物質(zhì)的量完整-文檔資料

1、.12.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一節(jié)：物質(zhì)的量的單位第一節(jié)：物質(zhì)的量的單位-摩爾摩爾.2一、物質(zhì)的量及其單位一、物質(zhì)的量及其單位1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量（1）定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。符號(hào)為 n ，是一個(gè)物理量物理量。（2）注意：物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理基本物理量量物質(zhì)的量適用范圍：微觀粒子 。如電子、質(zhì)子、中子、原子、分子、離子、原子團(tuán)等，不能用于描述宏觀物體。物質(zhì)的量四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開，缺一不可！2.摩爾摩爾（1）定義：物質(zhì)的量的單位單位，簡稱摩。符號(hào)為 mol，是一個(gè)單位單位。（2）注意：摩爾不是基本物理量，是物質(zhì)的量的單位單位。與物質(zhì)的量的關(guān)系類似質(zhì)

2、量千克，時(shí)間秒使用時(shí)必須指明：物質(zhì)微粒種類。如：1 mol H，1 mol H2 ,1 mol H+ 。不能使用1摩爾氫.3補(bǔ)充知識(shí)-微觀粒子質(zhì)子中子原子核電 子原子物質(zhì)分子離子構(gòu) 成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成變成（直接）構(gòu)成1、原子、分子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。、原子、分子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。（1）由原子直接構(gòu)成，如：Ar、Fe、Cu等稀有氣體和金屬（2）由分子構(gòu)成，如：H2、O2、H2O、CO2等（3）由離子構(gòu)成，如：NaCl由Na+和Cl-構(gòu)成2、電子是構(gòu)成原子的一種粒子，每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。、電子是構(gòu)成原子的一種粒子，每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。如H原子核外有一個(gè)電子，O原子

3、核外有8個(gè)電子，Na+核外有10個(gè)電子。3、質(zhì)子和中子是構(gòu)成原子核的粒子，每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子不帶電。、質(zhì)子和中子是構(gòu)成原子核的粒子，每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子不帶電。如12C原子中有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子。原子中，原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù).43、阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)（1）定義：國際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為約為6.02 1023 。把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為 NA ，通常用6.02 1023 表示。（2）關(guān)系圖1mol任何粒子的粒子數(shù)阿伏加德

4、羅常數(shù)（NA）單位：mol-10.012kg12C中所含原子數(shù)約為約為約為約為約為約為6.02 1023.5【例題1】下列說法中正確的是（ ）A.摩爾是化學(xué)上常用的一個(gè)物理量B.物質(zhì)的量表示物質(zhì)的數(shù)量C.1摩爾氫氣分子可以表示為1mol H2D.1mol 氧約含有6.02 1023【例題2】下列說法中，正確的是（ ）A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02 1023 個(gè)原子B.1mol水中含有2mol氫和1mol氧C.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量D.使用物質(zhì)的量這一物理量，摩爾這一單位時(shí)必須指明微粒種類【例題3】3mol H2SO4 中有（ ）個(gè)H2SO4 ，（ ）mol SO4- ，有（ ）個(gè)H+ C

5、（表示含有一定數(shù)目粒子的集合體） D 3NA 3 6NA， .64、物質(zhì)的量（、物質(zhì)的量（n）、實(shí)際微觀粒子數(shù)（）、實(shí)際微觀粒子數(shù)（N）和阿伏）和阿伏伽德羅常數(shù)（伽德羅常數(shù)（NA ）三者的關(guān)系。）三者的關(guān)系。ANNn 【例題4】含有3.011023個(gè)分子的H2SO4的物質(zhì)的量是（ ）5mol B.0.5mol C.50mol D.0.2mol【例題5】下列哪種物質(zhì)所含原子數(shù)與0.2molH3PO4 所含原子數(shù)相等（ ）A.0.4 mol H2O 2 B.0.2mol H2SO4 C.0.8mol NaOH D.0.3mol HNO3 B A物質(zhì)的量粒子數(shù)已知物理量解題思路：計(jì) 算計(jì) 算注意腳標(biāo)

6、.7個(gè)數(shù)個(gè)數(shù)摩爾數(shù)（物質(zhì)的量）摩爾數(shù)（物質(zhì)的量）NANA解題思路解題思路分子分子原子原子腳標(biāo)腳標(biāo)腳標(biāo)腳標(biāo)AAnNNNNnn: 物質(zhì)的量NA： 阿伏伽德羅常數(shù)N： 實(shí)際微觀粒子數(shù)物質(zhì)的量粒子數(shù)已知物理量計(jì) 算計(jì) 算1mol粒子的電子數(shù)粒子的摩爾數(shù)電子摩爾數(shù)電子個(gè)數(shù)NA=.8【例6】填空（1）1molH2O中含有（ ）個(gè)H2O，（ ）mol H,（ ）mol 質(zhì)子，（ ）mol 電子。（2）0.5mol H2SO4 中含有（ ）個(gè)H，（ ）mol O，（ ）mol 電子。（3）與0.2mol H3PO4 含有相同 H原子數(shù)的HNO3 為（ ）mol,與其含有相同氧原子數(shù)的H2SO4 有（ ）個(gè)，與

7、其含有相同分子數(shù)的HCl有 （ ）mol,與其含有相同原子總數(shù)的NH3 為（ ）mol.（4）0.2molNaOH含Na+ （ ）mol,含OH- （ ）mol,與 （ ）mol Ba(OH)2 所含OH- 數(shù)目相同。 6.021023 2 10 10 6 .021023 2 25 0.6 0.2 6.021023 0.2 0.4 0.2 0.2 0.1.9二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量1mol物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量1mol 任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì) 量或相對(duì)分子質(zhì)量相等相等。2. 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)為

8、M。（2）單位：g/mol（3）數(shù)值：數(shù)值等于該粒子的相對(duì)分子（原子）質(zhì)量。（4）摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系類別摩爾質(zhì)量相對(duì)分子（或原子）質(zhì)量相同點(diǎn)對(duì)于同一物質(zhì)或微粒來講，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，二者在數(shù)值上相等符號(hào)MAr含義單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量該分子（或原子）的質(zhì)量除以一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12所得的數(shù)值單位g/mol1實(shí)例(NaCO3)106g/mol106.10【習(xí)題7】填空（1） 1 mol Cu 原子的質(zhì)量是 克（2） 1 mol CO2 分子的質(zhì)量 是 克 （3）1molNa+ 的質(zhì)量是 克（4） 1mol NaCl的質(zhì)量是 克（5）SO2的摩爾質(zhì)量

9、是 ；物質(zhì)的量為2mol,其質(zhì)量是 ；分子數(shù)是 。（6）SO4- 摩爾質(zhì)量是 ，物質(zhì)的量是 。 64 44 23 58.5 64g/mol 128g 1.204 1024 96 g/mol 9.6g.113. 物質(zhì)的質(zhì)量（物質(zhì)的質(zhì)量（m)，物質(zhì)的量，物質(zhì)的量(n)，摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量(M)三者之間的關(guān)系三者之間的關(guān)系MmnANNnMm【例題6】24.5gH2SO4 的物質(zhì)的量是多少？molmolggSOHMSOHmSOHn25.0/985 .24)()()(424242【例題7】下列說法正確的是（ ）A.NaOH的摩爾質(zhì)量為40gB.1mol O2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等C.1molOH-

10、的質(zhì)量為17g.mol-1D.1個(gè)鐵原子的質(zhì)量約等于231002.656D.12【例題8】71gNa2SO4 中含有Na+和SO4-的個(gè)數(shù)是多少？2323442344242421001. 31002. 65 . 0)()(1002. 6)()(5 . 05 . 01)(15 . 02)(5 . 0/14271)()()(AANSOnSONNNanNaNmolmolSOnmolmolNanmolmolggSONaMSONamSONan.13第二節(jié)第二節(jié) ：氣體摩爾體積：氣體摩爾體積三、氣體摩爾體積三、氣體摩爾體積1、影響物質(zhì)體積大小的因素、影響物質(zhì)體積大小的因素影影響響因因素素粒子大小粒子大小粒

11、子數(shù)目粒子數(shù)目粒子間距離粒子間距離固體或液體體固體或液體體積積氣體體積氣體體積微觀解釋：（1）固體或液體固體或液體：粒子本身的“直徑”遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子之間的距離，所以決定其體積大小的因素是粒子大小粒子大小和粒子數(shù)粒子數(shù)目目（2）氣體氣體：分子間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子本身的“直徑”，所以T、p相同，任何氣體粒子之間的距離可以看成相等的，因此粒子數(shù)相同粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積。相同的體積。也就是說同同T、P下，同下，同V的任何氣體都含有相同數(shù)目粒子。的任何氣體都含有相同數(shù)目粒子。決決 定定決決 定定一疊紙的例子：紙張數(shù)、紙厚度、紙間距離水（液態(tài)）水蒸氣（氣態(tài)）均為1mol時(shí).142、氣體摩爾體

12、積、氣體摩爾體積（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號(hào)：Vm單位：L/mol(或L mol-1 )適用范圍：氣體氣體（單一或混合氣體均可用）（2）（0，101kPa), 1mol 任何 氣體氣體的體積都約約占22.4 L/mol。25，101kPa時(shí)，氣體摩爾體積約為24.5L/mol。（3）計(jì)算公式：注意：22.4L/mol 使用條件：適用氣體，且一般指標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0、101kPa。 適用對(duì)象：必須是氣態(tài)物質(zhì)，單一或混合氣體均可用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水、乙醇、CCl4、SO3等都不是氣體。22.4L氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其物質(zhì)的量是1mol，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的

13、量可能是1mol也可能不是1mol.nVVmnVVm是否為氣體氣體是否為標(biāo)況標(biāo)況（ 0，101kPa）是否為1molt=0或T=273.15K15.273 tT.153、阿伏加德羅定律及其推論、阿伏加德羅定律及其推論（1）阿伏加德羅定律同T、同p下，相同V的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。阿伏加德羅定律中有“四同”：同T、同p、同體積、同分子數(shù)。只要其中“三同”便可確定另外“一同”。（2）阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語言表述T、p相同同溫、同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量（或摩爾質(zhì)量）之比T、V相同同溫、同體積下，氣體壓強(qiáng)之

14、比等于其物質(zhì)的量之比2121VVnn2121MM2121nnpp.16【習(xí)題9】下列說法中，正確的是（ ）A、氣體的摩爾體積為22.4L.mol-1B、1 mol H2的質(zhì)量為2g，它所占的體積是22.4LC、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的物質(zhì)的量是1molD、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所含的體積都約為22.4L【習(xí)題10】判斷正誤（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA （ ）（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA 個(gè)NH3 分子 （ ）（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA 個(gè)HCl 分子（ ）（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有的分子數(shù)目為0.5 NA （ ）

15、（5）常溫常壓下，2.24L CO和CO2 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1 NA （ ）（6）22.4L Cl2 中含有NA 個(gè)Cl2 分子（ ） D X X X X X X .17【習(xí)題11】兩個(gè)容積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2 和O2 ，在同溫、同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ AC ）A.原子總數(shù) B.質(zhì)子總數(shù) C.分子總數(shù) D.質(zhì)量阿佛加德羅定律的適用條件，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也可以是其它壓強(qiáng)和溫度，只要物質(zhì)的存在狀態(tài)是氣體即可。而是用22.4g/mol時(shí)，一般必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。.18第三節(jié)：物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第三節(jié)：物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用四、四

16、、物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度1、定義：單位體積溶液溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。來表示溶液組成的物理量，叫做溶液B的物質(zhì)的量濃度。2、符號(hào)：CB3、單位：mol/L(molL-1)4、表達(dá)式：注：B表示溶液中所含的溶質(zhì)，還可以表示構(gòu)成溶質(zhì)分子的其他粒子。 溶液的體積不等于溶劑的體積（以L為單位），且不同物質(zhì)（尤其是不同狀態(tài)的物質(zhì)的體積是沒有加和性的） 溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積大小無關(guān)。（小片子第5題） 用結(jié)晶水化合物配制溶液時(shí)，其溶質(zhì)不應(yīng)包含結(jié)晶水。（如CuSO45H2O，溶質(zhì)是CuSO4）VnCBB.195、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的單位molg

17、溶液的單位Lg 單位molL-1-公式特點(diǎn)V相同，CB也相同的任何溶液中，所含nB 也相同，但wB 不一定相同m相同，wB 也相同的任何溶液中，所含mB 相同，但nB 不一定相同。換算公式（為g.mL-1 或g.cm-3) 小片子第6題)()n(CBVB溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量%100)()(mmwBB溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量1B(molM1000LwcBB溶液）.20【習(xí)題12】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol L-1 的是（ ）A.將40gNaOH溶解在1L水中B.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C.將1L10mol L-1 濃鹽酸加入9L水D.將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾

18、水至溶液體積為250mL【習(xí)題13】 判斷正誤（1）將1molNaCl溶于1L水中，則所得溶液的濃度為1mol L-1 ( )（2）將1gNaOH溶于水制成1L溶液，則所得溶液的濃度為1mol L-1 ( )（3）從100mL 1mol L-1 的硫酸溶液中量取10mL，硫酸的物質(zhì)的量濃度1mol L-1 （ ） D （1L不是溶液的體積） （22.4L不一定是1mol) (濃鹽酸和水混合后，溶液體積不是10L） .21五、物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算五、物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算1、已知一定體積的溶液中溶質(zhì)的量，計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的方法、已知一定體積的溶液中溶質(zhì)的量，計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的方法（

19、1）若已知溶質(zhì)的質(zhì)量 （陽光課堂小本6-1題）（2）若已知溶液中某粒子的個(gè)數(shù) （小片子第2題）2、已知溶液中某種粒子的物質(zhì)的量濃度，求其他粒子的物質(zhì)的量濃度的方法、已知溶液中某種粒子的物質(zhì)的量濃度，求其他粒子的物質(zhì)的量濃度的方法（1）單一溶質(zhì)溶液陰陽離子濃度比=化學(xué)組成中陰陽離子個(gè)數(shù)比如：K2SO4溶液中：c(K+ )=2c(SO42- )=2c(K2SO4) （小片子第1、3、4）（2）混合溶液Na2SO4 和NaCl混合溶液中，c(Na2SO4 )=2 molL-1 ,c(NaCl)=3 molL-1 ,則混合溶液中c(Na+)= 2 molL-1 2+ 3 molL-1 =7 molL-

20、1 （陽光課堂小本第4題）cnmVncMmn cnNVncNNnA .22（3）兩個(gè)定律）兩個(gè)定律均一性規(guī)律：均一性規(guī)律：溶液中，陰陽離子的物質(zhì)的量濃度之比，等于化學(xué)式組成中離子個(gè)數(shù)之比。如:Na2SO4 溶液中（Na+)=1mol/L，則c(SO42-)= 0.5 mol/L , c(Na2SO4)= 0.5 mol/L電荷守恒規(guī)律：電荷守恒規(guī)律：溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，溶液呈電中性。如：在NaCl和K2SO4的混合溶液：c(Na+)+c(K+)=c(Cl-)+2c(SO42-)注意：在電荷守恒式中，若離子的電荷數(shù)不為1，則需在離子濃度前乘以該離子的電荷數(shù)。（4

21、）易錯(cuò)提示）易錯(cuò)提示溶液濃度與體積多少無關(guān)，即同一溶液，無論取出多大體積，其物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度均不發(fā)生變化。某些物質(zhì)溶于水與水反應(yīng)生成新物質(zhì)，此溶液中溶質(zhì)一般指新物質(zhì)。如：CaO、Na2O2溶于水后溶質(zhì)分別是Ca(OH)2和NaOH.23【習(xí)題14】（雙選）下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（ ）A.0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO42- 的總物質(zhì)的量為0.9molB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時(shí)所得氨水的濃度小于1mol/L，當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度是1mol/LC.在K2SO4 和NaCl的混合溶液中，如果Na+ 和

22、SO42- 的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度相等D.250g膽礬（五水硫酸銅）溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L BD 沒有指明溶液體積， 無法計(jì)算 標(biāo)況下，氨氣物質(zhì)的量為1mol,溶液體積1L,濃度 小于1mol/L；得到1L氨水時(shí)，其濃度為1mol/L K+和Cl-物質(zhì)的量之比為2:1 .243、溶液的稀釋或混合計(jì)算、溶液的稀釋或混合計(jì)算（1）將濃溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量保持不變。 （小片子第7題）（2）同一溶質(zhì)不同濃度的兩溶液相混合，混合后，溶質(zhì)的總物質(zhì)的量（或總質(zhì)量）等于混合前兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和（質(zhì)量之和）4、已知標(biāo)

23、準(zhǔn)狀況下VL氣體溶于水后形成溶液，求c（1）若已知溶液的體積V溶液 L：（2）若已知溶液的密度 g.cm-3 (該氣體溶于1L水形成溶液）推導(dǎo)詳見陽光課堂)()()()()(V)(c)()(稀稀濃濃稀稀濃濃wmwmVc)()(m)()(22112211混混混混wmwmwVcVcVcc14 .22溶液VncmolLVnnVcVnMVVcmolLVn224001000L2240022400MVV.4 .221溶液稀釋定律稀釋定律.25六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、配制一定物質(zhì)的量濃度的類型以及儀器、配制一定物質(zhì)的量濃度的類型以及儀器根據(jù)配制溶液所用藥品的狀態(tài)以固體

24、藥品配制托盤天平和藥匙以濃溶液配制稀溶液量筒共用：燒杯、玻璃棒、容量瓶容量瓶、膠頭滴管膠頭滴管 2 、容量瓶的使用、容量瓶的使用（1）容量瓶的構(gòu)造構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶、磨口玻璃塞標(biāo)注：溫度溫度 容積容積 刻度線刻度線常用規(guī)格：100mL 、250mL 、500mL 、 1000mL（2）容量瓶的使用檢漏。檢漏。使用前必須檢查是否漏水。（方法：詳見陽光課堂P15） 使用容量瓶注意使用容量瓶注意“五不五不” 不能溶解固體 不能稀釋濃溶液 不能加熱 不能做反應(yīng)容器 不能長期貯存溶液選擇容量瓶的原則選擇容量瓶的原則遵循“大而近大而近”原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積.26如何檢漏如何檢漏

25、加蒸餾水倒立觀察是否漏水正立瓶塞旋轉(zhuǎn)180倒立觀察是否漏水.27配制溶液流程圖配制溶液流程圖精確到小數(shù)點(diǎn)后1位.283 、配制步驟（以配制、配制步驟（以配制100mL 1mol/LNaCl為例）為例）（1）計(jì)算）計(jì)算溶質(zhì)為固體：計(jì)算所需固體質(zhì)量（如含結(jié)晶水，要計(jì)算含有結(jié)晶水物質(zhì)的質(zhì)量）mNaCl=5.85g將濃溶液稀釋時(shí)，要計(jì)算所需濃溶液的體積。（2）稱量）稱量儀器：托盤天平、鑰匙 注意事項(xiàng)：使用前要調(diào)零兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙稱量時(shí)遵循“左物右碼”原則）（）（）（溶液）（NaClNaClNaCl)(MnmVcnNaClNaCl)(V)( c)()(稀稀濃濃Vc.29（3）溶解）溶解

26、溶質(zhì)放入燒杯中，用量筒加入適量蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解必須恢復(fù)至室溫必須恢復(fù)至室溫注意：在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。 儀器：燒杯、玻璃棒、量筒（題里面有時(shí)不出現(xiàn)）【思考】若量取的是濃硫酸需要稀釋，怎么操作？（4）移液）移液恢復(fù)至室溫后恢復(fù)至室溫后的溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。容量瓶規(guī)格與所配溶液規(guī)格相符玻璃棒引流，棒的下端在瓶頸內(nèi)壁刻度線以下，棒身立于瓶口中央。溶解.30（5）洗滌）洗滌注意事項(xiàng)：用少量蒸餾水將溶解溶質(zhì)用過的燒杯燒杯洗滌2-3次,每次的洗滌液都沿玻璃棒玻璃棒轉(zhuǎn)入容量瓶。【思考】如果量筒量量取液體藥品，量筒需要洗滌么？不必洗滌量筒，量筒的“自然殘留液”，若洗滌量筒后轉(zhuǎn)

27、移到容量瓶中，使所配溶液濃度變高。.31（6）定容）定容向容量瓶中加蒸餾水用玻璃棒玻璃棒引流至距離刻度線1cm-2cm處，再改用膠頭滴管膠頭滴管定容至刻度線，平視刻度線平視刻度線，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切。（眼睛盯著【思考】定容時(shí)不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出么？【思考】俯視或仰視刻度線會(huì)使物質(zhì)的量濃度怎樣？必須重新配制！必須重新配制！仰視刻度線俯視眼眼.32（7）搖勻）搖勻蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶塞，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻?！舅伎肌慷ㄈ莺蟮罐D(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)水至刻度線，對(duì)濃度有影響么？濃度偏小，因?yàn)榈罐D(zhuǎn)過程中，使少量溶液殘留在瓶頸和瓶塞內(nèi)壁，補(bǔ)加水，反而使體積增大 。.33（8）裝瓶）裝瓶把容量瓶內(nèi)的溶液倒入潔凈、干燥的試劑瓶內(nèi)，蓋好瓶塞，在瓶體上貼好注明溶液名稱、濃度的標(biāo)簽?？偨Y(jié)：總結(jié)：計(jì) 算稱 量溶 解 移 液 洗 滌定容搖勻裝 瓶托盤天平 藥匙 燒杯燒杯玻璃棒 100mL容量瓶容量瓶 膠頭滴管膠頭滴管（出現(xiàn)的先后順序）（出現(xiàn)的先后順序）量筒？量筒？稀釋時(shí)必須