初中化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)匯總

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載（緒言）中學(xué)化學(xué)總復(fù)習(xí)學(xué)問(wèn)點(diǎn)匯總（一份耕耘，一份收成）1 、化學(xué)是一門討論物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以試驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)；物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué).2 、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)分是：有沒(méi)有新物質(zhì)的生成；化學(xué)變化中相伴發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象；3 、物理性質(zhì)狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等；4 、化學(xué)性質(zhì)氧化性、仍原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)固性、腐蝕性、毒性等；5 、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，綠色粉末變成黑色，管口顯現(xiàn)小水滴，石灰水變渾濁；cu 2oh 2co 36 、我

2、國(guó)的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，創(chuàng)造很早，對(duì)世界文明作出過(guò)龐大奉獻(xiàn)；空氣 1 、空氣中氧氣含量的測(cè)定：試驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐步上升，冷卻后，水面上升約1/5 體積； 如測(cè)得水面上升小于1/5 體積的緣由可能是：紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完裝置漏氣沒(méi)有冷卻到室溫就打開彈簧夾；2 、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的；舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣；3 、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)運(yùn)算， 大約是氮?dú)鉃?78% 、氧氣為 21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4：1）、稀有氣體（混合物）為0.94% 、二氧化碳為 0.03%

3、 、其它氣體和雜質(zhì)為0.03% ；空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物? 、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是so2、co 、no 2，這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣；（水）1 、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4 ，人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3 ；淡水資源卻不充裕，地面淡水量仍不到總水量的1% ，而且分布很不勻稱；2 、水的污染來(lái)自于工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中；3 、預(yù)防和排除對(duì)水源的污染，愛(ài)護(hù)和改善水質(zhì)，需實(shí)行的措施：加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，工業(yè)“三廢”要經(jīng)過(guò)

4、處理后再排放，農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等；4 、電解水試驗(yàn)可證明： 水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中， 分子可以分成原子，而原子卻不能再分；學(xué)習(xí)必備歡迎下載5 、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個(gè)數(shù)比）為1：2，質(zhì)量比為 8：1 ，在試驗(yàn)中常加稀h2so 4 和 naoh 來(lái)增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；通的是直流電；（o2 、h2、co 2、co 、c）1 、氧氣是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的；氫氣是無(wú)色無(wú)味，密度最小，難溶于水；二氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣大，能溶于水；干冰是co 2 固體；（碳酸氣）一氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略小，難溶

5、于水；甲烷是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣小，極難溶于水；俗名沼氣（自然氣的主要成分是ch4）2 、金剛石（ c）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（c）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有猛烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性；金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的緣由是：碳原子排列的不同；co 和 co 2 的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的緣由是：分子的構(gòu)成不同；生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的緣由是：含碳量不同；3 、反應(yīng)物是 固體，需加熱 ，制氣體時(shí)就用制o2 的發(fā)生裝置；反應(yīng)物是 固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)就用制h2 的發(fā)生裝置；密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集密度

6、比空氣小用向下排空氣法co 2 、hcl 、nh 3 只能用向上排空氣法co 、n2 、（ no ）只能用排水法 4 、試驗(yàn)室制 o2 的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）kclo 3 kmno 4工業(yè)上制制 o2 的方法是：分別液態(tài)空氣（物理變化）原理：利用 n2、 o2 的沸點(diǎn)不同， n2 先被蒸發(fā)， 余下的是液氧 （貯存在天藍(lán)色鋼瓶中） ；試驗(yàn)室制 h2 的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸（不能用濃硫酸和硝酸，緣由：氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成h2 而生成 h2o）（也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了；也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了；也不能用銅，由于不反應(yīng)） zn+h 2 so 4zn+hcl 工業(yè)

7、上制 h2 的原料：水、水煤氣（h2、co ）、自然氣（主要成分ch 4）試驗(yàn)室制 co 2 的方法是： 大理石或石灰石和稀鹽酸； 不能用濃鹽酸 （產(chǎn)生的氣體不純含有 hcl ），不能用稀硫酸（生成的caso 4 微溶于水，掩蓋在大理石的表面阻擋了反 應(yīng)的進(jìn)行）；caco 3 + hcl 工業(yè)上制 co 2 的方法是：煅燒石灰石caco 35 、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑；（黑色） c 和 o2 反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光；學(xué)習(xí)必備歡迎下載（黃色） s 和 o2 反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色 火焰，在氧氣中 藍(lán)紫色 的火焰，生成刺激性氣

8、味的氣體so 2；（紅色或白色） p 和 o2 反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體p2o 5；（用于發(fā)令槍）（銀白色） mg 和 o2 反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出刺眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂；（用于照明彈等）（銀白色） fe 和 o2 反應(yīng)的現(xiàn)象是：猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體fe 3o4 ，留意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底；h2 和 o2 的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰；co 和 o2 的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰；ch 4 和 o2 的現(xiàn)象是：發(fā)出光明的藍(lán)色火焰；酒精燃燒c2h5 oh+ o 2甲醇燃燒ch 3oh+o26 、h2 、co 、c 具有相像

9、的化學(xué)性質(zhì)：可燃性仍原性 可燃性h2+ o 2 可燃性氣體點(diǎn)燃前肯定要檢驗(yàn)純度co+ o 2h2 的爆炸極限為 4 74.2%c+ o 2（氧氣充分）c+ o 2 （氧氣不足）仍原性h2 +cuo 黑色變成紅色，同時(shí)有水珠顯現(xiàn)c+ cuo 黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體co+cuo 黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體7 、co 2與水反應(yīng)：co 2+h 2o（紫色石蕊變紅色）與堿反應(yīng)：co 2+caoh 2（檢驗(yàn) co 2 的方程式）與灼熱的碳反應(yīng)： co 2+c（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化仍原反應(yīng)，co 2是氧化劑）除雜： coco 2 通入石灰水co 2+caoh

10、2 co 2co 通過(guò)灼熱的氧化銅co+cuo caocaco 3只能煅燒caco 3 檢驗(yàn)： caocaco 3 加鹽酸caco 3 + hcl 鑒別： h2 、co 、ch4 可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物h2、o2、co 2：用燃著的木條（ h2、co 2），（ o2、co 2），（ co 、co 2）用石灰水8 、酒精 c2h5oh ，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇ch 3oh ，醋酸又名乙酸， ch 3 cooh ，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色；無(wú)水醋酸又稱冰醋酸；學(xué)習(xí)必備歡迎下載當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、自然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液；其中氣體礦物燃料

11、是：自然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是抱負(fù)燃料（來(lái)源廣，放熱多，無(wú)污染）；（鐵）1 、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體；2 、鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵fe 2o3 （紅棕色）；全世界每年因生繡缺失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4 ；3 、防止鐵制品生繡的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥，在鐵制品的表面涂上一層愛(ài)護(hù)膜；詳細(xì)操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金屬制品表面鍍上其它金屬，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜；4 、黑色金屬： fe、mn、cr（鉻）有色金屬：除前三種以外都是，如cu、zn、al5 、合金（

12、混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2% 4.3% 之間，鋼的含碳量在0.03% 2% 之間；生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度，某些場(chǎng)合可以代替鋼；鋼分為碳素鋼和合金鋼；6 、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石；原理：在高溫條件下，用仍原劑 一氧化碳 從鐵的氧化物中將鐵 仍原 出來(lái)；（不能：置換）煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐；原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的 過(guò)量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去；7 、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵

13、的用途制造化工機(jī)械和鑄件；低碳鋼和中碳鋼用來(lái)制造機(jī)械零件，鋼管；高碳鋼用來(lái)制刀具、量具和模具；8 、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導(dǎo)磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大；9 、導(dǎo)電性：銀銅鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻擋進(jìn)一步氧化；銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)；鈦耐腐蝕性好；（溶液）1 、溶液的特點(diǎn)：均一穩(wěn)固的混合物；加水升溫飽和溶液不飽和溶液熟石灰對(duì)溫度例外增加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在同一溫度下，飽和溶液肯定比不飽和溶液要濃；

14、學(xué)習(xí)必備歡迎下載2 、20 時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為 10g ，可溶物質(zhì)的溶解度1g 10g ，微溶物質(zhì)的溶解度為 0.01g 1g ，難溶物質(zhì)的溶解度為 0.01g ；3 、分別： kcl 和 mno 2 方法為過(guò)濾，步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，nacl 和 kno 3 方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶；（冷卻熱飽和溶液法）對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采納蒸發(fā)溶劑的方法來(lái)得到晶體（如nacl ）；對(duì)溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采納冷卻熱的飽和溶液的方法來(lái)得到晶體（如 kno 3、cuso 4）冷卻飽和 cuso 4 溶液析出晶體的化學(xué)式為cuso 4 5h 2o ；4 、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精

15、；鹽酸中溶質(zhì)是 hcl ，石灰水中溶質(zhì)為 caoh 2 ，食鹽水中溶質(zhì)為 nacl ，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為 caoh 2 ，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為 h2so 4，膽礬cuso 45h 2 o 溶于水溶質(zhì)為 cuso 4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為 c2 h5oh ；（組成與結(jié)構(gòu)）1 、分子是保持物質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）；原子是化學(xué)變化 中的最小粒子；例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是d（氯分子）（ a、cl b、cl- c、2cl d 、cl2 ）；保持 co 2 化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是co 2 分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子； 在電解水這一變化中的最小粒子是

16、氫原子和氧原子 ；原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）；一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！一般的氫原子無(wú)中子）；某原子的相對(duì)原子質(zhì)量 =某原子的質(zhì)量 /c 原子質(zhì)量的 1/12 ；相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“ 1”， 它是一個(gè)比值；相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“ 1”；由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反 ，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）；2 、由同種元素組成的 純潔物 叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不肯定是單質(zhì)，也可能是混

17、合物，但肯定不行能是化合物；）由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)肯定是純潔物，純潔物不肯定是由一種分子構(gòu)成的；由不同種元素組成的純潔物肯定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不肯定是化合物，但化合物肯定是由不同種元素組成的；純潔物與混合物的區(qū)分是物質(zhì)的種類不同；單質(zhì)和化合物的區(qū)分是元素的種類不同；學(xué)習(xí)必備歡迎下載由兩種元素組成的， 其中一種是氧元素的化合物叫氧化物；氧化物肯定是含氧化合物，但含氧化合物不肯定是氧化物；元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子；化學(xué)式的意義： 表示一種物質(zhì)， 表示這種物質(zhì)的元素組成， 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成；物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成

18、的；由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳；由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如h2、o2、n2 、cl 2 等、共價(jià)化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等；分子又是由原子構(gòu)成的；共價(jià)化合物是由 非金屬與非金屬（或原子團(tuán)） 組成，如 co 2、h2o、so 3、hcl、h2 so 4；由離子直接構(gòu)成的： 離子化合物（ 金屬與非金屬或原子團(tuán) ）如 nacl 、cacl 2 、mgs 、naf 、znso 4；構(gòu)成氯酸鉀的微粒是 k+、clo 3-；3 、打算元素的 種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)分是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；打算元素的化學(xué)性質(zhì) 的是最外層電子數(shù)

19、；同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如fe 、fe 2+ 、fe 3+ 因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同；核電荷數(shù)相同的粒子不肯定是同種元素，如ne、hf、h2o、nh 3、ch 4；已知 ro 3 2-有 32 個(gè)電子，就 r 的質(zhì)子數(shù)為： r+8 ×3+2=32（質(zhì)量守恒定律）1 、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有轉(zhuǎn)變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等；小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中 :肯定不變 的是：各物質(zhì)的質(zhì)量總和元素的種類元素的質(zhì)量原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量；肯定轉(zhuǎn)變 的是：物質(zhì)的種類分子的種類；

20、可能轉(zhuǎn)變 的是分子的數(shù)目；書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原就：一是必需以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必需相等；（酸、堿、鹽）1 、固體 nacl 、kno 3、naoh 、mgno 32 等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電；2 、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)的氯離子？（沒(méi)有，只含有自由移動(dòng)的氯酸根離子）3 、能導(dǎo)電的溶液中，全部陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性；學(xué)習(xí)必備歡迎下載例如某溶液中na+：mg 2+ ：cl-=3：2：5，如 na +為 3n 個(gè)，求 so 42- 的個(gè)數(shù)，（此類

21、題要會(huì)）解： 3n+2 ×2n=5n+2x ，就 x=4 、鹽中肯定含有金屬離子或金屬元素（×）堿中肯定含有金屬元素（×）化合物中肯定含有非金屬元素（）堿中肯定含有氫氧元素（）酸中肯定含有氫元素（）有機(jī)物中肯定含有碳元素（）5 、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不肯定是酸溶液，但肯定是酸性溶液；（如 nahso 4 溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不肯定是堿溶液，但肯定是堿性溶液；（如na 2co 3 溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）6 、x-和 cl-具有相像的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)出hx 的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）i. 與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇hx 變紅色，

22、無(wú)色酚酞不變色；ii. 與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：在活動(dòng)性次序表中，只有排在 h 前面的金屬才能置換出酸中的氫；酸除了 hno 3 和濃 h2so 4 ，氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣而生成水， h2co 3 酸性太弱）iii. 與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（肯定反應(yīng)）iv. 與堿反應(yīng)生成鹽和水（肯定反應(yīng)）v. 與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）7 、溶液的酸堿度常用ph 來(lái)表示， ph=7 時(shí)溶液呈中性， ph 7 時(shí)呈酸性， ph 7 時(shí)呈堿性 ； ph=0 時(shí)呈酸性， ph 越小，酸性越強(qiáng)， ph 越大，堿性越強(qiáng)；蒸餾水的 ph=7 （雨水的 ph 7

23、顯弱酸性）， so 3 溶于水，溶液 ph 7， co 2 溶于水， 溶液 ph 7；ph 上升可加堿（可溶性堿）或水，ph 降低可加酸或水； ph=3 和 ph=4混合溶液 ph 7，測(cè)定 ph 的最簡(jiǎn)潔的方法 是使用 ph 試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè) 溶液滴在 ph 試紙上， 然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，便可知溶液的 ph ；ph數(shù)值是 整數(shù) ；8 、堿的通性由于堿在水溶液里都能電離而生成oh -離子，所以它們有一些相像的化學(xué)性質(zhì)；(1) 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)；（條件：堿必需可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色；例如feoh 3 中滴入紫色的石蕊試液，石

24、蕊不變色；(2) 堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)， 生成鹽和水；條件：堿必需可溶，例如 cuoh 2 +co2不反應(yīng)(3) 堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水；酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做 中和反應(yīng)；學(xué)習(xí)必備歡迎下載(4) 堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀；9 、鹽的性質(zhì)跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：鹽可溶在活動(dòng)性次序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)；（k、ca 、na 太活潑，不和鹽置換）鹽與酸反應(yīng)（與前面相同）鹽與堿反應(yīng)（與前面相同）鹽與鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀；10 、氧化物定義：凡與酸反

25、應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物；（除a l2 o3、zno 外）凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物 大多數(shù)是酸性氧化物；（除 co 、h2 o 外）性質(zhì)與水反應(yīng)（堿可溶）堿性氧化物大多數(shù) 不溶于水中，除了 na 2 o、k2o 、bao 、cao 外， na 2o+h 2o=2naoh ，cuo+h 2 o=不反應(yīng)；酸性氧化物大多數(shù) 溶于水（除了 sio 2 外）so 3 +h2 o=h2 so 4，co 2 +h2 o=h 2co 3，sio 2+h 2o=不反應(yīng)；11 、物質(zhì)的檢驗(yàn)酸液（ h+）：只能用紫色石蕊試液堿液（ oh -） ：紫

26、色石蕊試液和無(wú)色酚酞均可；鹽酸和 cl -：用 agno 3 溶液和稀 hno 3硫酸和 so 4 2-：用 bacl 2 溶液和稀 hno 3區(qū)分 cl-和 so 42- ：只能用 bacl 2 溶液不能用 agno 3 溶液co 32- ：用鹽酸和石灰水 銨鹽（ nh 4+）：用濃 naoh 溶液（微熱）產(chǎn)生使 潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；12 、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：氫氯酸（俗名為鹽酸） hcl氯酸 hclo 3氫硫酸 h2 s硫酸 h2so 4硝酸 hno 3磷酸 h3po 4氧化鈣 cao（生石灰）氫氧化鈣caoh 2（熟石灰消石灰） caoh 2 水溶液俗名石灰水石灰石的

27、主要成分是： caco 3磷酸氫二鈉 na2 hpo 4氫氧化鈉 naoh （火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉 nacl （食鹽）粗鹽中含有 mgcl 2、cacl 2 雜質(zhì)而易潮解尿素 conh 22工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉nano 2亞硫酸鈉 na 2so 3 碳酸鈉 na 2co 3（純堿）（水溶液呈堿性， 但不是堿）純堿晶體na 2co 310h 2 o波爾多液 cuso 4 和 caoh 2硫酸銅晶體 cuso 45h 2o （藍(lán)礬、膽礬）磷酸二氫鈣cah 2po 42碳酸氫鈉 nahco 3硫酸氫鈉 nahso 4氨水 nh 3h2 o（屬于堿類）過(guò)磷酸鈣是混合物有關(guān)物質(zhì)的顏色：學(xué)習(xí)必備歡迎

28、下載feoh 3 紅褐色沉淀fe2 o3 紅棕色 fe2 so 43 、fecl 3 、feno 33 溶液（即 fe3+ 的溶液）黃色 feso 4 、fecl 2 、feno 32、（即 fe 2+ ）淺綠色fe 塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色cuoh 2 藍(lán)色沉淀cuo 黑色cucl 2 、 cuno 32、 cuso 4 溶液（即 cu2+的溶液）藍(lán)色無(wú)水 cuso 4 是白色cuso 45h 2o 是藍(lán)色cu （紫）紅色baso 4、agcl 是不溶于hno 3 的白色沉淀caco 3baco 3 是溶于 hno 3的白色沉淀kclo 3 白色kcl 白色kmno 4 紫黑

29、色mno 2 黑色cu 2oh 2co 3 綠色13 、用途、性質(zhì)濃 hcl 、濃 hno 3 具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕；濃 h2so 4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重；使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性；粗鹽（因含有cacl 2、mgcl 2 雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重； naoh 固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的co 2 反應(yīng)而變質(zhì)，所以naoh必需密封儲(chǔ)存；放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)；naoh 中含有的雜質(zhì)是na 2co 3 ；碳酸鈉晶體na2co 310h 2o，由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)；無(wú)水 cuso 4 ：能吸水（檢驗(yàn)水的存在）；鐵、白

30、磷放在空氣中質(zhì)量增加；生石灰放在空氣中變質(zhì)：cao+h 2o=caoh 2caoh 2 +co2 =caco 3+h2o需密封儲(chǔ)存 :濃 hcl 、濃 hno 3 、濃 h2so 4、naoh 、cao 、caoh 2 、鐵、白磷、純堿晶體；稀 hcl 、h2so 4 用于除銹； naoh 不能用于治療胃酸（ hcl ）過(guò)多，應(yīng)用 aloh 3aloh 3+hcl 熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液cuso 4 和 caoh 2 粗鹽中含有雜質(zhì)是cacl 2、mgcl 2工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是nano 2 （亞硝酸鈉）工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是ch 3ohnaoh 中含有雜質(zhì)是 na 2co

31、3 cao 中含有雜質(zhì)是caco 3 檢驗(yàn) cl-：agno 3、hno 3 溶液檢驗(yàn) so 42- ：bacl 2、hno 3 溶液區(qū)分 hcl 、h2so 4 ：用 bacl 2 溶液 改良酸性土壤用caoh 2，制取 naoh 用： caoh 2+ na 2 co 3制取 caoh 2 用： cao+h 2 o波爾多液不能使用鐵制容器是由于：cuso 4+fe 不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：kno 3、nacl14 、制堿（1）可溶性堿堿性氧化物溶于水cao+h 2o= caoh 2學(xué)習(xí)必備歡迎下載堿和鹽反應(yīng)caoh 2 + na 2co 3 =caco 3+2naoh（2）不溶性堿堿和鹽反應(yīng)2

32、cu+o 2 2cuo ，cuo+2hcl=cucl 2+h2 o，cucl 2+2naoh= cuoh2+2nacl不溶性堿可受熱分解： cuoh 2 cuo+ h 2 o制金屬銅：兩種方法仍原劑仍原cuo 金屬與鹽反應(yīng)如： cuso 4 +fe制鹽例如 mgcl 2： mg+hcl mgo+hclmgoh 2 +hcl試驗(yàn)部分 1 ：常用的儀器（ 儀器名稱不能寫錯(cuò)別字 ） a：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等b：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙 c：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶（1）試管常用做少量試劑的反應(yīng)容器也可用做收集少量氣體的容器或用于裝置成

33、小型氣體的發(fā)生器（2）燒杯主要用于溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)（ 3）燒瓶 - 有圓底燒瓶，平底燒瓶常用做較大量的液體間的反應(yīng)也可用做裝置氣體發(fā)生器（4）錐形瓶常用于加熱液體，也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器；（5）蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干；（6）膠頭滴管用于移取和滴加少量液體；留意： 使用時(shí)膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）用過(guò)后應(yīng)立刻洗滌潔凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑滴瓶上的滴管必需與滴瓶配套使用（7 ）

34、量筒用于量取肯定量體積液體的儀器；不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱；也不能 在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)留意 ： 在量液體時(shí)，要依據(jù)所量的體積來(lái)挑選大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ窬蜁?huì)造成較大的誤差），讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面；（8 ）托盤天平是一種稱量?jī)x器，一般精確到0.1 克；留意：稱量物放在左盤，砝碼按由 大到小的次序放在右盤， 取用砝碼要用鑷子， 不能直接用手， 天平不能稱量熱的物體, 被學(xué)習(xí)必備歡迎下載稱物體不能直接放在托盤上， 要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必需放在玻璃器皿中稱量；（

35、9 ）集 氣 瓶用于收集或貯存少量的氣體也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)；（瓶口是磨毛的）（10 ）廣 口 瓶 （內(nèi)壁是磨毛的）常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶（11 ）細(xì) 口 瓶用于盛放液體試劑，棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光儲(chǔ)存的物質(zhì)，存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞；（12 ）漏斗用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過(guò)濾裝置；（13 ）長(zhǎng)頸漏斗用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，如用來(lái)制取氣體，就長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長(zhǎng)頸斗中逸出）（14 ）分液漏斗主要用于分別兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可掌握液體的用量（15 ）試管夾用于

36、夾持試管，給試管加熱，使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的中上部；（16 ）鐵架臺(tái)用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過(guò)濾等操作；（17 ）酒精燈使用前先檢查燈心，肯定禁止向燃著的酒精燈里添加酒精也不行用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈（以免失火）酒精燈的外焰最高，應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱；要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）試驗(yàn)終止時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過(guò)多的水分，不僅鋪張酒精而且不易點(diǎn)燃），決不能用嘴吹滅（否就可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危急）萬(wàn)一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋；（18 ）玻璃棒用做攪拌（加速溶解）轉(zhuǎn)移如ph 的測(cè)定等；（19 ）燃

37、燒匙（20 ）溫度計(jì)剛用過(guò)的高溫溫度計(jì)不行立刻用冷水沖洗；（21 ）藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用潔凈的濾紙揩凈；2 ：基本操作（1 ）藥劑的取用：“三不準(zhǔn)”不準(zhǔn)用手接觸藥品 不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味留意： 已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應(yīng)交回試驗(yàn)室；a：固體藥品的取用取用塊狀固體用鑷子（詳細(xì)操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器漸漸的直立起來(lái)）； 取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽（詳細(xì)操作：先將試管橫放， 把盛藥品的藥匙或紙槽當(dāng)心地送入試管底部，再使試管直立）學(xué)習(xí)必備歡迎下載b：液體藥品的取用取用很少量時(shí)可用膠頭滴

38、管，取用較多量時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒（留意： 把瓶塞倒放在桌上，標(biāo)簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標(biāo)簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口）（2 ）物質(zhì)的加熱給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝a：給試管中的液體加熱試管一般與桌面成45 °角，先預(yù)熱后集中試管底部加熱，加熱時(shí)切不行對(duì)著任何人b：給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預(yù)熱后集中藥品加熱留意點(diǎn)：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂；燒的很熱的容器不能立刻用冷水沖洗，也不能立刻放

39、在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上；（3） ）溶液的配制a：物質(zhì)的溶解加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì)b：濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時(shí)放出大量的熱，所以在稀釋時(shí)肯定要把濃硫酸倒入水中，切不行把水倒入濃硫酸中（酸入水）c：肯定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制固體物質(zhì)的配制過(guò)程運(yùn)算、稱量量取、溶解用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒液體物質(zhì)的配制過(guò)程運(yùn)算、量取、溶解用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（4） ）過(guò)濾是分別不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，肯定用過(guò)濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分別；操作要點(diǎn)： “一貼”、“二低”、“三靠”“一貼”指用水

40、潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁； “二紙”指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠”指燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒緊靠三層濾紙邊漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁（5） ）蒸發(fā)與結(jié)晶a、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)留意點(diǎn)： 在蒸發(fā)過(guò)程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺， 當(dāng)顯現(xiàn)大量固體時(shí)就停止加熱使用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)上b、結(jié)晶是分別幾種可溶性的物質(zhì)如物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，就可采納蒸發(fā)溶劑的方法；如物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，就用冷卻熱飽和溶液法；（6 ）儀器的裝配裝配時(shí)，一般按從低到高，從左到右的次序進(jìn)行；（7 ）檢查裝置的氣密性先

41、將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱；學(xué)習(xí)必備歡迎下載（8 ）玻璃儀器的洗滌如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗；如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗；清洗潔凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而勻稱地附著一層水膜時(shí)，就說(shuō)明已洗滌潔凈了；（9 ） 常 用 的 意 外 事 故 的 處 理 方 法a：使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立刻用濕抹布； b：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗； c：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗

42、； d：如濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬(wàn)不能先用大量水沖洗；3 、氣體的制取、收集（1 ）常用氣體的發(fā)生裝置a：固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制 o2 裝置（ nh3 、ch 4）；肯定要用酒精燈；b：固體與液體之間且不需要加熱，用制 h2 裝置（ co 2 ）；肯定不需要酒精燈；（2）常用氣體的收集方法a：排水法 適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶?jī)?nèi)，（ co 、n2、no 只 能 用 排 水 法 ） b：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體（co 2、hcl 只能用向上排空氣法） c：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底4 、 氣 體 的 驗(yàn) 滿 ： o2 的

43、驗(yàn)滿：用帶余燼的木條放在瓶口；co 2 的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口；證明co 2 的方法是用澄清石灰水；5 、常見(jiàn)氣體的凈化和干燥肯定先凈化后干燥（1 ）氣體的凈化（除雜）h2（ hcl）用 naoh 溶液 co （ hcl ）用 naoh 溶液 co （ co 2）用澄清石灰水co 2（hcl）用 nahco 3 溶液 co 2 （h2、co ）用 cuo co （o2 ）用銅網(wǎng)o2 （co 2、hcl 、h2 o）用堿石灰（ cao 和 naoh 的混合物）（2 ）氣體的干燥（除去水）干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無(wú)水氯

44、化鈣（中性）、無(wú)水硫酸銅（中性）酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等； 留意：證明時(shí)，肯定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水肯定要用無(wú)水硫酸銅；除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去水；證明二氧化碳肯定要用澄清石灰水；6 、指示劑的使用使用指示劑只能說(shuō)明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液肯定是酸或堿；學(xué)習(xí)必備歡迎下載操作方法： 用玻璃棒沾取少量被測(cè)溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測(cè)試液中，更不能將試紙投入到待測(cè)溶液中去；（1 ）常用氣體的發(fā)生裝置a：固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制 o2 裝置（ nh3 、ch 4）；肯定要用酒精燈；b：固體與液體

45、之間且不需要加熱，用制 h2 裝置（ co 2 ）；肯定不需要酒精燈；（2）常用氣體的收集方法a：排水法 適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶?jī)?nèi)，（ co 、n2、no 只 能 用 排 水 法 ） b：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體（co 2、hcl 只能用向上排空氣法） c：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底4 、 氣 體 的 驗(yàn) 滿 ： o2 的驗(yàn)滿：用帶余燼的木條放在瓶口；co 2 的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口；證明co 2 的方法是用澄清石灰水；5 、常見(jiàn)氣體的凈化和干燥肯定先凈化后干燥（1 ）氣體的凈化（除雜）h2（ hcl）用 naoh

46、 溶液 co （ hcl ）用 naoh 溶液 co （ co 2）用澄清石灰水co 2（hcl）用 nahco 3 溶液 co 2 （h2、co ）用 cuo co （o2 ）用銅網(wǎng)o2 （co 2、hcl 、h2 o）用堿石灰（ cao 和 naoh 的混合物）（2 ）氣體的干燥（除去水）干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無(wú)水氯化鈣（中性）、無(wú)水硫酸銅（中性）酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等； 留意：證明時(shí)，肯定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水肯定要用無(wú)水硫酸

47、銅；除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去水；證明二氧化碳肯定要用澄清石灰水；6 、指示劑的使用使用指示劑只能說(shuō)明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液肯定是酸或堿；操作方法： 用玻璃棒沾取少量被測(cè)溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測(cè)試液中，更不能將試紙投入到待測(cè)溶液中去；紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；無(wú)色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色；7 、溶液的酸堿度常用ph 表示，測(cè)定 ph 最簡(jiǎn)潔的方法是使用ph 試紙； ph 的范疇在 0 14 之間，ph 7 溶液呈堿性， ph=7 溶液呈中性， ph 7 溶液呈酸性；ph 越大堿性越強(qiáng)， ph 越小酸性越強(qiáng)； ph 上升加堿（或水）， ph

48、降低加酸（或水）；學(xué)習(xí)必備歡迎下載8 、證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（cl-）：用 agno 3 和稀 hno 3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀；證明硫酸和可溶性硫酸鹽（so 42- ）：用 bacl 2 和稀 hno 3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀；證明碳酸鹽（ co 3 2-）：用鹽酸和石灰水證明銨鹽（ nh 4+）：用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；9 、（ 1）試管夾應(yīng)夾在的 中上部 ，鐵夾應(yīng)夾在 離試管口的 1/3 處；（2）加熱時(shí)試管內(nèi)的液體不得超過(guò)試管容積的1/3 ，反應(yīng)時(shí)試管內(nèi)的液體不超過(guò)試管容積的 1/2；（3）使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過(guò)其容積的1/2 ，蒸發(fā)溶

49、液時(shí)溶液的量不應(yīng)超過(guò)蒸發(fā)皿容積的 2/3；酒精燈內(nèi)的酒精不得超過(guò)其容積的2/3 ，也不得少于其容積的1/4 ；（4）在洗滌試管時(shí)試管內(nèi)的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶?jī)?nèi)的液體為瓶的1/2 ；假如沒(méi)有說(shuō)明用量時(shí)應(yīng)取少量，液體取用 1 2 毫升，固體只要蓋滿試管的底部 ；加 熱試管內(nèi)液體時(shí)，試管一般與桌面成45 °角，加熱試管內(nèi)的固體時(shí)，試管 口略向下 傾斜；1 、默寫 118 號(hào)元素的符號(hào)和名稱：（p59 ）符號(hào)：名稱：2 、默寫常見(jiàn)元素的化合價(jià)：+1k 、na、ag、h ； +2ca 、mg 、ba 、zn 、hg； +3al；+4si ；+1 、+2cu；+2 、+3fe；

50、 +2、+4c；+4、+6s；-1f、cl； -2o、s；-3n、p；3 、默寫常見(jiàn)原子團(tuán)的符號(hào)和化合價(jià)：名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符號(hào)nh 4ohno 3so 4co 3po 4化合價(jià)+1-1-1-2-2-3性次序：（由強(qiáng)到弱）（p162 ）元素符號(hào)：元素名稱：5 、部分酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：1 、酸： 全部溶于水；4、默寫金屬活動(dòng)2 、堿： 大多數(shù)不溶于水， nh3 h2 o、koh 、naoh 、ba （oh ） 2 溶于水， ca（ oh ）2微溶；3 、鹽： a、 鉀鹽 、鈉鹽、銨鹽 、硝酸鹽四類鹽都易溶于水；b、鹽酸鹽（即氯化物）絕大多數(shù)溶于水， 只有 agcl 不溶

51、于水；學(xué)習(xí)必備歡迎下載c、硫酸鹽絕大多數(shù)溶于水，只有 baso 4 不溶于水， ag2 so 4 、caso 4 微溶于水； d、碳酸鹽絕大多數(shù)不溶于水，na2co 3、k2 co 3 、nh 4 2co 3 溶于水，mgco 3微溶于水一物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1 ）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鎂在空氣中燃燒： 2mg + o 2點(diǎn)燃2mgo2. 鐵在氧氣中燃燒： 3fe + 2o 2點(diǎn)燃fe 3o43. 銅在空氣中受熱： 2cu + o 2加熱2cuo4. 鋁在空氣中燃燒： 4al + 3o 2點(diǎn)燃2al 2o3名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符號(hào)nh 4ohno 3so 4co 3po 4

52、化合價(jià)+1-1-1-2-2-3性次序：（由強(qiáng)到弱）（p162 ）元素符號(hào)：元素名稱：5 、部分酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：1 、酸： 全部溶于水；4、默寫金屬活動(dòng)2 、堿： 大多數(shù)不溶于水， nh3 h2 o、koh 、naoh 、ba （oh ） 2 溶于水， ca（ oh ）2微溶；3 、鹽： a、 鉀鹽 、鈉鹽、銨鹽 、硝酸鹽四類鹽都易溶于水； b、鹽酸鹽（即氯化物）絕大多數(shù)溶于水， 只有 agcl 不溶于水； c、硫酸鹽絕大多數(shù)溶于水，只有 baso 4 不溶于水， ag2 so 4 、caso 4 微溶于水； d、碳酸鹽絕大多數(shù)不溶于水，na2co 3、k2 co 3 、nh 4 2co 3 溶于水，mgco 3微溶于水；化學(xué)方程式匯總一物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1 ）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鎂在空氣中燃燒：