硫酸、硝酸和氨(上課用1氨)

1、硫酸、硝酸和氨 第一課時第一課時 氨氨一、氮的存在一、氮的存在 1定義：將游離的氮（定義：將游離的氮（N2）轉變?yōu)榈幕衔锏倪^程）轉變?yōu)榈幕衔锏倪^程2方法：方法：二、氮的固定二、氮的固定制取氨氣：制取氨氣： N2 + 3H2 2NH3高溫高壓高溫高壓 催化劑催化劑 三、氨（三、氨（NH3） 氨氣是一種無色、有剌激性氣味、比空氣氨氣是一種無色、有剌激性氣味、比空氣輕、極易溶于水輕、極易溶于水(在常溫常壓下在常溫常壓下1:700)、易液化、易液化的氣體，作致冷劑。的氣體，作致冷劑。-31、氨氣的物理性質氨氣的物理性質 為什么氨常用作致冷劑？還有哪些物質也為什么氨常用作致冷劑？還有哪些物質也可

2、作致冷劑？可作致冷劑？ 氨易液化（沸點氨易液化（沸點-33. 35 ） 還有氯氣（沸點還有氯氣（沸點-34. 6 ） 二氧化硫（沸點二氧化硫（沸點-10 ）經常比較和歸類，是學習化學的一種好方法經常比較和歸類，是學習化學的一種好方法沸點都比較低，易氣化的物質。沸點都比較低，易氣化的物質。相同點是：相同點是：2、氨氣的化學性質、氨氣的化學性質（1）氨氣與水的反應）氨氣與水的反應 氨氣溶于水時，大部分與水結合成氨氣溶于水時，大部分與水結合成“一水合氨一水合氨”； 一水合氨部分電離一水合氨部分電離NH3 + H2O NH3H2ONH4+OH想一想：氨水中存在哪些微粒？想一想：氨水中存在哪些微粒？分子

3、：分子：離子：離子：NH3 H2O NH3 H2ONH4+ OH- 微量的微量的H+沾有濃鹽酸的玻棒沾有濃氨水的玻棒HClNH3產生大量白煙NHNH3 3+HCl+HClNHNH4 4ClClNH4Cl 蘸有濃氨水的玻璃棒與蘸有其它何種酸的玻蘸有濃氨水的玻璃棒與蘸有其它何種酸的玻璃棒相遇能形成白煙？濃硫酸可以嗎？濃硝酸可璃棒相遇能形成白煙？濃硫酸可以嗎？濃硝酸可以嗎？為什么？以嗎？為什么？（2）氨氣與酸的反應）氨氣與酸的反應 （2）氨氣與酸的反應）氨氣與酸的反應 NH3 + HCl =NH4Cl 2NH3 + H2SO4=(NH4)2SO4 NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 +

4、 H2O+CO2 = (NH4)2CO3 NH3 + H2O+CO2 = NH4HCO3生成銨鹽生成銨鹽銨鹽受熱易分解銨鹽受熱易分解NH4Cl = NH3 + HCl NH4HCO3 = NH3 + CO2+ H2O 一切銨鹽的共同性質，實驗室可利用這個性一切銨鹽的共同性質，實驗室可利用這個性質來檢驗質來檢驗NHNH4 4的存在。的存在。 銨鹽與堿反應放出氨氣銨鹽與堿反應放出氨氣（NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O實質：實質： NH4+ + OH- = NH3 + H2O銨鹽銨鹽銨鹽都易溶于水銨鹽都易溶于水 氨在純氧中能燃燒：氨在純氧中能燃燒： 4N

5、H3 + 3O2 2N2 + 6H2O點 燃 請寫出氨與氯氣反應的化學方程式。請寫出氨與氯氣反應的化學方程式。 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl 如果氨氣過量，反應的化學方程式是：如果氨氣過量，反應的化學方程式是： 8NH3 + 3Cl2 N2 + 6NH4Cl 可以用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣可以用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣（3）氨的還原性）氨的還原性 氨催化氧化（接觸氧化）是工業(yè)制硝酸的氨催化氧化（接觸氧化）是工業(yè)制硝酸的基礎，請寫出用氨制取硝酸的化學方程式。基礎，請寫出用氨制取硝酸的化學方程式。 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 4

6、NH3 + 5O2 4NO + 6H2O催化劑 四、四、NHNH3 3的實驗室制法的實驗室制法（1 1）原料：）原料：NHNH4 4Cl CaCl Ca（OHOH）2 2（2 2）原理：）原理： 2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=2NH=2NH3 3+2H+2H2 2O+CaClO+CaCl2 2（3 3）制取裝置：）制取裝置： 固固加熱裝置固固加熱裝置棉花的作用：棉花的作用：防止空氣對流防止空氣對流( (與氧氣的制取裝置相同與氧氣的制取裝置相同) )（4 4）收集裝置：）收集裝置： 向下排空氣法向下排空氣法（5 5）檢驗：）檢驗： a a：能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

7、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。藍。 b b：遇濃鹽酸產生大量的白煙：遇濃鹽酸產生大量的白煙（6 6）尾氣處理：用水吸收）尾氣處理：用水吸收NHNH3 3要得到干燥的氨氣，常用試劑有哪些？要得到干燥的氨氣，常用試劑有哪些？CaOCaO、堿石灰等堿性干燥劑、堿石灰等堿性干燥劑無水無水CaClCaCl2 2不能用來干燥不能用來干燥NHNH3 3（形成（形成CaClCaCl2 2.8NH.8NH3 3) )稀硫酸溶液稀硫酸溶液除了利用上述方法之外，實驗室有無其他簡單可行除了利用上述方法之外，實驗室有無其他簡單可行的方法來制得氨氣？的方法來制得氨氣？濃濃氨氨水水方法二：加熱濃方法二：加熱濃氨水制氨氣氨水制

8、氨氣NHNH3 3HH2 2O = NHO = NH3 3+ H+ H2 2O O方法三方法三濃氨水濃氨水固體固體CaOCaO思考：思考：有什么現象？有什么現象？1 1、吸收水分，減少溶劑。、吸收水分，減少溶劑。2 2、增加、增加OHOH- -的濃度。的濃度。3 3、放出熱量，升高溫度。、放出熱量，升高溫度。固體固體CaOCaO有什么作用？有什么作用？氨的用途氨的用途制氮肥制氮肥銨鹽銨鹽制硝酸制硝酸純堿純堿有機合成有機合成工業(yè)原料工業(yè)原料致冷劑致冷劑氨的用途氨的用途氮在自然界中的循環(huán)氮在自然界中的循環(huán)自然界中氮的循環(huán)過程 動物中有機氮 植物中有機氮 大氣中的氮氮的固定（生物固氮、氮的固定（生物

9、固氮、高能固氮、人工固氮）高能固氮、人工固氮）土壤中的氮(銨鹽硝酸鹽)細菌分解細菌分解 動物排泄動物排泄物及遺體物及遺體植物遺體植物遺體動物攝取動物攝取植植物物吸吸收收硝酸鹽1.下列關于氨性質的敘述中正確的是（下列關于氨性質的敘述中正確的是（ ）A、氨氣可用排水法收集、氨氣可用排水法收集B、氨水成堿性、氨水成堿性C、氨氣和酸相遇都能產生白煙、氨氣和酸相遇都能產生白煙D、在反應、在反應NH3+H+=NH4+中，氨失去電子被氧化中，氨失去電子被氧化B2.某同學在實驗室中發(fā)現了一瓶有刺激性氣味的某同學在實驗室中發(fā)現了一瓶有刺激性氣味的氣體，根據氣體的判斷可能是氨氣，但不知是否確實是氣體，根據氣體的判

10、斷可能是氨氣，但不知是否確實是氨氣，下列提供的方法中，你認為能幫他檢驗是否為氨氣，下列提供的方法中，你認為能幫他檢驗是否為氨氣的方法是（氨氣的方法是（ ）A、將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口、將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口B、將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口、將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口C、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口D、將濕潤的藍色石蕊試紙放在瓶口、將濕潤的藍色石蕊試紙放在瓶口AC4 4、下列組合能形成明顯噴泉并充滿、下列組合能形成明顯噴泉并充滿燒瓶的是（燒瓶的是（ ）A干燥氣體干燥氣體B 液體液體ANO2水水BSO24 mol/L NaOHCCl2飽和食鹽水飽和食鹽水D

11、HCl水水ABBD3.3.能將能將NHNH4 4Cl Cl 、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、NaClNaCl、 NaNa2 2SOSO4 4四種溶四種溶液一一區(qū)別開來的試劑是（液一一區(qū)別開來的試劑是（ ）A NaOHA NaOH B AgNO B AgNO3 3 C BaCl C BaCl2 2 D Ba(OH) D Ba(OH)2 2D-氨氣的噴泉實驗氨氣的噴泉實驗實驗48：演示實驗演示實驗思考與練習 在氨的噴泉實驗中，為什么能形成紅色的噴泉？在氨的噴泉實驗中，為什么能形成紅色的噴泉？ 由于氨氣極易溶于水，使燒瓶內氣壓急劇下降。由于氨氣極易溶于水，使燒瓶內氣壓急劇下降。 氨水

12、中含少量氫氧根離子，呈弱堿性，故能使酚氨水中含少量氫氧根離子，呈弱堿性，故能使酚酞試液變紅。酞試液變紅。 噴泉停止后，為什么有時燒瓶不能被水完全充滿？噴泉停止后，為什么有時燒瓶不能被水完全充滿？ NH3 + H2O NH3H2O 由于氨氣是用向下排空氣法收集的，一定含有少由于氨氣是用向下排空氣法收集的，一定含有少量空氣。量空氣。NH4+ + OH- 哪些氣體能形成的噴泉實驗？哪些氣體能形成的噴泉實驗？易溶于水的氣體如：氨、氯化氫、二氧化硫易溶于水的氣體如：氨、氯化氫、二氧化硫 等等思考與練習 在氨的噴泉實驗中，燒瓶內溶液的物質的量在氨的噴泉實驗中，燒瓶內溶液的物質的量濃度是多少？（假設實驗是在標準狀況下進行）濃度是多