考點3,,,突破阿伏伽德羅常數(shù)應用的六個陷阱的答案

1、考點3,突破阿伏伽德羅常數(shù)應用的六個陷阱的答案篇一：考點三突破阿伏加德羅常數(shù)應用的六個陷阱 物質的量 考點三 突破阿伏加德羅常數(shù)應用的六個陷阱 題組一 氣體摩爾體積的適用條件及物質的聚集狀態(tài) 1 判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×” (1)2.24 l co2中含有的原子數(shù)為0.3na ( ) (2)常溫下11.2 l甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5na( ) (3)標準狀況下，22.4 l己烷中含共價鍵數(shù)目為19na ( ) (4)常溫常壓下，22.4 l氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2na( ) (2021·新課標全國卷，9d) 題組二 物質的量或質量與狀況

2、2 判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×” (1)常溫常壓下，3.2 g o2所含的原子數(shù)為0.2na( ) (2)標準狀況下，18 g h2o所含的氧原子數(shù)目為na ( ) (3)常溫常壓下，92 g no2和n2o4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6na( ) (2021·新課標全國卷，9c) 題組三 物質的微觀結構 3 判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×” (1)4.5 g sio2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3na( ) (2)30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4na( ) (3)標準狀況下，22.4 l氦氣與22.4 l氟氣所含原子數(shù)均為2na ( ) (

3、4)18 g d2o所含的電子數(shù)為10na ( ) (5)1 mol na2o2固體中含離子總數(shù)為4na ( ) (6)12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2na( ) (7)12 g石墨中含有的共價鍵數(shù)為1.5na ( ) (8)31 g白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5na ( ) 題組四 電解質溶液中，粒子數(shù)目的判斷 4 判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×” (1)0.1 l 3.0 mol·l1的nh4no3溶液中含有的nh4的數(shù)目為0.3 na( ) (2)等體積、等物質的量濃度的nacl，kcl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2na ( ) (3)0.1 mol·

4、;l1的nahso4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2na( ) (4)25 、ph13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有的oh數(shù)目為0.2na ( ) 題組五 阿伏加德羅常數(shù)的應用與“隱含反應” 5判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×” (1)2 mol so2和1 mol o2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2na ( ) (2)標準狀況下，22.4 l no2氣體中所含分子數(shù)目為na ( ) (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的nh3分子數(shù)為na ( ) (4)標準狀況下，0.1 mol cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1na ( ) 題組六 氧化還原反應中

5、電子轉移數(shù)目的判斷 6 判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×” (1)5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3na ( ) (2)0.1 mol zn與含0.1 mol hcl的鹽酸充分反應，轉移的電子數(shù)目為0.2na ( ) (3)1 mol na與足量o2反應，生成na2o和na2o2的混合物，轉移的電子數(shù)為na() (4)1 mol na2o2與足量co2充分反應轉移的電子數(shù)為2na ( ) (5)向fei2溶液中通入適量cl2，當有1 mol fe2被氧化時，共轉移的電子的數(shù)目( ) (6)1 mol cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2na ( ) 課后鞏固與提高 一

6、1 判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×” (2021·福建理綜，10a) (1) 0.5 mol o3與11.2 l o2所含的分子數(shù)一定相等 ( ) (2011·新課標全國卷，7a) (2)1.00 mol nacl中含有6.02×1023個nacl分子 ( ) (2011·新課標全國卷，7b) (3)1.00 mol nacl中，所有na的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023( ) (2011·新課標全國卷，7d) (4)電解58.5 g熔融的nacl，能產(chǎn)生22.4 l氯氣(標準狀況)、23.0 g金屬鈉

7、 ( ) (2010·福建理綜，7a)(5)在18 g 18o2中含有na個氧原子 ( ) (2010·福建理綜，7b) (6)標準狀況下，22.4 l空氣含有na個單質分子( ) 2 (2021·新課標全國卷，9)用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是( ) a分子總數(shù)為na的no2和co2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2na b28 g乙烯和環(huán)丁烷(c4h8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2na c常溫常壓下，92 g no2和n2o4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6na d常溫常壓下，22.4 l氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2na 3 (202

8、1·四川理綜，7改編)設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( ) a標準狀況下，33.6 l氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5na b常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為na c1 mol al3離子含有的核外電子數(shù)為3na d某密閉容器盛有0.1 mol n2和0.3 mol h2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6na 4 (2021·廣東理綜，11改編)設na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 ( ) a常溫下，4 g ch4含有na個ch共價鍵 b1 mol fe與足量的稀hno3反應，轉移2na個電子 c1 mol

9、fe2與足量的h2o2溶液反應，轉移2na個電子 d常溫常壓下，22.4 l的no2和co2混合氣體含有2na個o原子 5 (2021·海南，7)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是( ) a在密閉容器中加入1.5 mol h2和0.5 mol n2，充分反應后可得到nh3分子數(shù)為na b一定條件下，2.3 g的na完全與o2反應生成3.6 g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1na c1.0 l的0.1 mol·l1 na2s溶液中含有的s2離子數(shù)為0.1na d標準狀況下，22.4 l的ccl4中含有的ccl4分子數(shù)為na 6 (2010·四川理綜，7)na表

10、示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ) a標準狀況下，22.4 l二氯甲烷的分子數(shù)約為na個 b盛有so2的密閉容器中含有na個氧原子，則so2的物質的量為0.5 mol c17.6 g丙烷中所含的極性共價鍵為4na個 d電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2na個，則陽極質量減少64 g 題組二 配制一定物質的量濃度溶液的實驗誤差分析 3 用“偏大”“偏小”或“無影響”填空 (1)配制450 ml 0.1 mol·l1的naoh溶液，用托盤天平稱取naoh固體1.8 g_。 (2)配制500 ml 0.1 mol·l1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g_。 (3

11、)用na2co3·10h2o晶體配制na2co3溶液，na2co3晶體已部分失去結晶水。用該晶體所配na2co3溶液的物質的量濃度_。 (4)配制naoh溶液時，naoh固體中含有na2o雜質_。 (5)配制naoh溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片，其他操作均正確_。 (6)配制naoh溶液時，naoh固體放在燒杯中稱量時間過長，_。 (7)天平砝碼有銹蝕，其他均正確_。 (8)配制一定物質的量濃度naoh溶液，需稱量溶質4.4 g，稱量時放置顛倒，_。 (9)配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，用不干燥的量筒量取濃硫酸，_。 (10)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水

12、洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中，_。 (11)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)_。 (12)配制naoh溶液時，將稱量好的naoh固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉移到容量瓶中并定容_。 (13)轉移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出_。 (14)轉移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌液一并轉移至容量瓶中_。 (15)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線_。 (16)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線_。 (17)定容時仰視刻度線_。 (18)稱量溶質的小燒杯沒有干燥_。 (19)配制前容量瓶中有水滴_。 (20)定容搖勻后少量溶液外流_。 課后鞏固與提高 一

13、1 判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×” (2021·福建理綜，6c)(1)在50 ml量筒中配制0.100 0 mol·l1碳酸鈉溶液( ) (2021·安徽理綜，10b) (2)用ph1的鹽酸配制100 ml ph2的鹽酸需要100 ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 （ ） (2011·新課標全國卷，7c) (3)欲配制1.00 l 1.00 mol·l1的nacl溶液，可將58.5 g nacl溶于1.00 l水中 ( ) (2008·廣東，4c)(4)稱取19.0 g sncl2，用100 ml蒸餾水溶解，配制1

14、.0 mol·l1 sncl2溶液 ( ) (2010·山東理綜，14b) (5)配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出( ) (2010·安徽理綜，8b) (6)（見下圖） 定容 () (7)(2011·江蘇，7b)用量筒量取20 ml 0.500 0 mol·l1 h2so4溶液于燒杯中，加水80 ml，配制成0.100 0 mol·l1 h2so4溶液（） 2 (2010·課標全國卷，10)把500 ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸 鈉的溶液，恰好使鋇離子

15、完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為 ( ) a0.1(b2a) mol·l1 b10(2ab) mol·l1 c10(ba) mol·l1d10(b2a) mol·l1 3. 某同學用na2co3配制0.10 mol·l1na2co3(aq)，其稱量操作如下圖所示，最終配制溶液的濃度 ( ) a偏高b偏低 c可能偏高也可能偏低 d準確 4. 為了檢驗某含有nahco3雜質的na2co3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質量變?yōu)?w2 g，則該樣品的純度(質量分數(shù))是 ( ) 84w

16、253w184?w1w2? b. 31w131w1 73w242w1115w284w1 d. 31w131w1 5.白色固體pcl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解：pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)?，F(xiàn)將5.84 g pcl5裝入 2.05 l真空密閉容器中，在277 達到平衡，容器內壓強為1.01×105 pa，經(jīng)計算可知平衡時容器內混合氣體的物質的量為0.05 mol，求平衡時pcl5的分解率。 篇二：考 點 三 突破阿伏加德羅常數(shù)的六個陷阱 考 點 三 突破阿伏加德羅常數(shù)的六個陷阱 一、教學目標： 1.理解阿伏加德羅常數(shù)的含義。 2.突破阿伏加德羅常數(shù)的六個陷阱。 二、教學重點：

17、1.理解阿伏加德羅常數(shù)的含義。 2.突破阿伏加德羅常數(shù)的六個陷阱。 三、教學難點： 1.理解阿伏加德羅常數(shù)的含義。 2.突破阿伏加德羅常數(shù)的六個陷阱。 四、教學過程： 考 點 三 突破阿伏加德羅常數(shù)的六個陷阱 教材梳理： 一、狀況不一定為標準狀況或物質不一定是氣態(tài) 只給出物質的體積，而不指明物質的狀態(tài)，或者標準狀況下物質的狀態(tài)不為氣體，所以求解時， 一要看是否為標準狀況下，不為標準狀況無法直接用22.4 l·mol1(標準狀況下氣體的摩爾體積)求n； 二要看物質在標準狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標準狀況下氣體的摩爾體積求得n，如ccl4、水、液溴、so3、己烷、苯、汽油等常作

18、為命題的干擾因素迷惑學生。 例如：判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×” (1)2.24 l co2中含有的原子數(shù)為0.3na。( ) (2)常溫下11.2 l甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為 0.5na。( ) (3)標準狀況下，22.4 l己烷中含共價鍵數(shù)目為19na。( ) (4)常溫常壓下，22.4 l氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2na。( ) 二、物質的量或質量與狀況 給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質所含的粒子數(shù)，實際上，此時物質所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關。 例如：判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×” (

19、1)常溫常壓下，3.2 g o2所含的原子數(shù)為0.2na。( ) (2)標準狀況下，18 g h2o所含的氧原子數(shù)目為na。( ) (3)常溫常壓下，92 g no2和n2o4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6na。( ) 三、物質的微觀結構 此類題型要求同學們對物質的微觀構成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關粒子數(shù)(質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關系。常涉及稀有氣體he、ne等單原子分子，cl2、n2、o2、h2等雙原子分子，及o3、p4、18o2、d2o、na2o2、ch4、co2等特殊物質。 例如：判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×” (1)4.5 g sio2

20、晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3na。( ) (2)30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4na。( ) (3)標準狀況下，22.4 l氦氣與22.4 l氟氣所含原子數(shù)均為2na。( ) (4)18 g d2o所含的電子數(shù)為10na。( ) (5)1 mol na2o2固體中含離子總數(shù)為4na。( ) (6)12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2na。( ) (7)12 g石墨中含有的共價鍵數(shù)為1.5na。( ) (8)31 g白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5na。( ) 四、電解質溶液中粒子數(shù)目的判斷 突破此類題目的陷阱，關鍵在于審題： 1是否有弱離子的水解； 2是否指明了溶液的體積； 3所給條件是否與電

21、解質的組成有關，如ph1的h2so4溶液中c(h)0.1 mol·l1，與電解 質的組成無關；0.05 mol·l1的ba(oh)2溶液中c(oh)0.1 mol·l1，與電解質的組成有關。 例如：判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×” (1)0.1 l 3.0 mol·l1的nh4no3溶液中含有的nh4的數(shù)目為0.3na。( ) (2)等體積、等物質的量濃度的nacl、kcl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2na。( ) (3)0.1 mol·l1的nahso4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2na。( ) (4)25 時，ph13的

22、1.0 l ba(oh)2溶液中含有的oh數(shù)目為0.2na。( ) 五、存在隱含反應 解決此類題目的關鍵是注意一些“隱含反應”，如 (1)2so2o2 n23h2催化劑2so3、2no2n2o4、 高溫、高壓催化劑2nh3； (2)nh3h2onh3·h2onh4oh； (3)nh3、cl2溶于水只有部分發(fā)生反應。 例如：判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×” (1)2 mol so2和1 mol o2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2na。( ) (2)標準狀況下，22.4 l no2氣體中所含分子數(shù)目為na。( ) (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的n

23、h3分子數(shù)為na。( ) (4)標準狀況下，0.1 mol cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1na。( ) (5)標準狀況下，22.4 l no2氣體中所含原子數(shù)目為3na。( ) 六、電子轉移的特殊情況 氧化還原反應中轉移電子數(shù)目的判斷是一類典型的陷阱，突破陷阱的關鍵是 1同一種物質在不同反應中氧化劑、還原劑的判斷。 如(1)cl2和fe、cu等反應，cl2只作氧化劑，而cl2和naoh反應，cl2既作氧化劑，又作還原劑。 (2)na2o2與co2或h2o反應，na2o2既作氧化劑，又作還原劑，而na2o2與so2反應，na2o2只作氧化劑。 2量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。 如fe和hno

24、3反應，fe不足，生成fe3，fe過量，生成fe2。 3氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。 如cu和cl2反應生成cucl2，而cu和s反應生成cu2s。 4注意氧化還原的順序。 如向fei2溶液中通入cl2，首先氧化i，再氧化fe2。 例如：判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×” (1)5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3na。( ) (2)0.1 mol zn與含0.1 mol hcl的鹽酸充分反應，轉移的電子數(shù)目為0.2na。( ) (3)1 mol na與足量o2反應，生成na2o和na2o2的混合物，轉移的電子數(shù)為na。( ) (4)1 mol na2o2

25、與足量co2充分反應轉移的電子數(shù)為2na。( ) (5)向fei2溶液中通入適量cl2，當有1 mol fe2被氧化時，共轉移的電子的數(shù)目為na。( ) (6)1 mol cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2na。( ) 典例剖析： 例題1(2021·高考大綱全國卷)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( ) a1 mol fei2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2na b2 l 0.5 mol· l1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為na c1 mol na2o2固體中含離子總數(shù)為4na d丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6na 變式訓練1.(2021

26、3;高考江蘇卷)設na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) a1 l 1 mol·l1的naclo溶液中含有clo的數(shù)目為na b78 g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3na c常溫常壓下，14 g由n2與co組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為na d標準狀況下，6.72 l no2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1na 題組訓練： 題組一 有關阿伏加德羅常數(shù)的計算 1某氣體的摩爾質量為m g·mol1，na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強下，體積 mx為v l的該氣體所含有的分子數(shù)為x，則( ) vna av l該氣體的質量(以g為單位) b1 l該氣體的質量(以

27、g為單位) c1 mol該氣體的體積(以l為單位) d1 l該氣體中所含的分子數(shù) 2科學家剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質量是a g，12c原子的質量是b g，na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是( ) a由已知信息可得na12b wbw g該原子的物質的量一定是 mol ana wcw g該原子中含有 a d該原子的摩爾質量是ana g 題組二 有關阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷 3(2021·廣東廣州高三調研)設na是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是( ) a1 l 0.1 mol·l1的fecl3溶液中，fe3的數(shù)目為0.1na b1 mol nh3中含有nh鍵的

28、數(shù)目為3na c7.8 g na2o2中含有的陽離子數(shù)目為0.1na d標準狀況下，22.4 l水中水分子的數(shù)目為na 4(2021·遼寧六校聯(lián)考)設na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是( ) a4 g重水(d2o)中所含的質子數(shù)為0.2na b4.48 l n2與co的混合物所含的分子數(shù)為0.2na c6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含的磷原子數(shù)為0.2na d12.5 ml 16 mol·l1濃硫酸與足量銅反應，轉移的電子數(shù)為0.2na 篇三：2021創(chuàng)新設計高考總復習化學人教版考點精煉1-3-3突破阿伏加德羅常數(shù)應用的陷阱 基礎課時3 物質的量 氣體摩爾體積

29、 考點三 突破阿伏加德羅常數(shù)應用的陷阱 示向題組 1(2021·四川化學，5)設na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )。 a高溫下，0.2 mol fe與足量水蒸氣反應，生成的h2分子數(shù)目為0.3na b室溫下，1 l ph13的naoh溶液中，由水電離的oh離子數(shù)目為0.1na c氫氧燃料電池正極消耗22.4 l(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2na d5nh4no3=2hno34n29h2o反應中，生成28 g n2時，轉移的電子數(shù)目為3.75na 解析 a項，根據(jù)fe和水蒸氣反應的化學方程式可確定0.2 mol fe完全反應生4 成h2的分子數(shù)為15na，錯

30、誤；b項，溶液中c(oh)0.1 mol·l1，由水電離出的n(oh)1013 mol·l1×1 l×na·mol11013na，錯誤；c項，正極消耗1 mol o2時，電路中轉移4na個 電子，錯誤；d項5 mol nh4no3參加反應時生成4 mol n2，轉移15 mol電子，則生成28 g n2(1 mol)時轉移3.75na個電子，正確。 答案 d 2(2021·廣東理綜，10)設na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是 a1 mol甲苯含有6na個ch鍵 b18 g h2o含有10na個質子 c標準狀況下，22.4 l

31、氨水含有na個nh3分子 d56 g鐵片投入足量濃h2so4中生成na個so2分子 解析 a項，1 mol甲苯的苯環(huán)上含5na個ch鍵，甲基上含3na個ch鍵，共含有8na個ch鍵，錯誤；b項，每個h2o中含有10個質子，18 g h2o即1 mol h2o中含有10na個質子，正確；c項，標準狀況下，氨水不是氣體， ( )。 不能使用氣體摩爾體積進行計算，也不知道氨水的濃度和電離度，且nh3在水溶液中主要以nh3·h2o形成存在，錯誤；d項，n(fe) 56 g 1 mol，常 56 g·mol溫下fe在濃h2so4中發(fā)生鈍化，若加熱時，鐵與足量濃硫酸反應生成fe3，轉移

32、3 mol電子，根據(jù)電子守恒，應生成1.5 mol so2即生成1.5 na個so2分子，錯誤。 答案 b 由以上題組訓練，可得出本考點的基本命題方向如下： 1以“物質的量”為中心的換算關系 2規(guī)避有關阿伏加德羅常數(shù)應用的常見“陷阱” 跟進題組 判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×” 1氣體摩爾體積的適用條件 (1)常溫下，11.2 l甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5na (2)標準狀況下，22.4 l己烷中含共價鍵數(shù)目為19na ( ) ( ) (3)常溫常壓下，22.4 l氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2na( ) (4)22.4 l no2和co2混合氣體中含有的氧原子

33、數(shù)為2na 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× 2物質的量或質量與狀況無關 (1)常溫常壓下，3.2 g o2所含的原子數(shù)為0.2na (2)標準狀況下，18 g h2o所含的氧原子數(shù)目為na ( ) ( ) ( ) (3)常溫常壓下，92 g no2和n2o4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6na( ) 答案 (1) (2) (3) 3物質的微觀結構 (1)4.5 g sio2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3na (2)30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4na ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) (3)標準狀況下，22.4 l氦氣與22.4 l

34、氟氣所含原子數(shù)均為2na (4)18 g d2o所含的電子數(shù)為10na (5)1 mol na2o2固體中含離子總數(shù)為4na (6)12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2na (7)12 g石墨中含有的共價鍵數(shù)為1.5na (8)31 g白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5na (9)在18 g18o2中含有na個氧原子 (10)0.012 kg13c所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 答案 (1) (2) (3)× (4)× (5)× (6) (7) (8) (9) (10)× 4電解質溶液中離子數(shù)目的判斷 (1)0.1 l 3.0 mol·l 1 的nh4no3溶液中含有的nh4的數(shù)目為0.3na ( ) ( ) ( ) (2)1 l 1 mol·l1的naclo溶液中含有的陰離子數(shù)目為na (3)0.1 mol·l1的nahso4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2na (4)25 、ph13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有的oh數(shù)目為0.2na ( ) (5)10 l ph1的硫酸溶液