硫及其化合物

1、硫及其化合物性質(zhì) -高三復習課【硫及其化合物】在近五年全國卷中的考察情況：【 2015 年全國 1 卷】：選擇 :8 ：亞硫酸的可逆電離；【 2014 年全國 1 卷】：選擇題 13：稀 H2SO4與 Na2S 的反應；蔗糖與濃硫酸碳化反應；稀 HCl 與 Na2SO3反應； SO2 與 Ba(NO3) 2 溶液反應；大題 26：MgSO4固體做干燥劑；大題 28：乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯（ C HOSOH），再水解生成乙醇。的253反應方程式書寫；【 2013 年全國 1 卷】：選擇題 9：S2- 對水電離平衡的影響；【 2011 年全國 1 卷】：選擇題 12：FeS 與稀 HNO3

2、反應的離子方程式；少量SO2與苯酚鈉溶液反應的離子方程式；選擇題 13：硫元素與碳元素形成是否可形成共價化合物CS2；大題 26：一定質(zhì)量 CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線為載體的相關計算及信息型方程式書寫；【課前活動說明】 學生預先完成環(huán)節(jié)2 中的實驗設計原理及裝置圖?！窘虒W過程】環(huán)節(jié) 1：硫及其化合物基本性質(zhì)梳理請用以下詞語描述硫及其化合物并回憶各類物質(zhì)通性：氧化性 還原性 強氧化性 強還原性 既有氧化性又有還原性弱酸 強酸 酸性氧化物 堿性氧化物 非金屬單質(zhì)弱酸強堿鹽 強酸強堿鹽 強酸弱堿鹽 弱酸弱堿鹽 酸式鹽吸水性 脫水性 漂白性HS:S:2SO:SO3:2H2

3、SO3:H2SO4:( 稀)H2SO4:( 濃 )4NaHSO4:MgSO:Na2SO3:NaHSO3:Na2S:NaHS:【設計意圖】讓學生慢慢養(yǎng)成通過類別學習元素化合物知識的習慣，使學生看到一個物質(zhì)能夠聯(lián)想到其類別及其同性。環(huán)節(jié) 2：SO2 的實驗室制法：實驗室提供以下試劑請你設計實驗方案制備收集干燥純凈的 SO氣體，要求進行2尾氣處理并畫出實驗裝置圖。稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、濃硫酸、Na2SO3 固體、 Na2 S、石墨、金屬銅、 NaHSO3溶液、 NaHCO3溶液、 Na2 CO3溶液、酸性高錳酸鉀溶液、 NaOH溶液、澄清石灰水、飽和食鹽水?！驹O計意圖】讓學生對氣體的制備裝置、除雜

4、試劑的選擇、收集裝置、尾氣處理裝置有較完整的認識， 從而更容易讀懂較為復雜的實驗裝置圖。讓學生初步體會分析各步驟產(chǎn)生氣體成分的方法。體會評價實驗方案優(yōu)劣的一些思維角度。環(huán)節(jié) 3：SO2 性質(zhì)實驗備考指南 P28-29：【學生活動 2】【學生活動 3】【學生活動 2】預測以下實驗現(xiàn)象并解釋：實驗現(xiàn)象體現(xiàn) SO2性質(zhì)有關方程式 SO2 水溶液中加略入品紅 SO2 水溶液中加入酸性高錳酸鉀中 SO2 水溶液中加入滴有酚酞的 SO2 水溶液加入碘水中 SO2 水溶液加入略Na2S 溶液中【學生活動 3】預測以下實驗現(xiàn)象并解釋：實驗現(xiàn)象解釋SO2溶液中加入BaCl2 溶液中，所得溶液平分為 3 份備用取

5、實驗中備用溶液，加入 NaOH溶液取實驗中備用溶液，加入 H2O2 溶液取實驗中備用溶液，露置在空氣中SO2水溶液加入Ba(NO3) 2 溶液中環(huán)節(jié) 4：高考：（2010 全國卷）1. 某化學興趣小組為探究 SO2 的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。請到答 F 列問題：（ 1）裝置 A 中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是，其中發(fā)生反應的化學方程式為；（ 2）實驗過程中，裝置 B、C 中發(fā)生的現(xiàn)象分別是、，這些現(xiàn)象分別說明2SO具有的性質(zhì)是和；裝置 B 中發(fā)生反應的離子方程式為；（ 3）裝置D 的目的是探究SO2 與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象；（ 4）尾氣可采用溶液吸收?！具x題意圖】本題來源于

6、2010全國新課標卷。主要引導學生回顧SO2的制備方法及 SO2 的氧化性、還原性、漂白性。復習之前學習的氧化還原反應方程式的書寫及配平方法?！菊n后訓練】1下列說確的是 ()ASO2和 SO3 都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強酸B將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化C硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3D富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸2下列制取硫酸銅的實驗設計中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟、高效、環(huán)?！本竦淖罴逊桨甘?)A銅與濃硫酸共熱B用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸C先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解D適當溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解3下列四種溶液

7、中一定存在2 的是 () 。SO4A向甲溶液中加入BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀B向乙溶液中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解C向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生4某興趣小組探究SO2 氣體還原 Fe3+、I 2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示為了驗證 A 中 SO2 與 Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，在上圖裝置入過量的SO2 后，取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：方案：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去；方案：往第二份試液中加入 KSCN溶液不變紅， 再加入新

8、制的氯水， 溶液變紅；方案：往第三份試液中加入用鹽酸酸化的 BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀。三個方案中哪些方案存在問題_,原因 _ _。5某同學欲研究 SO 的性質(zhì)。 (1)將相關的含硫物質(zhì)按一定的規(guī)律和方法分為如2下表所示 3 組，則第 2 組中物質(zhì) X 的化學式是 _。第 1 組第 2 組第 3 組SO 、 X 、Na SO 、SO 、 H SO 、Na SO 、S(單質(zhì) )22332424NaHSONaHSO34(2)利用下圖所示的裝置研究SO2 的性質(zhì)：(熔點： SO 76.1 ， SO 16.8 ，沸點： SO 10 ， SO 45 )2323裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2 催化氧化的反應，其化學方程式是。甲同學按、的順序