化學(xué)九年級上2.3原子的構(gòu)成同步復(fù)習(xí)教案

1、第三節(jié)原子的構(gòu)成【考點精突破】【例1】（2010 福州中考改編）從如圖所示的兩種微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，所獲取信息不正確 的是A.這兩種微粒原子核中質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)一定相同B.它們的核外電子層數(shù)相同C.它們的核外電子數(shù)相同D.表示陰離子，表示原子【規(guī)范解答】選A命題立意：本題通過原子結(jié)構(gòu)示意圖考查原子的構(gòu)成及原子結(jié)構(gòu)示意圖中各數(shù)字的含義。關(guān)鍵點：理解原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的意義。解題思路：四國內(nèi)的教字為校內(nèi)質(zhì)子欣不表示中子，般粒結(jié)構(gòu)狐線代表電子層J示意圖。核內(nèi)質(zhì)-f款與核外電子數(shù)相等的為原子；不相等的為禹子.電子敢大于質(zhì)子我的為朋、離子.反之為陽離子J分析選項正硼，A倍在，【例2】一般情況下，不同

2、的原子質(zhì)量不同，由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小，不便于記憶、書寫和使用，所以采用相對原子質(zhì)量來表示原子質(zhì)量的大小。已知一個碳 12原子（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)皆是6的碳原子）的質(zhì)量是 a kg ,如果另一種原子的質(zhì)量為b kg且每個原子中有c個質(zhì)子，則該原子的相對原子質(zhì)量為 ,每個原子中的中子數(shù)為 ?！诀卤扛嘞鄬υ淤|(zhì)量的定義如.遺虎于的相對麻于皮盤為：!-一：求中于數(shù)時.可依?？?#163;!, X '-412府相對厚于質(zhì)量植內(nèi)質(zhì)于教士槨為止于數(shù)”進(jìn)行求解答案二 12b/a< 12b/n ） y【課時速達(dá)標(biāo)】、選擇題1.科學(xué)家已經(jīng)可以移動原子“畫出”最小的中國地圖（見圖）。根據(jù)這一事實，不

3、能得出的結(jié)論是（）A.原子的體積很小B.原子是客觀存在的C.原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子D.原子在化學(xué)變化中不能再分【解析】選d科學(xué)家能移動原子，表明原子是客觀存在的很小的微粒，同時說明該物質(zhì)由原子構(gòu)成，故 A、B C正確，上述事實不能得出原子不能再分的結(jié)論。故選D。2.1991年，我國著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測定了錮元素的相對原子質(zhì)量的新值。錮元素的核電荷數(shù)為49,相對原子質(zhì)量為115。錮原子的核外電子數(shù)為（）A.115B.49C.66D.164【解析】 選Bo在原子中核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故 B正確。3.如圖是鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)鈉原子的敘述不正確的

4、是（）A.質(zhì)子數(shù)是11B.最外層電子數(shù)為1C.核外有3個電子層D.核外電子總數(shù)為10【解析】 選Do由鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子核外有3個電子層，核內(nèi)有11個質(zhì)子，最外層有1個電子，核外的電子總數(shù)為2+8+1=11。4 . （2010 眉山中考）物質(zhì)是由原子、分子、離子等粒子構(gòu)成。今有一粒子，其原子核內(nèi)有16個質(zhì)子、16個中子，原子核外有 18個電子，該粒子是（）A.原子 B. 陽離子C.陰離子 D. 分子【解析】 選Co該粒子電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多，是帶負(fù)電的粒子，故選Co5 . （2010 廣州中考）已知某氧原子的相對原子質(zhì)量為16,某硫原子的相對原子質(zhì)量為32。如果該氧原子的質(zhì)量為

5、 m,則該硫原子的質(zhì)量為（）A.32mB.2mC.m D.不能確定t林場】鴻H可或相對此于質(zhì)貴的林:隹為入«：1-前 囚犯1-.所以就原于西生立白浦登7黃，部16政選B二、非選擇題6 .判斷下列說法是否正確，正確的后面括號內(nèi)劃號，錯的劃“X”號。(1)原子由原子核和核外電子構(gòu)成。()(2)原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的。()(3)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)。()(4)相對原子質(zhì)量是個比值。()(5)相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量的簡稱。()(6)電子的質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。()7 7) 一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量大約相等。()【解析】原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；原子核內(nèi)都

6、有質(zhì)子， 有一種氫原子核中沒有中子，因此質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等；相對原子質(zhì)量是個比值，不是原子質(zhì)量的簡稱；電子的質(zhì)量很小，可以認(rèn)為原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；每個質(zhì)子和每個中子的質(zhì)量大約相等。答案：(1) V(2) X(3) X (4) VX(6) V V8 .人們?yōu)榻沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。1897年湯姆森發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“西瓜”的原子模型；1911年盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進(jìn)行了下面的實驗：用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速 a粒子轟擊金箔，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)a粒子能 穿透金箔而不改變原來的運動方向； 一小部分a粒子改變了原來的運動方向； 有極少數(shù)a粒子被反

7、彈了回來。請你根據(jù)對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因:(1)現(xiàn)象： ；(2)現(xiàn)象：；(3)現(xiàn)象：?，F(xiàn)象是由于帶正電的【解析】根據(jù)現(xiàn)象說明原子核很小，原子核外有一個很大的空間；a粒子轟擊金箔時，遇到了帶正電的原子核，使少數(shù)a粒子改變了原來的運動方向，證明原 子核帶正電，a粒子經(jīng)過原子核附近， 受到斥力的作用而改變了原來的運動方向； 現(xiàn)象說 明金原子核質(zhì)量比a粒子質(zhì)量大，從而說明原子的質(zhì)量主要集中在原子核上， 當(dāng)a粒子碰撞 到金原子核時被反彈了回來。答案：（1）原子核很小，原子核外有一個很大的空間（2）原子核帶正電，“粒子經(jīng)過原子核附近，受到斥力的作用而改變了運動方向（3）金原子核質(zhì)量比a粒

8、子質(zhì)量大得多，a粒子碰撞到金原子核時被反彈了回來【能力提升練】一、選擇題（本題包括 6小題，每小題3分，共18分）1. 最外層電子數(shù)是2的原子一一定是（）A.金屬原子B.非金屬原子C.稀有氣體原子D.無法確定【解析】選D=最外層電子數(shù)是 2的原子可能是金屬原子，如鎂原子，也可能是稀有氣體原子，如氨原子，故答案為 Do2. 下列關(guān)于原子核的敘述：通常是由中子和電子構(gòu)成；通常是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；帶正電荷；不顯電性；不能再分；跟原子比較，體積很小，但集中了原子的主要質(zhì)量。其中正確的是（）A.B.C.D.【解析】 選B。原子核通常是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，帶正電荷，電子在原子核外做高速運動， 故錯。3.

9、（2009 南京中考）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是（）ABCD【解析】 選B。原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，依據(jù)這一特點判斷，A、C D皆是離子。4. 原子核外有12個電子的鎂原子失去 2個電子后的剩余部分（）A.帶正電B.帶負(fù)電C.不帶電D.不能肯定【解析】 選Ao原子失去電子的過程，原子核并沒有變化，正電荷沒有損失，負(fù)電荷減少， 故將帶正電。5. （2010 濱州中考）下列敘述錯誤的是（）A.分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)B.原子中原子核與核外電子的電量相等，電性相反，因而原子不顯電性C.決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子D.原子如果得到或失去電子就變成離子【解析】選Co決定原

10、子質(zhì)量大小的主要是原子核，或者說決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和中子，電子質(zhì)量太小，一個電子的質(zhì)量約為一個質(zhì)子質(zhì)量的1/1 836 可以忽略不計。6. 最近科學(xué)家制造出原子序數(shù)為 112 的新元素，其相對原子質(zhì)量為 285。下列有關(guān)112 號元素原子的說法正確的是（ ）A. 該元素原子的中子數(shù)為112B.該元素原子的質(zhì)子數(shù)為173C. 該元素原子的核外電子數(shù)為 112D.該元素原子的核電荷數(shù)為285【解析】選C。原子序數(shù)為112,表明原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)都是112。二、理解與應(yīng)用（本題包括4 小題，共32 分）7. （ 6 分）道爾頓提出的近代原子學(xué)說對化學(xué)的發(fā)展起著十分重要的

11、作用，因而擁有“原子之父”的美譽，在他的學(xué)說中有下列三個主要論點：原子是微小的實心球體；原子是不能再分的粒子； 同一類原子的質(zhì)量都相同。 從現(xiàn)代化學(xué)的觀點看，這三點都是錯誤的，理由分別是錯誤 。錯誤 。錯誤 。【解析】 原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的， 原子核很小， 原子中相對來講有一個大的空間， 同一類的原子中， 質(zhì)子數(shù)相同， 中子數(shù)不一定相同， 故其質(zhì)量不一定相同。答案：原子核在原子中占得體積很小，原子中相對來講有一個大的空間原子可以分成原子核和核外電子同一類原子中，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同，所以質(zhì)量不一定相同8. （ 10 分）從分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒

12、子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上：（ 1 ）在化學(xué)變化中可分的粒子是 。（ 2 ）在同一類原子中數(shù)目相等的粒子是 。（ 3）決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是 。（ 4）帶正電荷的粒子是 。（ 5 ）質(zhì)量最小的粒子是 ?！窘馕觥?在化學(xué)變化中分子可分， 原子不能分， 在同一類原子中數(shù)目相等的粒子是質(zhì)子和核外電子，電子的質(zhì)量最小，可以忽略，可以認(rèn)為原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。答案： （ 1 ）分子（ 2 ）質(zhì)子、電子（ 3 ）原子核（質(zhì)子和中子）（ 4 ）原子核、質(zhì)子（ 5）電子9. （ 10 分）通過探究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，我們知道物質(zhì)是由原子等粒子構(gòu)成的，請在圖中方框內(nèi)填寫粒子名稱，以

13、表示各種粒子是怎樣構(gòu)成物質(zhì)的?！窘馕觥繕?gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子，原子由原子核和核外核外電子構(gòu)成，質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核。對照題中圖示，即可找到答案。答案：10. （6分）原子的最外層電子數(shù)決定原子的性質(zhì),請你判斷下面兩組元素原子的化學(xué)性質(zhì)是否相似？請分別說明理由。A組：;B組：?！窘馕觥吭拥幕瘜W(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的最外層電子數(shù)關(guān)系最為密切，但不是說最外層電子數(shù)相同的原子化學(xué)性質(zhì)就一定相似。A組兩種原子同屬金屬元素的原子，最外層電子數(shù)又均為1,易失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學(xué)性質(zhì)相似。B組微粒中，前者屬于稀有氣體元素的原子，最外層2個電子，但是屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子；后者屬于金屬元素的原

14、子，易 失去最外層的2個電子，故二者化學(xué)性質(zhì)不相似。答案：A組：化學(xué)性質(zhì)相似，因為最外層電子數(shù)相等B組：化學(xué)性質(zhì)不相似，前者是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在化學(xué)反應(yīng)中既不易失電子，也 不易得電子，后者是活潑的金屬元素，變化時易失去電子，化學(xué)性質(zhì)活潑【知識樂探究】某同學(xué)為了探究原子的構(gòu)成，進(jìn)行了如下探究過程。(1)提出問題：原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不能再分，那么原子是不是簡單的、不可分割的實心球體？(2)猜想與假設(shè)：甲：金屬能夠?qū)щ娛怯捎诮饘僦写嬖谥軌蜃杂梢苿拥膸ж?fù)電荷的電子，金屬是由原子構(gòu)成的，猜想電子是構(gòu)成原子的一種粒子。乙：現(xiàn)代原子能的利用，原子彈的爆炸就是利用原子核變化時放出的巨大能量，說明原子也是可分的。(3)觀察與思考：觀察如圖所示的原子構(gòu)成示意圖，思考下列問題：原子是如何構(gòu)成的？各部分電性如何？原子核位于原子中的什么位置？你知道它的構(gòu)成嗎？原子核半徑是原子半徑的多少？原子是一個實心的球體嗎？通過上述問題你能得到什么結(jié)論？【解析】觀察圖示可