化學：1.2《元素周期律》

1、第一課時第一課時原子的組成及其相互關系：原子的組成及其相互關系：原子核原子核核外電子（核外電子（Z個）個）質子（質子（Z個）個）中子（中子（A-Z個）個）原子原子XAZ1.1.構成原子的構成原子的“三微粒三微?！?、原子原子中相互關系：中相互關系：核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內質子數(shù)核內質子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù)質量數(shù)（質量數(shù)（A）=質子數(shù)（質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（中子數(shù)（N）3、離子離子中相互關系：中相互關系：陽陽離子：質子數(shù)離子：質子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)= =質子數(shù)質子數(shù)- - 電荷數(shù)電荷數(shù) 陰陰離子：質子數(shù)離子：質子數(shù)MgAl劇烈劇烈 迅速迅速 非金屬性：

2、非金屬性：Si P S Cl氫化物氫化物化學式化學式元素元素14Si15P16S17Cl化合條件化合條件穩(wěn)定性穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應高溫下少量反應磷蒸氣，困難磷蒸氣，困難加熱反應加熱反應光照或點燃化合光照或點燃化合很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定氧化物氧化物最高價氧化物的水化物最高價氧化物的水化物 元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸弱弱 酸酸中強酸中強酸強強 酸酸更強酸更強酸 非金屬性：非金屬性：Si P S 原子半徑原子半徑

3、陽離子半徑陽離子半徑11 12 13 14 15 16 17 18 鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氬氬 原子原子序數(shù)序數(shù)元素元素 名稱名稱 元素元素 符號符號 電子電子排布排布 化合價化合價NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 6 2, 8, 72, 8, 8主族元素的最主族元素的最高正化合價與高正化合價與最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)有何關系？有何關系？最高正價最高正價=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最低負價最低負價 =最外最外層電子數(shù)層電子數(shù) 8+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 +6+7比較比較S、Cl、K、Ca半徑的大小半徑的大小比較比較S2-、Cl-、K+、Ca2+半徑的大小半徑的大小K Ca S ClS2- Cl- K+ Ca2+元素的金屬性和非金屬性是元素的重要性質，它們元素的金屬性和非金屬性是元素的重要性質，它們是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化呢？是否也隨原子序數(shù)的