高中特殊離子反應(yīng)化學(xué)方程式總結(jié)(高考復(fù)習(xí))

1、優(yōu)秀教案歡迎下載第二章練習(xí)（一）特殊離子反應(yīng)化學(xué)方程式總結(jié)一、 與反應(yīng)物的量有關(guān)的離子方程式1 、 NaHCO 3 與澄清石灰水的反應(yīng)（ 1 ） 澄清石灰水過量：（ 2 ） NaHCO 3 過量：2 、 Ca(HCO 3 )2 溶液與 NaOH溶液的反應(yīng)（ 1 ） NaOH 過量：（ 2 ） Ca(HCO 3 )2 過量：3 、 NaHSO 4 溶液與 Ba(OH) 2 溶液的反應(yīng)（ 1 ） NaHSO 4 過量：（ 2 ） Ba(OH) 2 過量：二、涉及相關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)的離子方程式1 、CO 2 通入 NaOH 溶液的反應(yīng)（ 1）CO 2 不過量：（ 2 ） CO 2 部分過量：（ 3

2、） CO 2 完全過量：2 、CO 2 通入澄清石灰水的反應(yīng)（ 1）CO 2 不過量：（ 2 ） CO 2 部分過量：（ 3 ） CO 2 完全過量：3 、CO 2 通入 Ca(ClO) 2 溶液的反應(yīng)（ 1）CO 2 不過量：（ 2 ） CO 2 部分過量：（ 3 ） CO 2 完全過量：4 、CO 2 通入 Na 2 SiO 3 溶液的反應(yīng)（ 1）CO 2 不過量：（ 2 ） CO 2 部分過量：（3）CO 2 完全過量：優(yōu)秀教案歡迎下載5 、CO 2 通入 NaAlO 2 溶液的反應(yīng)（ 1）CO 2 不過量：（ 2 ） CO 2 部分過量：（ 3 ） CO 2 完全過量：6 、AlCl

3、3 溶液與 NaOH 溶液的反應(yīng)（ 1 ） NaOH 不過量：（ 2 ） NaOH 部分過量：（ 3 ） NaOH 完全過量：7 、CO 2 通入 NaClO溶液的反應(yīng)（ 1）CO 2 不過量：（ 2 ） CO 2 部分過量：（ 3 ） CO 2 完全過量：8 、AgNO 3 溶液與氨水（一水合氨）的反應(yīng)（ 1 ）一水合氨不過量：（ 2 ）一水合氨部分過量：（ 3 ）一水合氨完全過量：三、定量型（或目標(biāo)型）的離子方程式1 、KAl(SO 4 )2 （明礬）與Ba(OH) 2 溶液的反應(yīng)（ 1 ）明礬與等物質(zhì)的量的Ba(OH) 2 的反應(yīng)：（ 2 ）在明礬溶液中加入Ba(OH) 2 溶液至硫酸根

4、離子完全沉淀的反應(yīng)：（ 3 ）在明礬溶液中加入Ba(OH) 2 溶液至鋁離子完全沉淀的反應(yīng)：2 、在 FeBr 2 中通入氯氣的反應(yīng)（ 1 ）在 FeBr 2 中通入過量氯氣：（ 2 ） FeBr 2 與等物質(zhì)的量的氯氣發(fā)生反應(yīng)：（ 3 ） FeBr 2 與氯氣以物質(zhì)的量比為2 ：1 發(fā)生反應(yīng)：優(yōu)秀教案歡迎下載四、反應(yīng)物的滴加順序不同發(fā)生反應(yīng)的離子方程式不同1 、Na 2 CO 3 溶液與稀鹽酸的反應(yīng)（ 1 ）稀鹽酸逐滴加入Na 2 CO 3 溶液中：（ 2 ） Na 2 CO 3 溶液逐滴加入稀鹽酸中：2 、AlCl 3 溶液與 NaOH 溶液的反應(yīng)（ 1 ） AlCl 3 溶液逐滴加入 N

5、aOH 溶液中直至過量：（ 2 ） NaOH 溶液逐滴加入 AlCl 3 溶液中直至過量：五、反應(yīng)條件不同，反應(yīng)物狀態(tài)不同，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式不同1 、NH 4 Cl 溶液與 NaOH溶液的反應(yīng)（ 1 ）在常溫時(shí)反應(yīng)的離子方程式：（ 2 ）在加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式：2 、關(guān)于微溶物Ca(OH) 2 的反應(yīng)（ 1 ）澄清石灰水與Na 2 CO 3 溶液的反應(yīng)：（ 2 ）石灰乳與Na 2 CO 3 溶液的反應(yīng)：3 、關(guān)于 H 2SO 4(濃 )與 H 2 SO 4 (稀)的反應(yīng)（ 1 ） H 2 SO 4 (濃 )與 Cu 在加熱條件下的反應(yīng)：（ 2 ） H 2 SO 4 (濃 )與 C 在加熱

6、條件下的反應(yīng)：（ 3 ） H 2 SO 4 (稀 )與 Zn 制取 H 2 的反應(yīng)：優(yōu)秀教案歡迎下載第二章練習(xí)（一）離子反應(yīng)化學(xué)方程式總結(jié)答案一、與反應(yīng)物的量有關(guān)的離子方程式1 、 NaHCO 3 與澄清石灰水的反應(yīng)（ 1 ）澄清石灰水過量：NaHCO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 +NaOH+H2O Ca 2+ +OH - +HCO 3 - =CaCO 3 +H 2 O（ 2 ） NaHCO 3 過量：2NaHCO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 +Na 2 CO 3 +2H 2 O Ca 2+2OH - +2HCO 3 - =CaCO 3 +CO 3 2- +2H 2 O

7、 2 、 Ca(HCO 3 )2 溶液與 NaOH 溶液的反應(yīng)（ 1 ） NaOH 過量：Ca(HCO 3 )2 +2NaOH=CaCO3 +Na 2 CO 3 +2H 2 OCa 2+2OH - +2HCO 3 - =CaCO 3 +CO 3 2- +2H 2 O（ 2 ） Ca(HCO 3 )2 過量：Ca(HCO 3 )2 +NaOH=CaCO3 +NaHCO 3 +H 2 O Ca 2+ +OH - +HCO 3- =CaCO 3 +H 2 O3 、 NaHSO 4 溶液與 Ba(OH)2 溶液的反應(yīng)（ 1 ） NaHSO 4 過量：2NaHSO 4 +Ba(OH) 2 =BaSO 4

8、 + 2H 2 O+ Na 2 SO 4 2H + +SO 42- +Ba 2+ +2OH - =BaSO 4 +2H 2 O（ 2 ） Ba(OH) 2 過量：NaHSO 4 +Ba(OH) 2 =BaSO 4 +H 2 O+NaOH H +SO 42- +Ba 2+ +OH - =BaSO 4 +H 2 O二、涉及相關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)的離子方程式1 、 CO 2 通入 NaOH 溶液的反應(yīng)（1）CO 2 不過量：2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O 2OH - +CO 2=CO 32- +H 2O（2）CO 2 部分過量：3NaOH+2CO 2 =Na 2 CO 3 +N

9、aHCO 3 +H 2 O 3OH - +2CO 2 =CO 32- +HCO 3-+H 2O（3）CO 2 完全過量：NaOH+CO 2 =NaHCO 3 OH - +CO 2 =HCO 3-2 、 CO 2 通入澄清石灰水的反應(yīng)（1）CO 2 不過量：Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3 +H 2 O Ca 2+ +2OH -+CO 2 =CaCO 3 +H 2 O（2）CO 2 部分過量：2Ca(OH) 2 +3CO 2 =CaCO 3 +Ca(HCO 3 )2 +H 2 O Ca 2+ +4OH - +3CO 2 =CaCO 3 +2HCO 3-+H 2O（3）CO 2 完全過

10、量：Ca(OH) 2 +2CO 2 =Ca(HCO3 )2 OH -+CO 2=HCO 3-3 、 CO 2 通入 Ca(ClO) 2 溶液的反應(yīng)（1）CO 2 不過量：H 2 O+Ca(ClO) 2 +CO 2 =CaCO 3 +2HClO H 2 O+Ca 2+2ClO - +CO 2 =CaCO 3 +2HClO （2）CO 2 部分過量：3H 2 O+2Ca(ClO)2 +3CO2 =CaCO3 +Ca(HCO3 )2 +4HClO 3H 2 O+Ca 2+ +4ClO - +3CO 2 =CaCO 3 +2HCO 3- +4HClO（3）CO 2 完全過量：2H 2 O+Ca(ClO

11、)2+2CO 2 =Ca(HCO 3 )2 +2HClO H 2 O+ClO - +CO 2 =HClO+HCO3 -優(yōu)秀教案歡迎下載4 、CO 2 通入 Na 2 SiO 3 溶液的反應(yīng)（1）CO 2 不過量：H 2 O+CO 2 +Na 2 SiO 3 =Na 2 CO 3 +H 2 SiO 3 H 2 O+SiO 3 2- +CO 2=H 2 SiO 3 +CO 3 2-（2）CO 2 部分過量：3H 2 O+3CO 2 +2Na 2 SiO 3 =Na 2 CO 3 +2NaHCO3+2H2 SiO 3 3H 2 O+2SiO 3 2- +3CO 2 =2H 2 SiO 3 +2HCO

12、 3 - +CO 3 2-（3）CO 2完全過量：2H2 O+2CO 2 +Na 2 SiO 3 =2NaHCO 3 +H 2 SiO 3 2H 2 O+SiO 32- +2CO 2 =H 2 SiO 3 +HCO 3-5 、CO 2 通入 NaAlO 2溶液的反應(yīng)（1）CO 2不過量：3H2 O+CO 2 +2NaAlO2 =Na 2 CO 3 +2Al(OH) 3 3H 2 O+2AlO 2- +CO 2 =2Al(OH) 3 +CO 32-（2）CO 2部分過量：5H2 O+2CO 2 +3NaAlO2=Na 2 CO 3 +NaHCO 3 +3Al(OH) 3 5H 2 O+2CO 2

13、 +3AlO 2 - =CO 3 2- +HCO 3 - +3Al(OH) 3 （3）CO 2 完全過量：-2H 2 O+CO 2 +NaAlO 2 =NaHCO 3 +Al(OH) 3 2H 2 O+AlO 2 +CO 2 =Al(OH) 3 +HCO 3（ 1 ） NaOH 不過量：AlCl 3 +3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl 3OH - +Al 3+ =Al(OH) 3 （ 2 ） NaOH 部分過量：2AlCl 3+7NaOH=Al(OH)3 +NaAlO 2 +6NaCl+2H2 O 7OH - +2Al 3+ =Al(OH) 3 +AlO 2- +2H 2O（ 3 ）

14、NaOH 完全過量：AlCl 3 +4NaOH=NaAlO2 +3NaCl+2H2 O 4OH - +Al 3+ =AlO 2-+2H 2O7 、CO 2 通入 NaClO 溶液的反應(yīng)（1）CO 2不過量：2NaClO+H2 O+CO 2 =Na 2 CO 3 +2HClO 2ClO - +H 2 O+CO 2 =CO 32- +2HClO（2）CO 2部分過量：3NaClO+2H2 O+2CO 2 =Na 2CO 3 +NaHCO 3 +3HClO ClO - +H 2 O+CO 2 =CO 3 2- +HCO 3 - +HClO（3）CO 2 完全過量：NaClO+H2 O+CO 2 =N

15、aHCO3 +HClOClO - +H 2 O+CO 2 =HCO 3 - +HClO8 、AgNO 3 溶液與氨水（一水合氨）的反應(yīng)（ 1 ）一水合氨不過量：AgNO 3 +NH 3 .H 2 O=AgOH +NH 4 NO 3 Ag +NO 3 - +NH 3 .H 2 O=AgOH +NH 4 + +NO 3 -（ 2 ）一水合氨部分過量：2AgNO 3 +3NH 3 .H 2 O=Ag(NH 3 )2 NO 3 +H 2 O+AgOH +NH 4 NO 3 2Ag +3NH 3 .H 2 O=Ag(NH 3 )2 +H 2 O+AgOH +NH 4 +（ 3 ）一水合氨完全過量：AgN

16、O 3 +2NH 3 .H 2 O=Ag(NH 3 )2 NO 3 +H 2 OAg +NO 3 - +2NH 3 .H 2 O=Ag(NH3 )2 NO 3 +H 2 O優(yōu)秀教案歡迎下載三、定量型（或目標(biāo)型）的離子方程式1 、KAl(SO4 )2 （明礬）與Ba(OH)2 溶液的反應(yīng)（ 1 ）明礬與等物質(zhì)的量的Ba(OH)2 的反應(yīng)：6KAl(SO 4 )2 +6Ba(OH)2 =4Al(OH) 3 +6BaSO 4 +3K 2 SO 4 +Al 2 (SO 4 )3 4Al 3+ +6SO 4 2- +6Ba 2+ +12OH - =4Al(OH) 3 +6BaSO 4 （ 2 ）在明礬溶

17、液中加入Ba(OH) 2溶液至硫酸根離子完全沉淀的反應(yīng)：KAl(SO 4 )2 +2Ba(OH) 2 =KAlO 2 +2BaSO4 +2H2 O Al 3+ +2SO 42- +2Ba 2+ +4OH - =AlO 2- +2BaSO4+2H 2O（ 3 ）在明礬溶液中加入Ba(OH) 2溶液至鋁離子完全沉淀的反應(yīng)：2KAl(SO 4 )2 +3Ba(OH)2 = 2Al(OH)3 +3BaSO4 +K 2SO 4 2Al 3+ +3SO 42- +3Ba 2+ +6OH - = 2Al(OH) 3 +3BaSO 4 2 、在 FeBr 2 中通入氯氣的反應(yīng)（ 1 ）在 FeBr 2 中通入

18、過量氯氣：2FeBr 2 +3Cl 2 =2Br 2 +2FeCl 3（ 2 ）與等物質(zhì)的量的氯氣發(fā)生反應(yīng)：6FeBr2 +6Cl2 =3Br2 +4FeCl3 +2FeCl2（ 3 ） FeBr2 與氯氣以物質(zhì)的量比為2 ：1發(fā)生反應(yīng)：6FeBr 2 +3Cl 2 =4FeBr 3 +2FeCl 3四、反應(yīng)物的滴加順序不同發(fā)生反應(yīng)的離子方程式不同1 、Na 2 CO 3 溶液與稀鹽酸的反應(yīng)（ 1）稀鹽酸逐滴加入 Na 2 CO 3 溶液中：CO32- +H +=HCO 3-（ 2） Na 2 CO 3 溶液逐滴加入稀鹽酸中：CO32- +2H+=CO 2+H 2O2 、AlCl 3 溶液與NaOH溶液的反應(yīng)（ 1 ） AlCl 3 溶液逐滴加入 NaOH 溶液中直至過量：Al 3+ +4O