公開課《化學(xué)平衡》復(fù)習(xí)課件

1、化學(xué)平衡復(fù)習(xí)化學(xué)平衡復(fù)習(xí)考點搜索考點搜索 了解化學(xué)平衡建立的過程。了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，了解化學(xué)平衡建立的過程。了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對化學(xué)理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。平衡的影響，認(rèn)識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)領(lǐng)域中的重要了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)領(lǐng)域中的重要作用。作用?？键c一：化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志考點一：化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志考點二：化學(xué)平衡常數(shù)考點二：化學(xué)平衡常數(shù)K

2、 K及計算及計算考點三：化學(xué)平衡的移動考點三：化學(xué)平衡的移動考點一：化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志考點一：化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志歸納整合歸納整合（1）混合氣體的顏色不再改變）混合氣體的顏色不再改變 （ ）（2） O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變氣體的物質(zhì)的量濃度不變 （ ）（3）混合氣體的密度不變）混合氣體的密度不變 （ ）（4）混合氣體的壓強(qiáng)不變）混合氣體的壓強(qiáng)不變 （ ）（5）單位時間內(nèi)消耗）單位時間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時生成的同時生成2nmolO2 （ ） 在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2NO2( g ) 2NO ( g ) + O2 ( g )該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)

3、志是：該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：（6）單位時間內(nèi)）單位時間內(nèi)NO消耗速率等于生成速率消耗速率等于生成速率 （ ） 在判斷平衡狀態(tài)時，我們只要抓?。涸谂袛嗥胶鉅顟B(tài)時，我們只要抓?。骸霸诜磻?yīng)中在反應(yīng)中能夠改變的量，如果保持不變，則達(dá)到平衡狀態(tài)能夠改變的量，如果保持不變，則達(dá)到平衡狀態(tài)”這點來分析，可以減輕一些記憶上的麻煩。這點來分析，可以減輕一些記憶上的麻煩。 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng): : aA（g g）+bB（g） cC（g）+ dD（g g） 化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)( (K K) )的表達(dá)式的表達(dá)式: :CcDdK= AaBb（反應(yīng)物或生成物中若有（反應(yīng)物或生成物中若有固體或純液體固體或純液體存在時

4、，由存在時，由于濃度可看作于濃度可看作“1”1”而不代入表達(dá)式）而不代入表達(dá)式）考點二：化學(xué)平衡常數(shù)考點二：化學(xué)平衡常數(shù)K K及簡單計算及簡單計算歸納整合歸納整合化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)K只只與與溫度有關(guān)，溫度有關(guān)，反應(yīng)物和生反應(yīng)物和生成物的成物的濃度對濃度對K沒有影響。沒有影響。判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)升高溫度，升高溫度，K值增大值增大, ,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度，升高溫度，K值減小值減小, ,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A A(2011沈陽四校聯(lián)考沈陽四校聯(lián)考)高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡

5、常數(shù)K 。恒容時，溫度升高，。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。濃度減小。下列說法正確的是下列說法正確的是()A正反應(yīng)的焓變?yōu)檎嫡磻?yīng)的焓變?yōu)檎?B恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K減小減小C升高溫度，升高溫度， 平衡常數(shù)平衡常數(shù)K減小減小 D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2O CO2H2即時鞏固即時鞏固 原原化學(xué)平衡化學(xué)平衡溫度改變溫度改變濃度改變濃度改變TT, ,平衡向平衡向吸熱吸熱反應(yīng)方向移反應(yīng)方向移TT, ,平衡向平衡向放熱放熱反應(yīng)方向移反應(yīng)方向移Q Q K K，平衡，平衡逆逆向向移移動動Q Q K K，平衡，平衡正正向向移移動動改變改變K

6、 K改變改變Q Q 新新的化學(xué)平衡的化學(xué)平衡壓強(qiáng)改變壓強(qiáng)改變Q Q Q K K，平衡，平衡逆逆向向移移動動改變改變Q Q考點三：化學(xué)平衡的移動考點三：化學(xué)平衡的移動歸納整合使用催化劑，只能同等程度改變正、逆反應(yīng)速率但平衡不移動使用催化劑，只能同等程度改變正、逆反應(yīng)速率但平衡不移動B B真題回眸真題回眸D Db b （2011年山東高考，年山東高考，28題節(jié)選）題節(jié)選）已知反應(yīng)已知反應(yīng)NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g）的的H=-41.8 kJmol-1,一一定條件下，將定條件下，將NO2與與SO2以體積比以體積比1 2置于密閉容器中發(fā)生上述置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明

7、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。a體系壓強(qiáng)保持不變體系壓強(qiáng)保持不變b混合氣體顏色保持不變混合氣體顏色保持不變cSO3和和NO的體積比保持不變的體積比保持不變d每消耗每消耗1 mol SO3的同時生成的同時生成1 mol NO2測得上述反應(yīng)平衡時測得上述反應(yīng)平衡時NO2與與SO2的體積比為的體積比為1 6，列式計算，列式計算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K-【信息提取【信息提取】該反應(yīng)前后氣體體積無變化；該反應(yīng)前后氣體體積無變化；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；點石成金點石成金(3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為

8、CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。CO在在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)如圖所示。該反應(yīng)H _0(填填“”或或“”)。實際生產(chǎn)條件。實際生產(chǎn)條件控制在控制在250 、1.3104 kPa左右，左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是選擇此壓強(qiáng)的理由是_。 在在1.3104 kPa的壓強(qiáng)下，的壓強(qiáng)下， CO的轉(zhuǎn)化率已較高，的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)，再增大壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率提高不大而生產(chǎn)成本增的轉(zhuǎn)化率提高不大而生產(chǎn)成本增加，得不償失。加，得不償失。 氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮

9、方法。恒溫下，向一個遍使用的人工固氮方法。恒溫下，向一個2L2L的密閉的密閉容器中充入容器中充入1 molN1 molN2 2和和2.6 molH2.6 molH2 2，反應(yīng)過程中對，反應(yīng)過程中對NHNH3 3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K K=_=_反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度、容積不變，若向平衡體系中加入平衡后，保持溫度、容積不變，若向平衡體系中加入0.4molN0.4molN2 2、1molH1molH2 2和和0.2molNH0.2molNH3 3 ，化學(xué)平衡將向，化學(xué)平衡將向_方向

10、移動（填方向移動（填“正反應(yīng)正反應(yīng)”或或“逆反應(yīng)逆反應(yīng)”）。）。提升演練提升演練QK,平衡向正平衡向正反應(yīng)方向移動反應(yīng)方向移動0.10.1(1)(1)通過表中的數(shù)值可以推斷：通過表中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)反應(yīng)是是_反應(yīng)反應(yīng)( (填填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”) )(2)(2)反應(yīng)反應(yīng)COCO2 2(g)(g)H H2 2(g) CO(g(g) CO(g) )H H2 2O(g)O(g)，請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K K3 3_。推斷反應(yīng)推斷反應(yīng)是是_反應(yīng)。反應(yīng)。( (填填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”) )(3)(3)要使反應(yīng)要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反

11、應(yīng)方向移動，在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有可采取的措施有_已知反應(yīng)已知反應(yīng) : Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g),平衡常數(shù)為平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)反應(yīng):Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)，平衡常數(shù)為，平衡常數(shù)為K2。在溫度為在溫度為973 K和和1 173 K時，時，K1、K2的值分別如下：的值分別如下： 提升演練提升演練2 2吸熱吸熱吸熱吸熱升高溫度，增大升高溫度，增大COCO2 2或或H H2 2的濃度，的濃度，或移去或移去COCO或或H H2 2O O。CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H 0 (2)(2)在相同溫度容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡在相同溫度容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是狀態(tài)的是_(_(填寫序號字母填寫序號字母) )a an(COn(CO2 2)n(H)n(H2 2)n(CH)n(CH3 3OH)n(HOH)n(H2 2O)O)13111311b b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)保持不變c cH H2 2的生成速率與的生成速率與CHCH3 3OHOH的消耗速率之比為的消耗速率之比為3131d d容器內(nèi)的密度保持不變?nèi)萜鲀?nèi)的密度保持不變b b(3)(3)下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)