方法，能進(jìn)行ph的簡(jiǎn)潔運(yùn)算；【課前預(yù)習(xí)區(qū)】一、溶液的酸堿性和ph值【摸索】溶液呈酸性或堿性的本質(zhì)緣由是什么？ph=7的溶液肯定呈中性？1溶液酸堿性的表示方法用h+ 和o

30、h- 數(shù)值的相對(duì)大小表示用ph來表示溶液的酸堿性，表達(dá)式：ph =常溫下，中性溶液 h+ oh - =_ ，ph = ；-+酸性溶液 h+ oh- ， h +_> ， ph ；堿性溶液 h oh ， h< ，ph ； 摸索 已知 99時(shí)水的 kw=10-12 mol.l -1 2 , 就 ph=7的溶液呈 性，此時(shí)中性溶液中 h+= mol.l -1 【結(jié)論】溶液的酸堿性與溶液ph 是否等于 7 （填有關(guān)、無關(guān)），與溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的 有關(guān)二、. 酸堿指示劑及溶液ph值的測(cè)定方法1. 常用指示劑及變色范疇指示劑變色 ph值范疇和顏色甲基橙3.1-4.4橙色酚酞810淺紅

31、色優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載石蕊58紫色測(cè)定溶液 ph 值的方法精確方法： ph計(jì)法常用方法： ph試紙法操作： 【摸索】能否用水潮濕ph試紙？假如用水潮濕ph試紙肯定會(huì)引起試驗(yàn)誤差？三、溶液 ph值的運(yùn)算1. ph=3的鹽酸稀釋 10 倍后的 ph 是多少？稀釋 105 倍呢？ ph=10的 naoh溶液稀5釋 10 倍后的 ph是多少？稀釋10 倍呢？2. ph=3 的醋酸稀釋 10 倍后的 ph是多少？ ph=10的氨水溶液 10 倍后的 ph 是多少？3. ph=10 的 naoh溶液與 ph=12的 naoh溶液等體積混合后ph=11嗎？4. ph=2 的鹽酸和 ph=13的 naoh溶液

32、等體積混合后，溶液的ph 值是多少？5. ph=2 的鹽酸和 ph=12的氨水等體積混合呢？ph=2的醋酸和 ph=12的 naoh溶液等體積混合呢？ （兩種情形下混合后溶液中各離子濃度大小次序如何？）四、酸堿中和滴定（以氫氧化鈉滴定鹽酸為例）-11. 試劑：鹽酸溶液（未知濃度）、0.1000mol.lnaoh溶液、酚酞溶液、蒸餾水2. 儀器： 3. 滴定管的使用（ 1）酸性、氧化性的溶液一般用 滴定管，由于 2 堿性的溶液一般用 滴定管，由于 4. 試驗(yàn)操作過程（ 1）滴定預(yù)備過程a 滴定管的預(yù)備 先、再、最終 b 錐形瓶的預(yù)備：（能否用所盛液體潤(rùn)洗？）（ 2）滴定左手 右手 眼睛 （ 3）

33、滴定終點(diǎn)的判定 5. 讀數(shù)讀取滴定管內(nèi)液面所在體積數(shù)時(shí)，應(yīng)使滴定管與水平的試驗(yàn)臺(tái)面 并使優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載3.數(shù)據(jù)記錄按上述操作重復(fù)二至三次， 求出用去標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液體積的平均值，依據(jù)公式 運(yùn)算【課前檢測(cè)】1、某溫度下純水的ph6；(1) ph 7 的溶液呈 填“酸性”、“中性”或“堿性” ； 1 1(2) 該溫度下 0.1 mol ·l 的鹽酸溶液的 ph_1 ； 30.05 mol·l 的 baoh2 溶液的 ph 11 ；2、（ 09 上海·20）對(duì)于常溫下 ph為 1 的硝酸溶液，以下表達(dá)正確選項(xiàng)（）a該溶液 lml 稀釋至 100ml后， ph 等于

34、 3b向該溶液中加入等體積、ph為 13 的氫氧化鋇溶液恰好完全中和c該溶液中硝酸電離出的ch 與水電離出的 ch 之比值為10-12 ；d該溶液中水電離出的ch 是 ph 為 3 的硝酸中水電離出的ch 的 100 倍3、室溫時(shí)，以下溶液等體積混合后ph肯定小于 7的是（）a、ph=3的鹽酸和 ph 11的氨水b、ph=3的鹽酸和 ph 11的氫氧化鋇c、ph=3的醋酸和 ph 11的氫氧化鋇d、ph=3的硫酸和 ph 11的氨水4、（08 全國(guó)）取濃度相同的naoh和 hcl 溶液，以 32 體積比相混合，所得溶液的 ph等于 12，就該原溶液的濃度為 11 1 1a0.01mol

35、83;lb0.017mol ·lc0.05mol ·l d 0.50mol ·l【課堂互動(dòng)區(qū)】考點(diǎn)一、溶液 ph 運(yùn)算【例題 1】07 海南 以下表達(dá)正確選項(xiàng)a 95 純水的 ph<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性b ph=3 的醋酸溶液，稀釋至10 倍后 ph=4 c 0.2mol/l的鹽酸，與等體積水混合后ph=1d ph=3的醋酸溶液，與 ph=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后ph=7【規(guī)律總結(jié) 1】（ 1）強(qiáng)酸 ph=a，加水稀釋 10n 倍，就 ph= （2）弱酸 ph=a，加水稀釋 10n 倍，就 ph （范疇）（3）強(qiáng)堿 ph=a，加水稀釋 10n 倍

36、，就 ph= （4）弱堿 ph=a，加水稀釋 10n 倍，就 ph （范疇）（ 5）酸堿加水無限稀釋， ph 【例題 2】某溫度下純水中的ch+=2.0 × 10-7 mol.l -1 . 在此溫度下，某溶液由水電離出的 ch+ 為 4.0 × 10-13 mol.l -1 ，就該溶液的 ph值可能是 考點(diǎn)二、溶液酸堿性的判定【例題 3】常溫下用 ph 為 3 的某酸溶液分別與ph 都為 11 的氨水、氫氧化鈉溶優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載液等體積混合得到a、b 兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確選項(xiàng)ab 不行能顯堿性b a 可能顯酸性或堿性ca 不行能顯酸性db 可能顯堿性

37、或酸性【規(guī)律總結(jié) 2】(1) 室溫下 , ph 之和等于 14 的酸和堿等體積相混合后， 其混合溶液的 ph 的判定：如兩者都是強(qiáng)電解質(zhì)，就混合后ph =7 ；如酸為強(qiáng)酸，堿為弱堿，就混合后ph_>7 ；如酸為弱酸，堿為強(qiáng)堿，就混合后ph_<7 ； 2）等物質(zhì)的量濃度的一元酸、堿等體積混合后溶液的ph 的判定：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合， ph_=7 ；強(qiáng)酸和弱堿混合， ph <7 ；弱酸和強(qiáng)堿混合， ph >7 ；【變式練習(xí) 1】t 時(shí)，水的離子積為 kw,該溫度下混合可溶性一元酸ha和一元堿boh溶液，以下有關(guān)混合液的關(guān)系式中，可確定溶液肯定呈中性的是aph=7b.a- b -

38、 c.d.h+-oh - = a - b - 【變式練習(xí) 2】常溫時(shí)， 以下三種溶液： 0.001mol ·l1 氨水與 0.001mol ·l1 hcl 溶液等體積混合液 ph=3的hcl與ph=11的naoh溶液等體積混合液 ph=11氨水與ph=3的hcl溶液等體積混合液；其 ph大小關(guān)系正確選項(xiàng)（ ）a =b >=c <=d <<考點(diǎn)三、酸堿中和滴定：【例題 4】肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)兩個(gè)典型的定量試驗(yàn)；某討論性學(xué)習(xí)小組在試驗(yàn)室中配制0.1 mol · l 1 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其測(cè)定某未知濃度的n

39、aoh溶液；以下說法正確選項(xiàng) a. 試驗(yàn)室所用的滴定管、容量瓶，在試驗(yàn)前都需要驗(yàn)漏b假如試驗(yàn)中需用60ml的稀硫酸溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100ml容量瓶 c容量瓶中存有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小d酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸溶液，就測(cè)得的naoh溶液濃度將偏大 e配制溶液時(shí)，如在定容時(shí)俯視定容，就會(huì)導(dǎo)致試驗(yàn)最終結(jié)果偏大 f中和滴定時(shí)，如在最終一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，就會(huì)導(dǎo)致試驗(yàn)最終結(jié)果偏大【變式練習(xí) 3】草酸晶體的組成可表示為：h2 c2o4 .xh 2o,為測(cè)定 x 值，進(jìn)行以下試驗(yàn)：稱取 m克草酸晶體，配成100.0ml 溶液取 25.0ml 所配草酸溶液于錐形瓶中，

40、加入適量硫酸溶液后， 用濃度為 cmol.l -1的 kmno4 溶液滴定；滴定時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)為優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載2 kmno4 + 5 h 2c2 o4 +3 h 2so4 = k 2so4 + 10co2 +2 mnso4 + 8 h 2o請(qǐng)回答以下問題：（ 1）在試驗(yàn)中為了配制精確濃度的草酸溶液，所需要的試驗(yàn)儀器有： 天平（含砝碼）、燒杯、藥匙和 (2) 在 實(shí) 驗(yàn) 中 ， 滴 定 時(shí)kmno4 溶 液 應(yīng) 裝 在 滴 定 管 中 ， 原 因 是（ 3）滴定過程中，目光應(yīng)凝視 ，判定反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)準(zhǔn)是 （ 4）如滴定時(shí)，反應(yīng)前后兩次讀數(shù)分別是a 和 b, 就試驗(yàn)所配制的草酸溶液

41、的物質(zhì) 的 量 濃 度 為 , 由 此 計(jì) 算 出 草 酸 晶 體 中 的x值 為（ 5）如讀取讀數(shù) a 時(shí)仰視，讀取讀數(shù)b, 時(shí)仰視， 就所測(cè) x 值 （填“偏大” “偏小”或“無影響”）附：酸堿中和滴定的其它誤差分析（以鹽酸滴定 naoh為例）：都可歸為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響堿式滴定管未用待測(cè)堿溶液潤(rùn)洗.就 結(jié) 果 偏小 ；滴定開頭尖嘴管中有氣泡，滴定后氣泡消逝，就結(jié)果偏大 ；滴定過程中錐形瓶?jī)?nèi)液體濺出，就結(jié)果_偏小 ；滴定前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，就結(jié)果滴定前平視，滴定后俯視，就結(jié)果滴定前俯視，滴定后仰視，就結(jié)果 偏大 ； 偏小 ； 偏大 ；上0刻俯視：看小度由小到平視：正確大下仰視：看大【當(dāng)

42、堂檢測(cè)】1、（ 2021 威海一模 15）25 時(shí)，在 20 ml 的鹽酸中， 逐滴加入 0.2 mol ·l-1 的氨水，溶液的 ph 與氨水體積關(guān)系如下列圖，就以下說法正確選項(xiàng) -1a滴加前鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol ·lbb 點(diǎn)的橫坐標(biāo) a=10ca、b 間的任一點(diǎn)，溶液都有4c（cl ）>c（nh+）> c（h ）> c （oh）d假如將氨水換為naoh溶液，就滴加 20ml時(shí)溶液的 ph肯定小于 c點(diǎn)的 ph2、把 ph=3的鹽酸和 ph=10的 baoh2 溶液混合 , 如混合溶液的 ph為 7, 就鹽酸和baoh2 溶液的體積比是（）

43、a.1:10b.1:5c.1:2d.2:13.（ 2021·海南 11）25時(shí)， a mol ·l-1 一元酸 ha與 b mol ·l-1naoh等體積混合后， ph 為 7，就以下關(guān)系肯定正確選項(xiàng)（）優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載-aa=bba>bcc a= cnad c a< cna+-1-4.2021 ·新課標(biāo) 11 已知溫度 t 時(shí)水的離子積常數(shù)為kw，該溫度下， 將濃度為 a-1mol· l的一元酸 ha與 bmol·l的一元堿 boh等體積混合，可判定溶液呈中性的依據(jù)是（）aa = bb混合溶液的 ph = 7c混合溶

44、液中 ，d混合溶液中，【課后鞏固區(qū)】1. 在同體積 ph=3的 h2so4 、hcl、hno3、ch3cooh溶液中，加入足量鋅粉，以下說法正確選項(xiàng)： a h 2so4 中放出 h2 最多b醋酸中放出 h2 最多 c hcl和 hno3 放出 h2 一樣多d hcl比 hno3 放出 h2 少2、（ 2021 威海二模 14）以下表達(dá)正確選項(xiàng) a如醋酸與醋酸鈉的混合溶液中cch3coo cna ，就溶液 ph7b向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（ h ）增大， kw變大c常溫時(shí)， 10ml ph=11的氨水加水稀釋至100ml，溶液的 11 ph101dv lph=11的 naoh溶液與 v l

45、0.01mol ·l的鹽酸溶液混合，如混合液的 ph=7，12就 v1v2 13、常溫下， 0.1 mol·l某一元酸（ ha）溶液中，以下表達(dá)正確選項(xiàng) a該一元酸溶液的ph = 1b該溶液中由水電離出的ch+ = 1×10-11 mol·l 1-22c該溶液中水的離子積常數(shù)為1 ×10d用 ph = 11 的 naoh溶液 v1l 與 0.1 mol ·l-1該一元酸（ ha） vl溶液混合，2如混合溶液的 ph = 7 ，就 v1 < v24、 ph 相同的醋酸溶液和鹽酸 , 分別用蒸餾水稀釋到原溶液的m倍和 n 倍, 稀釋

46、后兩溶液的 ph仍相同 , 就 m和 n 的關(guān)系是 a. m=nb. m>nc.m<nd. 無法判定5、（ 2021·廣東 23）對(duì)于常溫下 ph 為 2 的鹽酸，表達(dá)正確選項(xiàng)（）a. c （h+） =c（cl - ）+c（ oh- ）b.與等體積 ph=12 的氨水混合后所得溶液顯酸性2-c. 由 ho電離出的 c（ h+）=1.0 ×10-12 mol·l-1-1-d. 與等體積 0.01 mol · l乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（cl 1）=c（ch3coo）6、（ 2021 福建 10）常溫下 0.1mol ·l 1 的措施是（）醋酸溶液的 ph=a，以下能使溶液ph=a優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載a將溶液稀釋到原體積的10 倍b加入適量的醋酸鈉固體1c加入等體積 0.2 mol ·l 鹽酸d提高溶液的溫度7、（ 2021 山東 14）以下與試驗(yàn)相關(guān)的表達(dá)正確選項(xiàng)（） a稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中 b配制溶液時(shí)，如加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將余外溶液吸出c酸堿滴定時(shí)，如加入