化學(xué)高考模擬題A單元常用化學(xué)計(jì)量

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載【2011 ·衡水質(zhì)檢】7設(shè) NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A常溫常壓下， 62g 白磷（ P4）分子（正四面體型）中含有的共價(jià)鍵數(shù)為3NAB常溫下， 11.2L 的甲烷氣體中含有電子數(shù)為5NAC 1mol NO 2 氣體降溫后顏色變淺，其所含的分子數(shù)仍然為NAD鐵與 0.1mol 氯氣反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.3NA7.A【2011 ·衡水質(zhì)檢】12 XSO4 溶液與 NaOH 溶液反應(yīng)，可生成X3（ OH）4 SO4 沉淀和 Na2SO4溶液，現(xiàn)有 V1mL0.1mol/L XSO4 溶液和 V2mL 0.2mol/L NaOH 溶液（

2、 V1+V2=50），為了使沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值， V1 和 V2 的取值應(yīng)為（）A V1=30， V220B V1=20， V2=30C V1=10， V2=40D V1=15， V23512.A【2011 ·開封一?！?設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（）A通常狀況下， 1mol SO3 含有的分子數(shù)為NA 個(gè)B1mol OH 一參與電解，提供的電子數(shù)目為NA 個(gè)C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含 NA 個(gè)氬原子的氬氣體積約為224LD標(biāo)準(zhǔn)狀況下， VL 水含有的氧原子個(gè)數(shù)約為嘉與NA1.D【2011 ·開封一模】 7現(xiàn)有甲、 乙兩種氧化物， 所含 R 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分

3、別為050 和 040。若已知甲是三原子分子，則乙的化學(xué)式是（）A RO2B RO3C R2O3D R2O57.B【 2011 ·丹東四校聯(lián)考】 7阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.02 ×10 23mol 1，下列敘述中不正確的是()12 4g 白磷晶體中含有的P P 鍵數(shù)約是0.6 ×6.02 ×10 23 10.5 mol · LMg(NO3) 2 溶液中含有NO3 的數(shù)目為2NA7.8 g Na 2S 和 Na2O2 的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1 ×6.02 ×10 23 2mol SO2 和 1 mol O2 混合在

4、 V2O5 存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于 2×6.02 ×10 23Fe 與 0.1 mol氯氣反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.3N A含 0.2 mol HSO 的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO 的分子數(shù)為 0.1 NA242AB C D 7.C【2011 ·丹東四校聯(lián)考】 17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL 0.1mol/L的 FeBr2溶液中通入一定體積的 Cl ，充分反應(yīng)后，溶液中有-被氧化。則通入的氯氣的體積是( )50%的 Br2A 0.224L B0.336LC0.448LD0.672L17.A【 2011 ·南昌調(diào)研】 4

5、NA 表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A關(guān)于反應(yīng)： C2H2（ g）+ 5 O2（ g）=2CO2（g）+H2O（ 1）； H=1300kJ/mol ，若 CO22中有 4NA 個(gè)共用電子對(duì)生成，則放出熱量為 1300kJ B16g 甲基正離子（ 13CH3+）所含中子數(shù)為 9NA學(xué)習(xí)必備歡迎下載C 200mL， 0.lmol/L 的 Fe2 （ SO4） 3 溶液中陰離子和陽離子總數(shù)為 0.1NA D 0.1molFe 與 0.1molCl 2 充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA4.D【 2011 ·南昌調(diào)研】 15工業(yè)以 CaO和硝酸反應(yīng)制 Ca（NO3） 2·

6、 4H2O 晶體，為確保制備過程既不補(bǔ)充水分，又無水剩余，則應(yīng)選用的硝酸反量分?jǐn)?shù)為（）A無法計(jì)算B 30%C 63%D 70%15.D【 2011 ·南昌調(diào)研】 16向一定量的 Fe，F(xiàn)eO，F(xiàn)e2O3，F(xiàn)e3O4 的混合溶液中， 加入 150mL 4mol/L的稀硝酸， 恰好使混合物完全溶解， 并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下 NO 氣體 224L，往所得溶液中加 KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的該混合物，所得鐵的物質(zhì)的量可能為：（）A無法計(jì)算確定B 0.6molC 0.5molD 0.25mol16.D【2011 ·南京一模】3 設(shè) nA為阿伏加德羅常

7、數(shù)的值，下列敘述正確的是A 0.01mol Mg 在空氣中完全燃燒生成 Mg0和 Mg3 N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02n AB 1mol H 2O+中含有的電子數(shù)目為 11nA-1的 Na C0 溶液中含有的離子總數(shù)為0 3nC 100 mL l mol · LA23D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 44 8L H 2O中含有的水分子數(shù)目為27NA3.AN。下列敘述正確的是【2011 ·寧波八校聯(lián)考】 4設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為AA常溫常壓下， NO2 和 N2O4 的混合物 46g 中約含有 2A個(gè)氧原子NB在 CuZn 原電池中，正極產(chǎn)生 1.12LH 2 時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生了0.05 NA

8、個(gè) Zn2+C1.0L0.1 mol·L 1 的 NH4Cl 溶液中 NH4的個(gè)數(shù)為 0.1 NAD常溫常壓下， 1molCl2與足量的 Fe 反應(yīng)轉(zhuǎn)移3N 個(gè)電子A4.A【2011 ·寧波八校聯(lián)考】20某 CuSO、 Al2(SO )、 H SO的混合溶液 100mL(本題均不考慮水44324解影響 ) ，已知溶液中陽離子的濃度相同，且2 1SO的物質(zhì)的量濃度為 6mol·L ，則此溶液4最多溶解鐵粉的質(zhì)量為A 5.6 gB 16.8g C 22.4gD 33.6g20.B19鋅與 100 mL18.5 mol ·L-1 的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解

9、，同時(shí)【2011 ·太原調(diào)研】生成氣體甲33.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的 pH=1，下列敘述不 正確的是（）A反應(yīng)中共消耗1.8mol H 2SO4B氣體甲中 SO2 與 H2 的體積比為 4:1C反應(yīng)中共消耗97.5 g ZnD反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol 電子19.B【2011 ·太原調(diào)研】30（ 10 分）在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然看放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全學(xué)習(xí)必備歡迎下載后，在容器中僅收集到112L 氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)測(cè)得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少

10、了027g水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中 NaOH 的濃度為0.050 mol · L-1 （忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量）。（ 1）寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（ 2）試通過計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。30【2011 · 唐山期末 】14設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是A 1 mol NHaN0 3晶體中含有+NH4數(shù)為 NA個(gè)B 1 mol C20H42 分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為62 NAC 32g銅與足量的硫反應(yīng)，銅失去的電子數(shù)為NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22 4 L CCl 4中含有 NA個(gè)碳原子l4 A【2011 ·

11、;唐山期末 】17由硫酸鉀、 硫酸鋁鉀和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(K +)=0 3m01 L-1， c(S02-)=0-1，則 c(A13+)為4 8 m01 L一 1一1C一 1一 1A 0 15 mol LB 0 2 mol L 0 3 mol L D 0 4 mol Ll7 D【2011 ·唐山期末 】 26(10 分 ) 鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸。請(qǐng)就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：(1) 在 100 mL l8mol.L -1 的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是 _學(xué)習(xí)必備歡迎下載A 40 32LB

12、 8 96LC2016LD3024L若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入_、 _( 填兩種物質(zhì)名稱，加入后能發(fā)生兩種不同的離子反應(yīng)使銅溶解) 。(2) 若將 l9 2g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)( 銅無剩余 ) ，收集到 N02、 N0氣體共 ll 2 L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) ，則該氣體中 N0的物質(zhì)的量為 _ mol ，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為_mol 。(3) 某同學(xué)把銅片和鋅片浸入稀鹽酸中并用導(dǎo)線連接，下列說法正確的是A銅片溶解，溶液出現(xiàn)藍(lán)色B銅片上有氣泡C。電子由銅片經(jīng)外導(dǎo)線流向鋅片D。溶液 pH變小E正極反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H+2e一 =H2 【2011

13、·唐山期末 】27(4 分 ) 一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 200 molL 的 NaOH溶液，恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaCl0的物質(zhì)的量為 0 0500 mol 。(1) 所得溶液中 Cr的物質(zhì)的量為 _ mol(2) 所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(C12) ： n(H2)= _ ?！?011 ·溫州八校聯(lián)考】3. 若 NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.1mol含 8 個(gè)碳原子的某烴分子，最多形成8mol 碳碳單鍵過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2N A學(xué)習(xí)必備歡迎下載C.1 mol Cl 2 發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NAD. 精煉銅過程中陽極減輕6.4g 時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是0.2NA3.B【2011 ·無錫期末】 4設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列敘述正確的是（）A常溫常壓下， 2. 24LSO 中含有的原子數(shù)為0.3NAB10. 4g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.4NAC 5. 6g 鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)可能為0.25NA1 的 NH4C1 溶液中含有 NH4+ 的數(shù)目為 0. 5NAD 500mL l.0mol · L4.C【2011 &#