公安大學研究生考試03-08化學試題

1、中國人民公安大學2003年碩士研究生入學考試化學試題（313）一、名詞解釋:（每題5分，共30分）1.同離子效應 在弱電解質(zhì)溶液中加入含有相同離子的強電解質(zhì)，而使弱電解質(zhì)解離度降低的效應。2.對角線規(guī)則 反應體系各物質(zhì)都處于標準態(tài)時，從熱力學上講電勢表左下方的物質(zhì)能和右上方的物質(zhì)發(fā)生反應，即在表上表現(xiàn)出對角線關(guān)系，我們把這個規(guī)則稱為對角線規(guī)則。3.鑭系收縮 鑭系元素的原子半徑和離子半徑隨序數(shù)增大而減小的現(xiàn)象。4.手性碳原子 和四個不相同的原子或基團相連的碳原子叫做手性碳原子。5.氨基酸的等電點 氨基酸是是兩性電解質(zhì)，在某一定ph溶液中，氨基酸所帶的正電荷和負電荷相等時的ph,稱為該氨基酸的等電

2、點。6.生物堿 存在于自然界中一種含氮的堿性化合物，有類似堿的性質(zhì)。7鹽效應 弱電解質(zhì)溶液中加入不含相同離子的強電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)解離度稍增大的效應。二、簡答題:（每題10分，共60分）1. 在實際科研與生產(chǎn)中，化學反應一般都要在加熱條件下進行，從熱力學與動力學兩方面指出加熱的原因（假設(shè)rhm、rsm、ea不隨溫度變化）。另外，指出下列兩個反應在高溫下進行有無熱力學的目的。提高反應溫度對產(chǎn)率（或轉(zhuǎn)化率）有何影響。  反 應    rhm /kjmol-1   rsm /kjmol-1k-1(1) caco3(s) = cao(s) +

3、 co2(g)  177.85    0.16(2) n2 + 3h2 (g) = 2nh3(g)  -92.38    -0.202. 元素a在n=5，l=0的軌道上有一個電子，它的次外層l=2的軌道上電子處于全充滿狀態(tài)，而元素b與a處于同一周期中，若a、b的簡單離子混合則有難溶于水的黃色沉淀ab生成。（1）寫出元素a及b的電子構(gòu)型、價層電子構(gòu)型；（2）a、b各處于第幾周期第幾族？是金屬還是非金屬？（3）寫出ab的化學式。3. 分別在含cuso4，fe2+，co2+的溶液中逐漸加入氨水至過量，并于空氣中放置片刻，

4、問中間產(chǎn)物和最終產(chǎn)物是什么？4. 化合物a、b、c是三個分子式均為c4h6的同分異構(gòu)體，a用na的液氨溶液處理得d，d能使溴水褪色并產(chǎn)生一內(nèi)消旋化合物e，b與銀氨溶液反應得白色固體化合物f，f在干燥的情況下易爆炸，c在室溫下能與順丁烯二酸酐在苯溶液中發(fā)生反應生成g。推測a、b、c、d、e、f、g的結(jié)構(gòu)式及有關(guān)反應方程式。5. 用簡單的實驗方法區(qū)別下列化合物:甲苯，苯甲醚，苯酚，1-苯基乙醇6. 某化合物分子式為c7h6o3，能溶于naoh及na2co3；它與fecl3有顏色反應，與 （ch3co）2o作用生成c9h8o4，與甲醇作用生成香料物質(zhì)c8h8o3，c8h8o3經(jīng)硝化后可得兩種一元硝基

5、化合物，試推測原化合物的結(jié)構(gòu)，并寫出各步反應式。三、計算題:（每題10分，共30分）1. 已知:hcooh ka =1.8×10-4， hac ka =1.8×10-5， nh3h2o kb =1.8×10-5（1） 欲配制ph=3.00緩沖溶液，選用哪一緩沖對最好？（2） 緩沖對的濃度比值為多少？（3） 若有一含有c（mn2+）=0.10moll-1中性溶液10ml，在其中加10ml上述緩沖液，通過計算說明是否有mn(oh)2沉淀。(mn(oh)2的ksp =4.0×10-14)2. 已知:mno4- + 8h+ + 5e- = mn2+ + 4h2o

6、 e=1.51v  br2 + 2e- = 2br-       e=1.08v  cl2 + 2e- = 2cl-      e=1.36v欲使cl-和br-混合液中的br-被mno4-氧化，而cl-不被氧化，溶液的ph值應控制在何范圍？（假設(shè)體系中的mno4-，mn2+，cl-，br-，cl2，br2都處于標準態(tài)）3. 欲用100ml 氨水溶解0.717gagcl（式量為143.4），求氨水的原始濃度至少為多少？（moll-1）？（ag(nh3)2+  

7、;ß2 =1.1×107； agcl ksp =1.8×10-10）四、合成題:（每題15分，共30分）1. 如何實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變？乙醇3-甲基-3-戊醇2. 如何實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變？環(huán)己酮1，6-己二醛中國人民公安大學2004年碩士研究生入學考試化學試題（313）一、名詞解釋:（每題5分，共30分）1.氫鍵       2.缺電子原子    3.緩沖溶液4.雜環(huán)化合物     5.蛋白質(zhì)的鹽析    6.對映異構(gòu)二、簡答題:（每題10分，共60分）1.反

8、應 i2（g）=2i（g） 氣體混合處于平衡時:  （1）升溫時，平衡常數(shù)加大還是減?。繛槭裁?？  （2）壓縮氣體時，i2（g）的解離度是增大還是減??？  （3）恒容時充入n2氣時，i2（g）的解離度是增大還是減小？  （4）恒壓時充入n2氣時，i2（g）的解離度是增大還是減??？2.元素a的簡單離子能夠形成氨配位化合物，該配合物的配離子的電荷正好等于a所處的族數(shù)，而a的氫氧化物具有兩性，試問:a屬哪區(qū)元素？是第幾周期第幾族？寫出a的核外電子排布式；寫出a的原子序數(shù)及元素符號。3. 某紅色固體粉末a與hno3反應得褐

9、色沉淀b。將沉淀過濾后，在濾液中加入k2cro4溶液得黃色沉淀c。在濾渣b中加入濃鹽酸，則有氣體d放出，此氣體可使ki-淀粉試紙變藍。問a，b，c，d各為何物？寫出有關(guān)的反應方程式。4. 化合物a和b，分子式都是c6h8。a經(jīng)臭氧氧化還原水解后再與吐倫（tollens）試劑作用，只得到一種二元酸。此酸熱分解得到乙酸。b用同樣方法處理后得到兩種二元酸，其中一種能使kmno4溶液褪色，另一種受熱后得到環(huán)狀酸酐。推出a和b的結(jié)構(gòu)。5. 有一化合物a，分子式為c5h11br，和naoh水溶液共熱后生成c5h12o（b），b能和鈉作用放出氫氣，能被重鉻酸鉀氧化，能和濃硫酸共熱生成c5h10（c），c經(jīng)臭

10、氧氧化和還原水解則生成丙酮和乙醛。試推測a、b、c的結(jié)構(gòu)，并寫出各步反應方程式。6. 有一化合物分子式為c7h7o2n，無堿性，還原后生成c7h9n，則有堿性。使c7h9n的鹽酸鹽與hno2作用，加熱后能放出氮氣，同時生成對甲苯酚。求原化合物的結(jié)構(gòu)，并寫出各步反應方程式。三、計算題:（每題15分，共30分）1. 將銅片插入盛有0.50 moll-1cuso4溶液的燒杯中，將銀片插入盛有0.50 moll-1ag no3溶液的燒杯中，組成原電池。已知:e（cu2+/cu）=0.337v， e（ag+/ag）=0.799v，cus  ksp =8.5×10-45， h

11、2s  ka1 =1.1×10-7，ka2 =1.0×10-14 寫出原電池符號，電池反應式；求該原電池的電動勢；若不斷通h2s于cuso4溶液中，使之飽和（h2s飽和溶液濃度為0.1 moll-1），求此時原電池的電動勢。2. 在50ml 0.10 moll-1agno3溶液中加入30ml 密度為0.932 gcm-3含nh318.24%的氨水，沖稀到100ml后再加入0.10 moll-1kcl溶液10ml，問有無agcl沉淀析出？（ag(nh3)2+ 2 =1.7×107,  agcl  ksp =

12、1.5×10-10）四、合成題:（每題15分，共30分）1. 如何實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變？環(huán)己醇1-甲基環(huán)己烯2. 如何實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變？  ch3ch2co2hch3ch2ch(oh)ch(ch3)co2h中國人民公安大學2005年碩士研究生入學考試試題（化學）一、名詞解釋:（每題5分，共30分）1.焓及焓變  2.雜化軌道  3.惰性電子對效應  4. 碳水化合物  5.蛋白質(zhì)的變性  6.誘導效應二、簡答題:（每題10分，共60分）1. 下列兩個反應在298k和標準態(tài)時均為

13、非自發(fā)反應，其中在高溫下仍為非自發(fā)反應的是哪一個？為什么？fe2o3（s）+3/2 c（石墨）= 2fe（s）+ 3/2 co2（g）6c（石墨）+ 6h2o（g）= c6h12o6（s）2. 寫出原子序數(shù)為24，47的元素的名稱、符號、電子排布式，說明所在的周期和族。3. 有一黑色化合物a，它不溶于堿液，加熱時可溶于濃hcl而放出氣體b。將a與naoh和kclo3共熱，它就變成可溶于水的綠色化合物c。若將c酸化，則得到紫紅色溶液d和黑色沉淀a。用na2so3溶液處理d時也可得到黑色沉淀a。若用h2so4酸化的na2so3溶液處理d，則得到幾乎無色的溶液e，而得不到沉淀a。問a,b,c,d,e

14、各為何物？4. 化合物a、b、c，分子式均為c5h8，它們都能使溴的四氯化碳溶液迅速褪色。a與硝酸銀的氨溶液反應產(chǎn)生沉淀，而b、c不反應。a、b經(jīng)催化氫化都生成正戊烷，而c只吸收1mol氫氣，生成分子式為c5h10的化合物。b與熱的高錳酸鉀反應，得到乙酸和丙酸。c與臭氧反應然后在鋅粉存在下水解得戊二醛（ohcch2ch2ch2cho）。試推出化合物a、b、c的可能結(jié)構(gòu)。5. 分子式為c7h8o的芳香族化合物a，與金屬鈉無反應；在濃氫碘酸作用下得到b及c。b能溶于氫氧化鈉，并與三氯化鐵作用產(chǎn)生紫色。c與硝酸銀乙醇溶液作用產(chǎn)生黃色沉淀，推測a，b，c的結(jié)構(gòu)。6. 分子式為c3h6o2的a、b、c三

15、個化合物，a與碳酸鈉作用放出co2，b和c不能。用氫氧化鈉溶液加熱水解，b的水解餾出液可發(fā)生碘仿反應，c的水解餾出液不能。試推出a、b、c可能的結(jié)構(gòu)。三、計算題:（每題15分，共30分）1.  已知cu+ + e- = cu  e = 0.52v；cucl + e- = cu + cl-1  e= 0.14v請分別寫出上述兩電極反應的能斯特方程式，并計算cucl的ksp；將上述兩電對組成電池，寫出電池符號、電池反應；計算反應的標準吉布斯自由能變及平衡常數(shù)k；當cl-1的濃度為0.10 mol·l-1時，平衡常數(shù)k又為多少？

16、2.  已知: ag(nh3)2 + 2 =1.6×107 ，   ag(s2o3)2 3-  2 =2.4×1013     ag(cn)2 - 2 =1.0×1021,   agi  ksp =1.6×10-16 在1.0l 6.0 moll-1 nh3h2o中，加入0.10mol 固體agno3，再加入0.10mol固體ki，是否有agi沉淀析出？（加入固體時，假定溶液體積不變）如欲使0.10molagi溶解，

17、在1l 1.0 moll-1na2s2o3和kcn兩種絡合劑中，應選擇何者？通過計算來說明。四、合成題:（每題15分，共30分）1.  如何實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變？    苯乙酮，乙醇2-苯基-2-丁醇2.  如何實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變？    環(huán)己醇環(huán)戊烯基甲醛中國人民公安大學2007年碩士研究生入學考試試題 化 學 一、簡答題：（每題5分，共40分） 1. caco3在常溫下不分解，是因為其分解反應為吸熱反應；在高溫（t>1173k）下分解，是因為此時分解放熱。請評論該說法是否正確。 2. 解釋什么是多肽和蛋白質(zhì)。 3. 簡

18、述氣相色譜法分離原理。 4. 試用雜化軌道理論解釋：nf3分子是三角錐形構(gòu)型，而bf3分子是平面三角形構(gòu)型。 5. 為什么h2o的沸點高于h2s，而ch4的沸點卻低于sih4? 6. 對于可逆反應：c（s）+ h2o（g）co（g）+h2（g） rhm = 121kj·mol-1 下列說法是否正確？為什么？ 達到平衡時各物質(zhì)的濃度相等； 加入催化劑可以縮短反應到達平衡的時間； 由于反應前后物質(zhì)的計量系數(shù)相等，所以增大總壓力對平衡沒有影響； 升高溫度，會使正反應速度增大，逆反應速度減少，從而平衡向右移動。 7. 有 a，b，c，d，e，f 元素，試按下列條件推導出各元素在周期表中的位置

19、，元素符號，給出各元素的價電子構(gòu)型。 （1）a，b，c 為同一周期活潑金屬元素，原子半徑滿足 a>b>c，已知 c 有 3 個電子層。 （2）d，e 為非金屬元素，與氫結(jié)合生成 hd 和 he。室溫下 d 的單質(zhì)為液體，e 的單質(zhì)為固體。 （3）f 為金屬元素，它有 4 個電子層并有 6 個單電子。 8. 某一化合物a溶于水得一淺藍色溶液。在a溶液中加入naoh溶液可得淺藍色沉淀b。b能溶于hcl溶液，也能溶于氨水。a溶液中通入h2s，有黑色沉淀c生成。c難溶于hcl溶液而易溶于熱濃hno3中。在a溶液中加入ba(no3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生，而加入ag no3溶液時有白色沉淀d生成

20、，d溶于氨水。試判斷a，b，c，d各為何物？并寫出有關(guān)反應方程式。 二、解釋下列現(xiàn)象并寫出反應方程式：（每題2分，共10分） 1. 需用棕色瓶儲存硝酸銀固體或溶液。 2. 碳酸鈉與硫酸鐵兩溶液作用得不到碳酸鐵。 3. 銀器在含有h2s的空氣中會慢慢變黑。 4. 金不溶于濃鹽酸或硝酸中，卻溶于此兩種酸的混合液中。 5. 在水溶液中用fe3+鹽和ki不能制取fei3。三、用簡單的化學方法鑒別下列各組化合物：（每題5分，共10分） 1. 丙醛、丙酮、丙醇和異丙醇 2. 葡萄糖、蔗糖和淀粉 四、推導結(jié)構(gòu)式：（每題10分，共30分） 1. 分子式為c6h15n的a，能溶于稀鹽酸。a與亞硝酸在室溫下作用放

21、出氮氣，并得到幾種有機物，其中一種b能進行碘仿反應。b和濃硫酸共熱得到c（c6h12），c能使高錳酸鉀褪色，且反應后的產(chǎn)物是乙酸和2-甲基丙酸。試推出a、b、c的結(jié)構(gòu)式。 2. 化合物a，分子式為c10h12o2，不溶于naoh，能與羥胺、氨基脲反應，但不與托倫試劑作用。a經(jīng)nabh4還原得b（c10h14o2），a與b都能給出碘仿反應。a與氫碘酸作用生成c（c9h10o2），c能溶于naoh，但不溶于nahco3；c經(jīng)zn-hg加hcl還原生成d（c9h12o）；a經(jīng)kmno4氧化生成對甲氧基苯甲酸，試寫出a、b、c、d的結(jié)構(gòu)式。 3. 化合物a，分子式為c5h8o，與金屬鈉反應放出氫氣，與

22、盧卡斯試劑迅速反應產(chǎn)生渾濁并得到化合物b，b與氫氧化鈉乙醇溶液共熱得化合物c，c經(jīng)臭氧氧化然后在鋅粉存在下水解得丙二醛和乙二醛，試寫出化合物a、b、c的結(jié)構(gòu)式。 五、計算題：（每題15分，共30分） 1. 在0.20l的 0.50mol·l-1 mgcl2溶液中加入等體積的 0.10mol·l-1的氨水溶液，問有無mg(oh)2沉淀生成？為了不使 mg(oh)2沉淀析出，至少應加入多少克nh4cl(s)？ (設(shè)加入nh4cl(s)后體積不變) 已知: kb(nh3·h2o) =1.8×10-5 ， ksp mg(oh)2= 5.1×10-12，

23、nh4cl的摩爾質(zhì)量為53.5g·mol-1。 2. 已知e(ag+/ag)=0.799v，ksp(agbr)=5.0×10-13， e(ag(s2o3)23-/ag)=0.017v。計算ag(s2o3)23-的穩(wěn)定常數(shù)；若將0.10mol的agbr固體完全溶解在1l的na2s2o3溶液中，na2s2o3的最小濃度應為多少？ 六、合成題：（每題10分，共30分） 1. 如何實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變？ 乙醇 仲丁胺 2. 如何實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變？ 丙酸 戊酸 3. 如何實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變？ 甲苯 間硝基甲苯中國人民公安大學2006 年碩士研究生入學考試試題（ 化學）一、名詞解釋:（ 每題5 分， 共

24、30 分） 1. 標準生成吉布斯自由能 2.螯合物 3.多重平衡規(guī)則 4.共軛體系及共軛效應 5.對映異構(gòu)體和外消旋體 6.茚三酮反應 二、簡答題:（ 每題10 分， 共60 分） 1. hbr 的沸點比hcl 高， 但又比hf 的低， 為什么？ 2. 元素a 的+6 價含氧酸鹽在酸性介質(zhì)中是強氧化劑， 而該元素的+3 價氫氧化物具有兩性。元素b 與a 處于同一周期， 且在該周期中， 它的化學性質(zhì)最穩(wěn)定。試問: a 和b 分別屬素周期表中哪一區(qū)？ 第幾周期第幾族？ 分別寫出a 和b 的價電子構(gòu)型及元素符號。 3. 有一淡綠色晶體a， 可溶于水。在其水溶液中加入naoh 溶液， 得白色沉淀b。b

25、 在空氣中慢慢地變成棕色沉淀c。c 溶于hcl 溶液得黃棕色溶液d。在d 中加幾滴kscn 溶液， 立即變成血紅色溶液e。在e 中通入so2 氣體或者加入naf 溶液均可使血紅色褪去。在a 溶液中加幾滴bacl2 溶液， 得白色沉淀f， f 不溶于hno3。問a， b， c， d， e， f 各為何物？ 4. 化合物a、b 分子式都為c6h14o， 都能與金屬鈉反應， a 有旋光性， 并可被cro3+h+氧化成酮， b 則難以被氧化。在濃h2so4 作用下加熱， a、b 都去水生成化合物c（ c6h12）， c 經(jīng)臭氧氧化還原水解得到二個異構(gòu)體d、e（ c3h6 o）。試推測a、b、c、d、e

26、 的結(jié)構(gòu)。 5. 某化合物分子式為c7h6o3， 能溶于naoh 及na2co3； 它與fecl3 有顏色反應， 與（ ch3co）2o 作用生成c9h8o4， 與甲醇作用生成香料物質(zhì)c8h8o3， c8h8o3 經(jīng)硝化后可得兩種一元硝基化合物， 試推測原化合物的結(jié)構(gòu)， 并寫出各步反應式。 6. 化合物a 的分子式為c6h10， 催化氫化生成化合物b（ c6h12）。a 經(jīng)臭氧氧化并在鋅粉存在下水解得化合物c， c 與托倫試劑反應生成化合物d（ c6h10o3）， d 與碘的氫氧化鈉溶液反應得到碘仿和分子式為c5h8o4 的化合物e， d 與鋅-汞齊濃鹽酸反應得到己酸。試推出化合物a、b、c、

27、d、e 的結(jié)構(gòu)式。 三、計算題:（ 每題15 分， 共30 分） 1. 要配制450 毫升 ph =9.30 的緩沖溶液， 需用0.10 moll-1 氨水和0.10 moll-1 鹽酸各多少毫升？ 若在此溶液中含有0.020 moll-1mgcl2， 能否產(chǎn)生mg(oh)2 沉淀？ （ nh3h2o pk b = 4.74 ， mg(oh)2 k sp =1.8× 10-11） 2. 原電池: -) cu cu2+(1.0 moll-1) aucl4-(0.10 moll-1)， cl-(0.10 moll-1) au (+ 已知: e （ au3+/au） =1.50v， e （ aucl4-/au） =1.00v， e （ cu2+/cu） =0.337v （ 1） 寫出兩極反應和電池反應； （ 2） 求原電池的電動勢； （ 3） 求電池反應的平衡常數(shù)； （ 4） 求aucl4-的標準穩(wěn)定常數(shù)。 四、合成題:（ 每題10 分， 共30 分） 1. 如何實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變？ 乙炔 2-丁酮 2. 如何實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變？ 乙酸 丙二酸二乙酯 3. 如何實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變？ 苯 1,3,5-三溴苯08年的知識點 一。簡答題的涉及的知識點1. ca