初中化學(xué)推斷題常用知識(shí)點(diǎn)歸納2

1、中學(xué)化學(xué)推斷題常用“題眼”歸納2+藍(lán)色cuso4、cuno3 2 等含 cu 的溶液淺綠色fecl 、feno 、feso 等含 fe2+的溶液溶液顏色23 243+火焰顏色常見氣體常見固體黃色fecl3、feno3 3、fe2so4 3 等含 fe 溶液紫紅色kmno4 溶液淡藍(lán)色h2、s（空氣中）藍(lán)色co、ch4藍(lán)紫色s（氧氣中）無色無味o2、n2、h2、co、co2 、ch4有刺激性氣味so2、nh3、hcl黃色硫磺（ s）暗紫色高錳酸鉀（ kmno4）、碘（ i 2）綠色cu2oh2co3（銅綠）藍(lán)色沉淀cuoh2紅褐色沉淀feoh3紅色cu、 赤鐵礦、鐵銹主要成分 fe 2o3 、

2、紅磷p黑色fe3o4、cuo、mno2、c 粉、fe 粉白色沉淀（可溶于酸）caco3、baco3 、mgoh2白色沉淀（不溶于酸）baso4、agcl元素之最1地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（o）2地殼中含量最多的金屬元素是鋁（al ）3人體中含量最多的金屬元素是鈣（ca）4形成化合物最多的元素是碳（c）1使帶火星木條復(fù)燃的氣體是o22使澄清石灰水變渾濁的氣體是co2，但通入 co2 后變渾濁的溶液不肯定是澄清石灰水，也可以是baoh2溶液；3最簡潔的有機(jī)物是甲烷ch44自然最硬的物質(zhì)是金剛石（c） 其 它5吸水后由白變藍(lán)的是無水cuso46最常見的液態(tài)物質(zhì)是h2o、相對(duì)分子質(zhì)量最小

3、的氧化物是h2o7常用的食品干燥劑是生石灰cao8常用的食品脫氧劑是fe 粉9與酸反應(yīng)有 co2 產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽（或nahc3o）10與堿反應(yīng)（研磨）有nh3 產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽（銨態(tài)氮肥）11常溫下唯獨(dú)有氨味的銨態(tài)氮肥是nh4hco3 （碳銨）一些常用物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量h2o-18；co2 -44 ；caco3 -100 ；hcl-36.5 ；h2so4-98 ；naoh-40；caoh2-74 ；naoh燒-堿、火堿、苛性鈉； na2co3- 純堿、蘇打； nahc3o- 小蘇打； hg-一些物質(zhì)的俗稱水銀；co2- 干冰； cao-生石灰； caoh2- 熟石灰、消石灰； caco3

4、- 石灰石、大理石；ch4- 沼氣、瓦斯、自然氣； c2h5 oh-酒精1以物質(zhì)特點(diǎn)顏色為突破口 固體顏色： fe、c、cuo、mno、2fe3o（4黑色） ；cu、fe2o3（紅色） ；cu2oh2co3（綠色）； cuso·4 5h2o（藍(lán)色）； 溶液顏色： cucl2、cuso（4 藍(lán)色）； fecl2、feso（4（黃色）；淺綠色） ；fecl3、fe2so43 火焰顏色： s 在 o2中燃燒（藍(lán)紫色）； s、h2 在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）； co、ch4在空氣中燃燒（藍(lán)色）； 沉淀顏色： baso4、agcl、caco、3（紅褐色）；2以物質(zhì)特點(diǎn)狀態(tài)為突破口baco（3白色）

5、； cuoh2（藍(lán)色）； feoh3常見固體單質(zhì)有fe、cu、c、s；氣體單質(zhì)有 h2、n2、o2；無色氣體有 h2、n2、o2、co、co2、ch4、so2；常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)有h2o； 3以物質(zhì)特點(diǎn)反應(yīng)條件為突破口點(diǎn)燃（有 o2參與的反應(yīng)）；通電（電解h2o）；催化劑（ kcio3分解制 o2）；高溫（ caco3分解，c、co仍原 cuo、fe2o3）；加熱（ kcio3、kmno、4 cu2oh2co3等的分解， h2 仍原 cuo、fe2o3）；4以物質(zhì)特點(diǎn)現(xiàn)象為突破口 能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是co2； 能使黑色 cuo變紅（或紅色 fe2o3變黑）的氣體是h2或 co，

6、固體是 c； 能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是o2，熄滅的氣體是 co2或 n2；能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是o2； 能使白色無水cuso4粉末變藍(lán)的氣體是水蒸氣； 在 o2中燃燒火星四射的物質(zhì)是fe； 在空氣中燃燒生成co2和 h2o的物質(zhì)是有機(jī)物，如ch4、c2h5oh等； 能溶于鹽酸或稀hno3的白色沉淀有caco、3 baco；3 不溶于稀 hno3的白色沉淀有agcl、baso4；5以元素或物質(zhì)之最為突破口 地殼中含量最多的元素是o，含量最多的金屬元素是ai ； 人體中含量最多的元素是o； 空氣中含量最多的元素是n； 形成化合物最多的元素是c； 質(zhì)子數(shù)最少的元

7、素是h； 相對(duì)分子質(zhì)量最小、密度也最小的氣體是h2； 相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是h2o； 自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石； 空氣中含量最多的氣體是n2； 最簡潔的有機(jī)物是ch4； 最常用的溶劑是h2o； 人體中含量最多的物質(zhì)是h2o；物質(zhì)推斷題是中學(xué)化學(xué) 試題中的一種非常重要的題型；這類題具有條件隱藏，文化較多，關(guān)系復(fù)雜，思維強(qiáng)度大，綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)；近年來的各地中考 試題中，物質(zhì)推斷題的命題水平越來越高，試題 的敏捷度也越來教大，在考查學(xué)問的同時(shí)側(cè)重考查才能；下面就這類題的型題及解法談一點(diǎn)看法；一、物質(zhì)推斷題的解題步驟1審題仔細(xì)審讀原題，弄清文意和圖意，理出題給條件，深挖細(xì)找，反復(fù)推敲；2分析

8、抓住關(guān)鍵，找準(zhǔn)解題的突破口，并從突破口動(dòng)身，探求學(xué)問間的內(nèi)在聯(lián)系，應(yīng)用多種思維方式，進(jìn)行嚴(yán)密的分析和規(guī)律推理，推出符合題意的結(jié)果；3解答依據(jù)題目的要求，依據(jù)分析和推理的結(jié)果，進(jìn)行仔細(xì)而全面的解答；4檢驗(yàn)得出結(jié)論后切勿遺忘驗(yàn)證；其方法是將所得答案放回原題中進(jìn)行檢驗(yàn)，如完全符合，就說明答案正確；如顯現(xiàn)不符，就說明答 案有誤，需另行摸索，推出正確答案；二、物質(zhì)推斷題的題型及解析例 1（ 1997 年河南省 中考 題）有屬于酸、堿、鹽的5 種常見物質(zhì)a、b、c、d、e，它們之間可以發(fā)生如下反應(yīng)：（ 1） a+bc+h2o（ 2） c+h2so4d+a（ 3） e+agno3agcl+c依據(jù)上述反應(yīng)，推

9、斷以下各物質(zhì)的化學(xué) 式：a ， b ，c ， d ， e ；分析此題的突破口在反應(yīng)式（2），由于由反應(yīng)式（2）可知 d 為一種沉淀的硫酸鹽；由干在硫酸鹽中只有 ba2so4既不溶于水也不溶于酸，故可推知d 為 baso4，同時(shí)仍可推知c 中肯定含有ba2+；由反應(yīng)式（3）可推知c 為 ba no32 ，同時(shí)又可推知 e 為 bacl2；再由反應(yīng)式（2）可推知 a 為 hno3，最終由反應(yīng)式（1）可推知b 是 ba oh2 ；答案 a 是 hno3， b 是 ba oh2 ， c 是 ba no32 ， d 是 baso4， e 是 bacl2 ；把以上答案放入原題，完全符合題意，說明所得答案正

10、確；例 2（ 1997 年遼寧省 中考 題）有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做試驗(yàn)得到以下結(jié)論：（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色；（ 2）該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出；從試驗(yàn)可判定出，該粉末中肯定含有 ，肯定不含有 ；分析此題可采納順推法求解；由試驗(yàn)（1）“得到白色沉淀”可推出可能含有碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉和氯化鋇；同時(shí)由“上層清液為無色”可推出肯定不含有氯化鐵；由試驗(yàn)（2）可推出肯定含有碳酸鈣、硫酸鉀和氯化鋇；答案該粉末中肯定含有碳酸鈣、硫酸鉀和氯化鋇，肯定不含有氯化鐵；中考化學(xué)推斷題類型及解法推斷題既是考查學(xué)

11、問，又是考查才能的綜合題目；它具有條件隱含、綜合性強(qiáng)、思維容量大等特點(diǎn)；近幾年來中考試題關(guān)于推斷題的命題要求越來越高，學(xué)問掩蓋面也越來越廣，考生失分率最高；但只要我們仔細(xì)分析，就不難發(fā)覺推斷題類型主要有：表格式推斷題、網(wǎng)絡(luò)式推斷題、圖示式推斷題、表達(dá)式推斷題等；這類題目大多需要依據(jù)已知的試驗(yàn)步驟、現(xiàn)象，再對(duì)比物質(zhì)的性質(zhì)，逐層剝離，抓住題目中的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，或順推或塑推或爭論驗(yàn)證，層層剖析，得出結(jié)論；一、表格式推斷題給出了物質(zhì)范疇和以表格的形式排列出了試驗(yàn)現(xiàn)象，要求考生推斷出未知物；這類題型可采納：列表對(duì)比法解答；例 1（廣州市中考題）有a，b，c，d，e 五瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，已知它們分 別是，

12、 ， 和 中的一種；為了鑒別，各取少量溶液兩兩混合， 試驗(yàn)結(jié)果如下表一所示； 表中“”表示生成難溶或微溶的沉淀；“”表示有氣體產(chǎn)生；“”表示觀看不到明顯的現(xiàn)象變化（本試驗(yàn)條件下，生成的微溶物均 以沉淀形式顯現(xiàn)）；表 1兩兩混合的試驗(yàn)現(xiàn)象（1）依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象，可以判定ae 的物質(zhì)名稱是：a ，b ，c ， d ， e ；（2）請(qǐng)從 ae 這 5 種物質(zhì)中選取適當(dāng)物質(zhì)，通過一種合理的途徑制取氧化鎂；按次序?qū)懗龈鞑椒磻?yīng)的化學(xué)方程式；表 2給定試劑的反應(yīng)情形解析：將這五種物質(zhì)兩兩混合，列表在相應(yīng)位置標(biāo)出有關(guān)的試驗(yàn)現(xiàn)象，如表2；兩表對(duì)比知 a 為氯化鋇， b 為碳酸鉀， c為鹽酸， d 為氫氧化鈉， e

13、為硫酸鎂；二、網(wǎng)絡(luò)式推斷題給出了物質(zhì)范疇和各物質(zhì)相鄰之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的用線段連接起來，形成了一個(gè)“網(wǎng)絡(luò)”圖，要求考生依據(jù)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的數(shù)目，從而推出其中的未知物質(zhì)；這類題可采納：先畫線找出物質(zhì)間的全部相互反應(yīng)關(guān)系，再依據(jù)反應(yīng)個(gè)數(shù)歸納解答；例 2（北京市中考題）現(xiàn)有 ， ， ，（） 五種溶液和 一種氣體，有圖1 所示的相互反應(yīng)關(guān)系，圖中每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試將它們的化學(xué)式填入圖1 中相應(yīng)的六個(gè)方框中；圖 1各物質(zhì)間的關(guān)系解析：可先找出物質(zhì)間的全部相互反應(yīng)關(guān)系，如圖2；圖 2各物質(zhì)間全部的反應(yīng)關(guān)系 能發(fā)生 4 個(gè)化學(xué)反應(yīng)， 和（） 能發(fā)生 3 個(gè)化學(xué)反應(yīng)， ，和 能發(fā)生 2

14、個(gè)化學(xué)反應(yīng)；分析方框圖，只有方框是4 條線，所以方框中應(yīng)填 ，這是解答此題的突破口； naoh既能和 （4 條連線）反應(yīng)又能和 （2 條連線）反應(yīng)，在方框，中， 雖均為 2 條線相連， 但只有方框是跟能發(fā)生4 個(gè)反應(yīng)的方框和發(fā)生2 個(gè)反應(yīng)的方框相連，所以naoh應(yīng)填在方框中， 填在方框中；隨之可判定 應(yīng)填在方框中，能與 溶液反應(yīng)的 溶液應(yīng)填在方框中， 最終應(yīng)將（） 填在方框中；三、圖示式推斷題這類題一般不限定物質(zhì)范疇，給出各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，要求考生推斷出各未知物；此題型要以物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為依據(jù)，用逆推法由果求因，再用順推法加以驗(yàn)證；例 3（上海市中考題）牙膏是人們生活中的必需品，在牙膏生產(chǎn)過程中

15、常添加一種摩擦劑； 這種摩擦劑是一種經(jīng)過一系列加工而制得的極細(xì)的粉末；其生產(chǎn)過程如圖 3；圖 3生產(chǎn)流程試回答：（1）寫出 a，b，c，d的化學(xué)式； （2）寫出，轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式；解析：此題所供應(yīng)的信息是 生產(chǎn)過程中的一系列轉(zhuǎn)化關(guān)系，屬推斷題；根據(jù)最終產(chǎn)物是 這一條件，可用逆推法，按果索因；由反應(yīng)的生成物（ ）可推出其反應(yīng)物c為 ，d 為（） ；再依據(jù)反應(yīng)，推出b為 cao；最終由反應(yīng)的產(chǎn)物b 和 c，推出 a 為 ；推得的結(jié)果是否正確，尚須代入關(guān)系圖中驗(yàn)證，無誤即為答案；其轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： （高溫 fy） （） （） 例 4（重慶市中考題） x 是常見固態(tài)化合物，可發(fā)生圖4 所示的變化；圖

16、 4物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）x 的化學(xué)式是 ；（2）寫出圖中，反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， ；解析：由氣體 a 與（） 溶液反應(yīng)生成沉淀 c 可推出 a 為 ；為 ；由的生成物 naoh 和沉淀 c（即 ）可逆推出 x 為 ； 與稀鹽酸反應(yīng)可順推出 b 為 nacl；最終驗(yàn)證，符合題意；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （） 2 2 四、表達(dá)式推斷題給出物質(zhì)范疇和試驗(yàn)現(xiàn)象，要求考生推出混合物中肯定存在、肯定不存在和可能存在的是什么物質(zhì)；解答時(shí)以文字信息為序，查找并抓住“題眼”，逐步分析“挑選” ；這就要求考生熟識(shí)這類題目的常見“題眼”，也就是解題的“突破口” ；例 5（安徽省中考題）有一種固體混合物，可能由， ，

17、 ， 中的一種或幾種物質(zhì)組成； 現(xiàn)取該混合物進(jìn)行如下試驗(yàn)： （ 1）將固體混合物投入水中，攪拌后完全溶解，得到無色溶液；（2）往此溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體；由上述試驗(yàn)現(xiàn)象可知：該固體混合物中肯定存在的是 ，肯定不存在的是 ，不能確定的是 ；解析：（ 1）步題眼在于 “完全溶解，得到無色溶液 ”，即確定不含 和 ；仍暗含沒有沉淀產(chǎn)生，就混合物中不同時(shí)有兩兩反應(yīng)生成沉淀的“即 和 不共存”；（ 2）步題眼在于 “加入鹽酸，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體 ”，說明原混合物中確定含有 進(jìn)而說明無 ，但不能確定是否存在， 從而得出正確結(jié)論；五、其他形式推

18、斷題不限制物質(zhì)范疇，給出試驗(yàn)現(xiàn)象，要求考生推斷出各未知物；此類題要以物質(zhì)的特征反應(yīng)現(xiàn)象為依據(jù)， 上下聯(lián)系， 綜合推理； 敏捷應(yīng)用順推法、 逆推法和論證法快速解答；例 6（浙江省中考題） a，b，c，d， e 分別是酸、堿、鹽中的五種物質(zhì)，其中a是酸，另一種是堿，仍有三種是鹽，d 在醫(yī)院用作診斷胃部疾病的藥品，它們之間可以發(fā)生以下反應(yīng)：（1） （2） （） 依據(jù)上述反應(yīng)，推斷以下物質(zhì)的化學(xué)式是：a ，b ，c ；解析：第一從試驗(yàn)現(xiàn)象（2）和已知條件可知d 為 ，從而可知 c 中含有；其次由反應(yīng)（ 3）的生成物又可推導(dǎo)出反應(yīng)物e 中含有，進(jìn)而推斷出 e 為 ，c 為（ ） ；其次由反應(yīng)（ 2）推出

19、 a 為 ；最終依據(jù)a 為 ，為（ ） ，已知條件和反應(yīng)的生成物可綜合推出b 為（ ） ；再驗(yàn)證，可知以上推斷結(jié)果完全符合題意；由此可見， 無論是那種類型的推斷題， 不管未知物有多少種， 無論用何種方法推理，總可找到解題的“突破口”；為此，考生必需嫻熟地把握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)試驗(yàn)現(xiàn)象， 特別要嫻熟地把握物質(zhì)的物理性質(zhì)和物質(zhì)的特點(diǎn)反應(yīng)現(xiàn)象，才能精確、快速地解答；物質(zhì)酸堿鹽概念電離時(shí)解離出的陽離子全部是氫離子的化合物電離時(shí)解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物由金屬陽離子（或nh4 ）和酸根陰離子組成的化合+物+形式酸 = h+ 酸根陰離子舉例hcl、 h2so4hno3、h2co3 ch3co

20、oh堿=金屬陽離子 +ohnaoh、koh mgoh）2caoh2鹽=金屬陽離子 +酸根陰離子nac lkno3 nh4 clnahco3 cu2oh2co3備注溶液呈酸性， ph < 7溶液呈堿性， ph > 7多數(shù)鹽 溶液呈中性，ph7他們的溶液都不顯電性溶液的酸堿性強(qiáng)弱受自身因素和濃度的影響酸鹽酸hcl硫酸h2so4備注及用途物理性質(zhì)無色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，在空氣中無色液體 , 無揮發(fā)性，無氣味濃度越大，其密度就越大形成白霧（鹽酸越濃越易揮發(fā)）1. 跟（ph < 7 、溶液呈酸性）利用這性質(zhì)可指示使紫色石蕊試液變紅以鑒別某物劑的遇無色酚酞試液不變色質(zhì)是否是酸性反

21、應(yīng)2hcl+zn=znc2l +h2h2 so4+zn=znso4+h2利用這性質(zhì)可2. 跟2hcl+mg=mgc2 +l h2h2 so4+mg=mgs4+oh2以制鹽和氫金屬2hcl+fe=fec2l 淺綠+h2h2 so4+fe=feso4+h2反應(yīng)酸 +活潑金屬鹽 +氫氣氣;可以判斷金屬的活潑性化3. 跟學(xué)金屬性氧化質(zhì)物的fe2o3 + hcl =fecl3+ h2o2hcl + cuo= cucl 2 + h2ofe2 o3+ h2so4= fe2 （so4）3 + h2oh2so4 + cuo =cu so4+ h2o可用于：制鹽；金屬表面除銹反應(yīng)酸 +金屬氧化物 鹽 +水4. 跟

22、堿反應(yīng)hcl + naoh =nacl + h 2o2hcl+cu（ oh）2=cucl2+2h2oh2 so4+2naoh=na2so4 + 2h 2o h2so4 + cu （ oh）2= cuso4+ 2h2o利用這性質(zhì)可以制鹽 ;中和胃酸用-al（oh） 3；酸 +堿 鹽 +水除去水垢中的 mg（oh） 22hcl+na2co3 、nacl+h2o+co2跟某2hcl+caco3些鹽cacl2 +h2o+co2 的反hcl + agno3 =應(yīng)agcl + hno3h2so4+ na2 co3 2so4+h2 o+ co2 h2so4 +caco3ca so4+h2 o+ co2h2

23、so4+ bacl 2 = baso4 +2hcl利用這性質(zhì)可以區(qū)分鹽酸和硫酸 - 用 bacl2; 溶液；用鹽酸制 co2 氣體;酸 +鹽 鹽 +酸酸的共性：（緣由是酸溶液中的陽離子全是h+）制鹽；除去水垢中的caco3 ；三、常見的堿 naoh和 caoh2堿氫氧化鈉（ naoh）氫氧化鈣caoh2備注及用途俗名苛性鈉、火堿、燒堿cao h2ocaoh2（放熱反應(yīng)） 熟石灰或消石灰cao可作干燥劑；留意；不能干燥酸性氣體物理性質(zhì)白色固體，易潮解 常作干燥劑 ，極易溶于水，溶解時(shí)放熱，水溶液有很強(qiáng)的腐蝕性白色粉末狀固體，微溶于水， 它的水溶液俗稱石灰水，有腐蝕作用naoh可作干燥劑 留意；不

24、能干燥酸性氣體 co 2、so2、hcl等 與指示劑反應(yīng)（ ph7， 溶液呈堿性）其溶液能使石蕊試液變藍(lán)、酚酞試液變紅2naoh +co2=na2co3+h2o利用這性質(zhì)可以鑒別某物質(zhì)是否是堿性鑒別 caoh2 和與非金屬氧化物反應(yīng)2naoh +so2=na2so3+h2o2naoh +so3=na2so4+h2ocaoh2 co2 caco3 h2onaoh可用co2naoh 和 caoh 2-的保隔絕空氣堿 +非金屬氧化物 鹽 +水（該類反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)- 沒相互交換成分）caoh2可用建筑業(yè)上與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）化學(xué)性質(zhì)與某些鹽的反應(yīng)naoh + hcl = nacl + h2o2naoh+h2so4=na2so4+2h2 o酸 +堿 鹽 +水cuso4 2naoh cuoh2 na2so4fecl 3 3naoh feoh3 3naclcaoh2+2hcl=ca cl 2+2h2o caoh2+h2so4=caso4+2h2ocaoh2+cuso4 cuoh2 ca so4caoh2 溶液也能與fecl 3 溶液反應(yīng)利用這個(gè)性質(zhì)：農(nóng)業(yè)上中和酸性土被氫氧