原子的構(gòu)成（二）相對(duì)原子質(zhì)量2016

1、第一節(jié)原子構(gòu)成（二）第一節(jié)原子構(gòu)成（二）相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量知識(shí)回顧知識(shí)回顧1.1.原子是由原子是由_和和_構(gòu)成的，構(gòu)成的，原子核是由原子核是由_和和_構(gòu)成的。構(gòu)成的。2.2.原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量_，主要集中在，主要集中在_。原子核原子核核外電子核外電子很小很小原子核上原子核上質(zhì)子質(zhì)子中子中子原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量很小很小，書寫、使用都很不方便，書寫、使用都很不方便，化學(xué)上用什么方法表示它呢？化學(xué)上用什么方法表示它呢？2 2、計(jì)算公式、計(jì)算公式 例例1 1：一個(gè)氧原子的質(zhì)量為一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.6572.657求求: :氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量 練習(xí)：練

2、習(xí)：已知：鐵原子質(zhì)量為已知：鐵原子質(zhì)量為9.2889.288求求: :鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量思考思考 相對(duì)原子質(zhì)量是原子的實(shí)際質(zhì)相對(duì)原子質(zhì)量是原子的實(shí)際質(zhì)量嗎？它們有什么關(guān)系呢？量嗎？它們有什么關(guān)系呢？區(qū)別：區(qū)別：相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，是一個(gè)際質(zhì)量，是一個(gè)比值比值，它的，它的國際單國際單位為一位為一，符號(hào)是符號(hào)是1 1（一般不寫）。（一般不寫）。聯(lián)系：成正比例關(guān)系聯(lián)系：成正比例關(guān)系。即兩個(gè)原。即兩個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比子的相對(duì)原子質(zhì)量之比等于等于其實(shí)其實(shí)際質(zhì)量之比。際質(zhì)量之比。例例2 2：一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量1.67261.6726

3、 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)思考：思考：相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系？相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系？原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量 質(zhì)子的總質(zhì)量質(zhì)子的總質(zhì)量+ +中子的總質(zhì)量中子的總質(zhì)量計(jì)算下列原子的相對(duì)原子質(zhì)量的近似值計(jì)算下列原子的相對(duì)原子質(zhì)量的近似值原子原子種類種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外核外電子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量氫氫1 10 01 1碳碳6 66 66 6氧氧8 88 8 8 8鈉鈉111112121111氯氯171718181717鐵鐵26263030262612121 11616232335355656 氧氧16.00 16.

4、00 鈉鈉22.99 22.99 氯氯35.4535.45 鎂鎂24.3124.31 從元素周期表中查閱如下幾種元素從元素周期表中查閱如下幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量：的相對(duì)原子質(zhì)量：氧、鈉、氯、鎂氧、鈉、氯、鎂看誰查得又快又準(zhǔn)看誰查得又快又準(zhǔn)! ! 氯的相對(duì)原子質(zhì)量在計(jì)算中常取氯的相對(duì)原子質(zhì)量在計(jì)算中常取35.535.5本節(jié)知識(shí)要點(diǎn)本節(jié)知識(shí)要點(diǎn)1.1.相對(duì)原子質(zhì)量：相對(duì)原子質(zhì)量：2.2.相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)1.1.填表：填表：原子原子種類種類核電核電荷數(shù)荷數(shù)質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)中子中子數(shù)數(shù)電子電子數(shù)數(shù)相對(duì)原子相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量H H1 1 0 0 MgMg1212 2424

5、FeFe 2626 56561 1 1 1 1 1 1212 1212 1212 2626 2626 3030 課堂練習(xí)2.2.鈉原子由鈉原子由1111個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和1212個(gè)中子構(gòu)個(gè)中子構(gòu)成，下列說法錯(cuò)誤的是（成，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A. A. 鈉原子所帶電荷數(shù)為鈉原子所帶電荷數(shù)為0 0 B. B. 鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為23g23gC. C. 鈉原子核外電子數(shù)為鈉原子核外電子數(shù)為1111D. D. 鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為2323B3.3.已知某原子的實(shí)際質(zhì)量為已知某原子的實(shí)際質(zhì)量為M M KgKg，碳，碳-12-12原子的實(shí)際質(zhì)量為原子的實(shí)際質(zhì)量為N N K

6、gKg。求該原子的相。求該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。對(duì)原子質(zhì)量。 1.1.掌握相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法；掌握相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法；2.2.知道原子實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量知道原子實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別的區(qū)別學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)： 張青蓮教授是我國科學(xué)張青蓮教授是我國科學(xué)院院士院院士,于于1983年當(dāng)選為國際年當(dāng)選為國際原子量委員會(huì)委員原子量委員會(huì)委員,主持測(cè)定主持測(cè)定了銦、銥、鋅等元素的相對(duì)了銦、銥、鋅等元素的相對(duì)原子質(zhì)量，為相對(duì)原子質(zhì)量原子質(zhì)量，為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。這的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。這是國際上第一次采用中國測(cè)是國際上第一次采用中國測(cè)定的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)。這定的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)