浙江省溫州市十校聯(lián)合體2016屆高三上學期期中聯(lián)考化學試題(含答案)

1、2015學年第一學期溫州十校聯(lián)合體高三期中聯(lián)考化學試卷（滿分：100分，完卷時間：90分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）1.下列與化學有關的說法中錯誤的是（ ）A侯氏制堿、肥皂的制取工藝過程中均應用了物質(zhì)溶解度的差異 B使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重原子的經(jīng)濟性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學的內(nèi)容C石油分餾、煤的氣化、海水曬鹽、堿去油污、花生中提取花生油等過程都是物理變化 D合金超導材料是指熔合兩種或兩種以上的金屬元素并形成具有超導電性的超導材料，如

2、鈮一鈦(NbTi)合金，它的熔點一般比純鈦要低2.下列物質(zhì)分類正確的是（ ）ASO2、SiO2、NO2均為酸性氧化物 B稀豆?jié){、雞蛋清溶液、氯化鐵溶液均為膠體C燒堿、冰醋酸、甲苯均為電解質(zhì) D福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物3.下列有關化學用語表達正確的是 （）AH2O2的電子式： B二氧化硅的分子式：SiO2 C乙酸分子的球棍模型： D離子結(jié)構示意圖 可以表示35Cl，也可以表示37Cl4根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是 （） A除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸 B在過程中SO2被還

3、原 C從第步到第步的目的是為了濃縮 D從能量轉(zhuǎn)換角度看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程5設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）A1.0L1.0mo1·L1的NaNO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NAB3.9gNa2O2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.15NAC25時pH13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA D1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA6對下列裝置圖的敘述正確的是 （） A裝置可用于加熱蒸干氯化銨溶液得到氯化銨晶體B裝置可用于銅和稀硝酸制取并收集少量NOC裝置可用于證明鐵生銹氧氣參與反應 D苯萃取碘水中的

4、碘后，從裝置下口放出的是碘的苯溶液7五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）元素代號XWYZQ原子半徑（×10-12 m）37646670154主要化合價+1-1-2+5、-3+1下列說法不正確的是 （）A由Q與Y形成的化合物中可能存在共價鍵BZ與X之間形成的化合物具有還原性C由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體DY與W形成的化合物中，Y顯負價8室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （） Ac（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42、S2O32 B=1×1012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na

5、+ Cc（Fe2+）=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、NO3、SCN D在由水電離出的c（H+）=1×1012mol/L的溶液：Fe3+、ClO、Na+、SO429下列離子方程式正確的是（ ）A鋼鐵發(fā)生吸氧或析氫腐蝕時，鐵均作負極被氧化：Fe3eFe3BSO2氣體通入Fe2(SO4)3溶液中：SO22H2O2Fe32Fe24HSO42C用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O 2CuO24H D明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42完全沉淀：Al3+Ba2+SO42+3OHBaSO4+Al(OH)310某同學用含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體的裝置（省

6、略夾持裝置，氣密性已檢查）如下圖所示。下列推斷不合理的是（） A燒杯中H2O2溶液作用是將Fe2+氧化為Fe3+ Ba中的氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵 Cb中收集到的氣體是氫氣 D燒杯中溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鐵晶體11隨著各地“限牌”政策的推出，電動汽車成為汽車屆的“新寵”。特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池，其工作原理如右圖，A 極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導Li的高分子材料，隔膜只允許特定的離子通過，電池反應式。下列說法不正確的是 （ ）A據(jù)題意分析可知該隔膜只允許Li+通過，放電時 Li+從左邊流向右邊 B充電時，A為陰極,發(fā)生還原反應

7、C放電時，B為正極，電極反應式為：Li1-x CoO2+ xLi+ xe= LiCoO2 D廢舊鈷酸鋰 (LiCoO2)電池進行“放電處理”讓Li+進入石墨中而有利于回收1285歲中國女藥學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。頒獎理由是“因為發(fā)現(xiàn)青蒿素一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命?！毕铝嘘P于青蒿素和雙氫青蒿素(結(jié)構如圖)，下列說法錯誤的是 （）A青蒿素和雙氫青蒿素互為同分異構體 B由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應屬還原反應 C青蒿素的分子式為C15H22O5 D青蒿素分子中含有過氧鏈和酯基、醚鍵 青蒿素 雙氫青蒿素

8、13中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在如圖轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去）。下列推斷不正確的是 （） A若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成DC若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2D若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C14一定條件下合成乙烯：6H2（g）2CO2（g）CH2CH2（g）4H2O（g）；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是 （）A該反應的逆反應為吸熱反應B平衡常數(shù)：KM KN C.生成乙烯的速率：v（N）一定大于

9、v（M） D.當溫度高于250，升高溫度，催化劑的催化效率降低15亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。經(jīng)測定，25時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）。則下列分析正確的是 （ ）A亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定B25時，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6 CpH越大，該漂白劑的漂白性能越好 D25，PH=3時，NaClO2溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(ClO2-)+ c(OH-)16 某強酸

10、性溶液X中僅含有NH4、Al3、Ba2+、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下： 下列有關推斷合理的是 （）A根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3B沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物C溶液中一定含有H+、Al3、NH4、Fe2、SO42、ClD若溶液X為100 mL，產(chǎn)生的氣體A為112 mL（標況），則X中c(Fe2+)=0.05 mol·L-1二、填空題17(10分)常見有機物A、B、C、D、E、G間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（以下變化中，某些反應條件及產(chǎn)物未標明）。B是天然有機高分子化合物，、D

11、可發(fā)生銀鏡反應，在相同條件下，G蒸氣密度是氫氣的44倍。(1)B的分子式為 、的結(jié)構簡式為 。(2)中官能團的名稱 。(3)的同分異構體的結(jié)構簡式 。(4)AD反應的化學方程式： 、其反應類型是 。18.（18分）I已知食鹽固體和SO3在高溫下發(fā)生反應，生成等體積氣體A（黃綠色）和漂白性氣體B及硫酸鈉。（1）食鹽固體和SO3在高溫下反應的化學方程式為 。（2）將上述反應產(chǎn)生的A和B的混合氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。原因是 。（3）若將上述反應產(chǎn)生的A和B的混合氣體先通過足量飽和 （填化學式）溶液，再通入品紅溶液，溶液褪色。II某研究小組為了探究一種抗酸藥X（僅含五種短周期元素）的組成和性質(zhì)，

12、設計并完成了如下實驗：請回答下列問題：（1）白色沉淀B中金屬元素的離子結(jié)構示意圖為 ，A的電子式為 。（2）步驟3中生成沉淀C的離子方程式為 。（3）X的化學式為 ，該抗酸藥不適合胃潰瘍重癥患者使用，原因是 。（4）設計實驗方案驗證溶液C中的含碳離子 。19（12分）霧霾嚴重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應：N2(g)+O2(g)2NO(g) H1 a kJ·mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) H2 b kJ·mol-1CO(g)+1/2 O2(g)CO2(g) H3 c kJ·mol-12

13、CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H4請回答下列問題：（1）根據(jù)反應，確定反應中H4= kJ·mol-1。（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應的Kp (用表達式表示)。（3）下列情況能說明反應已達平衡狀態(tài)的是 (填編號)。A單位時間內(nèi)生成1mol NO2的同時消耗了lmol NOB在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變C在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化D在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分數(shù)保持不變（4）探究反應中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關系，得到如圖1所示的曲線。試分析

14、實際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因 。圖2圖1（5）探究反應中平衡時CO2的體積分數(shù)與反應物中n(NO)/n(CO)的比值、溫度的關系，得到如圖2所示的曲線。在X、Y、Z三點中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是 。若保持其他條件不變，請在圖2中，畫出溫度為T2(T2T1)時的變化趨勢曲線。20（12分）工業(yè)上可用下列裝置測定黃鐵礦（主要成分為FeS2)中硫的質(zhì)量分數(shù)（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應） 實驗的正確操作步驟如下：A連接好裝置，并檢查裝置的氣密性 B稱取研細的黃鐵礦樣品C將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中 D以1L/min的速率鼓入空氣E將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800850F

15、用300mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4G吸收液用CCl4萃取 H取20.00mL吸收液，用標準0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。試回答： （1）寫出裝置中發(fā)生反應的化學方程式 。 （2）步驟G中所用主要儀器是 ，應取 （填“上”或“下” ）層溶液進行后續(xù)實驗。 （3）裝置的作用是 。 （4）步驟H中滴定時應選用 作指示劑，可以根據(jù) 現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達到終點。 （5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：滴定次數(shù)待測液體的體積/mL 標準堿溶液的體積/mL滴定前滴

16、定后第一次20.00mL0.0020.98第二次20.00mL0.2220.20第三次20.00mL0.3620.38 則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為 （保留小數(shù)點后1位）（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分數(shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置所得吸收液中加入下列哪種試劑 。 A硝酸銀溶液 B氯化鋇溶液 C澄清石灰水 D酸性高錳酸鉀溶液2015學年第一學期溫州十校聯(lián)合體高三期中聯(lián)考化學試卷參考答案：116：CDDCB CDBBD DAACB A17（10分）(1)(C6H10O5)n（2分） CH3COOCH2CH3（2分）(2)羧基（1分）Cu(3)CH3OCH3（2分）(

17、4)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （2分）氧化反應（1分）18（18分）I（1）2NaCl+2SO3Na2SO4+Cl2 +SO2（2分）（2）因為V(Cl2):V(SO2)=1:1，在品紅溶液中發(fā)生反應Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，無漂白性。（2分）（3）NaHSO3或KMnO4或H2O2（2分，其它合理答案也給分）II（1）（2分）（2分）（2）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（2分）（3）Mg3Al(OH)7CO3或2Mg(OH)2·Al(OH)3·MgCO3 （2分）該抗酸藥與胃酸反應產(chǎn)生CO2，可能導

18、致胃壁穿孔（2分）（4）取少量溶液C，先滴入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則含HCO3-。（2分，其它合理答案也給分）20（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（2分）（2）分液漏斗（1分）上（1分）（3）除去空氣中的SO2和其他還原性氣體（2分）（4）酚酞（1分）滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色（1分，本問答甲橙和對應的現(xiàn)象給分，若淺紅色答成紅色不給分）（5）24.0%（2分，其它答案均不給分）（6）B（2分）命題：上塘中學羅正將 審核：樂清二中何慧麗注：試卷圖像若不清，可用PDF格式附件22015學年第一學期十校聯(lián)合體高三期中聯(lián)考化學試卷細目表題號考查點參考指導意見、會考標準、考綱分值考查要求A了解 B理解C應用 D綜合試題難度I容易II稍難III較難題目來源（原創(chuàng)或改編）選擇題1指導意見3A了解I容易原創(chuàng)2指導意見3A了解I容易改編3指導意見3B理解I容易改編4指導意見