普通化學(xué)習(xí)題集

1、實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)無機(jī)化學(xué)練習(xí)冊(cè)無機(jī)化學(xué)練習(xí)冊(cè)基礎(chǔ)化學(xué)教學(xué)部基礎(chǔ)化學(xué)教學(xué)部 前前 言言實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔 普通化學(xué)是高等農(nóng)林院校農(nóng)、工科學(xué)生必修的專業(yè)基礎(chǔ)課，也是考研深造的必考科目之一。為幫助廣大學(xué)生學(xué)好這門基礎(chǔ)課程，我們化學(xué)教研室老師特編寫了這本習(xí)題冊(cè)。本習(xí)題冊(cè)是根據(jù)高等農(nóng)業(yè)院校使用的普通化學(xué)編寫的。題型有判斷題、選擇題、填空題以及計(jì)算題。習(xí)題緊扣教材內(nèi)容，可作為學(xué)習(xí)普通化學(xué)各章的鞏固練習(xí)，是目前同學(xué)學(xué)好普通化學(xué)的得力助手；也可以做為同學(xué)今后考研深造的寶貴資料。由于編者水平有限，時(shí)間倉(cāng)促，書中會(huì)有不少遺漏或錯(cuò)誤，懇請(qǐng)實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔同學(xué)批評(píng)指正?；瘜W(xué)教研室 目目 錄錄第一章氣

2、體和溶液（4）第二章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)(10)第三章化學(xué)平衡原理(21)第四章化學(xué)反應(yīng)速實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔率(30)第五章酸堿反應(yīng)(42)第六章沉淀溶解反應(yīng)(54)第七章原子結(jié)構(gòu)(61)第八章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)(68)第九章氧化還原反應(yīng)(75)第十章配位化合物(87)普通化學(xué)期末考試模擬試卷（一）以及參考答案(95)普通化學(xué)期末考試模擬試卷（二）以及參考答案(104)普通化學(xué)期末考試模擬試卷（三）以及參考答案實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔(114)模擬研究生入學(xué)考試試題() 以及參考答案 (122)模擬研究生入學(xué)考試試題() 以及參考答案 (127)模擬研究生入學(xué)考試試題() 以及參考答案 (135)各章練習(xí)題答案（144

3、）第一章第一章 氣體和溶液氣體和溶液一、一、選擇題選擇題1. 下列溶液的性質(zhì)屬于依數(shù)性的是（ ）. A .顏色 B. 比重 C. 滲透壓 D. 導(dǎo)電性實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔2. 下列說法不正確的是( )A、在水的凝固點(diǎn)時(shí),冰的飽和蒸汽壓等于水的飽和蒸汽壓,等于外界大氣壓.B、水在 100時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)由液態(tài)變成氣態(tài), = 0.mrGC、在水的正常沸點(diǎn)時(shí),水的飽和蒸汽壓等于外界大氣壓.D、由于 H2O 分子之間存在氫鍵,故水的凝固點(diǎn)、沸點(diǎn)、比熱都很高.3. 0.18%的葡萄糖(分子量為 180)溶液的凝固點(diǎn)與( )溶液的凝固點(diǎn)近似相等. A. 0.1mol.kg-1 的蔗糖 B. 0.01mol.kg-

4、1 的尿素 C. 0.02mol.kg-1 的 NaCl D. 0.01mol.kg-1 的KCl4. 下列關(guān)于稀溶液的通性說法不正確的是 ( )A、稀溶液的蒸汽壓等于純?nèi)軇┑恼羝麎撼艘匀芤旱哪柗謹(jǐn)?shù).B、稀溶液的沸點(diǎn)升高,凝固點(diǎn)降低.實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔C、稀溶液的 Kf(Kb)只與溶劑本身有關(guān),與溶液濃度,溫度無關(guān).D、利用稀溶液的沸點(diǎn)升高,凝固點(diǎn)降低可測(cè)物質(zhì)分子量.5. 在 KCl 溶液中，滴加少量 AgNO3制成 AgCl 溶膠，對(duì)其聚沉能力最強(qiáng)的電解質(zhì)是（ ） A. Al2(SO4)3 B. MgSO4 C. Na3PO4 D. KCl6.含有果糖（C6H12O6） （I） ，葡萄糖（C6H

5、12O6） （II）及蔗糖（C12H22O11） （III）三種溶液，質(zhì)量百分比濃度均為 1%，則三者的滲透壓（）的關(guān)系為（ ）AI=II=III B. I=IIIIIC. IIIIII D. I=II 0 的反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，高溫時(shí)正向反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行。 （ ）9、能燃燒的物質(zhì)含有熱量，反之則不含有熱量。（ ）二、選擇題二、選擇題1、下列各組均為狀態(tài)函數(shù)的是（ ） AU、H、S、P、V、T B U、H、S、W、Q、GCU、H、S、W、Q、GDQP、QV、W、P、V、T2、 下列物質(zhì)中，fGm = 0 的是（ ） A. Br2( g) B. Br2(l) C. Br2(aq) D. Br (a

6、q)3、已知 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g), = 92.2KJmol-1，mrH實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔其中 mol-1是指（ ） A. 每 mol NH3 B. 每 mol H2 C. 每 mol H2 D. 每 mol 上述反應(yīng)4、具有最小摩爾熵的物質(zhì)是（ ） A. Br2(l) B. NaCl(s) C. Na(s) D. Cl2(g)5、 若某反應(yīng)的 rGm = 10KJ.mol-1，由此可推斷該反應(yīng)（ ）A、rHm 0 rSm 0,標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，此反應(yīng)：（ ） A. 低溫自發(fā) B. 高溫自發(fā) C. 任何溫度均自發(fā) D. 任何溫度均不可能自發(fā)14、 氨的分解反應(yīng)：2NH3(g) = N2

7、(g) + 3H2(g)， 高溫下為自發(fā)反應(yīng)， 在較低溫度下其逆反應(yīng)為自發(fā)，這意味著該正反應(yīng)的 rHm和 rSm 為（ ）實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔A.rHm 0 rSm 0B.rHm 0 rSm 0A.rHm 0 rSm 0B.rHm 015、 在 298.15K 和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，下列反應(yīng)均為非自發(fā)反應(yīng)，其中在高溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)的是（ ） （不必計(jì)算）A. Ag2O(s) = 2Ag(s) + O2(g)21B. N2O4(g) = 2NO2(g)C. Fe2O3(s) + C(s) = 2Fe(s) + CO2(g)2321D. 6C(s) + 6H2O(g) = C6H12O6(s)16、 如果在熱力學(xué)

8、溫度下，某一反應(yīng)的吉布斯自由能變化為 G，焓變?yōu)?H，則該反應(yīng)的熵變?yōu)椋?）A、 B、 THGTGHC、 T(G-H) D、T(H-G)17、已知 B2H6(g)和 H2O(l)的分別為+31.4 )K15.298(HmfKJmol-1和286 KJmol-1,又已知 B2H6(g)的燃燒熱為2153 KJmol-1，則可求得 B2O3(g)的為（ )K15.298(Hmf）實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔A. -1836 KJmol-1 B.-1264 KJmol-1 C . +2153 KJmol-1 D.+1264 KJmol-118、 CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s)在 250C

9、及 101KPa 時(shí)是自發(fā)反應(yīng)，高溫時(shí)逆反應(yīng)為自發(fā)，這表明反應(yīng)：（ ）A. rHm 0 rSm 0 rSm 0C. rHm 0 D. rHm 0 rSm 0 =0 0)4 反應(yīng) 2N2(g) + O2(g) = 2N2O(g)在 298K 時(shí)的 rHm = 164.0kJ.mol-1,則此反應(yīng)的 rUm為_kJ.mol-15在 298K 和 101.325kPa 時(shí)，已知下列反應(yīng)C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) fHm/kJ.mol-1 241.8 110.5 fGm /kJ.mol-1 228.6 137.2 則 rSm為_J.mol-1.K-16. 如果一個(gè)反應(yīng)是

10、放熱反應(yīng)，而反應(yīng)的熵變小于零，實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔則該反應(yīng)在_是可以自發(fā)的，_下就不是自發(fā)的。7. 反應(yīng) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 的 rHm,298 = 92.2KJ.mol-1， 若升高溫度，則rHm,T_；rSm,T_；rGm,T_（要求定性回答）8. 化學(xué)反應(yīng) A(g) + B(g) = 2C(g)， A、B、C 均為理想氣體，在 250C 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，該過程分別依兩個(gè)不同途徑完成：（1）不做功，放熱 40KJ；（2）做最大功，放熱 2KJ。則在（1） 、 （2）兩情況下，H分別為_，_；G分別為_，_；S分別為_，_。四、四、 計(jì)算題計(jì)算題1、利用下列反應(yīng)的 rGm，

11、計(jì)算 Fe3O4(s)在 298K 時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能 fGm. (1) 2Fe(s) + 3/2O2(g) = Fe2O3(s) rGm = 742kJ.mol-1 (2) 4 Fe2O3(s) + Fe(s) = 3 Fe3O4(s) rGm = 78 實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔kJ.mol-12、設(shè)下列反應(yīng) (1) A + B = C + D rHm = 40 kJ.mol-1 (2) C +D = E rHm = 60 kJ.mol-1試問下列反應(yīng)的 rHm各為多少？A.C + D = A + BB.2C +2D = 2A + 2BC.A + B = E實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔3、是否可通過熱分析方法

12、消除汽車尾氣的污染物 CO，已知熱分解反應(yīng)：CO(g) = C(石墨) + O2(g) fHm /(kJ.mol-1) 110.53 0 0Sm/(J.mol-1.K-1) 197.56 5.74 205.034、氨基酸是蛋白質(zhì)的構(gòu)造磚塊，已知氨基乙酸(NH2CH2COOH)的 fGm(NH2CH2COOH ,s,298.15K)=528.5 kJ.mol-1 試實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔利用有關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能(查表)，計(jì)算下列反應(yīng)：NH3 (g) + 2CH4(g) + 2.5O2(g) = NH2CH2COOH(s) + H2O(l) 在 298.15 K 時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變，并

13、預(yù)測(cè)反應(yīng)在 298.15 K、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行的可能性。5、碘鎢燈燈管中放有碘，其可由燈絲蒸發(fā)后沉積在關(guān)壁上的鎢生成碘化鎢：W(s) + I2(g) = WI2(g) , WI2(g)接觸高溫下的燈絲，分解得到的鎢又沉積在燈絲上，故碘鎢燈燈絲壽命長(zhǎng)，可做的功率較大。計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，燈絲溫度最低為多少可使 WI2(g)分解？ 已知 298K 時(shí): W(s) I2(g) WI2(g)實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔 fHm /(KJ.mol-1) 0 62.24 8.37 Sm/(J.mol-1.K-1) 33.5 260 250.4第三章第三章 化學(xué)平衡原理化學(xué)平衡原理一、判斷題一、判斷題實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔1、化學(xué)反應(yīng)商

14、Q 和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的單位均為 1。 （ ）2、反應(yīng) CO2 + H2 = CO + H2O 在 673K 和 873K 時(shí)K分別為 0.080 和 0.41，這個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 （ ）3、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。（ ）4、催化劑不影響化學(xué)平衡。 （ ）5、對(duì) rHm0,下列敘述正確的是( )A.此反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度則正反應(yīng)速率增加,逆反應(yīng)速率減少,所以平衡右移.B.增大壓力不利于 H2O(g)的轉(zhuǎn)化.C.升高溫度使其 K 減少.D.加入催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率.4、給定可逆反應(yīng),當(dāng)溫度由 T1升至 T2時(shí),平衡常數(shù) K2 K1,則該反應(yīng)的( )A.rHm0 B

15、. rHm0. A 和 B 獲得最高轉(zhuǎn)化率的條件是( )實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔 A. 高溫、低壓 B. 高溫、高壓 C. 低溫、低壓 D. 低溫、高壓6、反應(yīng) NO2(g) = NO(g) + 1/2O2(g) 的 K = a 則反應(yīng)：2NO2（g） = 2NO(g ) + O2(g ) 的 K應(yīng)為（ ） A. a B. 1/a C. a2 D.a7、影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素（ ） A 反應(yīng)物濃度 B. 催化劑 C. 生成物濃度 D. 溫度8、正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的關(guān)系是（ ） A. 二者是相等的 B. 二者是倒數(shù)關(guān)系 C. 二者之和等于 1 D. 二者之商等于 19、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)： H2(

16、g) + S(s) = H2S(g) K1S(s) + O2(g) = SO2(g) K2 則反應(yīng) H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的 標(biāo)準(zhǔn)平實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔衡常數(shù)A. K1/ K2 B. K2/ K1C. K1 K2 D. K1 K210、已知下列前三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為 K1、K2 和 K3(1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g)(2) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)(3) 2NH3(g) + 5/2 O2(g) = 2 NO(g) + 3 H2O(g)(4) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)則第四個(gè)反應(yīng)的

17、K4為（ ） A. K1+ 3K2 -K3 B. K1K2 K3 C. K1K2 /K3 D. K1K32 /K311、可逆反應(yīng) A + B = C + D 中開始只有 A 和 B，在一定溫度下經(jīng)過長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)，最終結(jié)果是（ ）A C、D 濃度大于 A、B B. A、B 濃度大于 C、D實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔CA、B、C、D 的濃度不再發(fā)生改變 D. A、B、C、D 分子不再反應(yīng)12、在 5000C 時(shí)，在 1 升密閉容器中，以 1mol N2，3mol H2和 2mol NH3.開始進(jìn)行反應(yīng)（此時(shí)反應(yīng)的K = 0.08）那么平衡時(shí)： A、N2、H2和 NH3.物質(zhì)的量之比是 1：3：2B、N2和 H2物

18、質(zhì)的量之比是 1：3C、N2的物質(zhì)的量為 1D、總的物質(zhì)的量是 613、PCl5的分解反應(yīng)：PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g),2000C達(dá)到平衡時(shí)有 48.5%分解，3000C 達(dá)到平衡時(shí)有 97%分解。則下列說法正確的是（ ） A此反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C. 升高溫度,平衡逆向移動(dòng) D. 壓力改變對(duì)平衡無影響14、反應(yīng) PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)，平衡時(shí)總壓力為P (Pa)，離解率為 50%。則此時(shí)的 K為（ ） A 1 B. 1/2 C. 1/3 D. 實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔1/4 15、氣體反應(yīng) A(g) + B(g) = C(g)，

19、在封閉容器中建立了化學(xué)平衡，如果溫度不變，但體積縮小了 2/3，則平衡常數(shù) K為原來的（ ） A 3 倍 B. 9 倍 C. 2 倍 D. 不變16、改變下列哪種情況，對(duì)任何已達(dá)到平衡的反應(yīng)可使其產(chǎn)物增加（ ）A. 增加反應(yīng)物濃度 B. 升溫C. 加壓 D. 減低溫度17、反應(yīng) 2A(g) + B(g) = 2C(g) 的 rHm 0，下列敘述正確的是( ) A. 根據(jù) K的表達(dá)式 ， 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,C濃度不斷增加，A、B 濃度不斷減少,故K不斷增大.B.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度正反應(yīng)速率增加,逆反應(yīng)速率減少,平衡右移.C.增加壓力,使 c(A)及 c（B）均增加，平衡不實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔移動(dòng)。

20、D.加入催化劑只能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，不改變平衡常數(shù)。18、25時(shí)反應(yīng) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 的 rHm = 92 KJ.mol-1，在密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若加入一定量的氖氣會(huì)出現(xiàn)（ ）A. 平衡右移,氨產(chǎn)量增加.B.平衡左移,氨產(chǎn)量減少.C.平衡狀態(tài)不變.D.正反應(yīng)速率加快. 19、合成硝酸時(shí),吸收塔內(nèi)的反應(yīng)為:3NO2(g) + H2O(l) = 2HNO3(aq) + NO(g) rHm = 2001 KJ.mol-1，為了增加 HNO3的平衡產(chǎn)率，必須( )A. 加壓并降溫 B. 加壓并升溫C. 減壓并升溫 D. 減壓并降溫20、根據(jù) ln(K2

21、/K1) =,在什么條件下，降)11(21TTRrHm低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（ ）實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔 A. rHm 0 B. rHm 0 C. rSm 0 D. 低溫區(qū)21、小蘇打（NaHCO3）按下式分解生成純堿（Na2CO3） 2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) 已知在 273K 時(shí)，=0.23，在 323K 時(shí)，1K=3.910-4,那么上述反應(yīng)（）2K A. 0 B. （323K）0mrHmrG C. 0 ,反應(yīng)達(dá)到平衡后,進(jìn)行以下操作,試討論其影響:(1)、 增大容器體積 , n(H2O,g)_;(2)、 加入 O2 , n(H2O,g)_

22、; n(HCl,g)_-(3)、減小容器體積 , n(Cl2,g)_; P(Cl2,g)_; K=_.(4)、 加入稀有氣體 , 保持體積不變, n(HCl,g)_; 保持壓力不變,n(HCl,g)_; (5) 、加入催化劑 ,n(HCl,g)_。四四. 計(jì)算題計(jì)算題1、383K 時(shí),反應(yīng) Ag2CO3(s) = Ag2O(s) + CO2(g) 的rGm = 14.8 KJ.mol-1,求此反應(yīng)的 K(383K);在 383K實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔烘干 Ag2CO3(s)時(shí)為防止其受熱分解,空氣中 P(CO2)最低應(yīng)為多少 kPa?2、反應(yīng) C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 在 12270

23、C 的 K= 2.10 103 ，在 10000c， K = 1.6 102;求:（1）反應(yīng)是放熱還是吸熱?（2）反應(yīng)的 rHm是多少?（3）2270C 時(shí) rGm是多少?（4）計(jì)算反應(yīng)的 rSm.3、133 K 時(shí)，將 CO 和 H2 充入一密閉容器中，發(fā)生實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔下列反應(yīng)： CO(g) + 3H2(g) = CH4(g) + H2O(g)已知 CO 和 H2 的初始分壓力分別為 101.0 kPa 和 203.0 kPa，平衡時(shí) CH4 的分壓力為 13.2 kPa。假定沒有其他化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，計(jì)算該反應(yīng)在 1133 K 時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。4、 在 1000 時(shí)，下列反應(yīng)：FeO(s)

24、+ CO(g) = Fe(s) + CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K= 0.5,如果在 CO 的分壓力為6000 kPa 的密閉容器加入足量的 FeO，計(jì)算CO和CO2 的平衡分壓。實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔第第 四四 章章 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 一、判斷正誤一、判斷正誤1、反應(yīng) H2(g) + I2(g) = 2HI(g)的速率方程為 = k C(H2)C(I2),則該反應(yīng)為基元反應(yīng)。 （ ）2、當(dāng)反應(yīng)物的濃度加倍時(shí)，反應(yīng)速度也加倍，那么這個(gè)反應(yīng)必定是一級(jí)反應(yīng)。 （ ）3、零級(jí)反應(yīng)的速度常數(shù) k 的單位為 S-1。 （ ）4、 速度方程式中，各種物質(zhì)濃度的指數(shù)等于反應(yīng)方程式中系數(shù)時(shí)，該反應(yīng)必為基元反應(yīng)。

25、（ ）實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔5、同一化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)條件變更時(shí)，活化能減少，反應(yīng)速度也隨之減少6、對(duì)于一個(gè)正向?yàn)槲鼰岬姆磻?yīng)來說，如果升高溫度，正向反應(yīng)速度必然增加，逆向反應(yīng)速度減少。 （ ）7、活化分子所具有的能量稱為活化能。 （ ）8、正逆反應(yīng)的活化能數(shù)值相等、符號(hào)相反。 （ ）9、提高溫度，對(duì)活化能較大的反應(yīng)，反應(yīng)速率的增加比活化能小的要大。 （ ）10、有反應(yīng)、, 298K 時(shí)反應(yīng)速率 vI II， 而318K 時(shí) I EaII ( )二、二、 選擇題選擇題1、某分解反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物濃度為 0.2 molL-1時(shí)，反應(yīng)速度為 0.3 mol.L-1.S-1,如果這個(gè)反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物濃度為 0.6

26、 molL-1時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速度（molL-1S-1）將是（ ）A0.30 B. 0.60 C. 0.90 D. 2.70實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔2、反應(yīng)速度隨著溫度升高而加快的主要理由是：（ ）A、高溫下分子碰撞次數(shù)增多.B、高溫下分子的能量增加,使每次碰撞能量增大.C、活化分子隨溫度升高而減少.D、活化分子百分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增加.3、反應(yīng) A + B C 為一基元反應(yīng)，該反應(yīng)的速度常數(shù)的單位應(yīng)當(dāng)是（ ）A. moL-1S-1 B. S-1 C. LS-1 D. mol-1LS-14、已知下列反應(yīng) 2A + B C 是基元反應(yīng)，則 A和B的關(guān)系是（ ）A. A =B B. 1/2A=B C. 2A=

27、B D. 2A =B 5、給定條件下,反應(yīng) 2NO + 2H2 = N2 + 2H2O 分兩步進(jìn)行, I. 2NO + H2 = N2 + H2O2 (慢) II. H2O2 + H2 = 2H2O (快) 若容器體積減至原來的一半,則反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉淼膶?shí)用優(yōu)質(zhì)文檔( )倍? A. 2 B. 4 C. 8 D. 16 6、對(duì)于反應(yīng) aA + Bb = 產(chǎn)物，若保持 C（A）不變，使C（B）增大 1 倍，反應(yīng)速率增至原來的 4 倍。若保持 C（B）一定，使 C（A）增大 1 倍，反應(yīng)速率增加 1 倍，則該反應(yīng)級(jí)數(shù)（ ） A3 B. 2 C. 4 D. 17、對(duì)于零級(jí)反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）

28、A活化能很低 B. 反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)C反應(yīng)物的濃度與時(shí)間無關(guān) D 反應(yīng)速率常數(shù)為 08、下列關(guān)于催化劑敘述錯(cuò)誤的是（ ）A、在幾個(gè)反應(yīng)中,可選擇地加快其中一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率.B、可抑制某些反應(yīng)的進(jìn)行.C、可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù),但不影響熱效應(yīng).D、可以改變某一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率之實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔比.9、反應(yīng) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的反應(yīng)速率可以表示為 = ，也可以表示為（ ）dtOdc)(2A. B. dtSOdc)(23dtSOdc)(212C. D. dtSOdc)(22dtSOdc)(210、下列敘述中正確的是（ ）A、非基元反應(yīng)是由若干個(gè)基元反應(yīng)組成的

29、.B、凡速率方程式中各物質(zhì)濃度的指數(shù)等于反應(yīng)方程式中各反應(yīng)物的計(jì)量系數(shù),此反應(yīng)為基元反應(yīng).C、反應(yīng)級(jí)數(shù)等于化學(xué)反應(yīng)式中各反應(yīng)物計(jì)量系數(shù)和.D、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的乘積成正比11、有一化學(xué)反應(yīng) A + B D , 三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:初始(A)mol.L-1 初始(B)mol.L-1 生成 D 的初始速率實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔(mol.L-1.S_1)0.03 0.03 0.3 10-40.06 0.06 1.2 10-40.06 0.09 2.7 10-4該反應(yīng)的速率方程式為( )A. = kC(A)C(B) B. = kC2(B)C. = kC(A)C2(B) D. = kC2(A)12、某化學(xué)反應(yīng)速

30、率常數(shù)的單位是 mol. L-1. S_1,該化學(xué)反應(yīng)的級(jí)數(shù)是( )A. 2 B. 1 C. 0 D. 313、反應(yīng) A(g) + B(g) C(g) 的速率方程式為 = 實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔kC2(A) C(B),若使密閉的反應(yīng)容積增大 1 倍,則其反應(yīng)速率為原來的( )倍 A. 1/6 倍 B. 1/8 倍 C. 8 倍 D. 1/4 倍14、已知反應(yīng) 2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g)的反應(yīng)機(jī)理為: （1） NO + NO = N2O2 (快)（2）N2O2 + H2 = N2O + H2O (慢)（3）N2O + H2 = N2 + H2O (快) 則總反應(yīng)速率

31、方程式為: A. = kC2(NO)C2(H2) B. = kC(NO)C(H2) C. = kC2(NO)C(H2) D. = kC2(NO)15、某一反應(yīng)的活化能是 26 KJmol-1 ,其逆反應(yīng)的活化能是( ) A. 26 KJ mol-1 B. 26 實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔KJ mol-1 C. 0 B. r = (Ea 正- Ea 逆)mHmH/2 C. r A + B C + D ,因此:( )A. 該反應(yīng)是不可逆的.B. 該反應(yīng)不可能有催化劑.C. 該反應(yīng)是放熱的.D. 逆反應(yīng)的活化能低于正反應(yīng)活化能.21、已知某反應(yīng) A + B C + D 的為 +5.0 L. mol1. 正kS1，

32、該反應(yīng)的與下列哪一項(xiàng)相符？逆k A、5.0 Lmol1S1 B、5.0 Lmol1S1 C、5.0 Lmol1S1 D、不能確定22、已知反應(yīng) 2 A(g) + B(g) 2 C(g) 的 r0。下列mH哪一項(xiàng)敘述是正確的( ) A、由于=，隨著反應(yīng)的進(jìn)K/ )(/ )(/ )(2pBppAppCp行，p(C)逐漸增大，p(A),p(B)逐漸減小，平衡常數(shù)逐漸增大。 B、升高溫度，增大，減小，將導(dǎo)致平衡向逆正實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔左移動(dòng)。 C、加入催化劑，同等程度的加快正、逆反應(yīng)的速率，加速達(dá)到平衡。 D、增加壓力，使 p(A)、p(B)增大，增大，平正衡向左移動(dòng)。23、對(duì)某一化學(xué)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行將

33、發(fā)生下列哪項(xiàng)變化（ ） A、反應(yīng)速率降低 B、速率常數(shù)變小 C、平衡常數(shù)變小 D、活化能減小24、實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)： 2NO(g) + Cl2= 2NOCl 是 NO 的二級(jí)反應(yīng)和 Cl2的一級(jí)反應(yīng)，下列哪種反應(yīng)機(jī)理有可能（ ）A、NO + NO + Cl2 =2 NOClB、 Cl2 = 2 Cl (慢)NO + Cl = NOCl (快)C、 Cl2 = 2 Cl (快)NO + Cl = NOCl (慢) D、2 NO= N2O2 (快)實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔Cl2 + N2O2 = 2NOCl (慢)25、酶催化反應(yīng)，大都是 0 級(jí)反應(yīng)，關(guān)于 0 級(jí)反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）A、機(jī)理簡(jiǎn)單，是基元反

34、應(yīng)B、反應(yīng)物濃度與反應(yīng)時(shí)間成線性關(guān)系C、反應(yīng)物濃度與反應(yīng)時(shí)間成反比D、反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間成反比26、反應(yīng) A + B 3D，正逆反應(yīng)活化能分別為 m KJmol-1和 n KJmol-1 ，則反應(yīng)的為( )15.298(KHmrA. m-n B. n-m C.m-3n D. 3n-m27、300K 時(shí)鮮牛奶 4 小時(shí)變質(zhì)，但在 277K 時(shí)保存 48小時(shí)，則牛奶的活化能為（ ） A.無法計(jì)算 B. +5.75 KJmol-1C.-74.5 KJmol-1 D. +74.5 KJmol-128、503K 時(shí)的反應(yīng)的活化能為 184.1 KJmol-1，若加入催化劑后變?yōu)?10416 KJmol-

35、1，此時(shí)正反應(yīng)速率增加的倍數(shù)為（ ）實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔 A. 1104 B.1106C.1108 D. 110229 已知一級(jí)反應(yīng) 2N2O5 4NO2(g) + O2(g) 的k=0.35 min-1(304K)，在該溫度下 N2O5的起始濃度從 0.16 mol. L-1變?yōu)?0.02 mol. L-1時(shí)需（ ）A.150s B. 356sC.594s D. 2.5s30 化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)表述為（ ） A. 單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的改變量B. 單位時(shí)間內(nèi)生成物濃度的改變量C. 反應(yīng)物濃度改變量的正值D.物濃度改變量的正值 31. 反應(yīng) 2NO + O2 = 2NO2的速率表示（ ）A. +dC(NO

36、2) /dt B. -dC(NO2) /dtC. -2dC(NO2) /dt D. 都不對(duì)32 下列表述中正確的是（ ）A.Ea較大的反應(yīng)，k 必定大B.一定溫度下，k 不隨溫度變化實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔C.k 不隨溫度變化D.k 值與催化劑的加入無關(guān)33、下列表達(dá)不正確的是（ ）A. V正通常隨時(shí)間而減小B. K 是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下的特征常數(shù)C. 溫度不變，濃度越大，v 越大D、起始濃度不同，v 不同，平衡濃度卻相同34、 CO + NO CO2 + 1/2 N2放熱反應(yīng)，若溫度升高 10, 則會(huì)（ ）A.使速率常數(shù)增加 10 倍B.使平衡常數(shù)增加 1 倍C.使平衡常數(shù)減少D.使反應(yīng)速率減少3

37、5. 下列關(guān)于反應(yīng)級(jí)數(shù)的說法中，正確的是（ ）A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式確定B.通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定C.與反應(yīng)分子數(shù)相同D.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理測(cè)定的36、已知 H2O2分解是一級(jí)反應(yīng)，若濃度由 1.0moldm-3實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔降至 0.6 moldm-3需 20min，則濃度由 0.60moldm-3降至 0.36moldm-3所需的時(shí)間是（ ）A.超過 20 分鐘B.等于 20 分鐘C.少于 20 分鐘D.無法判斷37、 對(duì)于0 的反應(yīng)，使用正催化劑可以)T(GmrA.增大反應(yīng)速率B.減少反應(yīng)速率C.增大轉(zhuǎn)化率D.對(duì)轉(zhuǎn)化率無影響38、氣體在固體表面發(fā)生的反應(yīng)一般是（ ）A.零級(jí) B、一級(jí) C、二級(jí) D、三級(jí)三

38、、三、 填空題填空題1、對(duì)于 0 級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)物濃度 C 與時(shí)間 t 曲線形狀為：_2、反應(yīng) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) ,若 dC(N2)/dt = 2.0 mol.L-1.S-1,則 dC(H2)/dt = _mol.L-1.S-1, dC(NH3)/dt = _mol.L-1.S-1實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔3、復(fù)雜反應(yīng) 3ClO- = ClO3- + 2Cl- 的分步反應(yīng)如下:(1) 2ClO- = ClO2- + Cl- (慢反應(yīng))(2) ClO2- + ClO- = ClO3- + Cl- (快反應(yīng)) 寫出上述復(fù)雜反應(yīng)的速度方程式:_4、某一反應(yīng)的速率決定步驟 2A(g)

39、 + B(g) = 3C(g), 將1mol A(g)和 2 mol B(g)混合， 反應(yīng)立即發(fā)生，當(dāng)A.B 都用掉一半時(shí), 反應(yīng)速度是反應(yīng)初始速度的_-倍；當(dāng) A.B 都用掉 2/3 時(shí)，反應(yīng)速度是初始速度的_倍。5、一反應(yīng)的活化能為 85 KJ mol-1, 則該反應(yīng)在 400.15K時(shí)的反應(yīng)速率是 300.15K 時(shí)的_倍.6、如果在某溫度范圍內(nèi), 溫度升高 10, 反應(yīng)速率增大1 倍,那么在 55時(shí)的反應(yīng)速率是 25時(shí)反應(yīng)速率的_倍; 100時(shí)的反應(yīng)速率是 25時(shí)的_倍.7、兩個(gè)反應(yīng) I 和 II, 反應(yīng) I 的活化能為 EaI 比反應(yīng) II 的活化能 EaII大, 溫度升高, 反應(yīng)

40、I 的反應(yīng)速度比 II 的反應(yīng)速度增加_.實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔8、反應(yīng) 2AB(g) = A2(g) + B2(g), 正反應(yīng)的活化能 Ea(+) = 44.3 KJ mol-1, AB 的 f = 1.35 KJ mol-1, 逆反應(yīng)的mH活化能應(yīng)為：_.9、反應(yīng) Aa + Bb dD 的反應(yīng)速率方程式 = kcx(A)cy(B)若 k 的單位為 L2. mol-2.S-1 ，則 x+y=_.四、四、 計(jì)算題計(jì)算題1660K 時(shí)，反應(yīng) 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) , NO和 O2的初始濃度 C（NO）和 C（O2）以及反應(yīng)初始時(shí) - dC(NO)/dt 的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：C（NO

41、）(mol. L-1) C（O2） (mol. L-1) - dC(NO)/dt (mol. L-1.S-1) 0.10 0.10 3.010-2 0.10 0.20 6.010-2 0.30 0.20 0.54(1) 寫出反應(yīng)的速率方程式。實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔(2) 求反應(yīng)級(jí)數(shù)及 660K 時(shí)的速率常數(shù)。(3) 當(dāng) T=660K 時(shí) c（NO）= c（O2）=0.15 mol. L-1，反應(yīng)速率為多大？2、反應(yīng) 20及 30時(shí)反應(yīng)速率常數(shù)分別為 1.310-5 mol-1.L.S-1及 3.510-5 mol-1. L. S-1 ，根據(jù) Vant Hoff 規(guī)則，計(jì)算 50時(shí)的反應(yīng)速率常數(shù)。3、H2

42、(g) + I2(g) 2HI(g)的反應(yīng)中，556K 時(shí)的反應(yīng)速率常數(shù) k1=4.4510-5 mol-1. L. S-1, 700K 時(shí) k2=6.4310-2 mol-1. L. S-1。試求：（1）該反應(yīng)為幾級(jí)反應(yīng)？實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔（2）反應(yīng)的活化能 Ea4、實(shí)驗(yàn)確定反應(yīng) 2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的機(jī)理為： 2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(g) 慢 H2O2(g)+ H2(g)= 2H2O(g) 快（1）寫出該反應(yīng)的速率方程；（2）確定該反應(yīng)的級(jí)數(shù)；（3）當(dāng) c(NO)=3.00103molL1, c(H2)=6.00103molL1反應(yīng)速率為

43、 4.30103molL1S1,計(jì)算該反應(yīng)的速率實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔第五章第五章 酸堿反應(yīng)酸堿反應(yīng)一、一、選擇題選擇題1. 0.10mol.L-1 弱酸溶液的 pH 是_ A小于 1 B.大于 1 C.等于 1 D.不能確定2. 0.01 mol.L-1HAc 溶液中,濃度最小的是_ A. HAc B. H+ C. Ac- D. OH-3. 下列溶液中(濃度均為 0.10 mol.L-1),離解度最大的是_實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔A. HAc B. HAc(內(nèi)含 NaAc) C. HCN D. HCOOH4. 下列溶液中,pH 最大的是_ A. 0.10 mol.L-1 HCl B. 0.10 mol.L-1H2

44、S C. 0.10 mol.L-1 NH3.H2O D. 0.10 mol.L-1NH4Ac5. 下列說法不正確的是_A.用 NaOH 中和 pH 相同,體積相等的 HAc 和 HCl 溶液,所需 NaOH 的量相等.B.用 HCl 溶液中和 pH 相同,體積相等的 Ba(OH)2和NaOH 溶液,所需 HCl 的量相等.C.用 NaOH 中和物質(zhì)的量濃度相同,體積相等的 HAc 和HCl 溶液,所需 NaOH 的量相等.D.用 HCl 中和物質(zhì)的量濃度和體積相同的 KOH 和 NH3水溶液所需 HCl 的量相等.6. 1 mol.L-1 NaOH 溶液里比 1 mol.L-1 的 NH3水中

45、_ A. 所含的 OH-多 B. 所含的 H+少 C. H+濃度大 D. H+濃度小7. 將 0.10 mol.L-1的 HAc 溶液加水稀釋至原體積的 2 倍時(shí),其 H+濃度和實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔PH 的變化趨勢(shì)各為_A. 增加和減小 B.減小和增加 C. 為原來的一半和增大 D. 為原來的一倍和減小8. pH 為 1.0 和 pH 為 3.0 的兩種強(qiáng)酸的水溶液等體積混合之后,溶液的pH 值為_ A. 1.0 B. 1.5 C 2.0 D. 1.37. 將 0.10 mol.L-1的 HAc 溶液加水稀釋至原體積的 2 倍時(shí),其 H+濃度和PH 的變化趨勢(shì)各為_A. 增加和減小 B.減小和增加 C

46、. 為原來的一半和增大 D. 為原來的一倍和減小10. H2S 水溶液中,最多的粒子是(H2O 分子除外)_ A. H+ B. S2- C. HS- D. H2S11. 將物質(zhì)的量濃度相等的 NaOH 和 HAc 溶液等體積混合后,混合液中有關(guān)離子的 物質(zhì)的量濃度間確定存在的關(guān)系是_A、C(Na+) C(Ac-) C(OH-) C(H+)B、C(Na+) C(Ac-) C(H+) C(OH-)C、C(Na+) + C(H+)C(Ac-) + C(OH-)D、C(Na+) C(OH-)C(Ac-) + C(H+)實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔12. 下列敘述中不正確的是_A. 對(duì)于弱酸溶液,濃度越小,電離度越大,

47、氫離子濃度越大;B.在多元弱酸的稀溶液中,其酸根的濃度近似等于其最后一級(jí)的離解平衡常數(shù);.C.對(duì)于弱堿溶液,當(dāng)加水稀釋時(shí),pH 值減小;D.對(duì)于弱電解質(zhì)溶液,同離子效應(yīng)使其電離度減小,鹽效應(yīng)使其電離度增加.13. 在含有 0.10 mol.L-1 HCl 的 0.10 mol.L-1 HAc 溶液中,表示正確的是_A. C(H+)=C(Ac-) B. C(H+)C(Ac-) D. 以上答案都不正確14. 0.10 mol.L-1 某二元弱酸 H2A 的為 4.0 10-7 , 1aK2aK為 8.010-10，則該溶液的 A-離子濃度約為_ (mol.L-1)A. 1.0 10-4 B 2.0

48、 10-4 C. 8.0 10-10 D. 4.0 10-1015. 將 1 升 4 mol.L-1氨水與 1 升 2 mol.L-1鹽酸溶液混合，混合后 OH-離子濃度為（mol.L-1）實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔A. 1 B. 2 C. 8.0 10-4 D. 1.79 10-516. 弱酸的強(qiáng)度主要與它在水溶液中的哪一種數(shù)據(jù)有關(guān)_A. 濃度 B. 離解度 C. 離解常數(shù) D. 溶解度17. 根據(jù)平衡移動(dòng)原理,在 0.10 mol.L-1HAc 溶液種,下列說法不正確的是A、加入濃 HAc,由于增加反應(yīng)物濃度,平衡向右移動(dòng)， 結(jié)果 HAc 離解度增大.B、加入少 NaOH 溶液,平衡向右移動(dòng).C、用水稀

49、釋,離解度增大.D、加入少量 HCl 溶液,HAc 的離解度減少.18. 下列敘述中正確的是_A、電解質(zhì)的離解度大小表示了該電解質(zhì)在溶液中離解度程度的大小.B、電解質(zhì)在溶液中都是全部離解的,故離解度為 100%C、濃度為 1 10-9 mol.L-1 的鹽酸溶液中,pH 為 7D、中和等體積 pH 相同的 HCl 及 HAc 溶液,所需的NaOH 的量相同.19. 往 1 升 0.10 mol.L-1的 NH3水溶液中加入一些 NH4Cl 晶體，會(huì)使_實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔A、NH3水的離解常數(shù)增大.bKB、NH3水的離解常數(shù)減小bKC、溶液的 pH 增大.D、溶液的 pH 減小.20. 往 1 升 0

50、.10 mol.L-1的 HAc 水溶液中加入一些水，此時(shí)A. HAc 的離解度減小 B. HAc 的離解度增大.C. 溶液的 pH 減小 D. 溶液的 H+離子濃度不變.21. 一般作為緩沖溶液的是_A. 弱酸弱堿鹽的溶液 B. 弱酸(或弱堿)及其鹽的混合溶液C. pH 總不會(huì)改變的溶液 D. 強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)及其鹽組成的溶液.22. 緩沖溶液的 pH 值最主要是由下列哪一個(gè)因素決定的A. 共軛對(duì)的平衡常數(shù) B. 共軛對(duì)雙方的濃度比C. 溶液的溫度 D. 共軛對(duì)雙方的總濃度23. 下列溶液中緩沖能力最大的是_A、0.10 mol.L-1 NH3水 0.1 升B、0.10 mol.L-1 NH4

51、Cl 水 0.1 升實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔C、0.10 mol.L-1 NH3水 0.5 升與 0.10 mol.L-1 NH4Cl 水 0.05升的混合液D、0.20 mol.L-1 NH3水 0.5 升與 0.20 mol.L-1 NH4Cl 水 0.05升的混合液24. 0.025 mol.L-1 HAc 溶液與等體積 NaAc 溶液相混，要使 pH 維持4.05，混合后酸和鹽的濃度比應(yīng)為 A. 6 : 1 B. 50 : 1 C. 30 : 1 D. 5 : 125. 用 HSO3-(HSO3-) = 3 .0 10-8和 SO32-配制的緩aK沖溶液的 pH 范圍_A. 1012 B. 6.5

52、8.5 C. 2.44.0 D. 2426. 相同濃度的下列鹽溶液的 pH 值，由小到大的順序是：:NaA、 NaB、 NaC、 NaD (A. B. C. D 都為弱酸根),則各對(duì)應(yīng)酸在同濃度, 同溫度下, 離解度最大的酸是_ A. HA B. HB C. HC D. HD27. 向 Na2CO3溶液中滴入兩滴酚酞溶液,溶液呈粉紅色,實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔微熱后，溶液的顏色_A. 加深 B. 不變 C. 變淺 D. 消失28. 實(shí)驗(yàn)室配制 SnCl2溶液時(shí),必須在少量鹽酸中配制,而后稀釋至所需濃度，才能得到澄清溶液，這是由于_A. 形成緩沖溶液 B. 同離子效應(yīng)C. 鹽效應(yīng)促使 SnCl2溶解 D.

53、抑制 SnCl2水解29. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,下列敘述中不正確的是_A、酸堿反應(yīng)的方向是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成弱酸和弱堿.B、化合物中沒有鹽的概念.C、酸愈強(qiáng),其共軛堿也愈強(qiáng).D、水溶液中離解反應(yīng),水解反應(yīng)及中和反應(yīng)三者都是質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng).30. 下列物質(zhì)中,既可以作為酸又可以作為堿的是_A. PO43- B. NH4+ C. H3O+ D. HCO3-31、下列哪一項(xiàng)不是共軛酸堿對(duì)（ ）A、NH4+, NH3 B、HF, H2F+C、NH3，NH2 D、H+3O,OH32、 對(duì)于下列反應(yīng)來說,正確的敘述是_ Al(H2O)63+ + H2O Al(H2O)5(OH)2+ + H3O+實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔A

54、、Al(H2O)63+ 是堿，而 H2O 是它的共軛酸.B、Al(H2O)63+ 是堿，而Al(H2O)5(OH)2+是它的共軛酸.C、Al(H2O)63+ 是酸，而 H2O 是它的共軛堿D、 Al(H2O)63+ 是酸，而Al(H2O)5(OH)2+是它的共軛堿.33、H2O 、H2Ac+、NH4+的共軛堿性強(qiáng)弱順序是_ A. OH- NH2- Ac- B. NH2- OH- Ac- C. OH- NH3 HAc D. HAcNH3 OH-34、 反應(yīng) Zn2+ + H2O = ZnOH+ + H+ 的值為 2.5 10-K10,則 0.10 mol.L-1的該溶液的 pH 值是_ A. 3

55、.25 B. 5.30 C. 4.34 D. 6.7835、若酸堿反應(yīng) HA + B- = HB +A- 的 =10-4,下列說K法正確的是_A. HB 是比 HA 強(qiáng)的酸 B. HA 是比 HB 強(qiáng)的酸C. HA 和 HB 酸性相同 D. 酸的強(qiáng)弱無法比較36. 均為 0.10mol.l-1的三種鹽溶液:(1)NH4Cl. (2)NaCN (3)NH4CN 這三種鹽溶液 pH 從大到小的順序是A. (1) (2) (3) B. (2) (1) (3)C. (2) (3) (1) D.(1) (3) (2)實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔37. 向 0.10 mol.L-1H3PO4溶液中滴加 NaOH 溶液至p

56、H=8.0,溶液中濃度最大的磷酸型體是_(H3PO4的)6 .12, 2 . 7, 0 . 2321aaapKpKpK A、H3PO4 B、H2PO4 C、HPO42 D、PO4338. 在 110ml 濃度為 0.10 mol.L-1的 HAc 中,加入 10ml 濃度為 0.10mol.L-1的 NaOH 溶液,則混合溶液的 pH 值為_(已知 HAc 的)75. 4apK A. 4.75 B. 3.75 C. 2.75 D.5.7539、 在 250C 時(shí) 0.1 mol.L-1某一元弱酸溶液的電離度為0.2%，則此溶液的 OH-濃度為_ mol.L-1 A. 2 10-4 B. 1 1

57、0-10 C. 5 10-5 D. 5 10-11.40、 根據(jù)下列質(zhì)子傳遞反應(yīng):(1) HS- + H2O = S2- + H3O+ 121100 . 1K(2) CN- + H3O+ = H2O + HCN 42100 . 1K(3) HAC + H2O = H3O+ + AC- 53100 . 1K(4) HNO2 + CN- = HCN +NO2- 64100 . 1K最強(qiáng)的質(zhì)子堿是_A. NO2- B. Ac- C. CN- D. S2-41. 酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為,下列物質(zhì)中全部是酸的是_實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔A、H2S、 C2O42- 、 HCO3-B、HPO42- 、 NH4+、 Fe(H2

58、O)63+C、Na(S)、 BF3、 H2OD、NH4+、CO32、H2O42、 已知在 298015K 時(shí),下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù): HCN = H+ +CN- 101093. 4aK NH3 + H2O = NH4+ +OH- 51079. 1bK H2O = H+ + OH- 141000. 1wK下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是_K NH3 + HCN = NH4+ + CN- A. 8.82 10-29 B. 2.75 10-19 C. 8.82 10-143. 下列化合物中,其水溶液的 pH 值最高的是_A. NaCl B. Na2CO3 C. NH4Cl D. NaHCO344、 在 H

59、2S 的飽和水溶液中，下列濃度關(guān)系正確的是A. S2-2H+ B. HS-H+C. H2SH+HS- D. H2SS2-45. 向 HAc 溶液中加一些 NaAc,會(huì)使A. HAc 的減少 B. HAc 的電離度減少aKC. HAc 的 H+離子濃度增加 D. 溶液的 pH 值減少實(shí)用優(yōu)質(zhì)文檔46. 0.10 mol.L-1HAc 溶液在 1 升 0.10 mol.L-1NaAc 水溶液中，HAc 的電離度為A. 10% B. 1000% C. 100% D. 100aKaKaK%1 . 0/aK47. 弱酸性水溶液中的氫離子濃度可表示為_A. 14_pOH B. /pOH C. 10-pOH

60、 D. 10-(14-pOH) wK48 0.20 mol.L-1甲酸溶液中 3.2%的甲酸已電離，它的電離常數(shù)是A.2.1 10-4 B. 1.25 10-6 C. 4.8 10-5 D.2.1 10-849. 如果乙酸的離解常數(shù)是 1.75 10-5 mol.L-1,則以什么比例混合乙酸和乙酸鈉得到 pH=6.2 的緩沖溶液_A. 6.3/17.5 B. 6.3/1.75 C. 6.3/35 D. 6.3/175 50、在 0.30 mol.L-1的 HCl 溶液中通 H2S 至飽和，S2濃度為下列哪一項(xiàng)？（飽和 H2S 溶液中，H2S 的濃度為 0.10molL1）_ A、0.10 mo