八下科學(xué)“第二章微粒的模型和符號”復(fù)習(xí)教案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載八下科學(xué) “其次章微粒的模型和符號” 復(fù) 習(xí) 教 案一、本章學(xué)問體系、教學(xué)目標(biāo)及單元重點：2、教學(xué)目標(biāo)：明白符號與模型的作用；能利用模型解決實際問題；能依據(jù)化學(xué)式運算；把握分子、原子、離子、元素、單質(zhì)、化合物的概念；把握化學(xué)式的書寫規(guī)律，把握符號所表示的意義；3、單元重點：懂得物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成；把握原子結(jié)構(gòu)；懂得化學(xué)式的含義和正確書寫化學(xué)式；單質(zhì)、化合物的區(qū)分；二、復(fù)習(xí)策略：1. 對于原子、分子、元素等簡潔混淆的概念，要通過對比分析異同找出聯(lián)系和區(qū)分；2. 運用歸納法把物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)等基礎(chǔ)學(xué)問用相互聯(lián)系的方法連稱“學(xué)問線”，使零散的學(xué)問系統(tǒng)化、條理化、網(wǎng)絡(luò)化；3.

2、對元素符號和化學(xué)式兩種化學(xué)用語，復(fù)習(xí)時第一懂得它們表示的化學(xué)涵義，然后結(jié)合事實或概念來懂得記憶；如把元素符號和它的名稱以及詳細元素的原子概念結(jié)合起來記憶；三、復(fù)習(xí)方法：學(xué)問要點回憶 老師提問同學(xué)齊答或舉手發(fā)言老師板書 ；幫助配套練習(xí)進行鞏固；四、課時預(yù)備：2個課時五、復(fù)習(xí)過程：學(xué)問要點1) 符號： 第一課時 § 2.1模型、符號的建立與作用在生活中，我們常常會用到一些如錄音機、隨身聽上類似的符號來表示事物，我們曾經(jīng)用過的符號有：速度v 、時間 t 、質(zhì)量 m、密度、壓強p、電流 i 、電壓 u、電阻 r、冷鋒、暖鋒等，你可以對以前的學(xué)問進行歸納總結(jié)；我們生活中，用過的符號有：廁所符號

3、、電源符號、交通標(biāo)志等；符號的作用和意義：用符號能簡潔明白地表示事物；用符號可防止由于形狀不同引起的紛亂；用符號可防止表達的文字語言不同而引起的紛亂；2) 模型：建構(gòu)模型常常可以幫忙人們熟悉和懂得一些不能直接觀看的到的事物；一個模型可以是一幅圖、一張表或運算機圖像，也可以是一個復(fù)雜的對象或過程的示意；模型可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是詳細形象的，而有的模型就是抽象的 如一個數(shù)學(xué)或科學(xué)的公式 ；1) 分子：§ 2.2物質(zhì)與微觀粒子模型分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒；分子在化學(xué)變化中是可分的，而原子是不行分的；在水通電試驗中，我們發(fā)覺水分子變成了氫分子和氧分子，它們不再保持水

4、的化學(xué)性質(zhì)了，該試驗充分說明白：水分子是由兩種不同的、更小的粒子構(gòu)成的氫原子和氧原子；這種比分子更小的微觀粒子就是原 子；學(xué)習(xí)必備歡迎下載2) 物質(zhì)的構(gòu)成： 如右圖由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、少數(shù)非金屬的固體如碳、硅；3) 原子的種類比較多，現(xiàn)在已知的有幾百種原子；不同種類和不同數(shù)量的原子就能構(gòu)成各種不同的分子，從而使自然界中有種類繁多的物質(zhì)；它們之間的相互組合就好比是26 個英文字母可組合成許多個英文單詞一樣；構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子；同種原子構(gòu)成不同物質(zhì)時結(jié)構(gòu)是不一樣的，如金剛石和石墨； 10原子是一種微粒，具有肯定的質(zhì)量和體積，通常原子半徑一般在10米數(shù)

5、量極，不同種類的原子質(zhì)量不同，體積也不同；§ 2.3原子結(jié)構(gòu)的模型1) 原子模型的建立：原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程；道爾頓原子模型 1803 年實心球模型湯姆生原子模型 1904 年西瓜模型 湯姆生發(fā)覺原子中有電子，帶負電盧瑟福原子模型 1911 年行星繞太陽模型 粒子散射試驗：原子核的存在波爾原子模型 1913 年 分層模型電子云模型 1927 年 1935 年 電子云模型2) 物質(zhì)構(gòu)成：3) 原子核的隱秘：質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)所以整個原子 不顯電性 顯電中性 4) 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核所占的質(zhì)量很大，但占據(jù)的體積很?。缓藘?nèi)質(zhì)子和中子的

6、質(zhì)量接近，電子的質(zhì)量所占的比重微小，幾乎可忽視；5) 對質(zhì)子和中子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)的討論仍在連續(xù)，科學(xué)家認為質(zhì)子和中子是由更小的粒子夸克構(gòu)成，對夸克的討論已成為科學(xué)上的一個熱點；6) 元素：科學(xué)上不具有相同核電荷數(shù) 即質(zhì)子數(shù) 的同一類原子總稱為元素；7) 同位素：原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素；同位素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國防等方面由廣泛的應(yīng)用；8) 帶電的原子離子：原子得失電子形成帶正、負電荷的離子；帶相反電荷的離子之間會相互作用，構(gòu)成物質(zhì)；離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之一；小結(jié)： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成：物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成；物質(zhì)的宏觀組成：物質(zhì)是由元素組成的；典型例題例

7、1. 以下關(guān)于分子、原子的表達正確選項a. 分子肯定比原子大b.分子能再分、原子不行再分c.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子d.原子是化學(xué)變化中的最小粒子分析： 分子與構(gòu)成這種分子的原子相比，原子更小，但并不是說原子都肯定比分子小；懂得分子概念時要留意“化學(xué)性質(zhì)” “最小”兩個關(guān)鍵詞；“化學(xué)性質(zhì)”不能擴展為“性質(zhì)”，分子只保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)而不保持物理性質(zhì)，物質(zhì)的物理性質(zhì)如熔點、狀態(tài)等是指宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子的集合體所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的；“最小”是指分子假如再分就不能再保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)了，不能懂得為分子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子；另外能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒學(xué)習(xí)必備歡迎下載子

8、并不是只有分子，分子只保持由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；像保持鐵、鎂金屬性質(zhì)的微粒是原子； “原子”要留意“最小”和“化學(xué)變化”是相互關(guān)聯(lián)的，“最小”是指在化學(xué)變化中原子不能再分，離開了“化學(xué)變化”這個前提，“最小”就沒有意義，由于用其他方法原子仍可以再分；答案： d例 2. 在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、離子等粒子中，找出符合以下條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上；能直接構(gòu)成純潔物的是、，能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是，化學(xué)變化中的最小粒子是，帶正電荷的是、，帶負電荷的是，不顯電性的是，質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的是，質(zhì)量最小的是，在同一原子中數(shù)值上相等的是；分析： 在原子中，因核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) =

9、核外電子數(shù)，質(zhì)子、電子所帶的電量相等，電性相反，故不帶電；答案： 分子、原子、離子分子 寫分子、原子、離子也可原子質(zhì)子、原子核電子分子、原子原子核電子質(zhì)子、電子例 3.以下分子的示意圖中，表示氫原子“”表示氧原子，請回答以下問題：(1) 其中表示構(gòu)成化合物的分子是圖填序號 ，圖中的分子構(gòu)成的是混合物 填序號 ，圖中的分子化學(xué)式是，圖中的分子能否保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)填“能”或“不能” ；(2) 寫出圖中的分子轉(zhuǎn)變成圖中的分子的化學(xué)方程式；分析： 純潔物是由一種物質(zhì)組成，如這種物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，就其構(gòu)成分子種類相同；而混合物是由不同物質(zhì)混合而成，如這些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，就其構(gòu)成分子種類不同；圖代

10、表的只是一種分子，故是純潔物；而圖中有兩種分子，因此屬于混合物；區(qū)分化合物和單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)在于是否由同種元素組成；圖只有一種元素，故屬于單質(zhì)，圖有兩種元素，因此屬于化合物；答案： 1 ； h2 ；能22h2+o22h2 0課堂小結(jié)以“提問齊、抽答”的方式回憶本堂課的學(xué)習(xí)要點學(xué)問要點 其次課時 § 2.4組成物質(zhì)的元素1) 元素： 元素是具有相同核電荷數(shù) 即質(zhì)子數(shù) 的同一類原子的總稱；金屬元素2) 元素的種類：非金屬元素 包括稀有元素 3) 物質(zhì)的分類： 物質(zhì) 純潔物 依據(jù)組成元素的不同可分為單質(zhì)和化合物；4) 元素的分布： 不勻稱 地殼中含量居前四位元素：、；人體中：、等；海水中、等；&

11、#167; 2.5表示元素的符號1) 元素符號：國際上統(tǒng)一用 拉丁文 的第一個大寫字母來表示來表示元素，當(dāng)元素的第一個字母相同時，可再寫上該元素名稱的其次個字母以示區(qū)分；2) 常見的元素符號：金屬元素：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛銅汞銀鉑學(xué)習(xí)必備歡迎下載金鋇錳鋰鈹非金屬：碳硅硫磷氫氧氮氟氯溴碘稀有氣體：氦氖氬3) 元素符號的含義：既有宏觀的含義，又有微觀的意義；表示一種元素；這種元素的1 個原子；4) 元素、原子、離子、分子的涵義及相互關(guān)系：項目元素原子離子分子具有相同核電荷數(shù)的同概念一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小微粒帶電的原子或原子團保 持 物 質(zhì) 化 學(xué) 性質(zhì)的一種微粒涵義只分種類不論個數(shù)既可表示種

12、類又可表示個數(shù)原子不行分，但原子可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變可分為原子金屬單質(zhì)： mg等組成稀有氣體： he 等物質(zhì)物質(zhì)少數(shù)非金屬單質(zhì)：c、si等§ 2.6表示物質(zhì)的符號離子化合物：nacl 等非金屬單質(zhì)： o2、h2 等1) 化學(xué)式： 用元素符號來表示物質(zhì)分子組成的式子稱為化學(xué)式；化學(xué)化的書寫要留意規(guī)章：單質(zhì)化學(xué)式書寫時要留意稀有氣體通常用元素符號直接來表示它們的化學(xué)式；金屬和部分固態(tài)非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，習(xí)慣上也用元素符號來表示它們的化學(xué)式；金屬單質(zhì)單質(zhì)非金屬固體單質(zhì) 除碘 用元素符號直接表示，許多字角標(biāo) 由原子直接表示 稀有氣體單質(zhì)非金屬氣體 雙原子分子 氫氣氧

13、氣氮氣氟氣氯氣溴碘化合物化學(xué)式的書寫通常可以依據(jù)讀法來寫，且要留意通常用原子個數(shù) 或離子 最簡潔整數(shù)比表示；化學(xué)化的讀法：一般是從右向左讀成“某化某”；化學(xué)化所傳遞的信息：表示某種物質(zhì)； 表示該種物質(zhì)1 個分子； 表示組成物質(zhì)的元素種類；表示該物質(zhì)的1 個分子中所含的原子及原子的數(shù)量；2) 離子符號：離子符號表示時在元素的右上角要標(biāo)出該離子所帶的電荷數(shù)；帶電原子團是較為復(fù)雜的離子，在書寫時也要留意所帶的電荷數(shù)；3) 化合價：單質(zhì)里元素的化合價為：零價 化合價只在形成化合物時才表現(xiàn)出來 化合物里元素的正價總數(shù)與負價總數(shù)的代數(shù)和為零記住常見的化合價：h、k、na、ag、nh4 為 1 價； ca、

14、mg、ba、zn、cu、fe 亞鐵 、hg 為 2 價； al 、fe 為 3 價； f、cl 、no3 硝酸根 、oh氫氧根 為 1 價； o、s、so4 硫酸根 、co3 碳酸根 為 2 價；化合價的運算的總原就：在化合物中全部元素化合價的代數(shù)和為零；單質(zhì)中元素的化合價為零；依據(jù)元素化合價，正確寫出化合物的化學(xué)式有三個步驟：按肯定次序?qū)懗鲈胤栐谠胤栒戏綐?biāo)出化合價再依據(jù)元素化合價代數(shù)和為零的原就寫出分子中各元素的原子個數(shù)§ 2.7元素符號表示的量1) 相對原子質(zhì)量：涵義： 以一種碳原子的質(zhì)量的1/12 作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得得數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量

15、；相對原子質(zhì)量是一個比值，無單位；相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量；由于原子的主要質(zhì)量集中在原子核上 電子的質(zhì)量是質(zhì)子質(zhì)量的1/1834 ，所以：質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對原子質(zhì)量學(xué)習(xí)必備歡迎下載2) 相對分子質(zhì)量： 一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和；3) 關(guān)于化學(xué)式的運算：求得該物質(zhì)分子的相對分子質(zhì)量；求得組成該物質(zhì)得各種元素的質(zhì)量比；求得該物質(zhì)中某種元素得質(zhì)量分數(shù)；結(jié)合第種運算，在已知該物質(zhì)的實際質(zhì)量時，求得該物質(zhì)中某種元素的實際質(zhì)量；典型例題例 1.據(jù) 1998 年 11 月 17 日生活報報道，目前有些中學(xué)校生喜愛使用涂改液，經(jīng)試驗證明涂改液中含有許多揮發(fā)性的有害物質(zhì)，吸入后易引起慢性中毒而頭暈

16、、頭痛，嚴(yán)峻者抽搐、呼吸困難；某些涂改液背面的文字說明中常有這樣的一個標(biāo)志，說明這些涂改液仍是一種物質(zhì)；其中有一種涂改液的主要成分是二氯甲烷 ch2cl 2 ，以下關(guān)于二氯甲烷的幾種表達正確選項它是由碳、 氫、氯三種元素組成的化合物它是由氯氣和甲烷組成的混合物它的分子中碳、 氫、氯元素的原子個數(shù)比是 l ： 2： 2它是由多種原子構(gòu)成的一種化合物a. b. c. d.分析： 二氯甲烷的符號說明它是一種易燃物質(zhì)；由它的化學(xué)式可知二氯甲烷是由碳、氫、氯三種元素組成的化合物而非混合物，且是由二氯甲烷分子構(gòu)成的；答案： 易燃a例 2.有以下物質(zhì)：混入白磷的紅磷；氧氣；水銀；大理石；水；空氣；石灰水 氫

17、氧化鈣溶液 ；氯酸鉀；碘；鐵；其中屬于混合物的是 填序號下同 ；屬于純潔物的是；屬于單質(zhì)的是，屬于非金屬單質(zhì)的是，屬于金屬單質(zhì)的是 ；屬于化合物的是，屬于氧化物的是；含氧分子的是，含氧元素的是；分析： 先將組成物質(zhì)的種類把全部的物質(zhì)分為兩類：純潔物和混合物；常見的混合物有空氣、全部的溶液；純潔物按組成的元素種類又可分為單質(zhì)和化合物，化合物又可以分為氧化物和其他化合物；區(qū)分單質(zhì)和化合物的標(biāo)準(zhǔn)為是否只有一種元素；氧化物的判定標(biāo)準(zhǔn)有兩條：兩種元素 其中一種必需是氧元素；答案： 混合物的是 、 ；屬于純潔物的是 ；屬于單質(zhì)的是 ，屬于非金屬單質(zhì)的是 ，屬于金屬單質(zhì)的是 屬于化合物的是 ，屬于氧化物的是

18、 ；含氧分子的是 ，含氧元素的是 ；例 3. 以下化學(xué)用語書寫正確選項 2a. 兩個氫氧根離子：2oh-b. 兩個氫原子： hc. 五氧化二磷： p od. 氧化鎂中鎂元素的化合價：mg2+52分析： 兩個氫原子： 2h，h2 表示氫氣、一個氫分子等；五氧化二磷：素的化合價為 +2 價， mg2+表示鎂離子；答案： a解后反思：p2 o5 ，假如是 p5o2 就應(yīng)讀作二氧化五磷；氧化鎂中鎂元<一>元素符號意義：以h為例： 1 表示氫元素 2 表示一個氫原子 3 表示氫的相對原子質(zhì)量為1；<二>離子符號意義：以mg2+為例： 1 表示鎂離子； 2 表示一個鎂離子<三

19、>化學(xué)式意義：以h2 o為例：1表示物質(zhì)水； 2 表示一個水分子；3 表示水由氫元素和氧元素組成；4 表示每個水分子由二個氫原子和一個氧原子構(gòu)成；5 表示 h2o的相對分子質(zhì)量為18；6 表示水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比是1：8<四>符號前系數(shù)的意義：表示微粒的個數(shù)2+例： 2h表示 2 個氫原子 留意：不再表示氫元素 ； 3ca表示 3個鈣離子；5h 2o：表示 5個水分子；<五>符號內(nèi)數(shù)字的意義：(1) 元素符號右上角的數(shù)字，表示離子所帶的電荷數(shù)；4例： cu2+表示銅離子帶2個單位的正電荷；so2表示硫酸根離子帶2個單位的負電荷；(2) 元素符號右下角的數(shù)字，

20、表示該微粒 分子或離子 中該元素的微粒個數(shù)；24例： h 表示每個氫分子由2個氫原子構(gòu)成； so2 中的“ 4”表示一個硫酸根離子有4 個氧原子；例 4.已知一個含有6 個質(zhì)子和 6 個中子的碳原子質(zhì)量為a 克；如某原子的相對原子質(zhì)量為b，就該原子的質(zhì)量為a.12b/ab.b/12ac.ab/12d.12/ab分析： 原子質(zhì)量是指一個原子的肯定質(zhì)量，單位為千克；相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量，是一個比值，單位為1；二者的關(guān)系為：學(xué)習(xí)必備歡迎下載從公式中推導(dǎo)可知該原子的實際質(zhì)量為碳原子質(zhì)量×該原子的相對原子質(zhì)量÷12，即 ab/12答案： c例 5. 河北· 2004

21、 我國已啟動“嫦娥工程”探月方案，擬于20xx年前發(fā)射繞月飛行的探測衛(wèi)星 “嫦娥一號” ；人類探月的重要目的之是勘察、獵取地球上隱藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂稀癶e 3”，解決地球能源危機；已知“c 13”是指原子核內(nèi)含有6 個質(zhì)子、 7 個中子的碳原子，就“he 3”所指的氦原子核內(nèi)a. 含有 3 個質(zhì)子，沒有中子b. 含有 2 個質(zhì)子， 1 個中子c. 含有 1 個質(zhì)子， 2 個中子d. 含有 3 個中子，沒有質(zhì)子分析： 從題給信息 “ c 13”是指原子核內(nèi)含有6 個質(zhì)子、 7 個中子的碳原子 可知 13 指的是原子的相對原子質(zhì)量，同理“he 3”中的 3 也是指氦的相對原子質(zhì)

22、量，再依據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)以及氦的質(zhì)子數(shù)為2 可得氦的中子數(shù)為1；答案： b例 6. 杭州· 2004 重水的主要用途是作為核反應(yīng)堆的減速劑，一個重水分子是由兩個重氫原子和一個氧原子構(gòu)成，重氫原子的核電荷數(shù)是1，相對原子質(zhì)量是2，以下說法正確選項a. 重氫原子核外有兩個電子b. 重氫離子核內(nèi)有一個質(zhì)子c.重水分子的相對分子質(zhì)量為18d.氫原子和重氫原子化學(xué)性質(zhì)不一樣分析：依據(jù)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =核電荷數(shù)可得： 重氫原子核外有1 個電子， 而元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)來打算， 重氫原子和氫原子的核外都只有一個電子，故化學(xué)性質(zhì)相同 , 因此 a、d 錯誤； 由一

23、個重水分子是由兩個重氫原子和一個氧 原子構(gòu)成可寫出重水分子的化學(xué)式為d2o假定用 d 來代表重氫的元素符號 ，結(jié)合重氫的相對原子質(zhì)量是2 可運算出重水分子的相對分子質(zhì)量為2×2+16=20，故 c 錯；離子是由原子得失電子形成的，轉(zhuǎn)變的只是電子數(shù)，原子核不變，所以重氫離子核內(nèi)與氫原子核內(nèi)一樣有一個質(zhì)子；答案： b例 7.科學(xué)討論發(fā)覺： 氮氣不活潑，在3000時僅有 0.1 的分子分裂；在0常壓條件下， 向密閉容器m 中充入肯定量氮氣，而后上升溫度 不超過 300，壓強不變 ，如該密閉容器的體積增大了一倍，就m 內(nèi)分子變化的示意圖合理的是分析： 物質(zhì)在發(fā)生三態(tài)變化時轉(zhuǎn)變的只是分子間距而

24、不是分子的大小，故a、c 均錯；從題給信息 氮氣不活潑，在3000時僅 有 0.1 的分子分裂 又可知氮分子此時沒有發(fā)生分裂，即不發(fā)生化學(xué)變化，所以d 也是錯誤的；溫度上升時，分子的無規(guī)章運 動加劇，故分子的間隔變大；答案： b解后反思： 一般來說，日常生活中我們看到的擴散現(xiàn)象、蒸發(fā)覺象、溶解現(xiàn)象等可以用分子運動的觀點說明；沸騰現(xiàn)象、熱脹冷縮現(xiàn)象、氣體壓縮現(xiàn)象等涉及體積變化的現(xiàn)象都可以用分子間的間隔說明；全部的化學(xué)變化都應(yīng)當(dāng)用分子分裂成原子， 原子重新組合成新的分子來說明；例 8. 20xx年我國部分地區(qū)突發(fā)了“非典型性肺炎”威逼著人們的身體健康；過氧乙酸可以起到消毒作用，其分子結(jié)構(gòu)如下列圖；

25、以下有關(guān)過氧乙酸的以下表達不正確選項a. 過氧乙酸分子的化學(xué)式為c 2 h4o3 , 其相對分子質(zhì)量為76b.過氧乙酸是一種化合物c.c、h、o三種元素的質(zhì)量比為2：4： 3d.完全燃燒生成co2 和 h2 o分析： 從圖中我們可知一個過氧乙酸分子是由2 個碳原子、 4 個氫原子、 3 個氧原子構(gòu)成的，故它的化學(xué)式為c2 h4 o3，它的相對分子質(zhì)量為2×12+4× 1+3×16=76，元素養(yǎng)量比為2×12：4： 3× 16=6：1：12，所以 a 正確， c錯誤；另外仍可知過氧乙 酸由 c、h、o三種元素組成， 所以它是一種化合物，依據(jù)元素種類在化學(xué)變化前后保持不變可得完全燃燒后的產(chǎn)物為co2 和學(xué)習(xí)必備歡迎下載h2 o；答案： c例 9.最近， 上海建成了我國第一條磁懸浮鐵路；磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的