中考化學知識點總結5其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的除雜方法_1937

1、中考化學考前必背知識點總結其他單質(zhì)、 氧化物、酸、堿、鹽的除雜方法：操作方法物過濾法理方結晶法法磁吸法沉淀法氣化法化置換法學方法吸收法加熱法示例粗鹽提純（只除去不溶性雜質(zhì) ）、 Na 2CO 3（可溶） 與 CaCO3 （不溶）混合物分離粗鹽提純實驗中濾液蒸發(fā)得 NaCl晶體 【蒸發(fā)結晶】NaCl 與 KNO 3 混合物的分離 【降溫結晶： KNO 3 析出】分離鐵粉與銅粉的混合物【鐵粉被磁鐵吸引，銅粉未被吸引】除去 NaCl 中混有的 Na 2 SO4：加 BaCl 2 溶液Na 2SO 4 BaCl 2=BaSO 4 2NaClKNO 3 （ KCl ） 加 AgNO3溶 液： KCl A

2、gNO 3 =AgCl KNO 3【轉(zhuǎn)化】除 去 NaCl中混有的Na 2CO 3：加 稀HCl溶 液 【轉(zhuǎn)化】NaCO32HCl=2NaClH O CO222NaCl （NH 4Cl ）：加 NaOH溶液 NH 4Cl NaOH= NaClNH 3H2O除去 FeSO4中混有的 CuSO4：加 Fe 粉CuSO4Fe=FeSO Cu【轉(zhuǎn)4化】除去 CO中混有的少量CO ：通過 NaOH溶液 2NaOH CO2=2Na 2 CO 3H2O【CO （CO ）：通過灼熱的CuO CuO CO】【轉(zhuǎn)Cu CO22化】除去 CaO中混有的高 溫CaO CO 2 CaCO 3 ：高溫 CaCO 3【轉(zhuǎn)化

3、】BaSO 4 （ CaCO 3 ） 加 稀 鹽 酸 碳 酸 鈣 溶 解 ， 然 后 過 濾 ；【轉(zhuǎn)化】溶解法Cu （ CuO ）加酸或通足量CO加熱；Cu （Zn）加酸或CuSO 4溶液后過濾7.化肥的檢驗8.氫氧化鈉的變質(zhì)探究：驗證已經(jīng)變質(zhì)：加足量稀鹽酸 有氣泡冒出。驗證部分變質(zhì)：加足量CaCl 2 溶液后，用石蕊（變藍）或酚酞（變紅）或pH 試紙（ pH大于 7）。除去變質(zhì)生成的Na 2 CO 3：溶解后，滴加Ca(OH) 2 溶液至無沉淀產(chǎn)生，然后過濾、蒸發(fā)。植物缺乏氮肥：葉片發(fā)黃。缺乏磷肥：植株特別矮小。缺乏鉀肥：易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈褐色9.尾氣處理裝置 ：有 CO 生成或參加

4、的反應如下：CO 2 與 C 黑粉消失； CO 與 CuO 黑變紅； CO 與 Fe 2O 3 紅變黑。尾氣中 CO 的處理方法：用酒精燈點燃或用氣球收集或用排水法收集。10.電解水裝置： 通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，一段時間后試管1（ O 2）和試管 2（H2 ）中所收集的氣體體積比約為 12。 【負氫】 O 2 、H2 的質(zhì)量比為 8 1。結論：水由氫、氧兩種元素組成；在化學反應中分子可分，原子不可分。11.凈化水裝置及多種方法：自來水廠：取、沉淀、過濾、吸附、消毒、供明礬：膠狀物 小顆粒聚集 大顆粒沉降。活性炭：有吸附性，起脫色去味作用。蒸餾：凈化程度最高。 【蒸餾水可視為純水】上述凈化水的方法中，只有蒸餾能使硬水軟化。12.鐵（銅）生銹實驗、防銹方法：探究鐵生銹條件：A ： Fe 、O 2、 H2 O ； B： Fe、 H2O ； C ： Fe、O 2。防銹：潔凈干燥、 涂油、噴漆、鍍其他金屬、 烤藍、制成合金。資源保護銅生銹的條件：銅、氧氣、水、二氧化碳四種物質(zhì)共同作用。如何探究銅生銹