課時作業(yè)10化學(xué)能與熱能

1、精品資源第二章化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié)化學(xué)能與熱能 課時作業(yè)10化學(xué)能與熱能時間：45分鐘 滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分，每題有12個選項符合題意。)1 .下列說法不正確的是()A.干冰蒸發(fā)要吸收大量的熱，這不是化學(xué)反應(yīng)中的吸熱現(xiàn)象B.酒精常被用作酒精燈和內(nèi)燃機中的燃料，說明酒精燃燒是放熱反應(yīng)C.木炭常溫下不燃燒，加熱才能燃燒，說明木炭燃燒是吸熱反應(yīng)D.人們用氫氧焰焊接金屬，主要是利用了氫氣和氧氣化合時所放出的能量答案：C 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只能針對化學(xué)變化，物質(zhì)三態(tài)變化伴隨著熱量變化，不能視為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。同時要注意化學(xué)反應(yīng)中，不論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，都可用加熱作為

2、反應(yīng)條件。2 .下列說法中正確的是 ()A.物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時放出的熱量來源于對反應(yīng)的加熱B.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還發(fā)生能量變化，且總表現(xiàn)為吸熱C.化學(xué)反應(yīng)過程中有時吸熱，有時放熱D.化學(xué)反應(yīng)總是放出熱量答案：C 化學(xué)反應(yīng)是伴有能量的變化，有的吸收能量，有的放出能量，且能量通常以 熱的形式表現(xiàn)出來。3 .下列說法正確的是()A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要由反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對大小決定D.吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)自始至終不需要外界能量答案：C放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，決定于反應(yīng)物和生成物

3、總能量的相對大小。4 .石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知 12 g石墨完 全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是 ()A .石墨不如金剛石穩(wěn)定B.金剛石不如石墨穩(wěn)定C.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多D.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多答案：BC 題給信息石墨的能量比金剛石低，燃燒相同質(zhì)量的炭，金剛石放出能量多。5 .下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B. Ba(OH) 2 8H2O 與 NH4C1 反應(yīng)C.灼熱的炭與 CO2反應(yīng)D.甲烷在02中的燃燒反應(yīng)答案：C A、D是放熱反應(yīng)

4、，B、C是吸熱反應(yīng)，但 Ba(OH) 2 8H2O + 2NH4Cl=BaCl2 + 2NH 3 H2O+ 8H2O是非氧化還原反應(yīng)，C+ CO2=2CO是氧化還原反應(yīng)，故選 Co6.已知H+(aq)+OH (aq)=H2O(l);放出熱量 57.3 kJ。有以下4個化學(xué)方程式： H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ 2H2。)H2SO4(aq)+ Ba(OH) 2(aq)=BaSO4(s)+ 2H2。(1) NH3 H2O(aq)+ HCl(aq)=NH 4Cl(aq) + H2O。) NH3 H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH 3COONH 4(aq)+

5、H2OQ)其中放出熱量為57.3 kJ的是()A.B.C.D.以上都不對答案：D 中生成2 mol H2O,放熱為57.3X2 kJ;中除生成2 mol水，還生成BaSO4 沉淀，放出熱量大于 57.3X2 kJ;中NH3 H2O是弱堿，中弱酸與弱堿的反應(yīng)，其放出熱 量均小于57.3 kJ。7 .下列說法中，正確的是 （）A.干冰升華時要吸收熱量，所以這是吸熱反應(yīng)8 .加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C. 1 mol Ba（OH） 2與1 mol H 2so4反應(yīng)釋放的熱量為 Q,則Q為它們反應(yīng)的中和熱D,可燃物的燃燒都是放熱反應(yīng)答案：D 干冰升華吸收熱量克服分子間作用力，是物理過程，故A錯

6、，有些放熱反應(yīng)也要加熱，故B錯，中和熱是指酸和堿中和生成1 mol H2O時放出的熱量，故 C錯。8.氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞 1 mol氫氣中的化學(xué)鍵 消耗的能量為QkJ,破壞1 mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為 Q2kJ,形成1 mol氯化氫中的 化學(xué)鍵釋放的能量為 Q3kJo下列關(guān)系式中，正確的是（）A . Q + Q2>Q3B. Q+Q2>2Q3C. Qi + Q2<Q3D. Qi + Q2<2Q3答案：D H2+Cl2=2HCl 是放熱反應(yīng)，所以 2Q3>（Qi +Q2）o9. 一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水，放出

7、熱量值為Qi,等量的H2在同樣條件下完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量值為Q2,則Qi與Q2的關(guān)系為 （）A. Qi>Q2B. Qi= Q2C. Qi<Q2D.無法確定答案：C 反應(yīng)物相同，生成物狀態(tài)不同，能量的變化是不一樣的。H2燃燒生成氣態(tài)水，氣態(tài)水再液化成液態(tài)水要放出熱量，所以Q2>Qi。10. X、Y兩元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié) 構(gòu)時，X放出的能量大于 Y放出的能量，Z、W兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個電子也 形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，W吸收的能量大于 Z吸收的能量，則 X、丫和Z、W分別形成的化合物中，是離子化合物的可能性

8、最大的是（）A. Z2XB. Z2YC. W2XD. W2Y答案：A 非金屬元素的原子得電子，會放出能量；放出的能量越多，越易得電子，非 金屬性越強。金屬元素原子失去電子會吸收能量，吸收的能量越多，金屬性越弱。 故可知非金屬TX>Y,金屬性：Z>W,最有可能形成的離子化合物Z2X,故選Ao11.將V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記 錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持 V + V2= 50 mL）。下列敘述正確的是（）A.做該實驗時環(huán)境溫度為 22CB.該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能C. NaOH溶液的濃度約是

9、1.00 mol/LD.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)答案：B 從圖中曲線可以看出，溫度為22c時，必為5 mL,則V2為45 mL ,此時已經(jīng)開始發(fā)生反應(yīng)，所以 22 C一定不是室溫，A錯。從曲線隨V1的增多而升高，隨反應(yīng)的進 行，溶液溫度升高說明反應(yīng)放熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確。當(dāng)V1 = 30 mL時溫度最高，說明此時兩者恰好完全反應(yīng)，則c（NaOH） =30 mL 201rm0 mol/L =1.5 mol/L , C錯。該實驗不 能證明有水生成的其他反應(yīng)也是放熱的。12.已知H+ + OH -=H2O生成1 mol H2O放出熱量57.3 kJ,下列反應(yīng)中符合該特點的 是()

10、A. 1 mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)B.稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1 mol H 2OC.稀鹽酸與稀 Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1 mol水D.稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成 1 mol水答案：C A放出熱量應(yīng)為 2 mol X 57.3 kJ/mol; B放出熱量(即中和熱)應(yīng)略小于57.3 kJ, 因弱酸、弱堿在水中電離要吸收一部分熱量，故多數(shù)強酸與弱堿，弱酸與強堿的中和反應(yīng)熱值小于57.3 kJ。酸與堿的濃度不能太大，否則中和熱數(shù)值會偏大，故 D錯。二、非選擇題(共52分)13 .在一個小燒杯里，加入 20 g Ba(OH) 2 8H2O粉末，將小燒杯放在已滴有45滴水的玻璃片

11、上，然后加入10 g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。回答下列問題：(1)實驗中玻璃棒的作用是 O(2)反應(yīng)方程式是 ,該反應(yīng)屬于(填反應(yīng)類型)。(3)實驗中觀察到的現(xiàn)象有,反應(yīng)混合物呈現(xiàn)糊狀的原因是(4)通過 現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為 熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量生成物的總能量。答案：(1)使混合物充分接觸并起反應(yīng)(2)Ba(OH) 2 8H2O+2NH 4Cl=BaCl 2 + 2NH 3 T +10H2O;復(fù)分解反應(yīng)(3)玻璃片上的水結(jié)冰，與小燒杯黏結(jié)在一起；反應(yīng)發(fā)生時有水生成(4)結(jié)冰；吸；小于解析：該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， 吸收熱量后造成燒杯和玻璃片間的水凝結(jié)，致使燒杯和玻璃片黏結(jié)在一起，

12、由于反應(yīng)過程中有水生成，所以固體混合物呈糊狀。14 .下表中的數(shù)據(jù)是破壞 1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243P19311514323662984361根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是()A. H2B. Cl2C. Br2D. I2(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是 ()A. HClB. HBrC. HI (3)X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？ 。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時， 放出或吸收的熱量最多的是 。答案：(

13、1)A (2)A (3)放熱反應(yīng)(4)Cl 2解析：(1)、(2)破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越大，則物質(zhì)越穩(wěn)定，所具有 的能量越低。(3)、(4)以氯元素為例計算斷開1 mol Cl Cl鍵和H H鍵需吸收能量：243 kJ + 436 kJ = 679 kJ,而形成 2 mol HCl 放出的能量為 2X432 kJ =864 KJ,所以在 Cl2+H2=2HCl反應(yīng)中放出 864 kJ 679 kJ= 185 kJ的熱量，同理可計算在Br2 +H2=2HBr、I2 + H2, 2HI反應(yīng)中分別放出 103 kJ、9 kJ的熱量。15.50 mL 0.50 mol L 1鹽酸與

14、50 mL 0.55 mol L 1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行 中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：溫度計(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器有 。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大” “偏小” “無影 響”)(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol L 1鹽酸跟50 mL 0.55 mol L 1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與 上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等” “不相等”)，所求中和熱 (填 “相等” “不相等”)，簡述理由 。(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上

15、述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會,_. 1-、 一， .一 .一、-一. 一 - - . . -;用50 mL 0.50 mol L NaOH溶放進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會。(均填“偏大” “偏小” “無影響” )答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)減少實驗過程中的熱量損失偏小(4)不相等 相等 因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H 2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)(5)偏小偏小解析：本實驗成敗的關(guān)鍵是準確測量反應(yīng)后的溫度。因此所用裝置必須保溫、絕熱且可使體系溫度盡快達到一致，故缺少的儀器應(yīng)為環(huán)形玻璃攪拌棒。(2)碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失。(3)不蓋硬紙板會損失部

16、分熱量故所測結(jié)果偏低。(4)由中和熱概念可知，中和熱只與生成水的量有關(guān)而與過量的酸堿無關(guān)，但液體體積增大溫差減小，不便測量。(5)由于弱酸弱堿的中和熱等于H+與OH生成H2O時的反應(yīng)熱，加上其電離時吸熱，故所測數(shù)值會偏小。因 NaOH在空氣中易吸U空氣中的CO2使參加中和反應(yīng)的 OH減少，故要使NaOH稍稍過量來達到以鹽酸的量為標(biāo)準進行反應(yīng)。16.能源是人類生存和發(fā)展的重要因素。常規(guī)能源(煤、石油、天然氣等)日益減少，促進人們?nèi)パ芯磕茉吹睦寐屎托履茉?如太陽能、氫能、核能等)開發(fā)。(1)我國目前最主要的能源品種是 ,能源利用中存在的主要問題有 。(2)為減少污染，提高燃料利用率，下列措施可以達到目的的是 。將城市居民燃煤改為使用氣體燃料若將原來燒天然氣的灶具改燒石油液化氣，應(yīng)增大空氣進入量和減少