第四章第三講硫及其化合物

1、第三講 硫及其化合物、選擇題1下列說法正確的是 ()ASO2和 SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強(qiáng)酸B將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化C硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的 SO3D富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸解析 SO2 溶于水形成亞硫酸，亞硫酸是弱酸， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下銅片和 濃硫酸不反應(yīng)，加熱條件下才反應(yīng)， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；硫粉在過量的純氧中燃燒 生成大量的 SO2，C 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 D2下列有關(guān) SO2 的性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是 ( )解析 因 SO2為酸性氧化物，遇酚酞不變色， SO2 能使品紅溶液褪色； SO2 具有強(qiáng)還原性，被 HN

2、O 3氧化為 SO24、SO24與Ba2生成白色沉淀； SO2與BaCl2 不反應(yīng)；所以選 C答案 C3如圖，利用培養(yǎng)皿探究 SO2 的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向 Na2SO3 固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ABaCl2 溶液變渾濁SO2與 BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了 BaSO3 沉淀BNa2S 溶液變渾濁SO2與 Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了 S單質(zhì)C酸性 KMnO4 溶液褪 色SO2 具有還原性D品紅溶液褪色SO2 具有漂白性解析 SO2 與水反應(yīng)生成 H2SO3， H2SO3為中強(qiáng)酸，不與 BaCl2 溶液反應(yīng) 答案 A4下列制取硫酸銅

3、的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)保”精神的最佳方 案是 ( ) 。 A銅與濃硫酸共熱B用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸C先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解D適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解解析 A項(xiàng)有SO2生成； B項(xiàng)耗能較多； C項(xiàng)也耗能過多。答案 D5下列四種溶液中一定存在 SO24的是()。A向甲溶液中加入 BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀B向乙溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解 C向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 解析 甲溶液中可能

4、存在 SO32、CO32或 Ag；乙溶液可能存在 Ag ；丁溶 液用硝酸酸化，若溶液中存在 SO32和 HSO3 ，會被氧化成 SO42，無法判斷。 答案 C6將一定量的鋅與 100 mL 18.5 mol/L 的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí) 生成氣體 A 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )。將反應(yīng)后的溶液稀釋至 1 L，測得溶液中 c(H )0.1 mol/L ，則下列敘述中錯(cuò)誤的是 ()A反應(yīng)中消耗的 Zn 的質(zhì)量為 97.5 gB氣體 A 中 SO2和 H2 的體積比為 14C反應(yīng)中被還原的元素只有一種D反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子 3 mol解析 解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)： (1)生成的 33.6 L

5、 氣體可能是 SO2 和H2的混合氣體。(2) 假設(shè)反應(yīng)的 Zn 一部分還原出 SO2，一部分還原出 H2，設(shè)未知數(shù)、列方程式計(jì)算。答案 C7寧夏的硒砂瓜現(xiàn)今已享譽(yù)區(qū)內(nèi)外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、 抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。 二氧化硒(Se)是一種氧化劑， 其被還原后 的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃 HNO3 或濃 H2SO4反應(yīng)生成 SeO2 以回 收 Se。在回收過程當(dāng)中涉及到如下化學(xué)反應(yīng)： SeO24KI 4HNO3Se 2I 24KNO32H2O；Se2H2SO4(濃)2SO2SeO22H2O。下列有關(guān)敘述 正確的是 ()ASeO2、H2SO4(濃)、I 2的氧化

6、性由強(qiáng)到弱的順序是 H2SO4(濃) > SeO2>I 2B中 Se是氧化產(chǎn)物， I 2是還原產(chǎn)物C反應(yīng)中 KI 是氧化劑， SeO2是還原劑D反應(yīng)中每有 0.6 mol I 2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 2.4NA解析 由氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，故由 知，氧化性： SeO2 >I2，由知H2SO4>SeO2，故 A正確；中SeO2是氧化劑，Se是還原產(chǎn)物； KI 是還原劑， I 2是氧化產(chǎn)物，每有 0.6 mol I 2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 1.2 NA，故 B、 C、D錯(cuò)。答案 A二、非選擇題8某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅。制備方

7、法如下：方法(1) 濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是 (填序號 )(2) 甲同學(xué)取 6.4 g銅片和 10 mL 18 mol L·1濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學(xué)為了驗(yàn)證其中灰白色沉淀的主要成分。設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊 加邊攪拌。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。_實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為 。(3) 乙同學(xué)還觀察到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持 續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原 因是 (用化學(xué)反應(yīng)方程

8、式回答 )。直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。乙同學(xué)根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識，認(rèn)為試管中還有硫 酸剩余。他這樣認(rèn)為的理由是方法(4) 丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是：2CuO2=2CuO，CuOH2SO4=CuSO4H2O。對比甲同學(xué)的方案，你認(rèn)為 丙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是 ， 。方案三(5) 丁同學(xué)取一塊銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液 逐漸呈藍(lán)色。寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：解析 (1)濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性，選 B、D。(2)濃硫酸有吸水性、脫水性，在試管底部看到的灰白色沉淀是濃硫酸與銅反應(yīng)生成的無水硫酸銅。(3) 反應(yīng)中生成的淡黃色固體是硫，

9、在加熱條件下硫可被濃硫酸氧化。 (4)丙同 學(xué)的方案用 H2SO4 的量少，且沒有有毒氣體二氧化硫產(chǎn)生。 (5)銅有還原性，被氧化成銅離子，過氧化氫有氧化性，被還原為水，稀硫酸提供氫離子。答案 (1)BD(2)灰白色物質(zhì)溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色CuSO4(3)S2H2SO4(濃)=3SO22H2O 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反 應(yīng)(4) 產(chǎn)生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少不產(chǎn)生污染物 SO2(5) H2SO4CuH2O2=CuSO42H2O9.下列AI 九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已 略去。已知 A在常溫下為黑色固體單質(zhì)，常溫下 C、E

10、、F 都是無色氣體。請回答下列問題：(1) C 的固體名稱，F(xiàn)的化學(xué)式是 (2) A 與 B反應(yīng)的化學(xué)方程式是(3) G 與 H反應(yīng)的離子方程式是E 轉(zhuǎn)變?yōu)?H和 I 的離子方程式是解析 由題中 A在常溫下為黑色固體單質(zhì)， 可推測 A為碳單質(zhì)，因 ABCDE，其中 C、 E為無色氣體，可推測是碳單質(zhì)與濃酸之間的反應(yīng)，再結(jié) 合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系與反應(yīng)條件，推測 E為 SO2，C 為 CO2，則進(jìn)一步確定 中含 SO24，H中含 Cl，F(xiàn)為O2，G為Na2CO3，則 B為濃硫酸，將以上推測代入題中驗(yàn)證，可知推測正確。答案 (1) 干冰 O2(2)C 2H2SO4( 濃)=2SO2 CO2 2H2O(3)

11、CO232H=CO2H2OSO2Cl22H2O=4HSO422Cl 10某同學(xué)欲研究 SO2 的性質(zhì)。 (1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)按一定的規(guī)律和方法分為如下表所示 3組，則第 2組中物質(zhì) X 的化學(xué)式是 第1組第2組第3組S(單質(zhì))SO2、 X 、 Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下圖所示的裝置研究 SO2 的性質(zhì)：（熔點(diǎn)：SO276.1 ，SO3 16.8 ，沸點(diǎn)： SO210 ，SO3 45 ） 裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)中 SO2 催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是 甲同學(xué)按、的順序連接裝置，裝置的作用是裝置中溶液逐漸褪色，生成 Mn2，同時(shí) pH 降低，

12、則該反應(yīng)的離子方程式是 。_ 乙同學(xué)按、的順序連接裝置，若裝置中有40 mL 2.5 mol L·NaOH 溶液。反應(yīng)后增重 4.8 g，則裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是解析 (1)對比第 2、3組的物質(zhì)可知，第 2組中的 X為 H2SO3。(2)工業(yè)生 產(chǎn)中 SO2 催化氧化的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2SO2O2 催化劑 2SO3，書寫時(shí) 注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng)和反應(yīng)條件。甲同學(xué)按 、 、的順序連接 裝置，根據(jù)題目所給 SO2和 SO3的熔、沸點(diǎn)及冰水浴，可知裝置 的作用 是使 SO3 凝結(jié)成固體與 SO2 分離，便于實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行，減少干擾。乙同學(xué)按 、的順序連接裝置， NaOH 的物質(zhì)的量

13、為 0.1 mol，反應(yīng)后增重的 質(zhì)量為 SO2，SO2的物質(zhì)的量為 0.075 mol，NaOH與 SO2的物質(zhì)的量之比為 43，所以產(chǎn)物既有 Na2SO3 又有 NaHSO3，化學(xué)方程式為 3SO2 4NaOH=Na2SO32NaHSO3H2O。答案 (1)H2SO3 (2)2SO2O2 催化劑 2SO3使 SO3凝結(jié)成固體與 SO2 分離 5SO22H2O2MnO4=5SO422Mn2 4H 3SO2 4NaOH=Na2SO32NaHSO3H2O11某待測溶液中可能含有HCO3、NO3、Cl、Br中的若干種及一種常見金屬陽離子 (M n)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) (每次實(shí)驗(yàn)所用試劑均是足 量的，

14、鑒定中某些成分可能沒有給出 )。請回答下列問題：(1) 根據(jù)上述框圖信息填寫下表 (不能確定的不填 )肯定存在的離子肯定沒有的離子沉淀 D化學(xué)式或離子符號若氣體 D 遇空氣變(2) 待測溶液中是否有紅色，則生成沉淀 D 時(shí)肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 ，形成沉淀 B 時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 。(3) 若 Mn 為常見金屬陽離子且原子序數(shù)不大于 20，則要確定它具體是何 種離子的方法是 。解析 由沉淀 A 與稀硝酸反應(yīng)仍得到白色沉淀知白色沉淀 D 為 BaSO4， 故溶液中 SO32、SO24至少有一種； 由每次實(shí)驗(yàn)所用試劑均足量知溶液 A 中含有 Ba2 ，在加 入堿后能得到白色沉淀 B，則原待測溶液中一定含有 HCO3；溶液 B 中加入足量的氯水后仍得到無色溶液， 說明原待測液中無 Br，不能確定是否有 NO3 、CO23、Cl。若氣體 D 遇空氣變紅色時(shí)，表明 D 中肯定有 NO，沉淀 A 中肯定有 BaSO3。原子序數(shù)不大于 20 的金屬陽離子有 Li 、Be2、Na、Mg2、Al3、 K、Ca2，Al3與 HCO3，SO32或SO42與Ca2不能大量共存，故金屬陽離子 不可能是 Al3或 Ca2；由待測溶液與濃 NaOH 溶液混合后無明顯變化知