化學(xué)第四單位知識點

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載第四單位物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、原子的構(gòu)成質(zhì)子：帶1 個單位的正電荷核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)原原子核中子：不顯電性原子不顯電性子電子：帶1 個單位的負電荷二、相對原子質(zhì)量（ 1）定義：國際上以碳 -12 原子質(zhì)量的 1/12 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比所得的數(shù)值作為這種原子的相對原子質(zhì)量。（ 2）表達式： Ar= 其他原子的質(zhì)量÷（碳-12 原子的質(zhì)量×1/12 ）所以相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)（ 3）單位：國際單位為 1，一般不寫出來三、元素（ 1）元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為元素?！霸亍笔且粋€描述某一類原子種類的概念。

2、 “一類原子”就是指其核電荷數(shù)相同，而核內(nèi)所含中子數(shù)并不一定相同的一類原子，之所以稱為一類，是因為盡管它們的原子質(zhì)量不同，是化學(xué)性質(zhì)是相同的。（ 2）元素種類：100 余種（由此組成了3000 多萬種物質(zhì)） 。（ 3）地殼中含量列前四位的元素（質(zhì)量分數(shù)）：氧 48.60%、硅 26.30%、鋁 7.73%、鐵 4.75%、鈣（ 4）生物細胞中含量列前四位的元素：氧65%、碳 18%、氫 10%、氮 3%四、元素符號（ 1）元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示元素，如果幾種元素名稱的第一個字母相同時，可再附加一個小寫字母來區(qū)別。應(yīng)記住教材中出現(xiàn)的三十多種元素符號，并明確元素符號的含

3、義：表示一種元素；表示這種元素的一個原子。例如：H a 、表示氫元素；b、表示一個氫原子（ 2）書寫由一個字母表示的元素符號要大寫：如H、C、 S、 P、 K.由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（即“一大二小”），如： Na、Mg、 Ca、 Zn、 Si 。（ 3）元素和原子的不同點與聯(lián)系元素原子不同點具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總數(shù)化學(xué)變化中的最小粒子聯(lián)系元素是同一類原子的總稱原子是元素的基本單位五、元素周期表簡介（ 1）元素周期表的結(jié)構(gòu)原子序數(shù)1H元素符號（核電荷數(shù)）在元素周期表中，每一個元素均占據(jù)一格。對于每一格，元素名稱氫均包含元素的原子序數(shù)、

4、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。相對原子質(zhì)量1.008此外，在周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。周期表每一橫行叫做一個周期，共有7 個橫行， 7 個周期。周期表中有18 個縱行，除第8、 9、10 三個縱行共同組成一個族外，其余15 個縱行，每一個縱行叫做一族，共有16 個族。（ 2）元素周期表的意義是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識的重要工具；為尋找新元素提供了理論依據(jù)；由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質(zhì)越相似（或說具有規(guī)律性），可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等）。六、核外電子的分布排布（ 1）電子層：核外電子的運動有自己的特點

5、，在含有多個電子的原子里，有的電子能量較低，通常在離核較近的區(qū)域運動，有的電子能量較高，通常在離核較遠的區(qū)域運動，為了形象說明，通常用電子層表示。（ 2）核外電子分層排布核外電子在不同的電子層內(nèi)運動的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。學(xué)習(xí)必備歡迎下載現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素，原子核外電子最少的有1 層，最多的有 7層，它們按離核的遠近分別用KLMNOPQ表示，第一層離核最近。1234567電子排布規(guī)律、各層最多容納的電子數(shù)是電子層序數(shù)的平方的2 倍，即 2n2（ n 表示電子層序數(shù) ）、最外層最多不能超過8 個（只有 1 層的不能超過個）電子。（ 3）原子結(jié)構(gòu)示意圖：如鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖（ 4）原子結(jié)構(gòu)與元素性

6、質(zhì)的關(guān)系元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8 個（氦為2 個）相對穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4 個易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于或等于4 個易得到電子不穩(wěn)定（ 5）離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系原子陽離子陰離子電性不顯電性（電中性）顯正電性顯負電性結(jié)構(gòu)特點核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)表示方法元素符號如Na、 O元素符號Xn+如 Na +、Mg2+元素符號X n-如 O2-相互關(guān)系元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系：元素的化學(xué)性質(zhì)，主要決定于最外層電子數(shù)。最外層電子數(shù)是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（8 個，第一層是2 個）的，該元素性質(zhì)穩(wěn)定。通

7、常情況下，最外層電子數(shù)小于4 個的，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，達到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。最外層電子數(shù)大于4 個的，在化學(xué)反應(yīng)中易獲得電子達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。所以元素的最外層電子數(shù)可決定元素的金屬性、非金屬性、最高正化合價和負化合價等性質(zhì)。七、離子（ 1）定義：帶電荷的原子（或原子團）叫離子。帶正電荷的原子（或原子團）叫陽離子；帶負電荷的原子（或原子團）叫陰離子。（ 2）分類陽離子帶正電荷的離子，如Na+、 Mg2+離子陰離子帶負電荷的離子，如Cl-（ 3）離子符號的意義（數(shù)字“2”的意義）2Mg2+表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷表示兩個鎂離子離子符號前面的化學(xué)計量數(shù)表示離子個數(shù)。離子符號的表示方法：在元

8、素符號（或原子團）右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后。離子帶 1 個單位的正電荷或1 個單位的負電荷時， “ 1”省略不寫。（ 4）原子團：在一些化學(xué)反應(yīng)里，作為一個整體參加反應(yīng)，好像一個原子一樣，如硫酸根。八、化學(xué)式元素符號不僅可以表示元素， 還可以表示由元素組成的物質(zhì)。 這種用元素符號表示物質(zhì)組成的式子，叫做化學(xué)式。（ 1）化學(xué)式的含義化學(xué)式的含義2以 CO 為例說明宏觀上表示一種物質(zhì)表示二氧化碳這種物質(zhì)表示該物質(zhì)由哪些元素組成表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成表示該物質(zhì)的一個分子表示一個二氧化碳分子微觀上N(C):N(O)=1:2,各元素的質(zhì)量比 m(C):m(O)=3:8表

9、示物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)各元素的原子個數(shù)比（ 2）化學(xué)式的寫法單質(zhì)的化學(xué)式、雙原子分子的化學(xué)式如：氫氣2222H ，氧氣 O ，氮氣 N ，氯氣 Cl 。學(xué)習(xí)必備歡迎下載、稀有氣體它們的分子由單原子構(gòu)成，因此元素符號就是其化學(xué)式。、金屬與非金屬單質(zhì)結(jié)構(gòu)復(fù)雜，一般習(xí)慣上就用元素符號表示它們的化學(xué)式?；衔锏幕瘜W(xué)式正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數(shù)式和為零。正左負右和為零，最簡個數(shù)比標(biāo)右下。（ 3）幾點注意事項一種純凈物只有一個化學(xué)式?；瘜W(xué)式是表示物質(zhì)組成的式子，每種純凈物的組成是固定的，故每種純凈物的化學(xué)式只有一個?；瘜W(xué)式是繼元素符號的又一個重要化學(xué)用語，是學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)，也是化學(xué)的基

10、礎(chǔ)，因此要熟練掌握。一般化合物的中文名稱，其順序和化學(xué)式書寫的順序相反。例如，四氧化三鐵（Fe3O4 ） . 應(yīng)掌握讀寫順序相反這一規(guī)律。九、化合價（ 1）元素化合價的表示方法+1 -1 +2-2化合價用 +1、 +2、 +3、 -1 、 -2 表示，標(biāo)在元素符號的正上方，如Na、 Cl 、 Mg、 O。要注意化合價數(shù)值的符號與離子所帶電荷的符號的區(qū)別。離子所帶電子符號用+、 2+、- 、 2- 表示，標(biāo)在元素符號右上方，如Na+ 、 Cl - 、Mg2+ 、O2- 。（ 2）元素化合價的一般規(guī)律+1 -2-1 -2-2+1氫元素的化合價通常顯+1 價，氧元素顯 -2 。例如 H O、 H S

11、O、NaOH。224金屬元素為正價。例如：+2+2+1CuSO、 ZnCl、 Na SO。4224非金屬與氫或金屬化合時，非金屬顯負價；非金屬與氧元素化合時，非金屬顯正價（一般情況）。例如：在 H S、 MgCl 、 P O，中，硫、氯、磷三種元素的化合價分別為-2 、-1 、 +5 價。2225許多元素具有可變化合價。例如Fe 有+2、 +3 價； Cl 有-1 、 +1、 +5、 +7 價。元素的化合價是在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，在單質(zhì)中元素的化合價為零。（ 3）常見元素的化合價+1：鉀、鈉、氫、銀+3：鋁-2：氧+2 ：鈣、鎂、鋇、鋅-1：氟、氯+2、 +3：鐵（ 4）常見的化合價根的名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根離子符號NH+OH-2-2-3-4NO3SO4CO3PO4化合價+1-1-1-2-2-3(5) 化合價的應(yīng)用檢驗化學(xué)式的正誤。根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價。根據(jù)元素化合價推求實際存在的物質(zhì)的化學(xué)式，其一般步驟是排列元素符號（一般正價在前，負價在后）確定原子個數(shù)（依據(jù)化合價代數(shù)和為零）寫出化學(xué)式檢查化學(xué)式。十。有關(guān)相對分子質(zhì)量和化學(xué)式的計算化學(xué)式中各