初中化學(xué)第十一單元知識(shí)點(diǎn)

1、學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)第十一單元鹽化肥學(xué)問(wèn)點(diǎn)4一、常見(jiàn)的鹽定義：能解離出金屬離子或 nh+和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉nacl碳酸鈉na2co3碳酸氫鈉nahco3碳酸鈣caco3食鹽白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受溫度影響不大純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水小蘇打白色晶體，易溶于水大理石、石灰石的主要成分是難溶于水的白色固體作調(diào)味品作防腐劑排除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）農(nóng)業(yè)上用 nacl 溶液來(lái)選種制生理鹽水（0.9% nacl溶液）na+維護(hù)細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換cl- 促生鹽酸、幫忙消化，增進(jìn)食欲用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等制糕點(diǎn)所用

2、的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多可作作補(bǔ)鈣劑；石灰石、大理石作作建筑材料、也用于工業(yè)和試驗(yàn)室制取二氧化碳；備注1.碳酸鈉溶液呈堿性；2.2na h co3 =na2co3+ h2o+ co2 3. nahco3+hcl=nacl+ h2o+ co24. na2co3+2hcl=2nacl+ h2o+ co2治療胃酸過(guò)多；5. caco3+2hclcacl2+ h2o+ co26.caoh2 + na2co3 caco3+ 2naoh純堿制燒堿二、粗鹽提純除去不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中仍含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)； 、試驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、運(yùn)算產(chǎn)率、試驗(yàn)儀器試驗(yàn)步驟試驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶

3、解鑰匙、燒杯、玻璃棒加速溶解過(guò)濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)或三腳架、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒防止液體因局部過(guò)熱向外飛濺三、鹽的化學(xué)性質(zhì)、鹽+金屬新金屬新鹽只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)；極活潑的k、ba、ca、na 特別；學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)fe + cuso4 feso4 + cu；fe +2agno3 feno32 + 2ag；、酸鹽新鹽新酸必需有沉淀或氣體或水生成；如新酸為h2co3，就分解為 co2+h2o；caco3 + 2hclcac2l+ h2o + co2；na2co3 +h2so4 na2so4 +h2o +co23（co

4、2的檢驗(yàn)，要將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中）hcl + agno3 agcl+ hno3 （cl的檢驗(yàn)，要加入稀hno3 ）h2so4 + bac2lbaso4+2hcl； h2so4 + bano32baso4+2hno3（so 2的4檢驗(yàn)，要加入稀hno3 ）、鹽堿新鹽新堿反應(yīng)物中的堿和鹽必需是溶液，即堿中只有 naoh、koh、baoh2、caoh2 能與某些鹽反應(yīng)，其它不溶性堿不能；生成物中的堿和鹽至少有一種是沉淀；如新堿為nh3.h2o，就分解為nh3+h2oh2so4 + 2naoh na2so4 + 2h2o ； 3hcl + aloh3alcl3 + 3h2o（治療胃酸過(guò)多）；

5、caoh2 +nh42so4 caso4 +2 nh3 +2h2o（銨鹽氮肥的檢驗(yàn)）；、鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應(yīng)物中的兩種鹽必需是溶液，生成物中的兩種鹽至少有一種是沉淀；）agno3 +nacl agcl +nan3o（cl的檢驗(yàn)，要加入稀hno3 ）；bacl2 +na2so4 baso4+ 2nacl；bano32+mgso4 baso4+ mgno3（so42的檢驗(yàn)，要加入稀hno3 ）；bacl2 + na2co3 baco3+2nac；lcacl2 + na2co3 caco3+2nacl.注：復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物相互交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反

6、應(yīng)才可以發(fā)生；常見(jiàn)沉淀：agcl； baso4； cuoh2； feoh3 ；mgoh2； baco3 ；caco334生成氣體：h+與 co 2 ；nh + 與 oh生成水：h+與 oh反應(yīng)實(shí)質(zhì)：離子結(jié)合成或或h2o；34生成水：h+與 oh；h+與金屬氧化物；oh+與非金屬氧化物；h+與 co 2；nh +學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)與 oh 等；2生成和 ho：h+與 co 2生成 co 和 ho；nh+與 oh生成 nh和 h o3224323生成：ag+與cl生成 agcl；ba2+ 與co2和so 2（生成baco 和 baso）；434ca2+與 co 2（生成 caco）；oh與mg2+

7、或 cu2+或 fe3（+ 生成 mgoh 、cuoh 3322和 feoh3）四、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：多數(shù)都可溶2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、鉀、鋇易溶于水，氫氧化鈣微溶，其余均為沉淀；3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水；硫酸鹽除 baso4 難溶，ag2so4、caso4 微溶外，其余溶；氯化物除 agcl 難溶外，其余溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨易溶，其余都難溶；注：baso4、agcl 既不溶于水，也不溶于酸；五、一些離子的鑒別：3h+：1.指示劑；2.活潑金屬；3.金屬氧化物；4.堿；5.某些鹽：co 2鹽3+2+oh ：1.指示劑；2.某些鹽：fe 、cu 鹽cl

8、：用 ag no3 溶液，生成不溶于硝酸的agcl 沉淀43 2so 2：用 bano 溶液，生成不溶于硝酸的 baso 沉淀；或用hcl 和 bacl423co 2： 用 hcl 能產(chǎn)生使ca oh2 變渾濁的氣體 fe3+ ：1.黃色溶液；2.用 oh能生成紅褐色沉淀 cu2+ ：1.藍(lán)色溶液；2. 用 oh能生成藍(lán)色沉淀44nh + ：用 oh能生成 nhoh，不穩(wěn)固，分解出 nh3；能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)mg2+ ：用 oh 能生成白色沉淀ca2+：滴入 na2co3 或 k2co3 溶液， 能生成白色沉淀；六、化學(xué)肥料1、農(nóng)家肥料：養(yǎng)分元素含量少，肥效慢而長(zhǎng)久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)

9、構(gòu)學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)2、化學(xué)肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂密、葉色濃綠（促苗）；缺氮：葉黃 a、常用氮肥：化學(xué)式、含 n 量使用留意事項(xiàng)nh 4hco3 ；17.7%中性易分解，施用時(shí)深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）nh 4no3 ；35%酸性易爆，結(jié)塊不行用鐵錘砸nh4 2so4 21.2% 酸性長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)nh 4cl26.2% 酸性長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)conh2 246.7% 中性含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）混合施用nh3.h2o堿性加水稀釋后施用不穩(wěn)固，易放出 nh3 na no3中性b、銨態(tài)氮肥（nh+）的檢驗(yàn)

10、4試劑：堿（naoh、caoh2 等）、潮濕的紅色石蕊試紙；nh 4no3 + naoh=nano3 +nh3 +h2oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸取鉀肥作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）； 缺鉀：葉尖發(fā)黃kcl常用鉀肥草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為 k 2co3）， 呈堿性k2so4：長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)常用磷肥：磷礦粉ca3po42；鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）；過(guò)磷酸鈣 cah2po42 和 caso4；重過(guò)磷酸鈣 cah2po42；磷肥不能與堿性物質(zhì)混合施用； 如草木灰、熟石灰；復(fù)合肥：含 n、p、k 中的兩種或三種：kno 3；nh 4h2po4； nh 4 2hpo4 ；后二種復(fù)合肥不能與堿性物質(zhì)混合施用；3、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)大氣污染：n2o、nh 3、h2