實驗探究專題復(fù)習(xí)教案

1、中考復(fù)習(xí)專題：化學(xué)科學(xué)實驗探究一、復(fù)習(xí)目標(biāo)：1.復(fù)習(xí)實驗探究中提出問題或猜想的能力。2.培養(yǎng)設(shè)計實驗的能力。3.強化對科學(xué)探究結(jié)果解釋和表達的能力。二、復(fù)習(xí)重難點：1、物質(zhì)成分的探究2、物質(zhì)性質(zhì)的探究3、影響反應(yīng)速率的因素探究4、與金屬活動性順序相關(guān)的探究三、復(fù)習(xí)策略：（一）實驗探究的基本環(huán)節(jié)提出問題建立假設(shè)設(shè)計實驗方案進行實驗得出結(jié)論交流評價。（二）實驗探究題的主要結(jié)構(gòu)1提出猜想假設(shè)：根據(jù)實驗的現(xiàn)象，從反應(yīng)的質(zhì)量守恒定律、物質(zhì)的性質(zhì)(顏色、氣味、狀態(tài)等)提出假設(shè)。2設(shè)計實驗方案：根據(jù)提出的假設(shè)，利用控制變量法設(shè)計有效的對比實驗，驗證假設(shè)的合理性。3反思與評價：根據(jù)實驗的操作、裝置等方面進行可

2、行性評價，可以從節(jié)能環(huán)保、操作方便、安全有效等方面進行分析。（三）主要探究類型實驗探究一：有關(guān)氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)的探究知識范圍：a.常見的堿和碳酸鹽的性質(zhì)檢驗，b.物質(zhì)變質(zhì)和混合物成分的分析探究。 naoh的變質(zhì) 1naoh 要密封保存的原因：(1)吸收空氣中的 而潮解；(2)吸收空氣中的 而變質(zhì)，化學(xué)方程式： 變質(zhì)后生成了 )。2存放不嚴(yán)密的 naoh 的成分(1)沒有變質(zhì)：滴入_ _(或_ _)溶液，無氣泡(或無白色沉淀)產(chǎn)生。(2)部分變質(zhì)：加入_ _溶液，目的是檢驗并完全除去 na2co3，過濾，取濾液少量，滴入_，變紅色。（3）全部變質(zhì)：加入_溶液，目的是檢驗并完全除去 na2c

3、o3，過濾，取濾液少量，滴入_，不變色。3除去 naoh 中的 na2co3 雜質(zhì)邊攪拌邊滴入_ _溶液，直至_為止，過濾，得到 naoh 溶液。ca(oh)2的變質(zhì)：1 生石灰變質(zhì)的演變過程生石灰的化學(xué)式為_，它露置于空氣中，會吸收空氣中_而變質(zhì)，化學(xué)方程式為：_。利用此性質(zhì)，生石灰可作_。生成的熟石灰又繼續(xù)與空氣中的_反應(yīng)而變質(zhì)，化學(xué)方程式為：_。 結(jié)論：生石灰變質(zhì)后的物質(zhì)可能是_、_。2食品干燥劑 cao 變質(zhì)后的成分檢驗檢驗方法：(1)cao：取少量樣品溶于水，如果有_現(xiàn)象，則樣品中含有 cao。(2)caco3 ： 另 取 樣 ， 直 接 滴 加 _ ， 如 果 有_，則樣品中含有

4、caco3。（注意：因 cao 對檢驗 ca(oh)2 有干擾，一般不檢驗 ca(oh)2。）3ca(oh)2 的變質(zhì)情況(1)是否變質(zhì)：取樣，滴入_，有氣泡產(chǎn)生，證明已變質(zhì)；無明顯現(xiàn)象，證明沒有變質(zhì)。(2)部分變質(zhì)：取樣，加水溶解，滴入_，變紅色，證明含有 ca(oh)2；另取樣，滴入_，產(chǎn)生氣泡，證明含有 caco3，即部分變質(zhì)。(3)全部變質(zhì)：取樣，加水溶解，滴入_，不變紅色，證明不含有 ca(oh)2；另取樣，滴入_，產(chǎn)生氣泡，證明含有 caco3，即全部變質(zhì)。注意：不溶于水的濾渣不一定全部是 caco3，可能有未溶解的 ca(oh)2，因 ca(oh)2 微溶于水。實驗探究二 金屬活

5、動性的探究一、金屬活動性強弱比較1金屬與酸反應(yīng)(1)否產(chǎn)生氣泡以及放出氣泡速率現(xiàn)象分析：與酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生的金屬，其活動性強于無氣泡產(chǎn)生的金屬放出氣泡快的金屬活動性強于放出氣泡慢的金屬。(2) 圖像分析：先出現(xiàn)折點的金屬活動性強于后出現(xiàn)折點的金屬。2 金屬與鹽溶液反應(yīng)能把另一種金屬從其鹽溶液中置換出來的金屬，其活動性強于被置換的金屬。2、 應(yīng)用設(shè)計實驗證明：zn、fe、cu 三者的活動性強弱。1 金屬放酸中 鋅有大量氣泡迅速產(chǎn)生，鐵有少量氣泡產(chǎn)生，銅沒有氣泡產(chǎn)生，結(jié)論：znfecu。2金屬放鹽中有以下兩種方案，均可證明 znfecu。(1) 取“兩邊金屬中間鹽”：zn、fecl2 溶液、cu，

6、如圖 1。 圖1 圖2 (2)取“中間金屬兩邊鹽”：zncl2 溶液、fe、cucl2 溶液，如圖 2。實驗探究三:有關(guān)反物質(zhì)組成、性質(zhì)的探究一、置換反應(yīng)中反應(yīng)物是否過量的探究對于置換反應(yīng) a bcb ac( 若生成物 ac 是氣體時，則下面猜想固體成分時不考慮)，反應(yīng)后成分有四種情況(猜想)：(1) 完全反應(yīng)：只有_；此時要分別驗證 a 和 bc都不存在。(2) a 過量：有 b、ac 和過量的_；此時只要驗證 a 存在即可(3) bc 過量： 有 b 、ac 和過量的_ ；此時只要驗證bc 存在即可。(4) a 和 bc 都沒有反應(yīng)完：四者均有；此時分別證明_和_都存在。2、 復(fù)分解反應(yīng)中反應(yīng)物是否過量的探究中和反應(yīng)一般沒有明顯現(xiàn)象，可用指示劑；測定溶液ph 的變化；測量溶液溫度的變化(注：所有的中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng))等方法來判斷。酸堿溶液混合后可能有三種情況(猜想)：(1)完全中和：反應(yīng)后再用_判定(或同時證明無堿剩余又無酸過量)。(2)堿過量：取反應(yīng)后的溶液少許，滴入_或_等試劑，溶液變紅色或有藍色沉淀生成。(3) 酸過量：取反應(yīng)后的溶液少許，加入_或_等試劑，有氣泡產(chǎn)生。2其他復(fù)分解反應(yīng)abcd(其中 d 是沉淀或氣體或水)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)有三種情況(猜想)(注意反應(yīng)物不能同時共存，所以沒有第四種情況)：(1) 恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)只有_。恰好完全反應(yīng)的檢驗方法(技