高三培優(yōu)——速率方程

1、-作者xxxx-日期xxxx高三培優(yōu)速率方程【精品文檔】速率方程1、（2015）已知反應2HI（g）H2(g) + I2(g)，上述反應中，正反應速率為v正= k正·c2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆·c(H2)·c(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(以K和k正表示)。2、（2017）溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反應吸熱)。實驗測得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為

2、速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是D當溫度改變?yōu)門2時，若k正=k逆，則 T2> T1【變式】：3、對下列反應：2H2（g）2NO（g）2H2O（l）N2（g）進行了反應速率測定，測定結果見附表。反應的起始速率和起始濃度的實驗數(shù)據(jù)800，請寫出速率方程。實驗編號起始濃度（103 mol/L）生成N2的起始反應速率（103 mol/L·s）NOH20.532.124、（2014）已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解機理為：H2O2 I H2O IO 慢； H2O2 IOH2O O2 I 快下列有關反應的說法正確的是（ ）A反應的速

3、率與I的濃度有關 B IO也是該反應的催化劑C反應活化能等于98KJ·mol1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)【應用】：1(16海南) 順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉化：該反應的速率方程可表示為：v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正，逆反應速率常數(shù)。回答下列問題：（1）已知：t1溫度下，k(正1，k(逆2s1，該溫度下反應的平衡常數(shù)值K1=_；該反應的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，則_0(填“小于”“等于”或“大于”)。（2）t2溫度下，圖中能表示順式異構體的質量分數(shù)隨時

4、間變化的曲線是_(填曲線編號)，平衡常數(shù)值K2=_；溫度t2_t1(填“小于”“等于”或“大于”),判斷理由是_。2、（2007廣東） “碘鐘”實驗中，3I- + S2O82- = I3- + 2SO42-的反應速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號c(I-)/mol·L-c(SO42-)/mol·L-t /st2 回答下列問題：（1）該實驗的目的是_。（2）顯色時間t2=_。（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40下進行編號對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為_

5、（填字母） A、<22.0s B、22.044.0s C、>44.0s D、數(shù)據(jù)不足，無法判斷（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結論是_。3、（2009·福建卷）某探究小組利用丙酮的溴代反應（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)： 實驗序號初始濃度c/mol·L-1溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr20.001 02900.001 01450.001 01450.002 0580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結論不正確

6、的是（    ）A.增大c（CH3COCH3），v(Br2)增大           B.實驗和的v(Br2)相等C.增大c（HCl），v(Br2)增大                  D.增大c（Br2），v(Br2)增大4、化學反應2CuBr2（s）2CuBr（s）Br2（

7、g）,487K的平衡常數(shù)應表示為KPPBr2（g）?，F(xiàn)有容積為10.0L的容器，其中裝有過量的CuBr2（s）并加入0.100 mol I2（g），因發(fā)生反應Br2（g）I2（g）2BrI（g）而使平衡時氣體總壓P，求：（1）第2個反應的平衡常數(shù)。（2）再向體系中充入0.100 mol I2，則平衡時氣體總壓為多少？【】【基本概念】1、反應2NO(g) + H2(g) N2(g) + 2H2O(g)的速率表達式為：= kcc試討論下列條件變化時對初始速率有何影響？（1）NO的濃度增加1倍； （2）有催化劑參加；（3）溫度降低； （4）反應容器的體積增大1倍。2、制備光氣的反應按下式進行：CO

8、+ Cl2 = COCl2實驗測得下列數(shù)據(jù)：實驗順序初濃度/mol·L-1初速率/mol·L-1·s-1COCl211.2×10-224.26×10-336.0×10-342.13×10-3求該反應的速率常數(shù)、反應級數(shù)和速率方程。3用初速率研究法研究了反應XYZPQ，得到了如下的數(shù)據(jù)：X0 mol/LY 0 mol/LZ 0 mol/L初速率dP/dt mol/(L·h)（1）求相當于X、Y、Z的反應級數(shù)。4、一定溫度下，按下式發(fā)生分解反應：N2O5（g） 2NO2（g）1/2O2（g）實驗測得的數(shù)據(jù)如下表：時間 / s050010001500200025003000c(N2O5) / mol·L1（1）求各